【高考复习】2020版高考化学复习课时规范练13生产生活中的含氮化合物苏教版(含答案)

课时规范练13 生产、生活中的含氮化合物一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019浙江绍兴月考)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可如图表示。

下列关于海洋氮循环的说法正确的是()A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列文献对KNO 3的叙述不合理的是( )3.(2019湖北武汉华科附中周测)下列叙述不正确的是( ) A.NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B.NH 3遇到挥发性强酸就能产生白烟 C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存 D.NO 和NH 3均可用排空气法收集4.下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应,均体现其酸性和强氧化性C.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧5.(2019宁夏银川模拟)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使N完全转化为N2,该反应可表示为2N+3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2O。

下列说法中,不正确的是( )A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性:N>Cl-C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放6.(2019河南平顶山质检)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深7.(2019湖北武汉外校周测)用图中装置进行实验,一段时间后,现象与预测不一致的是( )8.(2019山东青岛模拟)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系,其中正确的是( )二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(12分)利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。

实验前a、b、c活塞均关闭。

(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是。

(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是。

(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是。

若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是。

10.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致。

(3)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。

11.(2019黑龙江哈尔滨模拟)(14分)近几年来关于氮污染的治理备受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、C x H y、NO x三种成分的净化,该催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅立叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①在图示的转化中,被还原的元素是,X的化学式为。

②钡元素在周期表中的位置是。

(2)SCR技术可使NO x与NH3直接反应,实现无害转化。

当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式: 。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下:NO NO2N2。

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O NO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中的N完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式。

②检验废水中是否存在N的方法是。

③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况),则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠溶液的体积为mL。

12.(2019陕西汉中质检)(14分)亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2中氮元素的化合价为。

(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。

该反应的化学方程式。

(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,以此计算,200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠千克。

(4)在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。

(5)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。

该反应的化学方程式为。

(6)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定,称取固体样品2 g,完全溶解配制成溶液100 mL,取出25 mL溶液用0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),实验所得数据如下表所示:该样品中亚硝酸钠的质量分数为。

(已知:5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O)课时规范练13生产生活中的含氮化合物1.D 海洋中的氮循环起始于N2→N,即起始于氮的还原,A错误;海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②,B错误;反硝化作用中氮元素化合价降低,被还原,而O2是常见氧化剂,不需要有O2参与,C错误;转化关系图中若硝酸根离子增多,反硝化作用增强,向海洋排放含N的废水会影响海洋中N的含量,D正确。

2.A KNO3具有强氧化性,是助燃剂,但不能自燃,A项错误;钾元素的焰色反应为紫色,而钠元素的焰色反应为黄色,B项正确;KNO3易溶于水,经溶解、蒸发、结晶后可提纯,C项正确;KNO3具有强氧化性,故可用在火药中,D项正确。

3.D NO的密度和空气接近,且NO和O2易反应生成NO2,所以NO应采用排水集气法收集,D项错误。

4.B 铵盐与烧碱共热发生反应:N+OH-NH3↑+H2O,生成氨气,A项正确;浓硝酸与碳共热发生反应:4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O,浓硝酸只表现强氧化性,B项错误;一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强,C项正确;带火星的木条在空气中不复燃,而伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧,D项正确。

5.D 反应中氮元素由-3价升高为0价,N为还原剂,氯元素由+1价降低为-1价,被还原生成Cl-,Cl-为还原产物,还原性:N>Cl-,A、B两项正确;氮元素由-3价升高为0价,被氧化,所以反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子,C项正确;由反应的离子方程式可知经题中所给方法处理过的废水呈酸性,不能直接排放,D项错误。

6.B A选项,NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl,在上部又化合生成固体NH4Cl,A选项错误;B选项,I2易升华,正确;C选项,氨气易挥发,加热时,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变浅,C选项错误;2NO 2N2O4为放热反应,所以d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,D选项错误。

7.D A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的NH3进入②中溶于水呈碱性,酚酞遇碱变红,正确;B项,浓硝酸具有挥发性,硝酸蒸气进入②中溶于水得稀硝酸溶液,具有强氧化性,与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,正确;C项,浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒,装置内有白烟,正确;D项,亚硫酸不稳定,分解产生SO2,SO2具有还原性,SO2进入②中能使溴水褪色,错误。

8.B 硝酸与铁反应时,随着铁的物质的量的增加,先后发生下列反应:4HNO 3(稀)+Fe Fe(NO3)3+NO↑+2H2O[或6HNO 3(浓)+Fe Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O],2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,可见生成Fe(NO3)3消耗的Fe与Fe(NO3)3变为Fe(NO3)2消耗的Fe的物质的量之比为2∶1,故图像B正确。

9.答案 (1)先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开a、b活塞)(2)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,关闭a活塞,然后打开b活塞先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(或先打开a活塞,挤压胶头滴管,再打开c活塞),片刻后,打开b活塞解析 (1)打开a、b活塞,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中,由于NH3极易溶于水,使烧瓶内气体压强迅速减小,烧杯中的水迅速进入烧瓶Ⅱ中,形成喷泉。

(2)先打开a、c活塞,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶Ⅱ中,烧瓶Ⅱ中的气压迅速减小,烧瓶Ⅰ中的HCl气体会流向烧瓶Ⅱ中,HCl与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。

(3)在(2)基础上,若关闭a活塞,打开b活塞,烧杯中的水会迅速进入烧瓶Ⅰ中,形成喷泉;若打开b活塞,不关闭a活塞,烧瓶中的水便会同时进入烧瓶Ⅰ和Ⅱ中,形成双喷泉。

10.答案 (1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(2)排放气体中NO含量升高产品中Ca(NO3)2含量升高(3)3N+2H+N+2NO↑+H 2O解析 (1)工艺中采用气—液逆流接触吸收,其目的是增大NO、NO2气体与石灰乳的接触面积,增强吸收效果。

硝酸工业的尾气用石灰乳吸收,吸收过滤后的滤渣可循环使用,则滤渣中主要含有未反应的Ca(OH)2。

(2)控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1,与石灰乳发生反应:Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O。

若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,混合气体发生上述反应后,NO有剩余,且不能被石灰乳吸收,导致排放的气体中NO含量升高。

若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,混合气体发生上述反应后,NO2有剩余,NO2可与Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2,导致产品中Ca(NO3)2含量升高。