高一化学必修1-第二章第三节-氧化还原反应精品PPT课件

+
C0 l2↑
+ 2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指 向氧化剂)
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
用 化于情表况示的反双应箭中头元—素—化合双价线变从CC桥发u反O生应发氧上生化分还反：原应反；应
化合价升高，被氧化
+2
0高温 0
2CuO + C == 2Cu
化合价降低，被还原
+
会C+4判O断2 ：从 从CCu反 生C是u是应 成O还还是物 物原原氧上 上产剂化分 分物；剂： ：；
书写步骤：1.标出变化了的氧氧元化化素反剂应，化C，还合O还 原2价是原 剂;氧反 ；化应产；物
2.箭头总是从反氧应化物产物指，向还生原成产物物;
3.箭头指向同种元素;
4.升价在上,降价在下。
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应, 哪些是氧化还原反应?若是，标出化合价变化、 氧化反应和还原反应。找出氧化剂、还原剂；氧 化产物和还原产物。
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
［练习1］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
某元素失去电子
（或电子对偏离) 某元素得到电子
化合价升高
氧化反应
（或电子对偏向)
化合价降低
还原反应
（本质）
（特征）
4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失去 2×e-，化合价升高，被氧化
+2 –1
0
+3 -1
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
得到 2×e-，化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化，失 2×e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl（浓） === Mn2O
化合价降低，被还原，得 2e-
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失
点燃
C+O2
CO2
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类 型？
• CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应 吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
⑥MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
+4
MnO2
+
4HC-1l（浓）
加热
===
+2
MnCl2
是否是氧化还原反应。
怎样表示？？
0 +2+6 -2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
氧化还原反应的表示方法：
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是 有元素的化合价升降的化学反应。
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
练习：分析下列反应中各元素化合价在
反应前后有无变化,如何变化。并判断
讨论结果
▪ 同一个化学反应用不同的分类方法去分 析，结果也不相同。四种基本反映类型 并不能包括所有的反应。
▪ 初中所学的氧化还原反应比较片面，不 能真实地反映氧化还原反应的本质。
∆
CuO+H2
Cu+H2O
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧， 得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合 价降低？升高的化合价降低的化合价 关系怎样？
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2
2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化; 2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 3）用双线桥表示氧化还原反应的各种关系
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ；
得到电子,化合价降低,被还原
氢气能和氯气反应:
电子对偏离,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl
发生了电子 对的偏移！
电子对偏向,化合价降低,被还原
3、氧化还原反应的本质---从电子得失观点分析
失去电子的反应叫氧化反应；
得到电子的反应叫还原反应；
凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的 反应就叫氧化还原反应。
还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即 化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即 化合价降低后的产物）。
为什么在氧化还原反应中元素的
化合价会发生变化?
金属钠能和氯气反应:
发生了电 子转移！
失去电子,化合价升高， 被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl
电子总数）
4. 氧化还原反应的表示： （氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应 物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价 发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数