高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应
人教版高一化学《氧化还原反应》教学设计
氧化还原反应第1课时一、概述“氧化还原反应”位于人教版高中化学1第二章第三节，是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时，本教学设计是第1课时。
教材内容层层递进，依次从得氧、失氧的表面现象，元素化合价升降的宏观特征，以及电子转移的微观角度逐渐深入地分析了氧化还原反应。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
第1课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认识模型。
“氧化还原反应”是高中化学必修课程中的核心概念，它不仅是一种十分重要的化学反应类型，而且在生产、生活等各方面具有广泛的应用。
因此，这一概念具有重要的学科价值和社会价值。
同时，这一概念的建构过程具有较为丰富的化学学科核心素养发展价值。
二、教学与评价目标1.教学目标（1）通过趣味实验认识氧化还原反应现象，通过分组实验探究氧化还原反应的本质。
（2）基于氧化还原理论建立的史料，逐步认识氧化还原反应的本质，初步建立氧化还原反应的认识模型，知道科学知识是不断变化的这一科学本质。
（3）通过课外实践活动，感受氧化还原反应的价值，辩证地理解氧化还原反应对人类生产生活的作用，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过分组实验探究活动，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）利用化学科学史贯穿整节课，培养学生正确严谨的科学素养；通过感受生产生活中的氧化还原反应现象，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
三、学习者特征分析1.学生起点能力分析通过开学初的化学初高中衔接教学，了解到学生已经学习过化合价、得氧失氧的概念、四大基本反应类型、核外电子排布以及一些氧化还原反应的方程式，同时人教版化学1第二章第一节物质的分类提供了分类的思想，这些先行知识为氧化还原反应的学习奠定了基础，降低了学习难度。
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
高一化学必修1 第二章氧化还原反应 ppt
第三节 氧化还原反应
思考与交流 思考与交流
在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什 么？它能与哪些物质发生反应？
C + O2 == CO2 S + O2 == SO2 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
点燃 点燃
点燃
氧化反应
观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？
复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 按反应中是否 有电子转移分 非氧化还原反应
学与问
1、有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单 、有人说置换反应、 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。你认为 这个说法正确吗？请说明你的理由。 这个说法正确吗？请说明你的理由。 2、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、分解反 、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、 置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。 应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
用双线桥表示下列氧化还原反应：
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O 2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
化合反应 按反应物和生成物 的种类和类别分 化 学 反 应 按反应中是否 有离子参加分 分解反应 置换反应
化合价升高、被氧化、失去 × 化合价升高、被氧化、失去2×e-
思考与交流
下列化学反应属于氧化还原反应的有 1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 、 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 、 3、C+O2=CO2 、 4、CaCO3=CaO+CO2↑ 、 5、2KClO3=2KCl+3O2↑ 、 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O 、 7、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 、 8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 、 9、2H2S+SO2=3S+2H2O 、 10、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 、 ,
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应
巩固练习
1.实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2 B．NaCl → NaNO3 D．CuO → CuSO4 (C)
(C)
2.下列反应中，SO2作还原剂的是 A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
口诀： 降—得—氧（氧化剂） —还（还原反应、被还原、还原产物）
升—失—还（还原剂） —氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）
指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂
△
还原剂
还原产物
氧化产物
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，失去2×e- ，被氧化
失去 6× 2e2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
得到 2×6e-
方法总结：
1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反应物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明 “得”、“失”。
还原性:还原剂失电子的性质（或称还原能力）
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
主讲人 ：邓艾梅
二、氧化剂和还原剂
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得到电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化 产物和还原产物.
