厦门市中考化学试卷及解析
福建省厦门市中考化学试卷及答案
福建省厦门市中考化学试卷及答案（试卷满分：100分 考题时间：60分钟） 准考证号 姓名 座位号注意事项：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。
请将全部答案填．在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-63.5 Ba-137一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B 铅笔将该选项的序号涂黑）1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是A ．大理石B ．沙土C ．铝合金D ．塑料水管2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是A ．O 2B ．N 2C ．COD ．CO 23．保持氢气化学性质的最小粒子是 A ．H 2 B ．H 2O C ．H D ．H + 4．下列实验事故处理正确的是A ．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气B ．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C ．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸D ．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液5．实验室配制100 g 质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是A ．计算需氢氧化钠4 g 、水100 gB ．将氢氧化钠固体放于纸上称量C ．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D ．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 min 测一次 该水样的pH ，数据如下表。
已知酸雨的pH ＜5.6，下列说法错误．．的是A. 测定的时间内该水样的酸性减弱B. 该雨水是酸雨C. 该取样地点的空气可能受污染D. 用pH 试纸不能测得表中数据7．近期，英国科学家造出“干水”。
“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。
厦门市中考化学试题 含答案
厦门市中考化学试题 含答案一、选择题1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项 实验目的实验方案A 分离CaO 和CaCO 3的混合物 加水充分溶解后，过滤B 鉴别NaOH 和Ca(OH)2溶液 加适量Na 2CO 3溶液C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过碱石灰（NaOH 和CaO ） D检验NaCl 中含有Na 2CO 3加水溶解A ．AB ．BC ．CD ．D2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40%3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙5．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO36．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
2023年福建厦门中考化学真题及答案
2023年福建厦门中考化学真题及答案相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24I127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是A.降温结晶B.絮凝沉降C.杀菌消毒D.细沙滤水2.下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是A.钛合金B.硅晶体C.玻璃D.塑料3.气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。
下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是A.碳化硅B.铜C.二氧化硅D.石墨4.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是A.海水晒盐B.干冰制冷C.风力发电D.火箭发射5.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A.检查气密性B.制备氧气C.收集氧气D.蜡烛燃烧6.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。
下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是A.从教室不同位置多点采集空气样品B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定C.测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标D.为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气7.下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A.实验后的废液直接倒入下水道B.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C.实验剩余药品放入指定容器D.归类整理试剂瓶并使标签朝外8.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。
当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头9.下列根据实验证据进行的推理，正确的是A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为HO2B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱10.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。
2023年福建省厦门市初三中考真题化学试卷有答案
2023年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号__________________姓名__________________座位号__________________注意事项：1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共5页，另有答题卡。
2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3.也许用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）本卷第1~5题各2分，第6~10题各3分。
每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.夏天防雷电，远离金属。
这是由于金属具有A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰B.硫酸钾C.过磷酸钙D.氯化铵3.下列过程仅发生物理变化的是A.白磷自燃B.蜡烛燃烧C.干冰升华D.呼吸作用4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增长的食物是A.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作对的的是A. B. C. D.6.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是A.①②B.③④C.①③D.②④7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。
