高中化学 第二章 第2节 第2课时离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1

新知识•预习探究
●学习目标
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．理解离子反应方程式的意义。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
●新知预习
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质是__离__子_之间的 反应。
2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的_离__子__符__号_来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： _N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_a_S_O__4↓__。 ②拆：把_易__溶__于__水__且__易__电__离_的物质写成离子形式，把 _难__溶__于__水_的物质或_难__电__离_的物质和__气__体__、__单__质__、__氧__化__物_仍用 化学式表示。上述化学方程式可改写为： _2_N_a_＋_＋__S_O__24－_＋__B__a_2＋_＋__2_C__l－_=_=_=__2_N_a_＋_＋__2_C_l_－_＋__B_a_S_O__4_↓。
常见酸碱盐的溶解性口诀 钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶； 硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶； 碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中； 盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
2．离子共存的判断——“一个原则，三种类型” (1)一个基本原则 离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则 不共存；若不反应，则能共存。 (2)三种不能大量共存的类型 ①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如：连线的 两离子间能形成沉淀。
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪 安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者 实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含 有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、 痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来 该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大 量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠 中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。致使原 来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不 再会被吸收，因此具有解毒作用。
③删：删去方程式两边_不__参__加__反__应__的离子： B__a_2＋_＋__S_O__24_－_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_。 ④查：检查方程式两边_各__元__素__的__原__子__个__数__和__电__荷__总__数__ 是否守恒。 (3)意义：离子方程式既可以表示_某__一__个__具__体__的__化__学__反__应_， 也可以表示_同__一__类__型__的离子反应。 3．离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电 解质在溶液中_生__成__沉__淀_、_放__出__气__体_、或__生__成__水__。
②生成气体的离子不能大量共存，如：连线的两离子间可 生成气体。
③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存，如：连 线的两离子间可生成弱电解质。
温馨提示：判断离子共存时要注意“隐含条件”。
①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
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化学物质及其变化 第二章
第二节 离子反应 第二章
第2课时 离子反应及其发生的条件 第二章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
(2)实验探究：离子反应的实质编号Ⅰ NhomakorabeaⅡ
Ⅲ
实验操作
没有明显 有白色沉 有白色沉淀生 实验现象 变化，溶液 淀生成，滤 成，滴加稀硝
仍为蓝色 液为蓝色 酸，沉淀不溶解
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验前离 Na＋、Cl－、 Ba2＋、Cl－、 Ag＋、NO－ 3 、
实验 子种类
Cu2＋、SO24－ Cu2＋、SO24－ Cu2＋、Cl－
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获 后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人 若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率 数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉 水。果然回宫后大难临头——军士们个个说不出话来，生命危 在旦夕，诸葛亮也毫无办法。
●自主探究
1．离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及消除 水中污染物等方面有重要意义，请举出几个具体实例，并与同 学交流。
提示：(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K＋、Al3＋和 SO24－。
(2)粗盐的提纯，除去 NaCl 中的 Ca2＋、Mg2＋和 SO24－等。
2．根据复分解反应发生的条件，分析离子反应的结果是 什么？
分析 实验后离 子种类
Na＋、Cl－、 Cu2＋、SO24－
Cu2＋、Cl－
Cu2＋、NO－ 3
是否发生反应
没发生反应
Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓
实验结论
离子反应的本质是某些离子间结合成难电离的 物质，造成了溶液中自由移动的离子浓度减小
(3)离子反应发生的条件： 酸、碱、盐等电解质在水溶液中发生的复分解反应，实质 上就是两种电解质在溶液中交换离子的反应，这类离子反应发 生的条件是： ①生成难溶性物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 ②生成挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。 ③生成难电离的物质，如H2O等。 另外，在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。 只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。
提示：复分解反应发生的条件是：生成沉淀；生成气体； 生成H2O。因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显 减少。
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离子反应与离子方程式
●教材点拨
1．离子反应 (1)定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应，这样的反应称为离子反应。 温馨提示：电解质是离子反应的基础，有离子参加或生成 的反应叫做离子反应。