分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学习题答案及详解高等教育出版社-第六版
第二章 误差及分析数据的统计处理1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n nx x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x xs i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学第六版第6章-络合滴定法及答案
第六章络合滴定法一、判断题（对的打√, 错的打×）1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1:1 型的( )2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42-等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。
( )5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时, 用EBT 为指示剂, 若不加pH=10 的缓冲溶液, 终点时不会变色。
( )6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：62．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（）A．2 B．4 C．6 D．83．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关4．下列叙述αY（H）正确的是（）A．αY（H）随酸度减小而增大B．αY（H）随pH值增大而减小C．αY（H）随酸度增大而减小D．αY（H）与pH变化无关5．以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A．KHC8H4O4～HCl B．KH2PO4～K2HPO4C．NH4Cl～NH3·H2O D．NaAc～HAc6．用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（）A．游离指示剂In的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．a与b的混合颜色7．Fe3+、Al3+对铬黑T有（）A．僵化作用B．氧化作用C．沉淀作用D．封闭作用8．在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（）A．Mg2+B．Zn2+C．Ag+D．Bi3+9．以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已知检测点时，△pM=0.2, K’MY=109.0，若要求TE=0.1%，则被测离子M的最低浓度应大于（）A．0.010mol·L-1B．0.020mol·L-1 C．0.0010mol·L-1 D．0.0020mol·L-1 10．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（）A．沉淀分离法B．控制酸度法C．络合掩蔽法D．溶剂萃取法11．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A．加入NaOH B．加抗坏血酸C．加三乙醇胺D．加氰化钾12．今有A，B相同浓度的Zn2+ - EDTA溶液两份：A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学模拟考试题及答案
分析化学模拟考试题及答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH＋pOH＝14.0的溶液B、pH=7.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、垃圾是放错了地方的（）。
A、废物B、污染C、排放物D、资源正确答案：D4、乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为（）。
A、2B、4C、6D、8正确答案：C5、控制噪声的根本途径是采取（）。
A、吸声措施B、接受者防护C、隔声措施D、声源控制正确答案：D6、在配位滴定中，指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定常数（）。
A、KMIn〈KMYB、KMIn应尽量大C、KMIn>KMYD、KMIn应尽量小正确答案：A7、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B8、系统误差的性质是（）。
A、具有单向性B、随机产生C、呈正态分布D、难以测定正确答案：A9、下列不需用待装液润洗的仪器是( )A、移液管B、容量瓶C、滴定管D、吸量管正确答案：B10、按酸碱质子理论，下列物质是酸的是（）。
A、NaClB、Fe（H2O）63+C、NH3D、H2N－CH2COO-正确答案：B11、下列数据记录正确的是（）。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021分析化学模拟试题（一）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A 、定管未经过校正 B 、所用试剂中含干扰离子C 、天平两臂不等长D 、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A 、0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) B 、0.1 mol/L HCN (p K a =9.21)C 、0.1 mol/L NaAc [p K a (HAc) = 4.74]D 、0.1 mol/L NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75]3、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会： ( )A 、AgCl 沉淀不完全B 、形成Ag 2O 的沉淀C 、AgCl 吸附Cl －D 、Ag 2CrO 4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A 、K 2Cr 2O 7B 、KMnO 4C 、As 2O 3D 、H 2C 2O 4·2H 2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A 、w CaO =25.30% B 、[H ＋]=0.0235 mol/LC 、pH=10.46D 、420Kg6、用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O(PK b =4.7)的pH 突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1的某碱 (PK b =3.7)的pH 突跃范围则是： ( ) A 、6.3～4.3B 、7.3～4.3C 、6.3～3.3D 、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。
分析化学第六版课后答案及思考题
第二章 习 题１．已知分析天平能称准至±0.1mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m 克，由称量所引起的最大误差为±0.2mg ，则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g答：至少要称取试样0.2g 。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=0.018%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=0.044%３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
解：x =343.2041.2039.20++%=20.41% s=13)02.0()02.0(22-+%=0.02% 查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 ∴ μ=(302.0303.441.20⨯±)% =(20.41±0.05)% ４．水中Cl －含量，经6次测定，求得其平均值为35.2 mg .L -1，s=0.7 mg .L -1,计算置信度为90%时平均值的置信区间。
解：查表得，置信度为90%，n=6时，t=2.015 ∴ μ=ntsx ±=(35.2±67.0015.2⨯)mg/L=(35.2±0.6)mg/L ５．用Q 检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为90%。
分析化学第六版习题参考解答-18页文档资料
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1)0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.3 (2) 0.1 0.1 -0.6 0.2 -0.1 -0.2 0.5 -0.2 0.3 0.1 ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n++++=Λ 0.241=d 0.242=d②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=nx x 15、解：(本题不作要求)16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
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分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）分析化学模拟试题（一）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A 、定管未经过校正 B 、所用试剂中含干扰离子C 、天平两臂不等长D 、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A 、0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) B 、0.1 mol/L HCN (p K a =9.21)C 、0.1 mol/L NaAc [p K a (HAc) = 4.74]D 、0.1 mol/L NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75]3、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会： ( )A 、AgCl 沉淀不完全B 、形成Ag 2O 的沉淀C 、AgCl 吸附Cl －D 、Ag 2CrO 4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A 、K 2Cr 2O 7B 、KMnO 4C 、As 2O 3D 、H 2C 2O 4·2H 2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A 、w CaO =25.30% B 、[H ＋]=0.0235 mol/LC 、pH=10.46D 、420Kg6、用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O(PK b =4.7)的pH 突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1的某碱 (PK b =3.7)的pH 突跃范围则是： ( ) A 、6.3～4.3B 、7.3～4.3C 、6.3～3.3D 、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。
