河南省新乡市封丘县第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试卷
河南省新乡市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省新乡市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 表示质子数为6、中子数为8的核素B . 甲醇(CH3OH)和甘油（）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷2. （2分） (2020高二下·河间期末) pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A . 9:1B . 1:11C . 1:9D . 11:13. （2分）下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加4. （2分） (2018高一下·上海期中) 与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液中钾离子物质的量浓度相同的是（）A . 100mL0.2mol/L氯化钾溶液B . 200mL0.1mol/L硝酸钾溶液C . 100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D . 50mL0.2mo1/L碳酸钾溶液5. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各组物质互为同系物的是（）A . CH4与C2H4B . 正丁烷与异丁烷C . C2H6与C3H8D . O2与O36. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+7. （2分）下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A . CN－＋H2O HCN＋OH－B . NH3·H2O NH4+＋OH－C . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-D . H2CO3HCO3-＋H＋8. （2分）(2017·虹口模拟) 电解 CuCl2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（）A . b 电极的质量不变B . b 电极是该装置的正极C . a 电极上发生氧化反应D . 电子由 b 电极经溶液流向 a 电极9. （2分） (2018高二下·广州期末) 有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。
2024届河南省新乡市新乡县第一中学化学高二上期末质量检测试题含解析
2024届河南省新乡市新乡县第一中学化学高二上期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是A．用氨作制冷剂B．用氢氟酸刻蚀玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白纸浆2、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A．氧化钙B．铜C．石英砂D．硅3、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K4、已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A．△H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B．△H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2+△H35、下列关于强、弱电解质的组合正确的是A B C D强电解质NaCl H2SO4AlCl3CH3COOH弱电解质C2H5OH BaSO4HF HNO3A．A B．B C．C D．D6、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < xC．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x7、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A．(CH3)3CCH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)2CHCH2CH2CH38、下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液进行鉴别9、下列关于物质组成的说法中正确的是A．任何纯净物都是由一种元素组成的B．一种元素只能组成一种单质C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D．任何物质都是由分子构成的10、在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有A．8个B．9个C．12个D．14个11、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－112、下列各组物质中属于同分异构体的是（）A．126C与136C B．O2与O3C．D．13、Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是() A．Li2SO4难溶于水B．Be(OH）2为两性氢氧化物C．硼晶体为原子晶体D．BeC12是共价化合物14、下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身15、如图所示，a、b是两根石墨棒。
—学年度第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：共40分，其中1—14题，每小题2分，15—18题，每小题3分。
1D 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D
16C 17C 18B
二、非选择题：共60分。
19．（12分，每空2分）（1）Al2O3（2）大于；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）
（3）> （4）c(Na+)>c(SO42－)>c(NH)>c(H+)＝c(OH－)
20．（14分，每空2分）（1）①CD ②a．ECBADGF或ECDBAGF；b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（紫红或浅紫红均可），且半分钟内不褪色②
0.2mol/L （3）D
21．（14分，每空2分）（1）60；>；＝（2）0.070；0.0015 （3）0.36mol/L (4)0.200 22．（14分，每空2分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（2）C
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可]
（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
23．（6分，每空2分）（1）Cu（2）0.4 （3）1。
河南省封丘一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题
河南省封丘一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是( )A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2.下列说法不正确的是( )A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团C．分子式C4H10表示的物质必是纯净物D．有机物的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷3．下列热化学方程式，正确的是：( )A．4g固体硫完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）ΔH=-114.6 kJ/mol4.酸碱完全中和时( )A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性5.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
河南省新乡市封丘县高级中学高二化学期末试卷含解析
河南省新乡市封丘县高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是A．赤色海潮 B．棕色烟气 C．白色污染 D．绿色食品参考答案：D略2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Ca2+1s22s22p63s23p6B、O2- 1s22s23p4C、Cl-1s22s22p63s23p6D、Ar 1s22s22p63s23p6参考答案：B略3. 某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A．4处 B．3处 C．2处 D．1处参考答案：A略4. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Mg B．Al C．Si D．Cl2参考答案：B略5. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B的强，则下列说法中正确的是A．用溶解过滤法，B不溶于水，A溶于水B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B的大C．用蒸馏法，因为A的熔沸点高D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B参考答案：D根据相似相溶原理，A的极性比B的强，故A在水中的溶解能力强，B在有机溶剂中的溶解能力强，故应选用纸层析法，由于B在展开剂中分配的要多些，故B在上端，A在下端。
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含H＋的溶液中： Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13 mol/L溶液中： Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中： H＋、 K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中： Na＋、Al3＋、NO3－、I－参考答案：B略7. 今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2 —CH(COOCH2CH3)—… ，下列分析正确的是( )A．其单体是CH2=CH2和H—CO—O—CH2CH3 B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3 D．其单体是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3参考答案：D试题分析：根据该高聚物的结构简式可知，其链节是—CH2—CH(COOCH2CH3)—，即应该是加聚产物，则单体应该是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3，答案选D。
