2010年12月福建省漳州市化学学科技能比赛课件:碳酸钠的性质与应用(4)(漳州立人学校)
碳酸钠的性质与应用说课PPT课件

点击教材 目标确立 教法学法 教学流程
教学反思
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[点击教材]—课题来源
苏教版高中化学必修(一),专题二《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、 镁及其化合物》第二节《碳酸钠的性质与应用》
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[点击教材]—知识体系
这是一节典型的物质性质的课,也是学生第一次完整地学习一种 盐,为学生以后的学习奠定基础。碳酸钠是典型碳酸盐,虽然碳 酸钠不是直接从海水中获得的,但工业制碳酸钠是以氯化钠为原 料,表明了碳酸钠主要也是从海水中转化而来的,与本专题一脉 相承;前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠,碳酸钠相关的反应 也大部分在溶液中进行,这些都是为了下一课时《离子反应》做 准备,离子反应一直是高中化学的重点和难点,因此把碳酸钠的 教学安排在此能为离子反应做铺垫,分散难点。
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【小结】⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3
△=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸,反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3)溶解,加入氯化钙溶液,产生沉淀的是碳酸钠。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (4)溶解,测pH值,pH值相对大的是碳酸钠溶液。
A.2:1 B.1:1
C.1:2 D.4:2
设置 目的
可以使课上学习的知识及时得到巩固,起到一种“趁热打铁” 的效果。
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[教学流程]---总结反思
知识总结:
过程总结:在探究过程中遇到哪些问题?如何解决的?
反思: 本节课的感受是什么?
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高一化学碳酸钠性质及应用PPT课件

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碳酸钠、碳酸氢钠比较
俗名 结晶水合物
颜色状态
Na2CO3 纯碱或苏打 Na2CO3.10H2O 白色粉末
NaHCO3 小苏打
—— 白色晶体
溶解性(比较) 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
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思考:
预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
碳酸氢钠
固体
方法二: 加入可溶性的钙盐或钡 盐,生成白色沉淀的是碳酸钠。 溶液
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练习
1.写出以下转化的化学方程式
Na2CO3
CO2和H2NOa H C O 3 Na2OH或加热
2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3 如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
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三、碳及其化合物间的转化
回顾碳酸钙的化学性质:
• 1、与盐酸反应:
• CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
• 2、受热分解:
• CaCO3=CaO+CO2↑
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碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
与酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 热稳定性
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与酸反应
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
石 墨 深灰色、硬度
小、不透明、易导电的 片状固体,熔点极高。
金刚石 金刚石是硬度
极高,熔点极高的单质, 无色透明的晶体,不导 电。
世界上最大的钻石 ——库利南一号
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C60 灰黑 色的固体, 不导电,又 名富勒烯、 足球烯
高中化学复习PPT课件碳酸钠的性质和应用

友情提醒:胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠治 疗胃酸过多,产生的CO2会导致胃穿孔哦!
某化学兴趣小组欲在实验室里自制简易 灭火器,设计了如下装置,你认为应 选用碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应? 为什么?
√
拓展视野
候德榜制碱法:
二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶 液中析出(同时可得到氮肥),再加热生成碳酸钠
反应
反应
差异探究3
为什么NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈呢?
