高铁酸钾去除饮用水中甲醛的研究

摘要：本文用正交试验法讨论了用高铁酸钾处理饮用水中微量甲醛的去除效果。其主要由高铁酸钾的用量、反应初始pH值条件和反应时间决定，最佳条件为溶液初始pH值5~6或9~10，加入甲醛质量2倍量的高铁酸钾，反应10min。

关键词：高铁酸钾甲醛COD

一、高铁酸钾在水处理方面的应用现状[1]

高铁酸钾作为一种新型高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、杀菌等功能，并且不生成次级污染。与目前环保方面通用的氧化剂二氧化锰、高锰酸钾、三氧化铬、重铬酸钾相比，高铁酸钾无重金属污染；与氯源消毒剂相比，它不会产生致癌、致畸的二氯甲烷、三氯甲烷化合物，也不会产生有异味的氯酚化合物，无游离氯对水生物呼吸作用的不良影响。因此，由于其强氧化性及溶于水时生成的氢氧化铁对各种离子的吸附作用，高铁酸钾在水处理方面将会有广阔的应用前景。

二、化学需氧量（CODcr）的测定方法[2]

化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的毫克/升来表示。化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。重铬酸钾法测定COD，是在强酸性溶液中，以一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵做指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。

计算：CODcr（O2，mg/L）=（V0-V1）×C×8×1000/ V

式中：

C——硫酸亚铁铵标准溶液浓度（mol/L）；

V——水样体积（ml）；

V0——滴定空白时消耗硫酸亚铁铵溶液体积（ml）；

V1——滴定水样时消耗硫酸亚铁铵溶液体积（ml）；

8 ——氧（1/2 O）摩尔质量（g/mol）。

三、K2FeO4去除饮用水中微量甲醛方法

以二次重蒸水为溶剂，配制一定浓度的甲醛溶液，分别移取相同量的甲醛于六个锥形瓶中，用盐酸和氢氧化钾调节pH值，加入高铁酸钾并搅拌，静置一段时间，准确加入10.00mL重铬酸钾标准溶液及数粒小玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热，回流2h。冷却后，用90mL水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。溶液总体积不得少于140mL，否则因酸度太大，滴定终点不明显。溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的终点由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。测定水样的同时，以相同量的二次重蒸水，按同样操作步骤做空白实验。记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。

分别计算空白和处理后水样的CODcr值，并计算COD去除率。

COD去除率＝（COD－COD空白）／COD×100%

四、K2FeO4去除饮用水中微量甲醛影响因素的探索

1.反应时间对反应的影响

固定水样和高铁酸钾投入量（高铁酸钾与甲醛的质量比为2），pH值为5，分别反应5min，10min，20min，30min，40min，50min。测试不同的反应时间下，高铁酸钾对饮用水中甲醛的COD去除率的变化情况。结果如图4.1。

从图中可以看出，10min内，反应速度较快，以后速度减慢，20min时，反应基本完全。所以达到最佳去除效果的反应时间为10~15min。

2.初始pH值对反应的影响

固定水样和高铁酸钾投入量（高铁酸钾与甲醛的质量比为2），调节pH值分别为4，5，6，7，8，9，10反应10min，得COD去除率与溶液初始pH值的关系如图4.2。

可以看出，溶液初始pH值对高铁酸钾氧化效果影响很大，在弱酸性（pH 值5~6）和（pH值9~10）条件下，高铁酸钾的氧化效果最好。这可能是因为在弱酸性条件下，H+存在易使高铁酸钾分子质子化，在分子内发生氧化还原反应并在瞬间完成，从而使得高铁酸钾的氧化性增强；而在碱性条件下高铁酸钾分解反应被抑制，能较稳定的存在，在反应过程中损失较少，从而有较高的氧化效果。

