氯化钠的提纯(实验教案)
实验三_氯化钠的提纯新
实验氯化钠的提纯实验氯化钠的提纯【实验目的】1、掌握提纯NaCl的原理和方法。
2、学习溶解、沉淀、过滤、抽滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等操作。
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
【基本操作】1、溶解、过滤、抽滤。
2、固体的干燥。
3、学习pH试纸的使用。
【实验原理】粗盐中含Ca2+、Mg2+、K+、SO42-杂质离子和泥沙等机械杂质，可依次用BaCl2除去SO42-，用Na2CO3除去Ca2+，Mg2+、Fe3+、K+在结晶后抽滤时除去。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaSO4↓（多余的Ba2+）2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓【实验步骤】1、称15g粗盐×，加50ml水溶解（加热搅拌）。
称7.5g，其它试剂用量减半，可先取水，加热，再称量。
2、除SO42-将粗盐溶液加热至沸腾，边搅拌边滴加1mol.L-1 BaCl2溶液共(3-4ml)，继续加热5min。
3、检验SO42-是否除尽停止加热，让溶液静置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加几滴6mol.L-1HCl，加几滴BaCl2溶液，若无沉淀产生，示SO42-已除尽；若有沉淀，需再加BaCl2至SO42-沉淀完全。
4、除去Ca2+、Mg2+和过量Ba2+将上述混合物加热至沸腾，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液（共6—8ml），直至沉淀完全。
5、检验Ba2+是否除去将上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3mol.L-1H2SO4，若无沉淀，示Ba2+已除净；否则，再补加Na2CO3至沉淀完全。
验证沉淀完全后，常压过滤，弃去沉淀，保留溶液。
6、用HCl调酸度，除去CO32-。
氯化钠、粗盐的初步提纯教案及反思
氯化钠、粗盐的初步提纯教学目标知识与技能1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。
过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
重难点重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
教学准备多媒体课件。
教学过程一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。
师：食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
生：食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na＋和Cl－组成的化合物。
盐就是食盐，这种说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
二、新课教学1．氯化钠。
师：食盐与盐是什么关系？生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
师：化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。
我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。
师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
师：如何书写氯化钠的化学式？生：NaCl。
俗名为食盐。
师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途。
学生讨论：(1)生活中：①食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
②公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
③清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
实验三 NaCl的提纯
实验三氯化钠的提纯时间：11.20下午2:00地点：（1）班514、（2）班615预习：P39-41、P23-25、本讲义一、实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作3. 了解SO42-、Ca2＋、Mg2＋等离子的定性鉴定二、实验原理粗食盐中通常含有Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca 2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
一般是先在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，可将SO4 2-转化为沉淀过滤而除去。
Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓然后在溶液中加入NaOH和Na2CO3溶液，将Mg2+、Ca2+和过量的Ba2+转化为Mg2(OH)2CO3、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去。
2Mg2+ + 2OH-+ CO32= Mg2(OH)2CO3↓Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓而在溶液中加入稀HCl调节pH至此2 ~ 3，可除去过量的OH-、CO32-离子。
OH- + H+= H2OCO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O由于KCl的溶解度比NaCl大，而且在粗食盐中含量较少，可用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
三、实验仪器与试剂1. 仪器台称烧杯（250 mL，100 mL）量筒（100 mL，10 mL）表面皿蒸发皿布氏漏斗吸滤瓶玻璃棒真空泵酒精灯漏斗漏斗架2. 试剂粗食盐HCl溶液（6 mol·L-1，2 mol·L-1）Na2CO3溶液（饱和）镁试剂NaOH溶液（2 mol·L-1）(NH4)2C2O4溶液（饱和）pH试纸BaCl2溶液（1 mol·L-1）HAc溶液（2 mol·L-1）酒精65 %3. 其它滤纸四、实验内容1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的溶解用台称称取10.0g粗食盐放入250 mL烧杯中，加50 mL蒸馏水，加热并搅拌使粗食盐溶解[图a]。
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
实验十二氯化钠的提纯【精品-PDF】
实验十二氯化钠的提纯【精品-PDF】一、实验目的1. 掌握氯化钠的纯化方法。
2. 了解氯化钠的水溶性及其热稳定性。
3. 掌握晶体生长的方法。
4. 掌握结晶溶解平衡的准则及其应用。
二、实验原理氯化钠常见的杂质有：杂金属离子、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
对于不同的杂质，采用不同的处理方式。
1.1 硬质水氯化钠在硬质水中溶解度下降。
硬质水中含有的杂离子，如Ca2+、Mg2+等会使水变硬，硬水会降低氯化钠的溶解度，因此硬水中的氯化钠溶液不仅溶解度低，而且很难结晶。
解决方法是用去离子水或软化水将硬水溶液处理。
1.2 氯化物离子氯化物离子比较难去除，除非采用离子交换树脂，主要方法为加强采购品质，减少氯化物离子的含量。
1.3 杂金属离子尤以Fe2+、Fe3+、Cu2+为主，其在氯化钠溶液中可造成色度及沉淀不纯。
处理方法是加入氨水，在苏打水的弱碱条件下沉淀杂离子，再用滤纸滤去杂离子。
1.4 高岭土混入处理方法如下：（1）在正常取样的过程中，注意不要将高岭土混入样品中。
（2）如果样品中已混有高岭土，则可将氯化钠样品加入至1M硝酸酸解，沉淀物即为高岭土，经洗涤和烘干后，就可清除高岭土混入。
2. 关于纯化效果的判断常用的无机离子探测方法有：沉淀试剂法、滴定法、离子交换法、电化学法等。
三、实验操作1. 实验步骤（1）将购进的氯化钠样品称取0.5g，加入硬水100mL中，用搅拌棒迅速搅拌均匀，加热至沸腾，持续煮沸15min。
（2）在滤纸漏斗上铺装滤纸，将煮沸后的溶液倒入滤纸漏斗中过滤，收集过滤液，制备饱和溶液。
（3）将溶液转移至饱和溶液烧杯中，在麦克斯威克水差热器内晶体生长。
（4）将晶体捞出，放在滤纸上烘干2h，计算产率。
2. 实验数据记录（1）样品名称：氯化钠（3）硬水用量： 100mL（4）纯化方法：煮沸滤去杂质（5）产率： 0.46g四、实验结果分析及结论1. 采用硬水煮沸滤去杂质的方法，可以一定程度上提高氯化钠的纯度和结晶性能。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯⼀、⽬的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和⽅法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和⼲燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在⽆机物中的应⽤和沉淀平衡原理的应⽤。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的⽅法。