(1)Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ 包含2步:①Na2CO3+HCl == NaCl+NaHCO3
②NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑
(2)NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑
差异探究2
② ①
〖现象〗①无明显现象;
②澄清石灰水变浑浊。
差异探究2
Na2CO3 NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定
解释
差异探究3
【活动与探究】在两支洁净的试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3固体,再各加入少量盐酸,观察实验现象。 Na2CO3 NaHCO3
与HCl
解释 反应剧烈程度 Na2CO3<NaHCO3
差异探究4
【活动与探究】在两支洁净的试管中各加入2~3 mL的CaCl BaCl22溶 液,再分别向两支试管中滴加Na2CO3和NaHCO3溶液,振荡, 观察实验现象。 Na2CO3 NaHCO3
与CaCl2 白色沉淀
解释
Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl
பைடு நூலகம்
无现象
差异探究5
碳酸钠的性质和用途说课

碳酸钠的性质和用途说课碳酸钠是一种化学化合物,其化学式为Na2CO3。
它具有多种性质和广泛的用途。
以下是关于碳酸钠性质和用途的详细讲解。
性质:1. 物理性质:- 碳酸钠为无色结晶或白色颗粒,具有碱性。
- 它的相对密度为2.54 g/cm3,熔点为851。
在高温下熔化,形成无色的烧碱液体。
- 在自然界中,碳酸钠以较稀的镁和钠盐的形式存在,如纯碱石、纯碱矿、水合碱石等。
2. 化学性质:- 碳酸钠可溶于水,产生碱性溶液。
溶解度随温度升高而增加。
- 在空气中加热转化为烧碱并释放出二氧化碳气体。
- 它能被强酸(如硫酸)中和生成相应的钠盐,如硫酸钠。
- 碳酸钠也能和酸类产生中和反应,并释放出二氧化碳气体。
例如,碳酸钠和醋酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。
用途:1. 工业用途:- 碳酸钠是纺织工业中最常用的碱性剂。
它用于去除棉纤维和染料中的酸性杂质,并用作染色、绷平和漂白工艺中的中性化剂。
- 它也被广泛应用于玻璃制造过程中,用作玻璃原料和玻璃液的成分。
- 碳酸钠可用于制备肥皂和合成洗涤剂。
- 在皮革工业中,碳酸钠可以用作鞣制过程中的中性化剂。
- 碳酸钠还被用作金属铸造中的熔剂、酸性气体(如二氧化硫和二氧化氮)的中和剂,以及水处理剂。
2. 日常用途:- 碳酸钠被广泛用于烹饪和烘焙中作为酸剂。
它可以促使面团膨胀,增加食物的体积和松软度。
同时,在烘焙过程中,碳酸钠会和酸性成分(如醋、酸奶)反应产生二氧化碳,促使面团发酵膨胀。
- 由于碳酸钠能中和酸性物质,因此它也可以用作胃酸过多引起的消化不良的缓解剂。
- 碳酸钠可以用于清洁和除臭。
它可以去除银器上的黑斑、食物残渣以及常见的油脂和污渍。
- 在池塘或水池的pH调节剂中,碳酸钠可以改善水质并维持适宜的水中生物生长环境。
3. 医疗用途:- 碳酸钠可以在医疗领域用作抗酸治疗剂,如处理胃酸过多引起的酸中毒。
- 它还可以用于治疗某些药物过量引起的酸中毒。
- 碳酸钠还常用于洗眼液和洗剂的配制中,用于清洁和消毒。
碳酸钠的性质与应用学习课件PPT

C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白 色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼
烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
【思路点拨】解答本题应从 K2CO3 和 NaHCO3 的性质差异 入手,可从其水溶液的碱性、热稳定性、焰色反应等 角度考虑鉴别。
【自主解答】选C。
知识点一:碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.关于NaHCO3性质的说法正确的是( A.只能与酸反应,不能与碱反应 )
B.医疗可用于治疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D.相同温度时,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解 度
【解析】选B。NaHCO3是一种弱酸的酸式盐,既能与强 酸反应,又能与强碱溶液反应,A选项错误;胃酸的主 要成分是盐酸, NaHCO3 可以和盐酸反应,从而降低胃
③产生二氧D.③④
【解析】选B。由“碳酸氢钠作发泡剂”可知,碳酸氢
△ 钠在面包受热过程中产生了气体;又由2NaHCO3 ====
Na2CO3+CO2↑+H2O知该气体为二氧化碳。
5.在以下Na2CO3的用途中,各是利用了Na2CO3的什么性 质? (1)用于洗去某些物质表面的油污______;
不能深入试管内部,应该使其稍微露出橡胶塞即可,
使产生的气体能够顺利导出。
4.(2010·南阳高一检测 ) 某学生在 A 、B 两个装置的气 球中分别装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中 是足量的浓度、体积相同的盐酸,恰好完全反应。将 两气球中物质同时倒入试管中,有关现象描述不正确 的是(假设反应前后溶液体积不变)( )
(2) 古代土法制碱中,用 Na2CO3 和 Ca(OH)2 反应制烧碱