3.高铁酸钾投入量对反应的影响

固定水样和初始pH值（pH=6），分别按不同的高铁酸钾和甲醛的质量比加入高铁酸钾，反应10min。

结果表明，甲醛的去除效果与高铁酸钾的用量有关。高铁酸钾的用量越大，去除效果越好，高铁酸钾与甲醛的质量比为2时，去除效果能达到最好。一般情况下，高铁酸钾加入量为甲醛质量的2倍即可。

五、结语

高铁酸钾对饮用水中的微量甲醛的去除效果主要由高铁酸钾的用量、反应初始pH值条件和反应时间决定。最佳条件为溶液初始pH值5-6或9-10，加入甲醛质量2倍量的高铁酸钾，反应10min。考虑到对饮用水污染的处理大多在室温下，所以没有探索温度对反应的影响。因时间问题，也未能探索高铁酸钾浓度对去除效果的影响。

高铁酸钾作为一种新型水处理剂，其在水处理中的安全、高效和多功能性日益为人们所认识，也吸引越来越多的环保工作者从事高铁酸钾的研究。虽然目前化工厂中还没有把高铁酸钾投入实际生产，但作为一种高效、安全的污水处理剂，必将为我国水处理工业和环境保护作贡献。

参考文献：

[1] 马荣华，刘春涛；高铁酸钾的制备及在水处理中的应用[J]，水处理技术，2003，29（3）:12-14

[2] 国家环保局.水和废水监测分析方法（第3版）[M].北京:中国环境科学出版社，1989.

高铁酸钾相关资料总结

关于高铁酸钾资料查询高铁酸钾是六价铁化合物，具有很强的氧化能力、优良的絮凝能力和高效的杀菌功效，无二次污染，是一种高效的绿色水处理剂，具有良好的发展前景。但高铁酸钾的制备工艺复杂、稳定性差、成本较高，仍没有实现大规模的工业生产。经前人研究提出了在次氯酸盐氧化法制备高铁酸钾的过程中分步加入稳定剂的思路，研究了次氯酸盐制备过程中通氯时间、碱浓度、通氯量、反应温度等影响因素，在最佳工艺条件下，得到有效氯含量在15%左右，同时以熔融态硝酸铁为铁源，考察了铁源加入比、反应温度、反应时间、添加剂等因素对制备高铁酸钾的影响，确定了高铁酸钾最佳合成工艺条件。高铁酸钾制备工艺流程如下：铁源及加入比：考察了硝酸铁，氯化高铁，硫酸铁，聚合硫酸铁作为铁源的影响。实验现象:氯化高铁渣多，成泥状，对过滤造成了严重的影响而且产率较硝酸铁低;聚合硫化铁产率特别低，不宜采用;硫酸铁离心分离没有高铁酸钾固体析出。考虑硝酸铁铁源加入比例对高铁产率的影响，随着铁源加入比例的增加高