下列叙述对的的是A.甲醛分子中具有水分子B.甲醛中碳元素质量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1D.甲醛和苯都属于无机化合物8．下列图像能对的反映相应变化关系的是A.常温下，稀释KOH 溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反映D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰9.已知在一定条件下发生反映：甲+乙→丙+丁，下列判断对的的是A.甲、乙、丙、丁不也许具有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反映一定为复分解反映C.甲、乙为化合物，则该反映一定为复分解反映D.丙为Cu(NO3)2,则甲也许为单质、氧化物、碱或盐10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。
初中化学福建省厦门市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】.doc
初中化学福建省厦门市中考化学考试卷考试题及答案word 解析版【模拟考试题】姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、未分类（共1题）1.飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（ ）A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳 D ．稀有气体 【答案】B二、选择题（共9题） 1.下列物质中含维生素的是（ ）A ．水果B ．蔗糖C ．食盐D ．矿泉水 【答案】B难度：基础 知识点：化学元素与人体健康 2.会造成白色污染的生活弃物是（ ）A ．果皮菜叶B ．塑料袋C ．木质筷子D ．铝制易拉罐 【答案】B难度：容易 知识点：有机合成材料 3.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）A ．用汽油除去衣服上的油污B ．用酒精除去衣服上的碘C ．用洗洁精洗去餐具上的油脂D ．用刷子刷除杯子上的污垢 【答案】C难度：容易 知识点：溶液的形成 4.下列灭火方法__________________的是 （ ）A ．电器着火——用水泼灭B ．油锅着火——用锅盖盖灭C ．身上着火——就地打滚压灭D ．桌面上酒精燃烧——用湿抹布盖灭 【答案】A难度：基础 知识点：燃烧和灭火5.青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是 （ ）A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18g C ．一个青篙素分子含有 11 个氢分 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5 【答案】B难度：容易 知识点：化学式与化合价6.实验室需要 100g 质量分数为 3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 （ ） A ．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B ．直接用手抓取氯化钠C ．氯化钠直接放于天平托盘上称取D ．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到【答案】D难度：中等知识点：溶质的质量分数7.用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。
厦门市中考化学试题 含答案
厦门市中考化学试题含答案一、选择题1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D2．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法5．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质6．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉C．稀释pH =2的稀硫酸D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童8．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是A．A B．B C．C D．D9．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化10．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是A．A B．B C．C D．D11．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
厦门市中考化学试卷(含解析)
2013年福建省厦门市中考化学试卷一、选择题1、飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2、下列物质中含维生素的是（）A．水果B．蔗糖C．食盐D．矿泉水3、会造成白色污染的生活弃物是（）A．果皮菜叶B．塑料袋C．木质筷子D．铝制易拉罐4、下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢5、下列灭火方法不合理的是（）A．电器着火--用水泼灭B．油锅着火--用锅盖盖灭C．身上着火--就地打滚压灭D．桌面上酒精燃烧--用湿抹布盖灭6、青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药．关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18gC．一个青篙素分子含有 11 个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：57、实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到8、用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是（）A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：lD．物质X含4种元素9、下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选实验目的实验设计项A从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化A．A B．B C．C D．D10、如图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围：5～6二、填空题11、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1 价．如图周期表中的信息及 4 种粒子的结构示意图．（1）从图 A 中数值获得的一条信息是__________．（2）B、C、D、E 中，__________和__________（填编号）属于同种元素；__________（填编号）属于离子．（3）LiMnO2是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为__________价．（4）用化学符号表示：①锂离子__________；②两个锂原子__________；③氢氧化锂__________．12、材料的应用推动了城市发展．（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：__________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是__________．（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：__________．（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：__________．