碳酸钠物理化学性质及应用

碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠(Na2CO3),也被称为碱式碳酸盐,是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质:- 外观:碳酸钠为无色或白色结晶,可溶于水,呈碱性溶液。
- 熔点:862C- 沸点:溶于水时不会发生沸腾。
- 密度:2.54 g/cm³- 溶解性:在室温下,碳酸钠可溶于水,溶液呈碱性;在醇和醚溶剂中也可溶,而在酒精中不溶。
2. 化学性质:- 碱性:碳酸钠是碱性物质,在水中溶解后会产生碳酸根离子(CO3^2-)和氢氧根离子(OH^-),有中和酸性的作用。
- 反应性:碳酸钠能和酸反应,产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如,和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为:2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性:碳酸钠具有一定的腐蚀性,能够腐蚀金属,特别是铝等活泼金属。
- 加热分解:在高温下,碳酸钠会分解,产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为:2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用:- 玻璃工业:碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料,它能够降低玻璃的熔点,改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业:碳酸钠广泛应用于化学工业中,用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度,也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理:碳酸钠可用于污水处理,通过调节pH值,降低污水中重金属离子的溶解度,从而使其更易于去除。
- 食品工业:碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂,能够与酸反应产生二氧化碳气体,使面粉膨胀,增加面团的松软度。
- 清洁用品:碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂,在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业:碳酸钠具有一定的碱性,常用于制备不同种类的药物和药剂,比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述,碳酸钠是一种重要的化学物质,具有一系列的物理化学性质。
碳酸钠的性质与应用说课课件

CHAPTER
06
碳酸钠的储存与运输
储存条件
01
02
03
储存容器
应使用密封、干燥、清洁 的容器进行储存,以防止 碳酸钠与空气中的水分和 二氧化碳接触。
储存环境
储存环境应保持干燥、阴 凉、通风良好,避免阳光 直射和高温。
储存温度
储存温度应保持在2030℃,以防止碳酸钠结块 或吸湿。
运输方式
包装方式
碳酸钠应采用防潮、防震、防尘的包 装方式进行运输,以保护产品在运输 过程中不受损坏。
运输温度
在运输过程中,应保持适当的温度, 以防止碳酸钠结块或吸湿。
运输工具
可以使用公路、铁路、水路或航空等 运输工具进行运输,但应根据不同运 输方式选择合适的包装和防护措施。
安全注意触水分,以免发生 化学反应产生热量和气体 。
该方法的优点是实现了资源的综合利用,降 低了能耗和环境污染,但工艺较为复杂,技
术要求较高。
CHAPTER
05
碳酸钠的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种常用的化学分析方法,通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。
详细描述
滴定法是利用化学反应的定量关系,通过滴 加已知浓度的标准溶液来测定未知溶液的浓 度。在碳酸钠的检测中,滴定法通常用于测 定碳酸钠的含量。通过加入适量的酸标准溶 液,使碳酸钠与酸反应生成二氧化碳和水, 然后根据消耗的酸标准溶液的体积和浓度计 算碳酸钠的含量。
这一性质使碳酸钠在许多工业过程中作为酸碱中和剂得到广 泛应用。
与碱的反应
碳酸钠与碱反应生成相应的盐和碳酸氢钠。例如,碳酸钠 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
这一性质在处理工业废水、回收重金属等方面具有实际应 用价值。
碳酸钠的性质及应用PPT教学课件

在文中画出黛玉精要概括律诗要 点的句子。
用自己的话进行概括, 完成填空:
律诗 是形式, 词句 是表象, 只有 立意 才是精髓
延伸阅读、探究思考
黛玉指导香菱学诗,这对我们学习 语文有何借鉴作用
首先,要多读。诵读就是学好诗歌 的根基,这是提高鉴赏能力的根本 途径。
其次,要学诗就要学一流的。我们 在阅读时,也要挑选文质兼美的作 品,这对于陶冶情操,培养纯正的 文学趣味是非常有益的。
碳酸钠的应用
制造玻璃 碳酸钠、石灰石、沙子(SiO2)
按一定比例混合, 在1500℃高温下融合而成
石油工业 除去石油中的酸性物质
可除去生铁中的部分杂质硫,
冶金工业 炼铝时除去铝土矿中的杂质(SiO2、
Fe2O3等)
请思考
1、有五瓶失去标签的无色溶液 :澄清的石灰 水、氯化钙溶液、盐酸、 酚酞试液、碳酸钠 溶液, 不用其它试剂,怎样将它们区别开来?