河南省高二化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年河南省高二（上）期末化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20分）1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能3．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用如图来表示4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol﹣15．下列离子能抑制水的电离的是（）A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3﹣6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=137．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A．c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B．pH减小了C．c（OH﹣）降低了D．水电离出的c（H+）增加了10．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30分）11．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）12．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO32﹣）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c （NH4+）+c（OH﹣）D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）A．A B．B C．C D．D16．如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y17．若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸18．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀19．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④20．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大三、填空题（本题共4个小题，共50分）21．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）．（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）．A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．①缩小容器体积（用实线表示）．②降低温度（用虚线表示）．（5）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为（6）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO （g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2③H2O （l）═H2（g）+O2（g）△H 3则2C （s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=．22．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH 溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×104C•mol﹣1，列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．23．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）．（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．24．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．（1）白醋溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）．（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．3的电离平衡常数为[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH：c= ．2015-2016学年河南省京翰教育高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空2分，共20分）1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物【考点】元素．【专题】物质的分类专题．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．【点评】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A 正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大．3．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用如图来表示【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，物质由气体变为液体放出能量，以此解答该题．【解答】解：A．由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B．物质由气体变为液体放出能量，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C．正反应△H＜0，为放热反应，该反应的逆反应是吸热反应，故C错误；D．由A可知，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的能量与反应热的关系，把握热化学方程式的特点，注重相关基础知识的积累，难度不大．4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol；②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol．【解答】解：A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B 正确；C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故C 错误；D、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；故选B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．5．下列离子能抑制水的电离的是（）A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3﹣【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析．【解答】解：水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．A、根据水的电离方程式可知，H+能使水的电离平衡左移，抑制水的电离，故A正确；B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解，能使水的电离平衡右移，水的电离被促进，故B错误；C、钠离子是强碱阳离子，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故C错误；D、硝酸根是强酸根，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故D错误．故选A．【点评】本题考查影响水电离的因素，根据水电离出的离子来分析即可，难度不大．6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH ﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．7．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【专题】物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．【点评】本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【考点】真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0 变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．9．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A．c（H+）•c（OH﹣）乘积不变B．pH减小了C．c（OH﹣）降低了D．水电离出的c（H+）增加了【考点】离子积常数；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，据此分析解答．【解答】解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确；B．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中c（OH﹣）降低，故C正确；D．HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c（H+）减少了，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子积常数、水的电离等知识点，明确离子积常数只与温度有关、与溶液酸碱性无关是解本题关键，酸或碱都抑制水电离，题目难度不大．10．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．【解答】解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．二、选择题（下列各题均只有一个正确选项，每空3分，共30分）11．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞c（Na+）＞c ﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl ﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．【点评】本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．12．下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32﹣转化BaCO3；C．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行；D．在中和热的测定中，为了使酸完全反应，碱的物质的量应该过量．【解答】解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以pH相等的两种溶液中水的电离程度不等，故A错误；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中CO32﹣浓度高而转化为BaCO3，所以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3，故B正确；C．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行，BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△G＞0，故C错误；D．在中和热的测定中，为了使酸完全反应而使测定更准确，碱的物质的量应该过量，故D 错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及盐类水解及弱电解质电离、反应的自发性判断、酸碱中和反应测定等知识点，侧重考查灵活运用知识解答问题能力，注意B中不能据此判断K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3），为易错点．13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO32﹣）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c （NH4+）+c（OH﹣）D．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．反应后溶质为碳酸钠，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH ﹣）＞c（HCO3﹣）；B．反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；C．根据混合液中的电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A.0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；B.20 mL 0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1HCl溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO ﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液中一定满足电荷守恒：c（Cl﹣）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D.0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
