化学方程式溶液计算专题含答案
初中科学中考复习专题——溶液中化学方程式计算(结合差量法)
将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+２NaCl）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。[
解：设反应后产生沉淀的质量为x，反应生成氯化钠质量为y：
160：1.6克 = 98： x x= 0.98克答：反应后可以生成氢氧化铜0.98克。
（2011红河）将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 学习指点 1、认真读上面题目，找出已知哪些条件和求什么。（环绕溶液质量、溶质质量还是质量分数）2、找出涉及的化学方程式及纯物质质量。
将干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克，求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原有混合物中二氧化锰的质量是多少克？
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 245 96 x 9.6克
所得溶液中溶质的质量分数=
11.7g
10.6g+116.4g-10g
×100%
变式1
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
将4克氢氧化钠固体完全溶于水中，再加入一定溶质质量分数的硫酸铜溶液100克，恰好完全反应。（反应的化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ）请计算：（1）反应生成的氢氧化铜沉淀的质量。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成Cu(OH)2沉淀的质量为x，CuSO4的质量为y 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 160 98 4g y x 80/98=4g/x X= 4.9 g 80/160=4g/y y= 8 g 原硫酸铜溶液中溶质的质量分数：8g/100g×100%=8% 答：（略）
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
(化学)九年级化学化学方程式的计算专题训练答案
（化学）九年级化学化学方程式的计算专题训练答案一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x2442Zn +H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x 982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。
经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。
请帮他计算：（注明：K 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5 174g 20.0%【解析】【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X 。
2424K SO + BaCl =BaSO +2 KCl174233X233g↓ 174233g =233X X=174g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X 的值为________g ；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。
化学方程式的计算专题(含答案)经典
化学方程式的计算专题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298 ==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O1064423gx8.8g↑10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H2S一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H2S的质量为x22S+H342x3tH S↓一定条件34x=23tx=51 t答：理论上需要H2S 51吨｡4．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题1.（2015株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% ．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？=该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×3.（2015安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．y 0.98g x==x=2.33g y=2.08g×100%=10%答：（1）生成硫酸钡沉淀的质量2.33g；4.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）所加稀盐酸的溶质质量分数为入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）6.（2015鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．黄铜样品中铜的质量分数为：。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
225溶液浓度与化学方程式的综合计算课后作业及答案
225溶液浓度与化学方程式的综合计算课后作业及答案以下是十道关于225溶液浓度与化学方程式综合计算的题目和答案：题目1：已知一瓶225溶液中含有88克的溶质，溶液的体积为450毫升。
求该溶液的浓度。
答案1：溶液的浓度=溶质的质量/溶液的体积=88克/450毫升≈0.195克/毫升题目2：已知一瓶225溶液的浓度为0.250克/毫升，溶液的体积为600毫升。
求该溶液中含有多少克的溶质。
答案2：溶质的质量=溶液的浓度×溶液的体积=0.250克/毫升×600毫升=150克题目3：已知一瓶225溶液中含有25克的溶质，溶液的浓度为多少克/毫升？溶液的体积为500毫升。
答案3：溶液的浓度=溶质的质量/溶液的体积=25克/500毫升=0.050克/毫升题目4：在一瓶225溶液中，溶液的浓度为0.175克/毫升，溶液的体积为750毫升。
求该溶液中含有多少克的溶质。
答案4：溶质的质量=溶液的浓度×溶液的体积=0.175克/毫升×750毫升=131.25克题目5：已知一瓶浓度为0.045克/毫升的225溶液中含有32克的溶质。
求该溶液的体积。
答案5：溶液的体积=溶质的质量/溶液的浓度=32克/0.045克/毫升≈711.11毫升题目6：已知一瓶浓度为0.155克/毫升的225溶液的体积为600毫升。
求该溶液中含有多少克的溶质。
答案6：溶质的质量=溶液的浓度×溶液的体积=0.155克/毫升×600毫升=93克题目7：在一瓶225溶液中，溶液的浓度为0.300克/毫升，溶液的体积为500毫升。
求该溶液中含有多少克的溶质。
答案7：溶质的质量=溶液的浓度×溶液的体积=0.300克/毫升×500毫升=150克题目8：已知一瓶225溶液中含有45克的溶质，溶液的浓度为多少克/毫升？溶液的体积为600毫升。
答案8：溶液的浓度=溶质的质量/溶液的体积=45克/600毫升=0.075克/毫升题目9：已知一瓶浓度为0.125克/毫升的225溶液的体积为800毫升。
