有关初中化学离子共存问题的小结
离子共存问题小结
离子共存问题小结离子反应就是在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
在中学阶段仅限于在水溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液中发生的反应，其实就是该电解质电离出的离子在水溶液中发生的反应。
离子反应本质是溶液中的某些离子能相互作用，使这些离子的浓度发生改变。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合四大类。
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生例如，CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS- 等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存。
（2）有沉淀生成例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ 不能与SO42-、CO32- 大量共存。
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+ 不能与 OH- 大量共存。
Pb2+ 与Cl-、Fe2+ 与S2-、Ca2+ 与PO43-、Ag+ 与I- 不能大量共存。
（3）有弱电解质生成例如，OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN- 与 H+ 不能大量共存。
HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3- 、NH4+ 不能与 OH- 大量共存。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
例如，S2-、HS-、SO32-、I- 和Fe3+ 不能大量共存。
（2）在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
例如，MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO- 与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+ 等在酸性条件下不能大量共存。
SO32- 和S2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下因发生下列反应而不能大量共存。
2S2-＋SO32-＋6H+ === 3S↓＋3H2O3．能发生双水解离子在水溶液中不能大量共存例如，Al3+ 和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO- 等不能大量共存。
化学“离子共存问题”规律总结
【干货】化学“离子共存问题”规律总结离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）∙离子间相互结合生成难溶物或微溶物∙离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成弱电解质（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存?①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存? ?如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
?②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存? ?如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；? ?SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。
?（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
?（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
?如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
?（化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，名师助力，实现暑假完美逆袭。
sanhao点com）（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
?（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。
?（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
离子共存知识点归纳总结
离子共存知识点归纳总结1. 离子的定义和性质离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化合物。
离子通常分为阳离子和阴离子，阳离子是失去一个或多个电子而带正电荷的离子，阴离子是获得一个或多个电子而带负电荷的离子。
离子的性质包括电荷、大小、电子结构等，这些性质影响着离子之间的相互作用和化学行为。
2. 离子共存的类型离子共存可以分为同种离子共存和异种离子共存两种类型。
同种离子共存是指同一种离子在一个体系中共存，例如氯离子和氯离子在海水中的共存；异种离子共存是指不同种离子在一个体系中共存，例如氯离子和钠离子在海水中的共存。
3. 离子之间的相互作用离子之间的相互作用包括静电作用、溶解作用、络合作用等。
静电作用是指带电的离子之间产生的相互作用，通常表现为吸引或排斥的现象；溶解作用是指离子溶解在溶液中形成离子化合物的过程，溶解作用会受溶剂、溶质、温度等因素的影响；络合作用是指离子与配体形成化合物的过程，络合作用在生物体内的代谢过程中具有重要的意义。
4. 离子共存的影响离子共存会对化学反应、溶解度、电导率等产生影响。
在化学反应中，离子共存会改变反应速率、平衡常数等，进而影响反应的进行和结果；在溶解度方面，离子共存会改变溶解度积、饱和度等，进而影响溶解度的测定和应用；在电导率方面，离子共存会改变电导率的大小和方向，影响电解质溶液的性质和应用。
5. 离子共存的应用离子共存在冶金、环境、生物等领域有着广泛的应用。
在冶金领域，离子共存是金属提取和精炼的重要过程，离子之间的相互作用和影响对金属提取和精炼过程有着重要的影响；在环境领域，离子共存是污染物处理和环境保护的重要问题，离子之间的相互作用和影响对环境中污染物的迁移和转化有着重要的影响；在生物领域，离子共存是生物体代谢和生物作用的重要过程，离子之间的相互作用和影响对生物体内的代谢和功能具有重要的影响。
总之，离子共存是化学领域一个重要的研究课题，对于理解物质的性质和化学反应具有重要的意义。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
有关初中化学离子共存问题的小结
有关初中化学离子共存问题的小结武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳关键词：溶液离子共存我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
七年级离子共存知识点总结
七年级离子共存知识点总结离子共存是指两种或两种以上的离子同时存在于溶液中的情况，其离子对溶液的颜色、电导率、酸碱性有很大的影响。
在化学学习中，离子共存是一个重要的知识点，下面是七年级离子共存知识点的总结。
一、离子的定义离子是指在化学反应中失去或增加一个或多个电子的原子或分子。
按照离子的带电性质，离子可分为阳离子和阴离子两种，前者带有正电荷，后者带有负电荷。
二、离子的化合离子化合是指两种或两种以上的离子相互结合而成的物质。
通常情况下，离子化合物具有高熔点、高热稳定性、容易溶解等特点。
例如，氯化钠、硫酸铜等都是离子化合物。