溶 氢氨溶液之间发生的复分解反应
解 NaCl 度
+
NH4HCO3
20℃ 36.0 g
21.7 g
= NaHCO3↓ + NH4Cl
9.6 g
37.2 g
碳酸钠与碳酸氢钠(俗称小苏打) 的相互转化
△
2NaHCO3 == Na2CO3+ H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
❖ 3、向两种相同浓度的碳酸盐试液Ⅰ和试液Ⅱ中分 别滴加相同浓度的稀盐酸,仔细观察。
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
实验方案
实验现象
结论
取物质的量浓度 相同的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液,分别 滴加相同浓度的盐 酸
一个反应速度慢
反应速度慢的是 碳酸钠
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通入过量的CO2
思考
4、有五瓶失去标签的无色溶液 :澄清的石灰 水、氯化钙溶液、盐酸、 酚酞试液、碳酸钠 溶液, 不用其它试剂,怎样将它们区别开来? 5 、 你能用多少种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠固体? 6、 金属钠在空气中长时间放置最终将转化 为什么?
5:设计区别固体Na2CO3和HCO3的方法?
实验四:
在两支洁净的试管中分别加入1~ 2mLCa(OH)2溶液,再分别加入Na2CO3 和NaHCO3溶液,观察现象。
实验结论:
NaHCO3、 Na2CO3均能与Ca(OH)2反应 产生白色沉淀,不能区别
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3↓ 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2 H2O
碳酸钠晶体
玻璃纤维 纳米自净玻璃
制玻璃 制 皂
纺织等
发酵剂
灭火剂
制 药
造 纸
纺 织
小结
Na2CO3 NaHCO3 性质比较 性质 苏打 小苏打 俗名 白色粉末 白色晶体 色态 相同温度下Na2CO3 的 水溶性 易溶 易溶
溶解度大于NaHCO3
溶液的 酸碱性 热稳定 性 与酸反 应
碱性
碱性
物质的量浓度相同时Na2CO3溶 液的pH比NaHCO3溶液的大
稳定 反应
不稳定 反应
NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2
都放出CO2气体,但NaHCO3与 酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
思考:
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3? 加热到固体质量不再改变为止或不 再产生气体为止。 2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3? 加入适量的NaOH 3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3?
2、碳酸钠会与盐酸等强酸反应
【实验二】碳酸钠溶液中滴加盐酸
思考:按P51页,做实验2,认真观察实验现象,写 出相应的化学方程式: 现象: 气球鼓起来,有气体产生 方程式: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
【实验三】用PH试纸测PH
现象:
结论:
PH试纸变蓝
水溶液呈碱性
【实验四】用热碳酸钠洗涤油污 现象: 油污被去除
小结:一、碳酸钠性质
1、俗 名 纯碱、苏打 能洗涤污物 冒气泡 2、溶液显碱性 3、与盐酸反应
4、与氢氧化钙反应
5、与氯化钙反应 6、热稳定性
有白色沉淀
有白色沉淀 加热不分解
碳酸钠与碳酸氢钠(俗称小苏打) 的相互转化 2NaHCO3 == Na2CO3+ H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
碱性
碱性
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2
都放出CO2气体,但 NaHCO3与酸反应的剧烈程 度强于Na2CO3
与酸反应
反应
反应
如何检验碳酸钠和碳酸氢钠? (P51) Na2CO3和NaHCO3的实验探究
1、溶解度是否一样? 2、相同浓度溶液的PH值是否相同? 3、热稳定性有何不同? 4、能否与酸反应? 5、能否与碱反应? 6、能否与氯化钙反应?