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1、配制 50g 溶质质量分数 8%的葡萄糖溶液， 需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数 20%的葡萄糖溶液 g 加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶液。
2、现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾
g，
请计算：
（ 1）配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固体 g。
（ 2）BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到
0.1%）
(1) 21.2g
解 ： (2) 从图甲中获知，当 BaCl 2 完全转化为沉淀时消耗
设 BaCl 2 的质量为 x，则
BaCl 2＋ Na2CO3＝ BaCO3↓＋ 2NaCl
的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；
Na2CO3 和 H2入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为
5g。
69.04g 。请回答下列问题；
（ 1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为
g。
（ 2）该双氧水溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程） （ 1）催化作用； 1.96 （ 2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x
MnO 2 2H2 O2 ===== 2H2O + O2↑
68
32
x 1.96g
68 ＝
(1) 该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；
(2) 取氯化钡固体样品 26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。称得沉淀 23.3g 。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少 ?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少 g?
（ 1） 450g
名称：硫酸钠溶液 化学式： Na2SO4 溶质质量分数： 10% 溶液质量： 500g
或蒸发掉 g 。
3、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
过氧化氢溶液 68.0 g
二氧化锰
+
1.0 g
至质量不再减轻
剩余的混合物 67.4 g
（ 1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（ 2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（ 2）解 : 设样品中 BaCl2 的质量为 X, 反应用去 Na2SO4 溶液的质量为 Y。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 208 142 233
XY
× 10% 23.3g
208
233
=
X
23.3g
X=20.8g
① BaCl2% =
20.8g 26g
× 10％0 =80％
68
32
x
1.6g
68
：32 = x ： 1.6g
x = 3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数 = 3.4g/68.0g × 100% = 5.0%
（ 3）硫酸铜溶液的溶质质量分数 = 5.6g / (67.4g — 1.0g + 5.6g) × 100%
4、右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
208 106
x
40g× 26.5%
Na2CO3 溶液的质量为 40g。
解得： x＝ 20.8g
该 BaCl2 溶液的溶质质量分数＝（ 20.8g/150g ） x 100%=13.9%
6、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。 小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，
取该双氧水 69g
放入烧杯中，然后加入 2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为
x
x = 4.165g
32 1.96g
该双氧水溶液的溶质质量分数＝
4.165g × 100％＝ 6％ 68 g
7、小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中
分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下
样品中 NaCl 的质量 ==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl 的总质量 ==0.6g ＋ 5.85g g==6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数 ==6.45g ÷ 80× 100%==8.1%
8、一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质
NaHCO3＋ HCl== NaC＋l H2O＋ CO2↑
84
58.5 44
X 84 X==84
Y
4.4g
： 44== X ： 4.4g
× 4.4 ÷ 44
==8.4 g 样品中 NaHCO3 的质量分数 ==8.4 ÷ 9× 100%==93.3% 58.5 ： 44== Y ： 4.4 Y==58.5 ×4.4 ÷ 44 ==5.85g
142
= Y× 10%
233 23.3g
Y=142g
5、实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2 溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5%的
Na2CO3 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用
Na2CO3 溶液质量的关系如图甲。已知： BaCl2＋Na2CO3＝ BaCO3↓＋2NaCl
（ 3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用
5.6g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算
剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 (1)1.0 ， 1.6
（ 2）设 68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。
0.1%）
2H2O2
2H2O+O2↑
（ 1）若该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A，则氢氧化钠的质量分数 1-A （填大于、等于或小于） ，原因是 。
表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（ g）
9
75.4
80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（ 1）样品中的 NaHCO3 质量分数；
NaHCO3 的质量
（ 2）所得溶液中 NaCl 的质量分数。
解：根据质量守恒定律得 CO2 的质量 ==9＋ 75.4 － 80==4.4 g
设 NaHCO3 质量为 X，生成的 NaCl 的质量为 Y。则：