铁酸钾的产率先增加后减少，最佳的铁源投加比例是60%(Fe(N03)3与KC10完全反应量的60%)。反应时间的影响：反应开始，随着反应时间的增加，高铁酸钾的产率明显上升，当反应时间增加到45min时产率达到最高值，进一步延长反应时间，高铁酸钾产率反而下降。这是因为反应时间太短，反应不充分，产率不高，随着反应时间的增加，对于提高产率有帮助，但反应时间进一步延长，在制备过程中会影响效率，而且新生成的氢氧化铁会加快高铁酸钾的分解，从而导致产率降低，因此控制反应时间的长短对高铁酸钾的产率影响很大。反应温度的影响：随着反应温度从10℃上升到30'C ，高铁酸钾产率随着温度的升高而增加，并在30℃左右产率达到最高值;此后随着温度的继续上升，高铁酸钾，产率反而下降。反应温度高，虽然反应的速度加快，但是温度太高同时会导致KClO分解，降低KCIO浓度和氧化能力，导致对Fe3+的氧化不够充分，氧化不完全的Fe3+对于高铁酸钾的分解具有加速催化作用。实验结果表明，使用水浴控制氧化温度在30℃左右，可以得到最高高铁酸钾的产率为67% o 洗涤剂的选取：由高铁酸钾的稳定性可知:高纯度干燥的高铁酸钾稳定性很高，低纯度含水的产品稳定性很差，会很快分解生成Fe(OH)3同时放出O2。因此高铁酸钾生成后应该马上进行脱水除杂处理。文献报道一般选用苯、乙醇(或异丙醇)和乙醚为溶剂进行洗涤，而苯致癌性物质，异丙醇去除杂质的能力又较差，甲醇对于无机溶剂的溶解能力较乙醇好，因此选用正戊烷代替苯，乙醚等有机溶剂洗涤产品。高铁酸钾在水处理中的应用 1、杀菌消毒作用高铁酸盐能够破坏细菌的细胞壁、细胞膜、以及细胞结构中的酶，抑制蛋自质及核酸的合成，阻碍菌体的生长和繁殖，起到杀菌消毒的作用据报道，高铁酸钾济液质量浓度为10~40mg/L时，接触5min即对细菌繁殖体，如大肠杆菌、金黄色葡萄球菌具有较强的杀火作用，火菌率达100%，对真菌的火菌率也高达99.5%贾反森等报道，使用浓度为5^ 6mg/L的高铁酸钾济液处理30min, 可杀灭水源中99.9%以上的大肠杆菌，使其达到一般生活用水标准。

高铁酸钾溶解度

高铁酸钾溶解度高铁酸钠与高铁酸钾哪个溶解度大高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾打工业上一般都是先制得高铁酸钠然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾可以制备的原因就是因为高铁酸钾溶解度比高铁酸钠小高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合氧化铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。 1、高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0 FeO42-/Fe3+=2.20V，E0 FeO42-/Fe(OH)3=0.72V，因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。pH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。 2、高铁酸钾用于工业废水与城市生活污水的处理 K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫等具有良好的去除作用，10mg—20mg/L 的高铁酸钾氧化96%的BOD，去除86%的氨氮和75%的磷，pH5.5时，原水浊度为28度（沉后余浊）条件下，30mg/L的高铁酸钾，可将水中三氯乙烯去除85.6%，萘的去除率达100%，高铁酸钾良好的絮凝作用，表现在水中与污染物作用的过

高铁酸钾处理水的原理

高铁酸钾处理水的原理篇一:《高铁酸钾氧化性在水净化中应用》高铁酸钾氧化性在水净化中的应用【摘要】论述了高铁酸钾本身具有的强氧化性在水处理中的应用前景及反应原理。研究表明，高铁酸钾能够有效地净化水中微生物、无机以及有机污染物，且污染物的净化效果与高铁酸钾投加当量、溶液ph、反应时间等有关。【关键词】高铁酸钾；氧化性；应用水；净化随着研究的深入，高铁酸钾的强氧化性在水处理领域得到广泛的重视。feo4（fe （vi））以五价的高酸铁根的形式存在于水溶液中，五价高酸铁的氧化性极强。在酸性条件下氧化电位表现为+2.20 v，而碱性条件下还原电位+0.72 v。尤其是在酸性条件下，高铁酸钾的氧化能力很高，同目前水处理过程中使用的消毒剂相比其氧化能力强10倍以上，它能迅速杀灭水中的各种细菌和病毒，而且氧化过程中不生成三氯甲烷、氯酚等危害人体健康的水处理副产物，还原产物 fe3+或 fe（oh）3是无害的无机絮凝剂。高铁酸钾的强氧化性时期成为氧化、吸附、助凝、絮凝、除臭、杀菌一体的有效净化水的高效多功处理剂，

处理后的水无菌、无色、无嗅、无味。研究表明，为了充分利用高铁酸钾的氧化性在水处理中的作用效果，需要研究高铁酸钾对水处理杂质的类型及作用机理，这对于更好的将高铁酸钾应用于水处理有重要的意义。 1.杀菌作用高铁酸钾在进入水体后，其氧化性会可破坏细菌细胞壁、细胞膜及细胞结构中的一些酶等物质，进而抑制或阻碍了蛋白质和核酸的篇二:《题目abc939687e21af45b307a88b》一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。 1．回归教材，注重基础

