2020-02-21工业流程题 删减版答案解析
2020届高三化学高考考前复习——工业流程图专题训练(有答案)
2020届高三化学高考考前复习——工业流程图专题训练（有答案）1、（2020年北京西城6月）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H 2S ，直接排放会污染空气。
（1）工业上用克劳斯工艺处理含H 2S 的尾气获得硫黄，流程如下：①反应炉中的反应：2H 2S(g)+3O 2(g) == 2SO 2(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-1035.6 kJ·mol −1催化转化器中的反应：2H 2S(g)+SO 2(g) == 3S(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-92.8 kJ·mol −1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
②为了提高H 2S 转化为S 的比例，理论上应控制反应炉中H 2S 的转化率为______。
（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的H 2S 并回收H 2和S ，反应为：H 2SH 2+S ，一定条件下，H 2S 的转化率随温度变化的曲线如右图。
①H 2S 分解生成H 2和S 的反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
②微波的作用是______。
（3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H 2S ，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H 2S+O 2== 2FeS+2H 2O （FeS 难溶于水），室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H 2S 的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式：______。
②一段时间后，单位时间内H 2S 的去除率降低，可能的原因是______。
答案（1）①2H 2S(g)+O 2(g) == 2S(g)+2H 2O(g) ∆H ＝-407.1 kJ·mol −1② 或33.3% （2）①吸热（1分）②微波使H 2S H 2+S 的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（1分）（3）①Fe -2e －+H 2S == FeS+2H +②生成的FeS 附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量一定条件13因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢2、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。
工业流程教案包含答案
（1）贝壳重要成分的化学式是。
（2）操作a的名称是 , 在实验室中进行此项操作, 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法, 反映为：MgCl2 电解 Mg+ 。
（4）写出第②、③两步反映的化学方程式:② , ③。
解析本题以海水的开发和运用为背景, 结合海水制备金属镁的工艺流程, 综合考察了化学方程式的书写、过滤操作及物质间的反映规律。
石灰乳的成分是氢氧化钙, 与海水中的氯化镁作用可生成Mg(OH)2与氯化钠, 通过过滤操作便可得将两者分离。
答案: （1）CaCO3 （2）过滤漏斗（3）Cl2 （4）②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O五、生产牙膏摩擦剂的工艺流程例5. (2023年·苏州中考题)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备, 某化学爱好小组设计了2种转化流程, 如图所示。
已知: a. 二氧化碳连续通入氢氧化钙溶液发生如下反映:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O, CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水, 微热易分解：Ca(HCO3)2微热CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c. 生石灰与水充足反映后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计, 认为其工艺简朴。
请写出反映①和④的化学方程式:①；④；操作Ⅱ涉及等工序。
(2)制轻质碳酸钙时, D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),理由是: .(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好, 其理由是: ______ ______ ；操作I涉及搅拌和微热等工序。
解析本题为联系生活实际的应用性问题, 它是以碳及其化合物的性质为载体, 考察了学生分析流程图, 解决实际问题的能力。
通过解题, 要使学生更进一步结识化学与社会、生活的密切联系, 增强学习的自觉性和积极性。
化学工业流程高考题汇编(有标准答案)[1]
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化工生产真题训练1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液(含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
(2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x（OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1)酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为.（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH)。
工业流程(含答案)
1、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的___________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_____________、____________、___________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_______________________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3。
（1）MnO2、MnCO3（2）5Mn2+，2，4H2O，5，8H+（3）蒸发皿；酒精灯；玻璃棒；NaCl（4）0.022、高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。
G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为，其中氧化(1)辉铜矿(Cu2剂为。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。
(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是。
)相遇时会缓慢发生下列反应产生(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2辉铜矿。
对反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为。
(1)Cu 2S ＋O 2(适量)2Cu ＋SO 2 O 2和Cu 2S (2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (3)粗铜 硫酸铜或含Cu 2＋的盐溶液(4)3∶7 3、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
工业流程(含答案)
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_____________（3）步骤①为：搅拌、______ __ ,所得溶液IV中的阴离子有_____________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
2、工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.28.08.3沉淀完全的pH 5.2 3.79.7 6.78.89.8请问答下列问题：（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。
（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式。
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案
2020届高三化学工业流程专题训练试题及答案1、（2020年北京西城4月模拟）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确．．．的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%答案：B2、(2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试)处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是()A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用答案 B3、(2019·佛山市南海区七校联合体模拟)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是()A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案 C4、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D5、碱式氯化铜[Cu a Cl b(OH)c·x H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
工业流程试题分析与解答讲解34页PPT
15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
工业流程试题分析与解答讲解
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
高三寒假作业：第十一章 工业流程(含答案解析)
有机化合物1、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：水含铬污泥预处理后--------滤液I ---------→Cr(OH)(H 2O)5SO 42mol/L H 2SO 4 H 2O 2 NaOH SO 2 已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+，其次是Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下：(1)实验室用18.4 mol·L －1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L －1的硫酸，需量取浓硫酸___________________________mL ；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。
