(完整版)有关初中化学离子共存问题的小结
离子共存问题讲解及口诀
初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。
如：Ba2+和SO42-， Ag+和Cl-， Cu2+和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质。
如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。
如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S2-和Al3+， Fe3+和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。
如：Fe3+和S2-、I-， MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。
如：Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。
如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件，如：①加入铝能放出H2的溶液中②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
离子共存问题归纳
如：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS - …
（3）相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存。
（5）离子间发生络合反应而不能大量共存。如Fe3+与SCN-
（6）离子间发生双水解反应而不能大量共存：即水解显酸性的离子和水解呈碱性的离子不能大量共存。如Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、S2-、HS -、ClO-等；Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、ClO-等
如：SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等，CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+等，S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等
（4）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如：H++NO3-（相当于稀硝酸）与I -、Fe2+、S2-、SO32-等；酸性条件下SO32-与S2-；Fe3+与I-、S2-、SO32-等，MnO4-（酸性）与I -、S2-、SO32-、Fe2+、Br-、Cl-等，ClO -（酸性）与S2-、SO32-、I -、Fe2+等…
17.无机反应(沉淀或有色离子)
Ba2+与SO42-、Ba2+与SO32-、Ag+与Cl-等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
化学“离子共存问题”规律总结
【干货】化学“离子共存问题”规律总结离子共存，所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）∙离子间相互结合生成难溶物或微溶物∙离子间相互结合生成气体或挥发性物质离子间相互结合生成弱电解质（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存?①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存? ?如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
?②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存? ?如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；? ?SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存；H+与S2O32-不能大量共存。
?（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
?（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
?如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
?（化学姐倾力推荐三好网暑期公开课，名师助力，实现暑假完美逆袭。
sanhao点com）（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
?（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。
?（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
离子共存总结
离子共存在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，由于题中条件变化多端，共存情况复杂，往往使不少学生判断失误。
其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。
关于多种离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色二性三特殊四反应”。
一色：根据题目要求是无色溶液，则Cu 2+ 、Fe 3+ 、Fe 2+、Fe(SCN)3 、MnO 4— 、等有色离子或某些单质分子（如：Cl 2 、Br 2、I 2等）均不能大量存在。
二性：指溶液的酸、碱性。
在酸性溶液中，弱酸根离子（如：CO 32—、SO 32—、S 2—、F —、CH 3COO —、AlO 2—、CN —、ClO —、SiO 32—、C 6H 5O —等）及[Ag(NH 3)2]+、OH —不能大量共存；在碱性溶液中，弱碱的阳离子（即某些金属离子）（如：NH 4+、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、等）及H +不能大量共存；而酸式弱酸根离子（如：HCO 3—、HSO 3—、HS —、H 2PO 4—、HPO 42—等）无论是酸性还是碱性溶液中，均不能大量共存。
三特殊：关于离子共存，必须注意三种特殊情况。
⑴AlO 2—或[Al(OH)4]-水解能力较强，其溶液呈较强的碱性，因此AlO 2—、[Al(OH)4]-与HCO 3—、HSO 3—、HS -均不能在同一溶液中大量共存；⑵NO 3-在酸性溶液中才有强氧化性，如在酸性溶液中（即有H +大量存在时），NO 3-不能与Fe 2+、I －、S 2－、SO 32-、H 2O 2等大量共存，而在中性或碱性溶液中，NO 3-可以与上述离子共存；ClO －、MnO 4-无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe 2+、I －、S 2－、SO 32-、H 2O 2等，但ClO －、MnO 4-在酸性溶液中氧化性强，在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱，如在酸性溶液中，ClO －、MnO 4-与Cl —、Br —不能共存，而在碱性溶液中则可以共存；⑶双水解不彻底的离子，如NH 4+与CH 3COO —、CO 32—，Mg 2+与HCO 3—、HSO 3—等，虽然双水解但程度很小，一般不考虑故能共存与同一溶液中。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
七年级离子共存知识点总结
七年级离子共存知识点总结离子共存是指两种或两种以上的离子同时存在于溶液中的情况，其离子对溶液的颜色、电导率、酸碱性有很大的影响。
在化学学习中，离子共存是一个重要的知识点，下面是七年级离子共存知识点的总结。
一、离子的定义离子是指在化学反应中失去或增加一个或多个电子的原子或分子。
按照离子的带电性质，离子可分为阳离子和阴离子两种，前者带有正电荷，后者带有负电荷。
二、离子的化合离子化合是指两种或两种以上的离子相互结合而成的物质。
通常情况下，离子化合物具有高熔点、高热稳定性、容易溶解等特点。
例如，氯化钠、硫酸铜等都是离子化合物。