分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用

分析高铁酸盐的制备、性质及在水处理中的运用摘要：高铁酸盐是一种具有一定的氧化杀菌功效的水处理药剂，可广泛用于水和废水的处理，将水达到可使用的标准。本文论述了高铁酸盐的制备方法，分析了通过对高铁酸盐用于水处理时发挥的化学性质及其应用现状，对于高铁酸盐在水处理行业的应用和推广奠定良好的基础，具有重要的意义。关键词：高铁酸盐；化学性质；水处理；制备方法引言高铁酸盐具有强氧化性，它可以杀死大量的微生物，比普通杀菌药剂效果好，不会产生二次污染，且不会形产生对人体有害的物质，现阶段，我国很多的地方都采用高铁酸盐对水进行处理，因为这种药剂使用过程比较便捷，容易购买，需要配备的材料较少，节省了处理水的成本，让水二次使用，所以，这种药剂已经被广泛应用到了各个领域当中。一、制备高铁酸盐的方法高铁酸盐制备的过程比较简单，其制备方式也有很多中，现阶段我国主要的制备方式一共有三种，第一种是电解法，对其使用原理进行分析，推算出其电解的化学方程式，然后根据化学方程式准备材料器具，进行制备；第二种制备方式是氧化法，运用次氯酸盐进行氧化；最后一种制备方式时熔融法，通过高温的作用，结合相关的化学药品进行高铁酸盐的制备。 1.熔融制备法这种制备方式相对来说比较简单，主要的制备理念就是对其进行温度的控制，通过高温的作用力，形成高铁酸盐。但是这种制备方式危险性比较大，如果操作不当很容易发生危险。在制备时，要将温度控制在360摄氏度左右，上下不超过10摄氏度。并让其在碱性的环境中进行高温作业。整个化学制备理念是，FeSO4 或者Fe2O3结合Na2O2在高温的作用下，形成高铁酸盐。采用这种方式来制备高铁酸盐，虽然操作起来简单，但却不好控制，除了需要控制好温度外，还要对制备的环境进行控制，空气的湿润程度等都会对制备结果产生影响。 2.氧化制备法这种氧化制备方式主要通过次氯酸盐的氧化作用来制备高铁酸盐，这种制备过程同样需要在碱性的环境下，先制备出Fe(OH)3，然后使其和NaClO还有NaOH 进行反应，生成Na2FeO4，最后让Na2FeO4和KOH反应生成高铁酸盐。这个制备过程从化学反应方程式中就能看出制备流程的繁琐性。需控制在较低温度下缓慢反应；一般需提纯、过滤若干次且收率较低。 3.电解法电解法制备高铁酸盐采用的工艺是：以高浓度的KOH溶液为电解液，电解铁阳极使其氧化生成K2FeO4。经研究表明，影响高铁酸盐产量的因素主要有电流密度、阳极材料、电解液的类型和浓度等。在30℃下，KOH溶液为电解液，以 3mA/cm2的电流密度电解铁阳极，得到了近40%的产物，发现含碳量高的铁阳极可以提高电流效率。在以含银0.90%的铁为阳极电解制备高铁酸盐的过程中，电流效率高达70%左右。而在同样的条件下，以含碳量为0.08%的铁阳极电解，电流效率降低为12%。另外发现在同样的条件下合成高铁酸盐最适宜的电解液是 14mol/L的NaOH溶液。还在以纯度为99.95%的铁为阳极，14mol/L的NaOH溶液为电解液，温度控制在30-60℃时，用正弦交流电(振幅88mA/cm2，频率50Hz)为电源电解制备高铁酸盐。结果表明，在给定的实验条件下最大电流效率只能达到