三、解答题13、有关水的实验装置如图所示．（1）图 1为简易净水装置，其中活性炭的作用是__________；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图 1装置单独处理后，所得水质成分的区别是__________．（2）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式：__________，A 管中产生的气体是__________．（3）双氧水发生分解反应的化学方程式：__________；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是__________．四、填空题14、如图是某种热水器示意图．（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是__________．（2）下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量：燃料产生的CO2气体的质量/g产生的SO2气体的质量/gA．石油气2900 5.0B．天然气25000.1C．煤气250011.0①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：__________．②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是__________（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是__________（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：__________．（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：__________．五、解答题15、几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：（1）B的化学式是__________．（2）D→Ｅ的反应基本类型是__________； E与某种酸反应可实现E→Ｘ转化，该酸的名称是__________．（3）写出以下转化的化学方程式：X→Ａ：__________；X→Ｄ：__________．16、用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：__________，用分子的观点解释这一现象：__________．（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；__________，用化学方程式解释结论：__________；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：__________．17、某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．（1）操作 1 和操作 2 的名称都是__________，该操作中玻璃棒的作用是__________．（2）灼烧滤渣 1 的目的是__________．（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度__________氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 2．①应选择：发生装置为__________（填编号），排空气法收集装置为__________（填编号）．②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口__________（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是__________．（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．验实号试剂前 10min 内产生的氢气体积（mL）编不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30mL 30%564.3b含杂质的锌30mL 30%634.7c纯锌30mL 20%449.3d纯锌40mL 30%602.8①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是__________．②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验__________和实验__________（填编号）．③控制其他条件相同，需控制的条件是__________（例举一种条件即可）．18、为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．2013年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：B试题分析：根据所学四种物质的性质进行判断解决问题，物质的性质决定了物质的用途．试题解析：A、氮气的化学性质不活泼；B、氧气的化学性质较活泼，氧气能够供给呼吸、支持燃烧；C、二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧、并且不能供给呼吸；D、稀有气体几乎不与任何物质发生化学反应；故答案为：B2、答案：AA、水果中富含维生素，故选项正确．B、蔗糖中富含糖类，故选项错误．C、食盐中富含无机盐，故选项错误．D、矿泉水中富含水，故选项错误．故选A．3、答案：B试题分析：此题是有关“白色污染”的判断问题，解题时应首先知道“白色污染”涉及的有关内容，“白色污染”问题是指塑料制品形成的垃圾造成的污染．试题解析：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．故选：B．4、答案：C试题分析：根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．试题解析：A、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．D、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．故选C．5、答案：A试题分析：根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的．试题解析：A、用水来浇灭电器着火，容易触电，故灭火方法不合理；B、油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝了空气，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；C、身上着火可就地打滚，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；D、桌面上酒精燃烧，可用湿抹扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故灭火方法合理；故选A．6、答案：BA、青篙素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．B、28.2g青篙素中含碳元素的质量为28.2g×100%=18g，故选项说法正确．C、分子是由原子构成的，一个青篙素分子含有22个氢原子，故选项说法错误．D、C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）≠15：22：5，故选项说法错误．故选：B．7、答案：DA、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，故选项说法错误．B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误．C、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误．D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确．故选D．