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化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)

二氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章物质及其变化
第2课时氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

人教版化学必修一《氧化还原反应》教学课件

人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第1讲氧化还原反应概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
23
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
知识积累
• 1．常见的氧化剂
得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）
失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
相互联系:
化
氧化性
具有
氧化
表现
剂
合价降低
氧化剂：所含元素化合价降低的反应物还原剂：所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物还原产物：氧化剂得到电子被还原后的产物
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
2、相关概念：
失、升、氧、还；得、降、还、氧；

人教版必修一第三节氧化还原反应课件

D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
人教版必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时课件
人教版必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时课件
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前
后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么
关系。
高温
2CuO + C =
2Cu + CO2↑
高温
H2O + C = H2 + CO
△
CuO + H2 = Cu + H2O
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
人教版必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时课件
氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：
交
叉
置换反应一定属于
分
氧化还原反应；
类图
复分解反应一定不属于氧化还原反
(1)
应；
化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
人教版必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时课件
+17
Cl
化合价升高，失去电子，
被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，得到电子，
+17
Cl-
被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因：电子的得失
人教版必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时课件

人教版高中化学必修一《氧化还原反应》物质及其变化PPT课件

验收
2．下列反应是氧化还原反应的是 ( A )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
C．CaCO3=====CaO＋CO2↑
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
课
堂
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
达标验收
A．HCl→Cl2
学
科
信息提取
核
已知四个氧化还原反应化学方程式，要求判断其中氧
心
化剂、还原剂属于不同物质的选项。
素
思路建立
养
元素化合价变化→氧化剂、还原剂。
第课四堂
部分
达标
验
收
课
堂
1．下列变化过程中，属于还原反应的是( B )
达标
A．HCl→H2 C．CO-→AgCl
B．Mg→Mg2＋ D．CuO→Cu
元素化合价的变化。
课
前
新知预习
化合反应
氧化
还置换
原反应
复分解反应
分解反应
反应
课
前
考点点拨：
新
知
①复分解反应一定不是氧化还原反应。
预
②置换反应一定是氧化还原反应。
习
③有的化合反应属于氧化还原反应，有的不属于。
④有的分解反应属于氧化还原反应，有的分解反应不是。
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
止于还原产物中的相应元素
标得失标出转移电子的总数。
课
堂
双线桥法
探
正确标出反应前后各元素的化合价。
究
标价态
明确变价元素的化合价升降关系。

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件

单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S

1.3 氧化还原反应课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第一章物质及其变化
第三节氧化还原反应
第一课时
新课导入
为什么吃过的苹果放在空气中会变黄？
苹果被氧化了
新课导入
物质燃烧
食物腐败
冶炼金属
金属电镀
新陈代谢
学习目标
1. 通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的特征，并对常见的化学
反应进行分类。
2. 基于化合价变化与电子转移的相关性，从而从宏观和微观相结合的
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
失去4e-
+5 -2
得到15e得到15e-
一、氧化还原反应中电子的转移
2.单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况，用箭头标明
电子转移的方向。
+3
书写要点：
6e+2
Fe2O3 + 3CO
0
+4
2Fe + 3CO2
1. 箭头由反应物中化合价升高的元素，指向反应物中化合价降低的元素。
① Na2O+ H2O = 2NaOH
否
②4Fe+3O2==2Fe2O3
是
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
否
④2H2O === 2H2 ↑+ O2 ↑
是
化合反应
分解反应
四、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
指出下列反应属于哪种基本反应，是否为氧化还原反应？
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
是 CO2 ，还原产物 K2S、N2 。
二、氧化剂和还原剂
0
-2
+4
4.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的个数

新人教版第一册第三节氧化还原反应PPT课件

是 ⑤2Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
否 ⑦CaCO3高=温==CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
归纳小结
化学反应
置换反应
复分解反应化合反应
分解反应
问题探究
新人教版第一册第三节氧化还反应P PT课件
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
新人教版第一册第三节氧化还原反应P PT课件
氧化还原反应
第一课时
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应分解反应置换反应复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
教学内容
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
2.二划双线：两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
新人教版第一册第三节氧化还原反应P PT课件

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件

新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应
深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？提示氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？提示判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。