三、离子共存的影响不同离子的共存会导致溶液的性质发生变化，例如：1. 颜色变化：有些离子在溶液中会呈现出不同的颜色。
例如，Cu2+和Fe3+会使溶液变色。
2. 电导率变化：当溶液中存在离子时，会增强溶液的电导率。
通常情况下，阳离子和阴离子的搭配组合会导致高的电导率。
3. 酸碱度变化：某些离子的存在会改变溶液的酸碱性质。
例如，NaHCO3溶于水时，其离子可与H+发生反应，使溶液呈碱性。
四、常见离子及其特性1. Ca2+：常见的钙离子，对于生命体系和生产具有重要意义。
在过量存在的情况下，会影响到植物的生长和开花，对于水泥生产和纸张制造也会产生影响。
2. Fe3+：常见的铁离子，广泛用于染料、陶瓷、废水处理等行业中。
在医学上，Fe3+可以作为血红蛋白中的一种催化剂。
3. Cl-：氯离子可以在生活和工业中广泛应用，例如作为消毒、漂白剂和工业生产中的重要成分。
4. SO42-：可以作为工业中重要的氧化剂，如硫酸盐的制备和染料的制备等。
此外，SO42-还可以用于某些冶炼和废水处理中。
五、离子化合物的化学反应在离子的化学反应中，离子化合物通常会发生置换、加和、还原等化学反应。
例如，AgNO3与NaCl反应可以得到AgCl沉淀和NaNO3溶液。
六、离子共存问题解决方法离子共存问题常常是学生在化学学习中面临的难点。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结哎呀呀，初三的化学可真是奇妙又有点难搞，特别是这个离子共存的知识！咱先来说说啥叫离子共存。
这就好比一群小伙伴，有些能友好地在一起玩耍，有些一见面就会吵架打架，没法待在一块儿。
离子也是这样的，有些离子碰到一起，能和平共处，有些呢，就会产生反应，不能共存。
比如说，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）就是一对冤家。
你想想看，酸里面有氢离子，碱里面有氢氧根离子，酸和碱碰到一起就会发生中和反应，生成水，所以它们俩可不能共存。
这就好像是两只互相看不顺眼的小猫咪，一见面就要张牙舞爪，哪能安安静静待在一块儿呀？再来说说碳酸根离子（CO₃²⁻）。
它和钙离子（Ca²⁺）、钡离子（Ba²⁺）碰到一起，就会生成沉淀。
这就好像是两个性格不合的小朋友，凑到一起就会闹别扭，产生矛盾，没法好好相处。
还有氯离子（Cl⁻）和银离子（Ag⁺），一见面就会生成氯化银沉淀。
这跟两个合不来的小伙伴，一碰到就会吵得不可开交，没法待在一个地方是一个道理。
那怎么判断离子能不能共存呢？这就得看它们会不会发生反应啦。
如果会生成沉淀、气体或者水，那它们就不能共存。
比如说，氢离子和碳酸根离子碰到一起会产生二氧化碳气体，所以它们不能共存。
这是不是有点像两个小伙伴，一在一起就会制造出乱子，那就不能待在一块儿啦？在做离子共存的题目时，一定要仔细分析给出的离子，想想它们之间会不会发生反应。
可不能马虎哟！就像我们做游戏，得认真遵守规则，才能玩得好。
其实呀，离子共存的知识虽然有点复杂，但只要我们多做练习，多思考，就一定能掌握好。
难道我们还会被这点小困难给难住吗？总之，离子共存这部分知识，只要我们用心去学，就一定能搞明白，为我们的化学学习打下坚实的基础！。
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
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武冈市双牌乡龙从中学戴宏稳2001年10月
关键词：溶液离子共存
我们学习了第八章《酸碱盐》之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：
一、离子共存的实质
溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例
1、不加任何限制的离子共存：
例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）
A、K+ Cl- NO3- Ca2+
B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-
C、H+Na+ OH- SO42-
D、H+ CO32- Na+ Cl-
例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）
A、H+ Cl- NO3- Ba2+
B、Na+ Cu2+ OH-NO3-
C、Fe3+K+ Cl- SO42-
D、NH4+ CO32- Na+ Cl-
2、加有限制条件的离子共存：
（1）溶液颜色（透明）的限制
例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）
A、Cu2+ SO42- NO3- K+
B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-
C、Fe3+K+ Cl- SO42-
D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制
例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）
A、Na+ SO42- CO32- K+
B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-
C、Fe3+Na+ OH- SO42-
D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制
例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）
A、H+ Cl- NO3- Ba2+
B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-
C、Fe3+K+ Cl- SO42-
D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-
3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在
例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分
溶解，并有气泡产生，由此推断（C）
A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+
B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+
C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+
D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+
例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：
(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；
(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消
失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；
肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；
可能有NaCl 。
三、解答离子共存问题的规律
1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。
2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。
3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。
4、紧扣反应时的实验现象，根据发生的反应及离子共存的实质，层层剖析，推出结论。
总之，离子共存是初中化学中的重点也是难点，我们只有在实践中不断摸索、在练习中不断体会，才能达到举一反三、灵活运用的目的。
参考书目：
(1)《中学生数理化》，河南教育报刊社2001年第2期；
(2)《中学化学》，2000年第3期；
(3)《初中毕业会考指导从书》湖南教育出版社2000年版。