8、答案：C试题分析：A、对比反应前后的微粒的构成，分析A2和B2分子的变化；B、根据反应微观过程图，分析反应的特点，判断反应的类型；C、根据质量守恒定律分析A2与 B2分子数之比；D、根据物质X的微观构成分析组成元素．试题解析：根据质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系图如下：A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前有A2和B2分子，反应则没有，说明了在反应过程中A2和B2分子发生了变化．故A说法不正确；B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种单质，而置换反应的反应物是一种单质和一种化合物．所以该反应不属于置换反应．故B说法不正确；C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l．故C说法正确；D、由物质X的微观构成可知，x的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素．故D 说法不正确．故选C．9、答案：D试题分析：A、根据硫燃烧生成二氧化硫气体进行解答；B、根据硬水和软水都是无色无味的进行解答；C、根据氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应进行解答；D、根据硝酸铵溶于水吸热进行解答．试题解析：A、硫燃烧生成二氧化硫气体，用硫燃烧除去空气中的氧气但同时又生成二氧化硫气体，所以不能获取纯净的氮气，故A错误；B、硬水和软水都是无色无味的，所以不能用观察颜色或闻气味鉴别硬水和软水，故B 错误；C、氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应，所以不能用通过足量的氢氧化钠溶液的方法除去混在二氧化碳中的氯化氢气体，故C错误；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以可用加适量的水溶解，测量前后温度变化鉴别硝酸铵和氯化钠固体，故D正确．故选：D．10、答案：C试题分析：A、根据图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高来考虑本题；B、根据磷元素被吸收时栅栏的宽窄来判断；C、根据土壤pH=8时，栅栏的宽窄分析即可；D、根据三种元素栅栏的宽度最宽时的pH范围来分析．试题解析：栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高；A、由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在pH=4的酸性土壤中对三种元素的吸收率都很低，故A说法不正确；B、根据图示可知，磷元素在pH=8时（显碱性）吸水率不如pH=7（中性）时的高，故B说法错误；C、通过图示可知土壤pH=8时，栅栏最高的是钾，因此植物对三种元素吸收率最高的是钾，故C说法正确；D、根据图示可知，植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：6～7，故D说法错误．故选C．二、填空题11、答案：（1）从图A中数值可以知道，锂的原子序数是3，相对原子质量是 6.941，故答案为：锂的原子序数是3．（2）D和E核内质子数相同，属于同种元素；D核内质子数不等于核外电子数，属于离子，故答案为：D；E；D．（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素显+1，氧元素显-2，设锰元素的化合价是x，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3，故答案为：+3．（4）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此锂离子表示为：Li+；②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此两个锂原子表示为：2Li；③氢氧化锂的化学式为LiOH；故答案为：①Li+；②2Li；③LiOH．12、答案：（1）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在钢铁表面刷漆，能使钢铁与水和氧气隔绝，可防止其腐蚀．故填：隔绝空气中的水和氧气．（2）氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O．故填：Mg（OH）2MgO+H2O．（3）挖掘岩石的刀片用钨钢制成，说明钨钢的硬度大．故填：质地坚硬．三、解答题13、答案：（1）活性炭具有吸附性，吸附作用（吸附水中有色、有味的物质）；蒸馏得到的水为纯净物而图1装置单独处理后还含有可溶性杂质，属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；（2）水通电分解产生氢气和氧气，正极氧气，负极产生氢气，所以电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；A 管中产生的气体是氧气；（3）双氧水发生分解反应生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；水和双氧水都含有相同的元素，但水是由水分子构成，而双氧水由过氧化氢分子构成，所以化学性质不同，原因是分子结构不同．故答案为：（1）吸附；纯净物与混合物的区别．（2）2H2O2H2↑+O2↑；氧气．（3）2H2O22H2O+O2↑；分子结构不同．四、填空题14、答案：试题分析：（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成CO，CO极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息；（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水；②导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体．试题解析：（1）空间不通风时，燃气发生不完全燃烧，生成CO，CO极易与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而窒息，故答案为：CO；（2）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应后生成二氧化碳和水，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；②导致温室效应的气体是二氧化碳，导致酸雨的气体是二氧化硫，太阳能是一种清洁的新能源，故答案为：A；C；太阳能；（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应后生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑五、解答题15、答案：试题分析：根据题干提供的信息进行分析，A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜．试题解析：A为含有铜元素的单质，故A是铜；铜在空气中加热会生成氧化铜，故B 是氧化铜；X溶液能与铁反应生成铜，则X是铜盐溶液，能与氯化钡反应生成白色沉淀，则X可能是硫酸铜溶液，生成的D是氯化铜；氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则E是氢氧化铜，代入框图，推断合理；（1）B是氧化铜，故填：CuO；（2）D是氯化铜，E是氢氧化铜，氯化铜能与氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；X是硫酸铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，故填：复分解反应，硫酸；（3）X是硫酸铜，A是铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；X硫酸铜，D是氯化铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，故填：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．