河南省新乡市高二上学期期末化学试卷
河南省新乡市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③2. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互称为同位素C . 磷酸钙是可溶性强电解质D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化3. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH4 （g）+4F2 （g）═CF4（g）+4HF（g）（）A . ﹣1940 kJ•mol﹣1B . 1940 kJ•mol﹣1C . ﹣485 kJ•mol﹣1D . 485 kJ•mol﹣14. （2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A . O2在正极发生还原反应B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . 反应时负极附近pH增大D . 氢氧燃料电池属于环境友好电池5. （2分）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（）A . AgNO3B . NaClC . Na2SO4D . CuCl26. （2分）(2016·镇海模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法C . E点对应的水溶液中，可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同时存在D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性7. （2分）(2020·松江模拟) 25℃，有V1mL、pH=9的氨水(A)，V2mL、pH=10的氨水(B)，V3mL、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。
河南省新乡市高二上学期期末化学试卷(理科)
河南省新乡市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图：2. （2分） (2017高一上·徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加0．1mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol3. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B . 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先卷缩,灰烬为有光泽的硬块D . 复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性能超过了单一材料4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 对于有机物，下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C10H12B . 该物质能与4mol Br2完全加成C . 该物质能发生加聚反应D . 该物质苯环上的一氯代物有3种5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数A该有机物的一氯代物4B C6H12O2能与NaHCO3溶液反应3C C5H12O含有2个甲基的醇5D C5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4A . AB . BC . CD . D8. （2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA9. （2分）下列各组物质互为同系物的是（）A . CH4和C2H6B . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3C . 金刚石和石墨D . 16O和18O10. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（）A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够11. （2分） (2019高二上·吴起期末) 有机物A的结构简式为，它的同分异构体中属于芳香族化合物的结构共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （3分） (2017高一下·蕲春期中) 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高二下·广安期末) 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A . CH3OHB .C .D .15. （2分） (2017高二下·济南期中) 如图表示4﹣溴﹣1﹣环己醇所发生的4个不同反应．其中产物只含有一种官能团的反应是（）A . ②③B . ①④C . ①②④D . ①②③④16. （2分）对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A . PTA是该反应的氧化产物B . PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C . PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D . 该反应消耗 1molPX，共转移12NA个电子（NA为阿伏加德罗常数）17. （2分）环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B . 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C . 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D . 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应18. （2分）(2018·潍坊模拟) 碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
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2014～2015学年封丘一中高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是( )A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2.下列说法不正确的是 ( )A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团C．分子式C4H10表示的物质必是纯净物D．有机物的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷3．下列热化学方程式，正确的是：( )A．4g固体硫完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH= -296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）ΔH=-114.6 kJ/mol4.酸碱完全中和时( )A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性5.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④7.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：8．某有机物的结构简式如右图所示.关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应9.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32- + 6H2O则下列说法正确的是（）A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子10.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g) 的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜311.下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) ＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示。
A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJC．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ13.下列叙述不正确的是( )A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．②⑤⑥B．①②③C．②⑥D．①③④⑤15.下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )A．0.1 mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7C．100mL1mol/LFe(NO3)2溶液和100mL2mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3－)＝2mol/LD．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO) 16. 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9 ，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1 ，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（）A．2. 3×10-7mol·L-1 B．4. 6×10-7mol·L-1C．9. 2×10-7mol·L-1 D．23×10-3mol·L-1二、非选择题（共5小题，共52分）17.（8分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水；F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → __。
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。
(3)D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度。
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18.（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O.请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度___（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）19．（10分）合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式。
（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+ 2Fe（s）△H<0①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，。
A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化B．反应物不再转化为生成物C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1D．容器中气体的密度不随时间而变化②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C O2)= ，CO的平衡转化率= _____，该反应的化学平衡常数K= 。
20．（12分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
请回答下列问题：（1）A接的是电源的极，B是该装置极。
（2）写出电解时反应的总离子方程式.（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。