(2)H 2O 2的作用是____________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)加入NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr 2O 72－转化为___________________(填微粒的化学式)(4)钠离子交换树脂的反应原理为：M n+ + nNaR = MR n + nNa ＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO 2进行还原时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________。
【答案】(1)54.3mL；胶头滴管、500mL容量瓶(2)2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72－+8H+(3)CrO42－(4)Ca2+和Mg2+(5)2CrO42－+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42－+2OH－【详解】(1)根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶。
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2020-02-21工业流程题删减版答案解析1．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
结合所学知识回答相关问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是+6价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6 Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为10 mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO—、OH—、FeO42—，Cl—、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O。
（4）在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉。
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm。
【解答】解：（1）K2FeO4中铁元素的化合价是0﹣（﹣2）×4﹣（+1）×2＝+6 。
（2）Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高也降低，则还原剂为FeSO4、Na2O2，若有1molO2生成，5molNa2O2作氧化剂，转移电子的物质的量为5mol×2×1＝10mol，（3）在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式为2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O，（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm，2．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为SO2+OH—==HSO3—。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率＝（1﹣）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由NaAlO2（填化学式）转化为Al(OH)3（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：16。
【解答】解：（1）用NaOH溶液吸收过量SO2生成HSO3—，则发生反应的离子方程式为：SO2+OH—═HSO3—，故答案为：SO2+OH—═HSO3—；（2）①不添加CaO的矿粉中S元素来源是FeS2和金属硫酸盐，金属硫酸盐的分解温度较高，所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是FeS2，②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO可能使S转化为CaSO4，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致S的脱除率降低，故答案为：硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；（3）过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO2，“过滤”得到的滤液中主要含有AlO2—，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2—转化为Al（OH）3，故答案为：NaAlO2；Al（OH）3；（4）过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×（3﹣）＝2y×5+y×﹣2），解得，所以理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：16，故答案为：1：16。
3．铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH—═2AlO2—+H2O。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。
【解答】解：（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH—═2AlO2—+H2O；（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH—＞AlO2—＞CO32—，可知溶液的pH减小，故答案为：减小；（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。
4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10—6mol•L—1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的K sp＝5×10—12）；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用(NH4)2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失。
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3—，OH—（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca(HCO3)2，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH—═2AlO2—+H2O。
【解答】解：（1）锻粉是由白云石高温煅烧而来，在煅烧白云石时，发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，MgCO3MgO+CO2↑，故所得锻粉主要含MgO和CaO；用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）2的饱和溶液，根据Mg（OH）2的K sp可知：K sp＝c（Mg2+）•c2（OH—）＝5×10—12，而c（Mg2+）小于5×10—6mol•L﹣1，故c（OH—）大于10—3mol/L，则溶液中的c（H+）小于10—11mol/L，溶液的pH大于11；CaSO4微溶于水，如果用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，故答案为：CaO；11；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失；（2）在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3•H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3•H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4NO3，故滤液中的阴离子主要为NO3—，还含有OH—；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会造成CO2过量，则会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低，故答案为：NO3—，OH—；Ca（HCO3）2；（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH—═2AlO2—+H2O；5．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是氧化剂，写出操作①的名称：过滤；（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu(NH3)42++2RH＝CuR2+2NH4++2NH3↑，操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；【解答】解：废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu氧化；反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，生成CuR2，同时生成NH4+和NH3；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分离得到HR，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu，所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作①是过滤，故答案为：氧化剂；过滤；（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应生成CuR2，同时生成NH4+和NH3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu（NH3）42++2RH＝CuR2+2NH4++2NH3↑；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗，分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab正确，故答案为：Cu（NH3）42++2RH＝CuR2+2NH4++2NH3↑；分液漏斗；ab；（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成CuSO4和RH，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，故答案为：RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；6．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。