16、答案：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的，故答案为：无色酚酞试液变红色；分子的不断运动；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．17、答案：试题分析：（1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；（2）根据滤渣的成分及实验的目的分析；（3）根据等浓度的溶液，等温度下蒸发，溶解度小的先析出分析；（4）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；②根据排水法收集气体的原理及装置F的实验目的分析；（5）①通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；②利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；③从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．试题解析：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作，过滤时玻璃棒起到引流的作用；（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣 l 的目的是除去碳粉；（3）因为氯化铵和氯化锌的浓度相近，在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度；（4）①用锌和稀硫酸制取氢气，因此发生装置属于固液常温型的B装置；因为氢气密度比空气小且难溶于水，因此可以采用排水法或向下排空气法收集；②若通过E装置采用排水发生收集氢气，氢气不易溶于水，因此会聚集在水的上方，因此进气管是短管；要量取收集的氢气的体积，利用仪器F-量筒通过量取排出水的体积就是氢气的体积测定；（5）①实验 a 和实验 b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；③控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）．故答案为：（1）过滤；引流；（2）除去碳粉；（3）＜；（4）①B，D；②b，量筒；（5）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；②a和c；③温度（或锌粒形状大小）．18、答案：试题分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．试题解析：（1）依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g答：氢气的质量为0.4g（2）设该合金中锌的质量分数为x．Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑65 216.00g×x 0.4gx=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%．。
厦门市外国语学校初三化学中考试题及答案-初三中考测试题
厦门市外国语学校初三化学中考试题及答案-初三中考测试题一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g100% 4.8g120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g100%19.6g98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=161.8g100% 1.6g18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。
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2016年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Sn-119Ba-137第I卷选择题（共10题，25分）本卷第1-5题各2分，第6-10题各3分。
每题仅有一个选项符合题意，在答题卡栏内用2B铅笔该选项涂黑。
1.地壳中含量最多的元素是A.OB.SiC.AlD.Fe（考查知识点：元素的分布，答案A）2.端午节吃粽子是我国的传统习俗。
闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料富含糖类物质的A.肉B.大米C.食盐D.海蛎干（考查知识点：六大营养物质,答案B）3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.闻气体气味C.塞进橡皮塞D.量筒读数（考查知识点：常见实验操作,答案B）（考察知识点：物质的分类,答案A）、5.亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。
下列说法正确的是A.Na2SeO3中Se的化合价是+3B.Se是一种金属元素C.n的值为6D.Se的相对原子质量为78.96g（考查知识点：原子结构示意图等的认知，答案C）6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N202）,现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O3）。
下列说法正确的是A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5C.奎宁碱和青蒿素是氧化物D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中燃烧的产物不同（考查知识点：化学式的意义,答案D）7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图2所示。
实验过程中，下列做法会实验结果明显产生误差的是A.使用过量的红磷B.把红磷改为蜡烛C.恢复到实验开始时的温度才进行测量D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷（考查知识点：氧气的体积含量测定，答案B）8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列叙述错误的是A.温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天的钢轨之间的缝隙小B.冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同C.当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量就只减少一部分D.NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能电离出OH-（考查知识点：化学的基本概念，化学用语，答案C）9.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是实验目的实验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B出去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干（考查知识点：鉴别、除杂、提纯,，答案为D）10.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图3所示。
下列说法正确的是A.反应中CaO 为催化剂B.该反应是复分解反应C.反应后容器中固体质量减少D.反应后容器中氧元素质量分数增大（考查知识点：质量守恒定律的应用,答案C ）第II 卷非选择题（共8题，75分）11.（9分）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）我国是最早生成钢铁的国家之一。
“百炼成钢”是指将生铁转化成钢，其主要原理是降低生铁中（填符号）元素的含量。
黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：口KNO 3+口S+口C==口K 2S+口N 2↑+口CO 2↑.（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家。