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水,比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液 ABCE均可以,其中 AE 为最佳选择 解析:好的方法的一般衡量标准:一是操作方法简 便;二是现象明显;三是所选用的试剂为常用廉价 药品。
碳酸钠的用途:P52
碳酸钠又称为苏打(soda),是白色粉末。 俗称纯碱,属于盐类物质,因其水溶液显弱碱 性而称纯碱。
纯碱是重要的化工原料,有广泛的用 途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻 璃,其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、 石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广 泛使用。碳酸钠易溶于水,它的水溶液有 碱性,在日常生活中可以用来去掉发面团 中的酸味儿,还可以用它的水溶液来洗涤 油污的碗碟、衣物等。
△
滴 加 酚 酞 的 碳酸钠溶液
根据表中提供的信息和你观察到的现 象,设计实验方案,区别碳酸钠和碳酸氢 钠固体
性质 水溶性 Na2CO3 易溶 NaHCO3 易溶 性质比较 相同温度下Na2CO3 的溶解 度大于NaHCO3 物质的量浓度相同时 Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的大
溶液的酸碱性
实验三:
在两支有Na2CO3和NaHCO3溶液洁净的试管 中分别以同样的速度加入1mLHCl溶液,观 察现象。
实验结论: NaHCO3、 Na2CO3均能与盐酸反 应,反应更剧烈的是NaHCO3
现象分析:
二步完成
H2O+CO2 H+
CO3
2-
H+
一步完成 2H+
HCO3-
H2CO3
Na2CO3与酸反应过程: Na2CO3+HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl = CO2↑+H2O+NaCl 总: Na2CO3+2HCl = CO2↑+H2O+2NaCl
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
实验方案 滴加BaCl2溶液
用PH试纸测量相同 浓度的碳酸钠溶液和 碳酸氢钠溶液的PH
实验现象
一个产生白色沉 淀,一个无现象
溶液的PH不一样
实验结论 产生白色沉淀的是 Na2CO3
溶液 碱性强的是 Na2CO3
一个受热分解,一个 稳定的是Na2CO3 受热不易分解 分别加热NaHCO3固 受热易分解是 体和Na2CO3固体 NaHCO3 向盛有Na2CO3、 NaHCO3与盐酸反 NaHCO3固体的试管 应比Na2CO3剧烈, 中分别滴加相同浓度 都放出气体 的盐酸 与盐酸反应剧烈的是 NaHCO3
实验一: 用pH试纸分别测定同浓度 Na2CO3和NaHCO3溶液的pH。
实验结论: 物质的量浓度相同时,碱性 强的是碳酸钠。
实验二:
在两干燥试管里分别放入少量Na2CO3 和NaHCO3固体,接好装置,使导管末端伸 入澄清石灰水中,加热,观察现象。
实验结论:
很稳定的是Na2CO3; 不稳定的是Na2CO3 2NaHCO3 △ == Na2CO3+H2O+CO2↑
2、碳酸钠会与某些碱和某些盐反应———有沉淀生成
实验现象:
化学方程式:
都有白色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 ↓ + 2NaCl
思考: 1、碳酸钠会与KOH和KCl反应吗? 2、碳酸钠会与哪类物质反应?反应具备怎样的特征?
苏教版 高中化学 必修1 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元:钠、镁及其化合物 ——碳酸钠的性质与应用
漳州立人学校:童薇
一、碳酸钠:
化学式: 俗名:
Na2CO3
所属的类别?
盐,钠盐,碳酸盐
纯碱 或 苏打
【实验一】 1、澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液 2、氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
思考:按P51页,做实验1,认真观察实验现象,写 出相应的化学方程式:
实验五:
在两支洁净的试管中分别加入1~2mL Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴入少量 CaCl2溶液,观察现象。
实验结论:
能与CaCl2反应产生白色沉淀的是Na2CO3, 而不能的 是NaHCO3
与盐反应 Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3 +CaCl 2×