第三章研究与实践了解水处理过程中的化学原理

研究与实践了解水处理过程中的化学原理研究目的通过查阅资料或现场参观等，了解水处理过程中所涉及的化学原理，认识水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中的应用，提高安全用水的意识，体会化学的价值。

材料阅读材料一水硬度的分类，一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和。水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化。水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等。材料二水垢(Water scale)俗称“水锈、水碱”，是指硬水煮沸后所含矿质附着在容器(如锅、壶等)内逐渐形成的白色块状或粉末状的物质，主要成分有碳酸钙、碳酸镁、硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等。水垢的导热能力很差，如果锅炉内形成的水垢过厚则会导致锅炉效率降低，重则会引起锅炉爆管造成锅炉事故。

水垢的处理方法有许多，如：酸除水垢。如烧水壶有了水垢，可将几勺醋(或柠檬片)放入水中，煮沸浸泡一段时间，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，再加酸即可去垢。其他还有离子交换，专用清洁剂等。材料三水的化学处理法是通过化学反应来分离、去除废水中的污染物或将其转化为无害物质的废水处理法。常见的化学处理法：混洗方法，如明矾净水。沉淀法，硫化物沉淀含汞、镉等废水。氧化还原法，如氰化物等处理。电解法(下一章会介绍)、中和法、离子交换等方法。 1．加热煮沸可使暂时硬水软化，分析其化学原理。答案暂时硬水中含有Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑ Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑ MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 沉淀析出后，水的硬度降低。 2．锅炉水垢的主要成分是( ) A ．CaCO 3和MgCO 3 B ．CaSO 4和MgCO 3 C ．CaCO 3和Mg(OH)2 D ．CaSO 4和CaCO 3 答案 C 解析水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，主要形成的反应：Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋

高铁酸钾的制备

高铁酸钾的制备及性质鉴定武汉大学化学与分子科学学院实验原理高铁酸盐是铁的+ 6 价化合物，由于其在酸性条件下具有很高的电极电位，因此比高锰酸钾、臭氧和重铬酸钾等常用氧化剂具有更强的氧化性，这是高铁酸盐具有重要应用价值的根本原因。同时高铁酸钾也是一种安全性很高的水处理剂，它用于水处理不会产生有害的金属离子和衍生物。研究证明，高铁酸钾不仅能去除污染物和致癌化学污染物，而且在饮用水源和废水处理过程中，不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。作为一种高效的水处理剂，可以用于水污染控制工程中，氧化去除有机物，低浊度水回用的水质处理，消毒杀菌、进一步降低COD、BOD。在工业废水处理中可用于去除重金属离子，含氰废水，可有效控制工业冷凝循环水生物粘垢等。目前国内外制备高铁酸钾的方法主要有三种: 次氯酸盐氧化法、电解法、高温氧化法。本次实验根据无机实验室的条件选择了目前已经很成熟的次氯酸盐法制备高铁酸钾。在强碱条件下加入次氯酸钠、硝酸铁，次氯酸钠将Fe3+氧化成FeO42-，生成Na2FeO4，发生如下反应： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + Na2FeO4 + 5H2O+6NaNO3 再利用盐NaCl NaNO3等在强碱中的溶解度小，Na2FeO4在强碱中的溶解度大的特点使NaCl 、NaNO3等沉降下来，而溶液中只剩下Na2FeO4。最后加入KOH ，由于强碱中的的K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以K2FeO4沉淀析出。Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4+2NaOH 实验步骤制备实验 ①药品量计算按实验原理中化学方程式的比例关系，算出原料理论用量。直接用天平称取Fe(NO3)3·9H2O6.05g、NaOH3.00g、KOH1.71g。因为NaClO 溶液的有效氯含量为5.1%（换算为NaClO的浓度为1.3mol/s），需要总量为20mL的溶液。 ②在冰水冷却的环境中向NaClO 的溶液中加入固体的NaOH，搅拌至固体的NaOH 全部溶解，过滤除去未溶解的NaOH（极小的颗粒，在溶液中观察不到），又向其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。