三、离子共存的影响不同离子的共存会导致溶液的性质发生变化，例如：1. 颜色变化：有些离子在溶液中会呈现出不同的颜色。
例如，Cu2+和Fe3+会使溶液变色。
2. 电导率变化：当溶液中存在离子时，会增强溶液的电导率。
通常情况下，阳离子和阴离子的搭配组合会导致高的电导率。
3. 酸碱度变化：某些离子的存在会改变溶液的酸碱性质。
例如，NaHCO3溶于水时，其离子可与H+发生反应，使溶液呈碱性。
四、常见离子及其特性1. Ca2+：常见的钙离子，对于生命体系和生产具有重要意义。
在过量存在的情况下，会影响到植物的生长和开花，对于水泥生产和纸张制造也会产生影响。
2. Fe3+：常见的铁离子，广泛用于染料、陶瓷、废水处理等行业中。
在医学上，Fe3+可以作为血红蛋白中的一种催化剂。
3. Cl-：氯离子可以在生活和工业中广泛应用，例如作为消毒、漂白剂和工业生产中的重要成分。
4. SO42-：可以作为工业中重要的氧化剂，如硫酸盐的制备和染料的制备等。
此外，SO42-还可以用于某些冶炼和废水处理中。
五、离子化合物的化学反应在离子的化学反应中，离子化合物通常会发生置换、加和、还原等化学反应。
例如，AgNO3与NaCl反应可以得到AgCl沉淀和NaNO3溶液。
六、离子共存问题解决方法离子共存问题常常是学生在化学学习中面临的难点。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结哎呀呀，初三的化学可真是奇妙又有点难搞，特别是这个离子共存的知识！咱先来说说啥叫离子共存。
这就好比一群小伙伴，有些能友好地在一起玩耍，有些一见面就会吵架打架，没法待在一块儿。
离子也是这样的，有些离子碰到一起，能和平共处，有些呢，就会产生反应，不能共存。
比如说，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）就是一对冤家。
你想想看，酸里面有氢离子，碱里面有氢氧根离子，酸和碱碰到一起就会发生中和反应，生成水，所以它们俩可不能共存。
这就好像是两只互相看不顺眼的小猫咪，一见面就要张牙舞爪，哪能安安静静待在一块儿呀？再来说说碳酸根离子（CO₃²⁻）。
它和钙离子（Ca²⁺）、钡离子（Ba²⁺）碰到一起，就会生成沉淀。
这就好像是两个性格不合的小朋友，凑到一起就会闹别扭，产生矛盾，没法好好相处。
还有氯离子（Cl⁻）和银离子（Ag⁺），一见面就会生成氯化银沉淀。
这跟两个合不来的小伙伴，一碰到就会吵得不可开交，没法待在一个地方是一个道理。
那怎么判断离子能不能共存呢？这就得看它们会不会发生反应啦。
如果会生成沉淀、气体或者水，那它们就不能共存。
比如说，氢离子和碳酸根离子碰到一起会产生二氧化碳气体，所以它们不能共存。
这是不是有点像两个小伙伴，一在一起就会制造出乱子，那就不能待在一块儿啦？在做离子共存的题目时，一定要仔细分析给出的离子，想想它们之间会不会发生反应。
可不能马虎哟！就像我们做游戏，得认真遵守规则，才能玩得好。
其实呀，离子共存的知识虽然有点复杂，但只要我们多做练习，多思考，就一定能掌握好。
难道我们还会被这点小困难给难住吗？总之，离子共存这部分知识，只要我们用心去学，就一定能搞明白，为我们的化学学习打下坚实的基础！。
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有关初中化学离子共存问题的小结
武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳
关键词：溶液离子共存
我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：一、离子共存的实质
溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例
1、不加任何限制的离子共存：
例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）
A、K+ Cl- NO3- Ca2+
B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-
C、H+Na+ OH- SO42-
D、H+ CO32- Na+ Cl-
例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）
A、H+ Cl- NO3- Ba2+
B、Na+ Cu2+ OH-NO3-
C、Fe3+K+ Cl- SO42-
D、NH4+ CO32- Na+ Cl-
2、加有限制条件的离子共存：
（1）溶液颜色（透明）的限制
例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）
A、Cu2+ SO42- NO3- K+
B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-
C、Fe3+K+ Cl- SO42-
D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制
例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）
A、Na+ SO42- CO32- K+
B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-
C、Fe3+Na+ OH- SO42-
D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制
例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）
A、H+ Cl- NO3- Ba2+
B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-
C、Fe3+K+ Cl- SO42-
D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-
3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在
例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分
溶解，并有气泡产生，由此推断（C）
A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+
B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+
C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+
D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+
例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：
(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；
(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消
失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；
肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；
可能有NaCl 。
三、解答离子共存问题的规律
1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、
Cu2+、Fe3+与OH-，它们反应均生成沉淀；H+ 与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+均生成水和气体，H+与OH-生成水，所以这些离子不能大量共存。
2、某些离子在溶液中现特定的颜色，如Cu2+(蓝色) 、Fe2+(浅绿色) 、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)，因而，只要溶液中有这些离子存在，就不可能为无色透明了。
3、在酸性或碱性溶液中判断离子的共存，我们只需分别加上H+或OH-，再综合考虑就可以了。
4、紧扣反应时的实验现象，根据发生的反应及离子共存的实质，层层剖析，推出结论。
总之，离子共存是初中化学中的重点也是难点，我们只有在实践中不断摸索、在练习中不断体会，才能达到举一反三、灵活运用的目的。
参考书目：
(1)《中学生数理化》，河南教育报刊社
(2)《中学化学》
(3)《初中毕业会考指导从书》湖南教育出版社。