⼆、实验原理化学试剂或医药⽤的NaCl都是以粗⾷盐为原料提纯的。
粗⾷盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
将粗⾷盐溶于⽔后，⽤过滤的⽅法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离⼦需要⽤化学⽅法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离⼦⽣成难溶物沉淀下来⽽除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不⼤，不能⽤重结晶的⽅法纯化。
⼀般先在⾷盐溶液中加⼊稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42-便转化为难溶的BaSO4沉淀⽽除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加⼊NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋⽣成沉淀。
有关的离⼦⽅程式如下：SO42＋Ba2+== BaSO4↓Ca2+＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+＋CO32- == BaCO3↓2 Mg2＋＋2OH-＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液⽤HCl将溶液调⾄微酸性以中和OH－和破坏CO32-。
OH-＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑＋H2O粗粗⾷盐中的钾离⼦和这些沉淀剂不起作⽤，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度⽐NaCl ⼤，⽽且在粗⾷盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝⼤部分仍留在母液中⽽与氯化钠分离，从⽽达到提纯的⽬的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环⽔泵，吸滤瓶，布⽒漏⽃，普通漏⽃，烧杯，蒸发⽫，滤纸，pH 试纸；粗⾷盐(⼯业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯⼆酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯 一.实验目的1. 了解有关沉淀、沉淀条件的基本知识，了解SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、K +等离子的鉴定方法和鉴定条件；2. 学习与掌握试管的洗涤、离心机的使用、少量沉淀的离心分离、溶液酸度的调节 ；晶形沉淀的洗涤、固体的烘干与灼烧二.实验原理：1．粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca 2+、Mg 2+、K+和SO 42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
2.可溶性杂质可用下列方法除去：⑴ 在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl 2溶液时，即可将SO 42-转化为难溶解的BaSO 4沉淀而除去：Ba 2++SO 42- = BaSO 4⑵ 将溶液过滤，除去BaSO 4沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，由于发生下列反应：Mg 2++2OH - = Mg(OH)2 Ca 2++CO 32- = CaCO 3 Ba 2++ CO 32- = BaCO 3 食盐溶液中的杂质Mg 2+、Ca 2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba 2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO 3,BaCO 3沉淀，并通过过滤的方法除去。
⑶过量的NaOH 和Na 2CO 3可以用纯盐酸中和除去 OH - + H + = H 2O 2H + +CO32+ = H 2O + CO 2↑⑷少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl 同时结晶出来。
三.主要仪器与试剂主要仪器：烧杯，试管，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，离心机主要试剂：粗盐，BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液，H 2SO 4 稀溶液，6盐酸溶液,六硝基合钴酸钠溶液，镁试剂，2mol/L NaOH, ( NH 4)2C 2O 4溶液，四.操作步骤：1. 氯化钠的提纯：2．定性鉴定：⑴ K+的鉴定：.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓⑵ Mg2+的鉴定：取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示.有Mg2+。
实验一 氯化钠的提纯
实验一 氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解222-4,,Ca Mg SO ++等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去2-4SO ：22-44 (s)Ba SO BaSO ++=然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg++和过量的2Ba +22-33 Ca CO CaCO ++=22--32233452()?3()2 Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+22-33 Ba CO BaCO ++=过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。
粗食盐中的K +与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L ,2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B 减压过滤C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解称取8.0g 粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
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氯化钠的提纯（实验教案）
实验内容： 实验一
氯化钠的提纯 学时：2学时 一、主要教学要求
1、 了解提纯NaCl 的原理和方法。
2、 学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作，掌握煤气
灯的使用。
3、 定性地检查产品纯度。
二、教学的方法及教学手段
讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。
三、教学重点
煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。
四、教学难点：
煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。
五、实验原理
粗食盐中通常有K +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。
不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。
可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。
（1）加BaCl 2除SO 42—
Ba 2+ + SO 42—
= BaSO 4↓（白色）
（2）加NaOH 、Na 2CO 3除Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+ 2 Mg 2++2OH —
+ CO 32—
=Mg 2(OH)2CO 3
↓（白色）
（3）加HCl 除过量OH —
、CO 32—
OH —
+ H + = H 2O CO 32—
+ 2 H + = CO 2↑+ H 2O
（4）K +通过过滤留在母液中。
五、主要仪器与试剂 参见教材85页。
六、操作步骤
七、实验结果
1. 产品纯度检验
(1) 产品外观：①粗盐；②精盐。
(2) 产量，产率。
(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1进行检验）
表1-1 NaCl溶液纯度检验
八、实验操作要点
1. 称量：台秤的使用
调零、砝码、读数、精度、称量。
2. 煤气灯使用
演示煤气灯燃烧的三种情况。
3. 减压过滤：
演示减压过滤的基本流程。
（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。
（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。
（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。
（4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。
4. 蒸发：蒸发皿的使用，蒸发注意事项。
5. 登记产率
根据学生的产率、实验报告、实验表现，给予学生成绩。
2。