高铁酸钾专题

高铁酸钾专题复习 1、（2006杭州质检）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K 2FeO 4 +8H 2 O===3Zn（OH） 2 +2Fe（OH） 3 +4KOH 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：3Zn—6e—== 3Zn（OH） 2 B．放电时正极反应为：2FeO 42—+6e—+8H 2 O===2Fe（OH） 3 +10OH— C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K 2FeO 4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 2、（2006绵阳一诊）高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得 2Ee(OH) 3+3ClO—+40H—＝2FeO 4 2—+3C1—+-5H 2 在上述反应中 A.FeO 3 2—是还原产物B．CIO—是还原剂 C．ImolFe(OH) 3 失去3mol电子 D．没有电子得失 3、（2010江苏会考）高铁酸钾（KFeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO 4 ： 2Fe(OH) 3+3Cl 2 +10KOH2KFeO 4 +6KCl+8H 2 O 对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe(OH) 3发生还原反应D．Cl 2 是氧化剂 4、（2007苏州一检）高铁酸钾(K 2FeO 4 )是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO 42－+10H 2 O=4Fe(OH) 3 (胶体)+3O 2 ↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH) 3+3ClO－+4OH－=2FeO 4 2－+3Cl－+5H 2 O；干法制备——2FeSO 4 +6Na 2 O 2 =2Na 2 FeO 4 +2Na 2 O+2Na 2 SO 4 +O 2 ↑。下列有关说法中错误的是 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B．湿法中每生成1mol Na 2FeO 4 共转移3mol电子 C．干法中每生成1mol Na 2FeO 4 共转移4mol电子 D．K 2FeO 4 处理水时，不仅能杀菌，还能除去H 2 S、NH 3 等，并使悬浮杂质沉降 5、（2006扬州二研）A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。已知：（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na 2FeO 4 （高铁酸钠）的一种方法。（图中部分生成物没有列出。）

饮用水消毒预处理

饮用水消毒预处理饮用水消毒预处理工艺研究进展在饮用水消毒工艺中，消毒剂不仅可以起氧化反应而灭活微生物、去除水中藻类等，还可与水中有机物、Br-、I-,NO2-等发生取代或加成反应而生成消毒副产物(DBPs)，而目前大量消毒副产物都被己证实是具有致畸、致突以及致癌性的。目前己确认，三卤甲烷(THMs)与直肠、结肠等消化系统的癌症有关，饮用水中的THMs含量越高，随着饮用时间的延长，对人体健康的损害越大，致癌的危险性也越高(1);卤乙酸(HAAs)的单位致癌风险远高于THMs (2)。以N-亚硝基二甲胺(NDMA)为代表的亚硝胺类消毒副产物，由于其具有强致癌性，在国外己经成为非卤化含氮消毒副产物的研究热点(3)。大量研究表明(4-8)，对于目前广泛研究的各类卤代、含氮消毒副产物而言，源水中各种天然存在或污染排放的各种有机物是其重要的前体物。在DBPs的诸多控制途径(去除DBPs前体物、改变与改进消毒剂的使用、去除生成的DBPs)中，利用单一或组合等预处理工艺去除源水中的DBPs前体物是比较经济可行的。木文将针对源水中以有机物为主的各种DBPs前体物的预处理工艺及去除途径展开讨论。 1强化混凝强化混凝是通过改善混凝剂匹配和优化混凝工艺条件等方法来提高对源水中溶解性有机物质的去除率。常用的混凝剂有Al2(SO4)3、FeCl3、PFS(聚合硫酸铁)、PAC(聚合氯化铝)等。一般认为，混凝沉淀对有机物的去除机理主要有3点:一是带正电荷的金属离子与带负电荷的有机物胶体发生电中和而脱稳凝聚;二是金属离子与溶解性有机物分子形成不溶性络合物而沉淀;三是有机物在矾花表面的物理化学吸附。研究表明(9)，强化混凝对水中DBPs前体物具有较好的去除效果。首先，强化混凝对有机物的去除效果主要取决于源水中有机物自身的物理化学性质。林涛等(10)研究发现，混凝对分子量人于100000Da的有机物去除率达85%，对分子量小

