2021-2022年高考大纲理科综合化学题型示例
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题11《反应速率、化学平衡》
2021年高考化学真题分项解析专题11《反应速率、化学平衡》1．【xx重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】A. 升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C. 根据CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1起始物质的量(mol) 10 n 0 0变化物质的量(mol) 2 2 2 2平衡物质的量(mol) 8 n-2 2 2设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×(2÷V）)÷[(8÷V)×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2÷10×100%=20%，D错误；答案选C。
【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。
2．【xx天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。
高考新课标全国3卷理综化学及含答案讲解
2021年普通高等院校招生统一考试〔新课标全国Ⅲ卷〕理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第一卷〔选择题〕一、选择题(此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．以下说法错误的选项是．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反响B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．以下有关实验的操作正确的选项是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．异丙苯的结构简式如下，以下说法错误的选项是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为– 22Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH) 4。
以下说法正确的选项是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C．放电时，负极反响为：Zn+4OH–– 2 -2e===Zn(OH)4D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气〔标准状况〕12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2021年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析(解析版)
7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【[正确答案]】B【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
【名师点睛】化石燃料是碳氢化合物或其衍生物。
化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气等；液化石油气是由炼厂气或天然气(包括油田伴生气)加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体，是一种比较清洁的能源。
8.下列各组{中}的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【[正确答案]】B【解答】试题分析：苯和氯乙烯{中}均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子{中}均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，[正确答案]选B。
【考点定位】考查有机反应类型【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子{中}双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子{中}只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物{中}其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素{中}最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【[正确答案]】A【解答】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】在短周期元素{中}，能形成电子层结构相同的b2-和c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则a为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。
2021-2022年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试2021年高三第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体 D．是4He的同位素2．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-33．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油里B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存4．参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多 D．硫酸中放出氢气量最多7．N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子8．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
年高考理综化学部分试题及答案(全国卷大纲版)资料
2021年高考理综化学局部试题及答案〔全国卷：广西〕 6、下面有关发泡塑料饭盒的表达，不正确的选项是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反响X(g)＋Y(g) 2Z(g)； H ＜0，到达平衡时，以下说法正确的选项是A.减小容器体积，平衡向右移动B.参加催化剂，Z 的产率增大C.增大c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、以下关于同温同压下的两种气体 12C 18O 和14N 2的判断正确的选项是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水 〔主要含有Cr2O7 2－〕时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反响Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋ 2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，以下说法不正确的选项是－ Fe 2＋B.电解过程中溶液 pH 不会变化 A.阳极反响为Fe －2eC.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移 12mol 电子，最多有 1molCr 2O 7 2－被复原 10、以下操作不能到达目的的是 选项 目的 操作A. 4 溶液 将25gCuSO·5H 0 溶于100mL 蒸馏水中 4 2 配制100mLmol/LCuSOB. 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4 －完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有 2 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊NaCO11、能正确表示以下反响的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H 20＋SO22NH4 ＋ ＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －SO2↑＋Cl 2↑＋H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使SO 4 2－恰好完全沉淀：2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－↓＋Al(OH)3↓2Ba 4 BaSO4 212、右图表示溶液中 ＋ －c(H ) 和c(OH)的关系，以下判断错误的选项是A. 两条曲线间任意点均有 c(H ＋)×c(OH －)＝Kw区域内任意点均有 c(H ＋)＜c(OH －)C.图中T＜T21线上任意点均有pH＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO和HO。
2021-2022年高三理科综合能力测试卷 理综化学
2021-2022年高三理科综合能力测试卷理综化学
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
第II卷（非选择题共192分）
必考部分
第II卷必考部分共9题，共157分。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
厦外xx高三理科综合能力测试卷
化学答案
6D 7C 8A 9C 10B 11B 12D
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高考化学复习高考大纲全国卷理科综合(化学部分)试卷解析(精编版)(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第I卷6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0．5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A，正确。
【命题意图】考查化学常用计量(阿伏加德罗常数)，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