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在离子化合物里，失去电子的原子带正电，
这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。
在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。
（有变价,是）
+7 -2
（2）2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+
+4
MnO2
+
0
O2
（有变价,是）
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氧化还原反应
氧化还原反应与元素化合价有何关系呢
化合价升高，被氧化，氧化反应
+2
CuO
+
H20
△
0 ＋1
Cu+H2O
化合价降低，被还原，还原反应
反应前后
元素化合价无变化
非氧化还原反应
的反应
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牢记各常用元素化合价！
一+价1钾氯钠氢氢钾与钠银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+铝3金金属，元四素硅五铝价; 磷+；2、+3铁元素。
二三O：铁-2，、二-1四碳锡铅；助记词
化合价升高，被氧化，氧化反应
0
Fe
+C+2uSO4
+F2eSO4 ＋C0u
化合价降低，被还原，还原反应
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从化合价升降的角度认识氧化还原反应
化学反应
反应前后化合价升高
元素化合
氧化反应氧
价有变化
化
的反应
还
原
化合价降低
反
还原反应应
一、氧化还原反应的概念：叫氧化还原
1、从得氧失氧角度分析：反应。
得氧，被氧化,氧化反应
加热
CuO + CO == Cu + CO2
同时发生
失氧，被还原,还原反应
思考是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有
交流氧参加的反应一定不是氧化还原反应吗？ 2、从元素化合价变化角度分析：
判断：下列反应哪些是氧化还原反应
(1) 2KClO3
MnO2 △
2KCl + 3O2↑
(2) NH4Cl △ NH3↑+ HCl ↑
分解反应分解反应
(3) SO3 + H2O
H2SO4
化合反应
(4) 2Na +2H2O
2NaOH +H2 ↑
置换反应
(5) KOH + HCl (6) Na2CO3 + 2HCl
KCl + H2O
复分解反应
2NaCl +H2O +CO2 ↑
(7) 2Na + Cl2 ==2NaCl
化合反应
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
图 2－3－1
1．__置___换__反___应__ 反应都属于氧化还原反应。 2．_复___分__解___反___应反应都属于非氧化还原反应。
化合价升高，被氧化，氧化反应
凡是有元素
+2
+2 高温 0
+4
化合价升降
CuO + CO == Cu + CO2
的反应叫氧化还原反应
化合价降低，被还原，还原反应
有元素化合价升降的化学反应—— 氧化还原反应
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练一
练判断以下反应是否氧化还原反应:
-1
-Байду номын сангаас 0
（1）2H2O2 === 2H2O + O2
习否是氧化还原反应。
怎样表示？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
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合还价原升剂高
Na+ ＋11
＋17
得化是
到电
合价降
子低
氧化剂
＋17
Cl Cl-
＋11
＋17
NaCl
氯化钠形成示意图
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氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）
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分析:
3．化合反应有可能属于氧化还原反应，其中有__单___质___参__ 加
的化合反应一定属于氧化还原反应。
4．分解反应也有可能属于氧化还原反应，其中有__单___质___生_ 成
的分解反应，一定属于氧化还原反应。
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练分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是
Cl：-1、+1、+5、+7
二四六S：硫-都2、具+全4、，+6二价铜汞最常见
N：-3、 +1 、 +2、 +3 、 +4、+5 Mn：+2、+4、+6、+7
单质化合价为0！
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氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素;
4.升价在上,降价在下。
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在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？
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不是
氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）
用于表示反应中元素化合
价变化情况的双箭头—— 双线桥
化合价升高，被氧化，氧化反应
+2
0高温 0 +4
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，被还原，还原反应
书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;
C ：还原剂 CuO：氧化剂
一些原子的结构示意图
❖ 思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
请阅读课本36页，分析这一反应:2Na + Cl2 ==2NaCl 中电子得失的情况, 并用原子结构示意图表示这一变化过程。
氧化还原反应完整人教版教材（优秀课件）
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Na
＋11
失化是
去电子
氧化还原反应
教学目标
1、能从不同的角度认识氧化还原反应；
2、学会用化合价升降来判断氧化还原反应；
3、学会用双线桥表示氧化还原反应。
难点：氧化还原反应的表示方法
1、你知道“天火”是怎样产生的吗？
2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？
都因为发生了氧化还原反应。
什么是氧化还原反应呢？
凡是有得氧
失氧的反应