文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO 4）反应获得铜。
写出反应的化学方程式。
（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体。
写出反应的化学方程式。
（考查知识点：方程式的书写和配平）（1）C （2）213113（3）Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4（4）C+H 2O H 2+CO12.（11分）图4是燃料在使用过程中的碳循环示意图。
（1）除了燃料燃烧释放大量CO 2外，常见释放CO 2的途径还有，空气中的CO 2含量增多导致的后果是。
（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO 2过多的问题。
写出水吸收CO 2发生反应的化学方程式；CO 2可较长时间存在于深海，其原因是。
高温、（3）科学采取“组合转化”技术，将CO 2转化为化工原料，其反应的化学方程式:+6X C（考查知识点：二氧化碳相关知识和燃料燃烧）(1)动植物的呼吸全球气候变暖，两极冰川融化(或其他合理答案)(2)CO 2+H 2O ==H 2CO 3低温高压下二氧化碳不易逸出(或其他合理答案)(3)H 2(4)C 2H 5OH +3O 22CO 2+3H 2O 可再生且吸收二氧化碳(或其他合理答案)（考查知识点：水的净化、电解及溶液的配制）（1）带火星的木条2H 2O 2H 2↑+O 2↑（2）①185.8K +②硝酸钾（或KNO 3）5（3）煮沸（或蒸馏）不要滥用洗涤剂（或其他合理答案）14.（6分）可用带柄V 形玻璃管完成以下实验:(1)如图7所示，往A 处注入H 2O 2溶液，在B 处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C 处后排放的目的是_____________________。
写出A 处反应的化学方程式：_____________________________。
(2)如图8所示，A 处盛浓氨水，B 处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是______________________。
若另取一相同V 形玻璃管(含相同的实验用品)，在A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：__________________________________。
点燃通电（考查知识点：方程式书写，及分子的微观运动）(1)吸收二氧化硫，防止污染2H 2O 22H 2O +O 2↑(2)滤纸条从左到右逐渐变红温度升高使分子运动加快15.(8分)无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图9所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为____。
(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是______________(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。
(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。
①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为___________________________________。
②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74。
甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为_______________________________。
（考查知识点：常见物质间的相互转化及方程式书写）(1)CO(2)甲、丙、乙(3)CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓(合理即可)(4)CaCl 2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaCl16.(7分)用化学方法可制取纯净的物质。
化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_______色。
(2)如图10，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是___________________；②在过滤操作中，玻璃棒的作用是___________________。
(3)用pH 试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH 试纸于玻璃片________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
(4)若测得滤液的pH 值为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是___________________；蒸发该滤液以出去过量的盐酸，该操作利用的盐酸性质是___________。
继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________。
（考查知识点：酸碱盐的变色反应与复分解反应）(1)蓝(2)①吸附并除去石蕊②引流(3)用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上(4)除去氢氧化钠挥发性受热均匀，防止液滴飞溅MnO 2、17.（14分）化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关探究。
探究一:氢气的燃烧实验（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图11中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为_________（填编号）；仪器B的名称是____________。
（考查：化学知识的实际探究及常见的化学实验探究的目的与改进）（14分）探究一:（1）ABD长颈漏斗（2）在试管中装8ml 水，用拇指堵住试管口，倒扣在水中，水恰好排完。
（3分）（3）可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（或其他合理答案）（2分）探究二:（4）①可燃性粉尘颗粒直径打气筒打入气体的量、可燃性粉尘质量、容器的体积（或其他合理答案）②在相同条件下，可燃性粉尘的质量越小，接触面积越大，燃烧越充分。
（2分）（5）通风以降低粉尘的浓度。
（或其他合理答案）18.（10分）以下是金属锡纯度的一种测定方法：步骤Ⅰ将样品全部溶于盐酸生成SnCl 2溶液；步骤Ⅱ往所得SnCl 2溶液加入过量的FeCl 3溶液，发生反应：SnCl 2+2FeCl 3=SnCl 4+2FeCl 2步骤Ⅲ用K 2Cr 2O 7溶液测定步骤Ⅱ反应生成的FeCl 2的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl 2质量为2.54g（假定杂质不参加反应）。
计算并回答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl 2的质量。
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01％）。
（考查知识点：方程式的的常规计算）解：设样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量为mSnCl 2+2FeCl 3=SnCl 4+2FeCl 21902×127m 2.54g 1902×127m2.54gm =1.90g样品中金属锡的质量=1.90g ×(119÷190)×100％=1.19g样品中金属锡的质量分数=1.19g ÷1.20g×100％=99.17％答：（1）样品溶于盐酸生成的SnCl 2质量为1.19g.(2)样品中锡的质量分数为99.17％.=。