化学计量在实验中的应用教学设计
化学计量在实验中的应用教案(啊)
化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。
3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。
4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。
4. 课件或黑板。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。
5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。
3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。
七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。
2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。
八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。
2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。
化学计量在实验中的应用(第一学时)
太原外国语学校课时教学设计首页
太原外国语学校课时教学流程
太原外国语学校课时教学设计尾页
二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号M
单位g/mol kg·mol-1
资料：
(一)基本物理量及其国际制单位
1、米：光在真空中1/299 792 458秒的时间间隔内所经过的距离。
2、千克：质量单位，等于国际千克原器的质量。
3、秒：铯-133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9 192 631 770个周期的持续时间。
4、安〔培〕：一恒定电流，若保持在处于真空中相距1米的两无限长而圆截面可忽略的平行直导线内，则此
两导线之间产生的力在每米长度上等于2×10-7牛顿。
5、开〔尔文〕：水三相点热力学温度的1／273.16 。
6、摩〔尔〕：一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等。
在使
用摩〔尔〕时应指明基本单元，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些粒子的
特定组合。
7、坎(德拉) ：发射出频率为540×1012赫兹单色辐射的光源在给定方向上的发光强度，而且在此方向上的辐
射强度为1/683瓦特每球面度。
(二)若1 kg稻谷有4万粒，每人每天吃0.5 kg大米。
则6.02×1023粒稻谷的质量为1.5×1019 kg，这些稻谷平均颁给10亿人，每人1500万吨，可以吃8千万年之多。
第二节 化学计量在实验中的应用(最新课件)
第二节物质的量（第1课时）教学设计[教材分析]物质的量是人教版《必修1》教材第一章第二节的内容，处于教材如此靠前的位置，可见其在教学中的重要性。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是一个全新且较抽象的概念，它是整个化学计算的核心，可以联系微观粒子数目、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。
它的应用贯穿于整个高中阶段化学学习的始终。
在高考中也占有较重要的位置。
此外，物质的量还被广泛地应用于工农业生产和科学研究中。
在高中化学中讲授物质的量，可以帮助学生深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，培养学生逻辑推理、抽象概括的能力和科学的思维方法，特别是对于培养学生的化学计算技能有着非常重要的意义。
[学情分析]学生在初中学习化学反应时，对化学方程式的宏观意义和微观意义已经比较熟悉，但并未建立起宏观意义和微观意义的联系。
物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的涵义。
因此，学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。
本节内容是帮助学生建立起化学方程式宏观意义和微观意义联系的第一步，可以填补学生的知识空白。
在教学过程中应力求贴近生活实际，把抽象的内容简单明了的表达出来，突出物质的量在计量微观粒子数目上的工具性作用，增强学生的理解。
[教学目标]1．知识与技能：（1）使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
（2）使学生了解物质的量及其单位，了解阿伏加德罗常数的涵义；了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．过程与方法：通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神；培养学生逻辑推理、抽象概括的能力以及科学的思维方法。
3．情感态度与价值观：（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
（3）培养学生探究问题的科学方法，在讨论中学会相互协作、相互欣赏。
基于教改新理念的“化学计量在实验中的应用”教法探讨
、
基于教改新理念的教法定位
对 于“ 化学计量在 实验 中的应用 （ 第一课时 ）的教 ” 学， 通常老 师是对 “ 物质 的量” 表示含 有一 定数 目的 是 粒子 的集合体 这一概念进行剖析 ，用 生活 中的例子 进 行类 比， 注重概 念的理解 。而在新课 程 中， 教材 的前 两 章 为学 生提供 了一些研究化学 的方法 和工具 。我们 在 这部分 的教学 中就是要使学生初步认识 这些方法 和工 具， 体会他们 的重要 性 ， 随着学 习的深入 ， 生在不 断 学 的应用 中 ， 对这些方法和工具 的认识 也会逐步地深入 。 所 以 ， 这一课 时的教学 中我特别 注意转变观念 ， 在 改变
＿ ” — “—卜 ”— ”—卜 一— 卜 － 卜 ＋－ － ＋－一— － 卜
”
＋
” ＋
” ＋
”卜 一＋ｎ＋ 一＋ｎ＋ ｎ＋－・ “－ —一 — — ＿ — － — ＿ — 一 — － ． 卜 — 一” ＋ —
生， 仅一分之差未进 重点 中学 的考生大有人在 。 时在 有 关键的一分之 内挤着一 、 十名考生 。因此家 长对 自己 二
师角色， 体现教师的主导作用； 改变学 习方式 ， 体现学生的主体作 用。 关键词 ： 堂教 学设计 ； 课 关注概念的建构过程 ； 促进 学生的认识发展 中图分类号 ： ３ ． Ｇ６３８ 文献标 志码 ： Ａ 文章编号 ：６４ ９２ （ ０２ ０ — ０ ３ ０ １７ — ３ ４２ １ ）７ ０２ — ２
化学基本概念 和基本理 论是学习其他化 学知识 的 基础 ， 是掌握物质变化 规律 的基础 ， 也是进行 化学计算 和化学实验的基础 ， 对培养 学生能力起着重要作用 。 新 课程改革倡导 的是以发现学习 、 探究学 习、 作学 习为 合 特征 的学生 自主学习 、 知识 自我建 构的过程 。教师在教 学 中要善 于把 知识 问题化 、 把问题情境化 ， 捕捉新 旧知 识 的结合点 和联 系 ， 意识 地在事物 之间多建立联 系 ， 有 形成各种联想 ， 联 想” 凭“ 向问题情境 中迁 移 ， 质疑 ” 以“ 和“ 创造 ” 知冲 突来 激起 学生学 习 的兴 趣 和动机 ， 认 使 学生在情境学 习中达到知识 的 自主构建。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
高中化学 化学计量在实验中的应用(第3课时)教案 新人教版必修1
第三课时物质的量在化学实验中的应用教学设计(一)整体设计三维目标1．知识与技能理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2．过程与方法通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
3．情感态度与价值观通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。
培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
教学重点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学准备实验仪器：100 mL的容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，托盘天平，量筒，两张大小相同的纸片。
所需药品：氯化钠固体，蒸馏水。
教学过程导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
[讨论]如何配制100 g质量分数为20%的NaCl溶液？如何从该溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液？[分析]配制溶液：先称取20 g NaCl放入烧杯中，再加入80 g蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
先算出100 g质量分数为20%的NaCl溶液中含有NaCl的物质的量，然后换算出含0.1 mol NaCl的溶液的质量，最后用托盘天平称出相应质量的溶液。
推进新课显然上述过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
物质的量浓度教学设计
从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）一、教学设计总体思路（一）教学背景分析1. 教学内容分析化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研宪中要定量研宛在溶液中发生的化学反应，通常用物质的最浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的議浓度.物质的量的浓度是在九年级学习了溶质的质量分数又一种新的浓度表示方法。