利用NaOH 标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )A 、甲基橙B 、甲基红C 、酚酞D ．溴甲酚绿（变色范围3.6~5.4）8、以甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液标定含CO 32- 的NaOH 溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc 含量，则HAc 含量将会 （ ） A 、偏高 B 、偏低 C 、无影响 D 、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA 的主要存在形式为：( ) A 、H 4YB 、H 3Y －C 、Y 4－D 、HY 3－10、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，用EDTA 测定Ca 2+和Mg 2+。
要消除Fe 3+、Al 3+的干扰最简便的是 ( )A 、沉淀分离法B 、控制酸度法C 、配位掩蔽法D 、离子交换法 11、水中SO 42-的测定可加入过量酸化的BaCrO 4溶液，此时生成BaSO 4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO 4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO 42-借间接碘量法与KI 反应后用Na 2S 2O 3滴定，此时SO 42-与Na 2S 2O 3的化学计量之比为 ( ) A 、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1:6 12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到99.9％，两电对的电极电位差至少应大于：( ) A 、0.09 VB 、0.18 VC 、0.27 VD 、0.35 V13、在pH=1.0，0.lmol/L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+)和其标准电极电位φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)相比 ( ) A 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+) <φ Θ(Fe 3+/Fe 2+) B 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+)>φΘ(Fe 3+/Fe 2+)C 、φ Θ? (Fe 3+/Fe 2+) =φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)D 、无法比较 14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为：( ) A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( ) A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( ) A 、 R －SO 3H B 、R －OH （酚基） C 、R-NH 3OH D 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“0.00”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( ) A 、试剂空白 B 、蒸馏水空白 C.、试液空白D 、A 、B 、C 都不是18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10-38 ，要使0.01mol/LFe 3+沉淀达99.99%以上，则溶液的pH 应控制在多少以上？( ) A 、5.55B 、4.45C 、3.55D 、2.4519、含0.025g Fe 3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe 3+量为 ( )A 、2.5mgB 、0.25mgC 、0.025mgD 、0.50mg 二、填空题 ( 共18分 )1、 测定某溶液浓度（mol?L -1）得如下结果：0.1014，0.1012，0.1016，0.1025，用Q 检验法判断0.1025这个值后，该数据应______（76.0Q 3,10.0 ）。
2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=1.34，p K a2=4.56，则其在pH=3.0溶液中酸效应系数αL(H)=??????? 。
3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为：____________________。
4、浓度为c (mol/L)的NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程为：______________________________。
5、用0.20 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.10 mol/L 的H 2SO 4和0.10 mol/L 的H 3PO 4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。
6、EDTA 滴定中，溶液的pH 越大，则_________越小。
采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH 为____________。
7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。
电对Fe 3+/Fe 2+在含F -的介质中，其条件电位将随F -浓度增加而________；其氧化能力将________。
8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。
沉淀称量形式为 Mg 2P 2O 7 ，被测组分为MgO ，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。
9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T）_________ 。
10、Ca2+，Fe3+，Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。
三、简答题：（共12分）1、简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成？2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn作基准物标定EDTA浓度，再用于滴定Fe3+，其对Fe3+的滴定结果是否有影响，为什么？3、已知E Θ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E Θ? (I2/I-) = 0.54V。
用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定，若在pH=3.0的溶液中, 加入HF，使溶液中的[F-]=0.1mol·L-1，为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰？四、计算题（共25分）1、计算CdCO在纯水中的溶解度。
（本题5分）3[p K sp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= 6.38, p K a2= 10.25]2、在pH=5.0时, 以二甲酚橙为指示剂用 2.00×10-4mol/L EDTA 滴定2.00×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? (设终点时[Ac-]=0.10 mol/L) （本题8分）已知: lg K(PbY)=18.0, Pb(Ac)2的 lg?1=1.9 lg?2=3.3, K a(HAc)=1.8×10-5pH=5.0时: lg?Y(H)=6.6、pPb t(二甲酚橙)=7.0。
3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl 3光度法测定铜，称取试样0.2000g ，溶解后定容为100 mL ，取出10mL 显色并定容50 mL ，用等体积的CHCl 3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm 比色皿测得吸光度为0.200，在该波长下?＝2.0?104L ·mol -1·Cm -1，若分配比D ＝12，试计算试样中铜的质量分数。
（已知M r (Cu)=63.55）4、在硫酸介质中0.1000g 甲醇溶液与25.00ml 0.02345mol. L -1K 2Cr 2O 7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol. L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2标液滴定剩余的K 2Cr 2O 7，消耗10.00ml ，求试液中甲醇的质量分数。
CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2O （M CH3OH =32.04）(6分) 五、综合题：（8分）使用络合滴定方法，设计测定Zn 2+－Mg 2+混合溶液中两组分的含量。
(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。
)已知lg K ZnY =16.50; lg K MgY =8.70;分析化学模拟试题（一）参考答案一、选择题 ( 共19题 38分 )1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B二、填空题 ( 共18分 ) 1、 保留 2、23、C （FeSO 4）＝2C （H 2C 2O 4）4、[H +]+[H 3PO 4]＝[HPO 42-]+2 [PO 43-]+[OH -]5、26、酸效应，三乙醇胺 ， pH=10.07、减小（降低）， 减弱， 减小（降低）， 减弱 8、减小， 增大， 2MgO/Mg 2P 2O 7 9、不变 T 2 10、Fe 3+＞ Ca 2+＞ Cs +三、简答题：（共12分）1、答：混合碱是指NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3及其混合物。