8．下列叙述错误的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【命题意图】考查电化学原理，具体考查电极反应式、电解液、电容量等问题，综合考查学生对电化学的应用分析问题的能力，对学生各方面的能力要求较高。
10．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧11．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题16《化学实验设计与探究》
2021年高考化学真题分项解析专题16《化学实验设计与探究》【xx新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10 1．－2，K－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而2=5.4×10其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【考点定位】CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。
难度为较难等级【名师点晴】相信每个考生看到这道高考题的第一感都是：题目情景绝对的新颖！这△个实验是我没有做过的！其实破题的关键是要分析出草酸分解的产物，那个反应（H2C2O4·2H2O === CO2↑＋CO↑＋3 H2O ）高中化学里并不常见，我们要学会从题文中捕捉信息来猜想关键产物（CO2来自澄清石灰水的联想，CO来自第二小问），进而用氧化还原反应原理（化合价升降）来验证。
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XW Y R Z 2021-2022年高考大纲理科综合化学题型示例25．（xx 年江苏2）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是 [答案] CA ．①②④⑤B ．②③④⑥C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥26.（xx 年全国理综8）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 [答案] BA ．水的沸点；蒸发水所需热量B ．水的密度；水中通入足量CO 2后溶液的pHC ．水的体积；电解水所消耗的电量D ．水的物质的量；水的摩尔质量27．(xx 年全国理综卷Ⅰ第6题) 下列有关环境问题的说法正确的是 [答案] AA.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康C.pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染28．（xx 年广东13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 [答案]AA ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－B ．金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑C ．硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑＋2OH －D ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑29．（xx 年全国理综Ⅲ 11）已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1mol KH [答案] AA ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子30．（xx 年北京理综8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ） [答案]D A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高 B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 C ．W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高 D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强31.（xx 年全国理综Ⅰ8）xx 年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。
下列关于Ds 的说法不正确．．．的是 [答案]C A ．Ds 原子的电子层数为7 B ．Ds 是超铀元素 C ．Ds 原子的质量数为110 D ．Ds 为金属元素32．（xx 年全国理综I 12）右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是 [答案] CA ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H ＞033．（xx年理综Ⅳ 13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g）,若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为 [答案] CA．20% B．40% C．60% D．80%34．（xx年全国理综Ⅱ9）将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 [答案] DA．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大35．（xx年广东14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知 [答案] AA．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度36．（xx年江苏16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ＝ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误．．的是 [答案] CA．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e‾= Mn2O3 (s) + 2OH‾(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g37．（xx年江苏4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 [答案] DA．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化38．（xx年广东13）下列反应完成后没有．．沉淀的是 [答案] DA．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO339．（xx全国理综Ⅱ12）下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是[答案]C A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H640．（xx年理综全国1）下列叙述正确的是（）[答案] DA．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高41．（xx年广东综合21）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）[答案] CA．＋C2H5Cl→＋HCl B．＋C2H5OH→＋H2OC．＋CH2＝CH2→D．→＋HBr；＋H2→42. （xx年上海化学试题）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有：[答案] DA. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基D. 一个羧基43．(xx年全国理综Ⅲ 7)下列气体的制备可采用右图装置的是 [答案] BA．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl44．（xx年江苏 9）下列分离或提纯物质的方法错误的是（）[答案] CA．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质45．(xx年全国理综Ⅰ13）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）[答案] AA．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol第二部分. 非选择题17．（xx年上海卷23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是，②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是。
[答案]（1）KMnO4（2）① 8 ②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化18．（06年高考题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填"是"或"否"）：_______，理由是_________________；（2）Y是________，Z是__________，W是___________________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。
写出该化合物的名称及化学式_______。
[答案]（1）否 , 若三者处于同一周期，则最外层电子之和不可能为17 （2） N O S （3）硫酸铵 (NH4)2SO4 19．（xx年全国理综Ⅳ26）下图表示某种盐的制备步骤：固体D。
请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
[答案]A．Fe B．FeSO4·7H2O C．FeSO4 D．Fe2O3 E．SO2 F．SO3（或 E．SO3 F．SO2）20．（xx年全国理综Ⅱ26）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L—1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_____________________，产物中的单质B是_______。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为______， c（Fe2+）为_______。
[答案]（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）c（Mg2+）= 0.67mol·，c（Fe2+）= 2.3mol·。