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数之间的不同点是：前者的溶质用物质的量表示，后者的溶质用质量表示；前者的单位是mol L-S后者是质量之比，单位为1；两者的最大区别是相同物质的量浓度、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的量相等，而相同质邀分数、相同体积的不同溶液，它们所含溶质的物质的虽不相等.因为在生产和科学实验中很多化学反应是在溶液中进行的，称量液体的质绘在实际操作中是比较麻烦的，而且化学反应中物质的粒子数目之间存在一定的比例关系，所以有必要引入物质的绘浓度。
本节课題目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用"的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意.作为第二节化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的.因此可以通过分析己知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的址浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的童浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法.学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。
2. 学习目标分析3•学情分析⑴学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。
⑵学生在前两节学习了物质的两的有关概念和简单计算。
（二）教学设计思路和流程二.教学目标<1. 知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。
学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2. 过程与方法运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。
第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第一、二课时)
第一章从实验学化学《第二节化学计量在实验中的应用》教学设计教材分析与学生分析：本节先介绍物质的量及其单位和摩尔质量，然后由此重点学习物质的量在化学实验中的应用，即物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。
关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然此出摩尔质量的定义，有利于学生的理解。
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法是在学习了物质的量以及摩尔质量基础上，结合初中学习的溶质的质量分数知识进行学习的新的表示溶液浓度的方法。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、粒子个数、物质的质量之间的计算。
教学重点：1．物质的量及其单位摩尔。
2．物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。
教学难点：物质的量及其单位摩尔。
课时安排： 2课时（第一课时）教学目标：知识与技能：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法：1．培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学教学设计
课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节
化学计量在实验中的应用（第一课时）
教材分析：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
学情分析：对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求每个学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
教学目标
1、知识与技能
（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生了解物质的量与微粒数的关系，了解摩尔质量与质量的关系。
2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观
通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用
教学重点和难点
重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
教学过程
【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗？那一杯水中有多少个水分子呢？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。
[板书] 第一节化学计量在实验中的作用
[讲述] 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算。
[提问]同学们思考在我们生活中的以集体为单位统计数量的例子？
[讨论回答]年级、班级、团、连、排、打、箱......
设计思想：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本
物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位
[强调]1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[例举]1mol氧气；水的物质的量为2mol。
[反问]下列说法是否正确？
H的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol、1mol自行车、5mol人[讨论]学生讨论交流解决。
[回答]结果：都是6．02×1023个。
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
[投影]感受阿伏加德罗常数
（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
（2）如果把6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
[强调]摩尔只用来描述微观粒子。
[合作学习]探究物质的量与微粒个数的关系
[板书]2、公式：n=N/ＮＡ
[练习] 1、在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
2、在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
3、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4
D. 0.1mol NH3
[启示]假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你会怎么办？
[投影]找出1摩尔物质有什么规律
[板书]二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
1、单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。
[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。
强调单位。
[板书]2、公式：n=m/M
[练习]1、２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
2、２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
[合作学习]探究物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.
[板书]3、计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
[辨析]
1 mol O2的质量是 3
2 g/mol
OH_的摩尔质量是17 g
1 mol H2O的质量是18 g/mol
CO2的摩尔质量是44 g/mol
【巩固提高】
1、1 mol H2O含个H2O； mol H mol 质子。
2、0.5 mol H2SO4中含个H， mol O，个电子。
3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl 有mol，有相同原子总数的
NH3mol。
4、20g NaOH含Na+mol，含OH－mol，与mol
Ba（OH）2所含OH－相同。
作业：《同步解析与测评》基础测评部分
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
第一节化学计量在实验中的作用
一、物质的量的单位—摩尔
1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
2、公式：n=N/ＮＡ
二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
1、单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。
2、公式：n=m/M
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量
(M)之间的关系：
n=N/ＮＡn=m/M
学生学习活动评价
学生在分析思考、交流讨论等学习过程中理解物质的量的概念及其单位，培养初步的分析和解决问题的能力。
让学生在获得化学知识和技能的同时，体验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。
在学生感到有意义、有兴趣的活动中组织教学活动，培养学习兴趣，有利于发展学生终生学习的习惯。
充分发挥评价的激励功能，针对不同学生的个性发展给予指导，关注学生对知识的获取，更关注知识获取过程中的能力提高，从而不断激发学生的学习积极性。