高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点电解质及其电离试题
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案
其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。
高中化学 第二章 第二节 离子反应 2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离练习 新人教版必修1
2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．NaC．NH4HCO3D．SO2解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Na和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。
电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
答案：D2．对电解质概念的理解正确的是 ( )A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”“化合物”“本身”。
答案：D3．下列说法中，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( ) A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水答案：B5．下列物质中，导电性能最差的是( )A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反 第一课时 酸碱盐
促敦市安顿阳光实验学校第二节离子反第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离[A篇知识对点训练]知识点1 电解质1．对电解质概念的理解正确的是( )A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物答案D解析在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3的水溶液都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，CaO在熔融状态下因电离出Ca2＋和O2－能导电，属于电解质。
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )答案B解析A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
3．下列物质在一条件下能够导电，但不是电解质的是( )A．铝 B．氯化钠 C．硫酸 D．酒精答案A解析NaCl和H2SO4为电解质，酒精不导电，只有铝完全符合题意。
4．下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤答案B解析NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，①②正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质；蔗糖、SO2属于非电解质。
5．一化学兴趣小组进行化学时，按照图1连接线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子答案C解析固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，其导电原因是NaCl 在水中电离出了Na ＋和Cl －。
知识点2 电解质的电离6．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是( )A ．Na ＋、OH －、SO 2－4 B ．H ＋、Cl －、SO 2－4C ．Na ＋、K ＋、OH －D ．Na ＋、K ＋、NO －3答案 B解析 依据酸的概念——电离产生的阳离子是H ＋的化合物，分析各选项可知，只有B 选项符合题意。
2019年高中化学第2章第2节第1课时电解质及其电离练习(含解析)鲁科版必修1
电解质及其电离1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )A．NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。
答案：D2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
答案：B3．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2解析：A项中HCO－3不能拆开。
C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
答案：B4．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。
答案：D5．(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反 课时2 离子反及
促敦市安顿阳光实验学校课时2 离子反及其发生的条件(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列不是离子反的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊【解析】离子反是指有离子参加或生成的反，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质。
B、C、D符合以上条件。
A项氢气与氧气的反是分子之间的反。
【答案】A2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反的是( ) 【：76220107】A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸【解析】各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。
是否能够发生离子反，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。
Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反。
【答案】C3．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( ) A．Cl－B．Ba2＋C．NO－3D．Na＋【解析】此题有助于理解离子反发生的条件：生成沉淀、气体或水。
加入硫酸后硫酸根离子与Ba2＋生成沉淀。
【答案】B4．离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓它可能表示( ) 【：76220108】①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反④氢氧化钡溶液与稀硫酸反A．①② B．①②④C．②③D．①②③【解析】④中还存在OH－与H＋反生成H2O的反。
【答案】D5．下列离子反方程式相对的化学方程式正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2【解析】A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反；B项，漏掉了H＋与OH－的反；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反。
2024年高考化学总复习第二部分考点精练第2讲电解质与离子反应
第2讲电解质与离子反应层次1基础性1.下列说法正确的是()A.Na2CO3是强电解质,故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N a2++C O32-B.常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOH B++OH-C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA H++A-D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C O32-2.用如图装置分别进行导电性实验,合上开关,一段时间后进行下列操作使小灯泡明显变暗的实验操作是()A.向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体B.向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液C.向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体D.向稀硫酸中加入适量Ba(OH)2固体3.在某无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.H+、Cl-、K+、Si O32-B.Cl-、Cu2+、S O42-、N O3-C.K+、Na+、HC O3-、Ca2+D.Fe3+、N H4+、Cl-、I-4.某同学用图Ⅰ所示的装置进行导电性实验,滴定管是用于滴加溶液的仪器。
烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。
试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是()①HNO3②H2SO4③K2SO4④Fe2(SO4)3⑤NaHSO4A.②④B.①⑤C.①②D.③⑤5.化学与人们的日常生产、生活息息相关。
C 2H 5OH ①可用于制消毒液;NaHCO 3 ②可用于烹制糕点;Al(OH)3 ③可用于制胃药;KNO 3 ④可用于制黑火药;Na 2O 2 ⑤可用于制供氧剂;SO 3 ⑥可用于制硫酸。
(1)上述画横线的物质中,属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 。
(2)上述画横线的物质中,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。
2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-1考点一电解质及其电离学后即练
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2-2-1 考点一电解质及其电离1．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。
答案：C2．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥解析：判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。
不溶于水的盐溶于水的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。
对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。
熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。
答案：C3．下列说法正确的是( )①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。
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冠夺市安全阳光实验学校离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。
2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
( ×)2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。
( ×)3．H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。
( ×)4．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。
( ×)5．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。
( ×)6．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。
( ×)7．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
( ×)8．CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。
( ×)9．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
( ×)10．铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。
( ×)1．判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。
不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
2．强电解质在溶液中是完全电离的，但溶剂一般不完全电离，所以溶液中无溶质分子，但有溶剂分子。
而在弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两种分子。
3．只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。
如难溶物，如BaSO4等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。
4．电解质与非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如盐酸、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
5．电解质与非电解质的判断只与物质类别(纯净的化合物)有关，与存在状态无关，如NaCl固体，熔融的KNO3，液态KCl等都为电解质。
6．记准常见的强、弱电解质一、电解质概念的理解与应用1．下列说法正确的是( )A．室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电D．氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH电离产生的CH3COO－和H＋数目增加，但CH3COO－和H＋的浓度减小，导电能力减弱，A错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B正确；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C错误；次氯酸属于弱电解质，D错误。
答案：B2．下列说法中，正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，其溶液能导电，D正确。
答案：D3．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C4．下表中物质的分类组合完全正确的是( )非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。
答案：D5．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是固体，不能拆分，D项错误。
答案：C6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电能力突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
答案：B7．有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。
请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________；(2)属于电解质的是________；(3)属于非电解质的是________；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是________。
解析：①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾属于电解质，但在该状态下不存在自由移动的离子，因此不能导电；②铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑤SO2属于非金属氧化物，属于非电解质；⑧蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由移动的离子，可以导电。
答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩二、电离方程式的书写8．下列解释事实的方程式不正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑D．NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－、HSO－3H＋＋SO2－3解析：NaHCO3在水溶液中电离时，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，A项错误；25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水的pH为11，说明NH3·H2O为弱碱，故其电离为不完全电离，B项正确；用氯化铜溶液做导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电解，CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑，C项正确；NaHSO3为弱酸的酸式盐，HSO－3既电离，又水解，D项正确。
答案：A9．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号；C项是HS－的水解方程式而不是电离方程式，电离方程式应为HS －H＋＋S2－；D项正确。
答案：D10．写出下列物质的电离方程式。
(1)H2SO4：________________________；(2)H2SO3：________________________；(3)HClO：________________________；(4)Ca(OH)2：________________________；(5)Mg(OH)2：________________________；(6)CH3COOH：________________________；(7)NaHS：________________________；(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：______________________；(9)Al2O3(熔融)：________________________；(10)KAl(SO4)2：________________________。