微污染水处理

浅述——微污染水处理技术方法摘要：改革开放以来，随着经济社会的快速发展，流域内人口急剧增加，工农业生产和生活废污水排放与日俱增，造成河道水质污染日趋严重，水质指标远远超过地表水V类水体标准，水资源和水环境的价值与生态景观功能日渐丧失。因此，河流水体功能恢复与水生态环境改善，其迫切性和重要性不言而喻。关键词：微污染水源水处理新型处理技术一、给水处理过程中的微污染水处理技术随着社会的发展和科技的进步，导致城市的日益扩大和工农业的迅猛发展，大量的生活污水和工农业废水被排放到江河湖泊中，使城市周围地表水体的污染不断呈加重趋势，造成人工合成有机物、农药、重金属离子、氨氮及放射性物质等有害污染物，通过工农业使用和生活等人类活动而进入水体。而这种现象在我国普遍存在，这也就是说我国大部分取水水源都不同程度上被污染。其中大量水源又属于微污染水，在微污染水源水中，一般含有少量的有机物、氨氮和农药等有害物质，经常规的处理工艺处理后，很多情况下处理后的水质难以满足国家的饮用水标准。所以，对于原有的饮用水处理工艺进行改进和强化是目前微污染水源水处理中经常使用的手段。针对微污染水源水的处理问题，在饮用水常规处理工艺的基础上，国内外进行了大量的研究和实践。归纳起来主要是强化处理技术、预处理技术以及深度处理技术。 1、强化处理强化处理是针对当前不断提高的水质标准，在现有的工艺基础上经过改进、优化和新增以去除浊度、病毒微生物、有机污染物以及有机污染物引起的色度、嗅味、藻类、藻毒素、卤仿前质、致突变物质等为主要目标的，使之达到不断提高的水质标准的水处理工艺均为水的强化处理工艺，其中最重要的工艺环节是强化混凝和过滤工艺，强化沉淀技术。 2、预处理技术在传统工艺之前设置预处理工艺，对水中的污染物进行初步去除，可使传统工艺更好地发挥作用，减轻传统工艺与深度处理工艺的负担，发挥水处理工艺的整体作用，最大限度地提高对污染物的去除能力。吸附预处理技术，其主要是利用吸附剂所具备的吸附特性来去除微污染水源水中的少量有机污染物，在这个过程中，使用比较多的吸附剂是活性炭、沸石、粘土及硅藻土。而目前该技术存在的主要问题是吸附剂难以回收利用，这使得该方法的运行费用偏高化学氧化预处理技术就是依靠投加的化学氧化剂，分解破坏水中有机污染物，再利用混凝剂脱除胶体悬浮物，使水质达到处理要求。目前采用的氧化剂有氯气、高锰酸钾、高铁酸钾、臭氧等。生物预处理是指在常规净水工艺之前，增设生物处理工艺，借助于微生物群体的新陈代谢活动，去除水中可生化有机物特别是低分子可溶性有机物、氨氮、亚硝酸盐、铁、锰等污染物，并有效改善混凝沉淀性能、减少混凝剂用量，同时还能去除常规处理工艺不能去除的污染物，利于后续处理工艺的运行。 3、深度处理技术深度处理技术是指通过常规的处理方法处理以后的水源，仍然存在微污染物质，此时再采用合理的、适当的方法对水源进行处理，提高水的质量，使其满足人们的使用标准。一般来说，常用的方法有臭氧氧化法光催化氧化法、活性炭吸附法、膜技术、臭氧活性炭法等等，这些方法都能在很大程度上有效去除水中微污染物质臭氧一活性炭联用工艺先进行臭氧氧化再进行活性炭吸附，能够同时发挥臭氧、活性炭