H2O ＋ C ＝ H2 ＋ CO
必修1 第二章第三节 氧化还原反应
人教版化学《必修1》第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【课标要求】普通高中化学课程标准（2017年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。
在初中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质，从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反应。
“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物）的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。
除此之外，此时正是高一新生树立信心的重要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
（2）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究水平。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
人教版高一化学必修一氧化还原反应ppt课件
反应得到氧化产物
反应物所含的元素：化合价降低→得e-→ 发生还原反应 →是氧化剂→表现氧化性→
反应得到还原产物
12
下列反应中，哪些是氧化剂？ 哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应基本概念
1
旧知回顾
初中阶段，我们知道：
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
氧化反应
△ CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
还原反应
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
得氧、失氧
2
思考与交流
氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ CuO ＋ H2 ＝△ Cu ＋ H2O
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂 13
〖思考〗
下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2Na + Cl2 == 2NaCl
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应 4
〖小结〗
化 氧化还原反应
学
高一化学必修1 第二章第三节 氧化还原反应
第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化
第 三 节 氧 化 还 原 反 应
复习与思考1
请例举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论交流这类反应的分类标准。 氧化反应和还原反应为什么是同时发生？ C：发生氧化反应
2CuO+C===2Cu+CO2
CuO：发生还原反应
③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。 ④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。 ⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
常见的还原剂
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。 ②某些非金属：H2、C、Si、P等。 ③非金属阴离子：S2-、I④含有较低化合价元素的化合物：
H2S、Na2S、HI、NH3、CO、 SO2、Na2SO3 、FeCl2等。
F，Cl ，Br ，I，S
单质（原子）氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原逐渐增强
（3）根据使其他物质被氧化或被还原的程度进行比较 如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，
点燃
Fe＋S＝FeS
可以判断单质的氧化性：Cl2＞S
（4）利用价态规律 处于最高价态 ——只具氧化性 同种元素
处于最低价态 ——只具还原性
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化
2CuO + C
+2
0
高温
2 Cu + CO2
0
+4
得到2× 2e-,化合价降低，被还原
双线桥
分析:
价升高 失3×4e- 被氧化
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
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高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
课堂练习
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A、
C
+
H2O
高温
===
H2+
CO
B、NH4NO3 =△== N2O ↑+ 2H2O
C、2NaHCO3 =△== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 ==△= 2CuO + CO2↑+ H2O
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
思考 ·交流 1、 Fe2O3+3CO=高==温=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型 中的哪一种? 2、请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO=高==温=2Fe+3CO2 属于那种反应类型？ 得到氧，被氧化
2
2
氧化还原反应：
有得氧、失氧 的反应
有化合价升降 的反应
表观特征
？
思考 ·交流
化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应 的实质是什么？
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
一些原子的结构示意图
思考:1、哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
2、化合价的升降是什么原因引起的？
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
3、从电子转移(得失或偏移)分析
失去电子，化合价升高，被氧化 电子对偏离，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 === 2NaCl
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 === 2HCl
得电子，化合价降低，被还原
电子对偏向，化合价降低，被还原
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
பைடு நூலகம் 氧化还原反应的定义：
有得氧、失氧 的反应
有化合价升降 的反应
表观特征
有电子转移 的反应
实质
氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。
Mn 元素化合价降低，被 还原 ，发生 还原 反应。
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( C )
A CaCO3 ＋ 2HCl
CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. Na2O ＋ H2O
2NaOH
C. 2H2O 电解 2H2 ＋ O2
D. 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
置换反应 是
（5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
是
（6）2NaHCO3 =△== Na2CO3 + CO2↑+ H2O 分解反应
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
第三节
一、氧化还原反应
氧化还原反应
1、从得氧、失氧分析
失去氧，被还原
△
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧，被氧化 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。
NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
还原反应（化合价降低）的实质 是原子得到电子的过程。
0
0
+1 -1
2Na + Cl2======= 2NaCl
氧化反应(化合价升高）的实质 高一化学必修还1原第反二是应章原第三子节氧失化去电子的过程。
小试牛刀：
3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有
√①2Na＋Cl2
点燃
2NaCl
②CaCO3 △ CaO＋CO2↑
√ 点燃
③CH4＋2O2
CO2＋2H2O
④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
√⑤2KMnO4
K MnO ＋MnO ＋O ↑ △
2 4 高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
F、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O
H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
答案：A、B、D、H
高一化学必修1第二章第三节氧化
还原反应
小试牛刀：
2 . 在反应M＋n4O2+4HC－l 1= M＋n2Cl2+2H2O+Cl20↑中，
Cl 元素化合价升高，被 氧化 ，发生 氧化反应；
化合价降低 被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原
点燃 2Na+Cl2====2NaCl
化合价升高 被氧化
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
2、从化合价升降分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。（表观特征）
氧化还原反应：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
思考 ·交流 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？
氧化反应，化合价升高
0 C
+
+2 2CuO
高温 +4 === CO2
↑+
0 2Cu
还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2 还原反应，化合价降低
氧化反应，化合价升高
0 +2
+1 0
H2+CuO ==== H2O+Cu
还原反应，化合价降低
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
思考 ·交流
4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。
练习：判断下列反应各属于四种基本反应
类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？
（1）2Mg + O2 点==燃=2MgO
化合反应 是
（2）2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应
是
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
化合反应
（4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应
4、守恒规律： 化合价升高数目=失去电子数 化合价降低数目=得到电子数
电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失 总数相等（化合价升降总数相等）
转移电子数=得电子数=失电子数 =（高价—低价）X变价原子个数
高一化学必修1第二章第三节氧化 还原反应