2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案

2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案一、高中化学氧化还原反应 1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃ A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++ (1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。 (2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。 (3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。 (4)冰水浴冷却的目的是__________。 a.降低2NaClO 的溶解度 b.减少22H O 的分解 c.使2ClO 变为液态 d.加快反应速率 (5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17 【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。【详解】

(化学)初三化学化学综合题题20套(带答案)

（化学）初三化学化学综合题题20套(带答案) 一、中考化学综合题 1．水是“生命之源”。请回答： (1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。（填“硬水”或“软水” (2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____ (4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______ ②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______ ④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。 (5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g; （称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”); (6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___） A．36g B．54g C．72g 【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C 【解析】 (1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是

高铁酸钾降解废水的原理

高铁酸钾降解废水的原理高铁酸钾（Potassium Ferrate，简称KF）是一种新型的氧化剂，具有高效、快速降解废水的能力。其降解废水的原理主要包括如下几个方面： 1. 高铁酸钾具有较高的氧化还原电位，在酸性条件下可迅速释放出氧气以及高价铁离子（Fe(VI)），这些物质对废水中的污染物具有强氧化性。氧气能直接与有机污染物发生氧化反应，而高价铁离子则能与硫化物、亚硝胺等物质发生强氧化反应。 2. 在高铁酸钾降解废水的过程中，高价铁离子（Fe(VI)）会逐渐还原成低价铁离子（Fe(III)）。这是由于高价铁离子的强氧化性，它能够将有机物氧化成低价物质，并自身还原为低价铁离子。这种还原反应可以提供大量的活性氧，进一步增强废水中有机物的降解效果。 3. 高铁酸钾还具有一定的沉淀作用。在废水中添加高铁酸钾后，其会与废水中的离子发生化学反应生成一种不溶性沉淀物。这种沉淀物能够吸附悬浮物、重金属、磷等有害物质，从而实现其去除。综上所述，高铁酸钾能够通过释放氧气和高价铁离子发生氧化反应，降低废水中有机物的浓度；同时，其强氧化性能够将有机物氧化成低价物质，形成更容易降解和去除的废物；另外，高铁酸钾还具有沉淀作用，可吸附废水中的悬浮物和有害离子并沉淀下来。这些综合作用使高铁酸钾成为一种高效、快速降解废水的理

想氧化剂。在实际应用中，高铁酸钾降解废水的过程还需要考虑一些操作因素，如溶液pH 值、温度、反应时间、高铁酸钾的投加量等。不同的废水种类和水质状况等因素也会对高铁酸钾的降解效果产生影响。为了最大限度地发挥高铁酸钾的降解能力，需要经过实验研究进行优化，选择适合的操作参数。近年来，高铁酸钾的应用越来越广泛，已经成为一种非常有潜力的废水处理技术。它能够高效地去除废水中的有机物、重金属离子等污染物，且废水处理后产生的沉淀物也相对稳定和易于处理。由于其高效、环保的特点，高铁酸钾在废水处理领域有着广阔的应用前景。

原题23用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城...

原题23．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是：（）A．Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌 B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降答案：ＢＣ[解析]：Na2FeO4净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物Fe3＋水解产生Fe(OH)3可以使水中悬浮物凝聚沉降变题1．1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法不正确的是：( ) A．.O2是氧化产物 B．.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. .2 mol FeSO4发生反应有10 mol电子转移 D．.Na2O2只作氧化剂变题2．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为Fe3+。 ⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O ⑵ 若有1mol Cl2参加反应，则反应中电子转移总数为； ⑶ 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。赛题．高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色处理剂。工业上是先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下将高铁酸钠溶液蒸干。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42-+ 3Cl-+5H2O ,干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是( ) A．高铁酸钾中铁显+3价 B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质原题24．等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是：（）答案：ＢＣ[解析]：Na2FeO4净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物Fe3＋水解产生Fe(OH)3可以使水中悬浮物凝聚沉降变题．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）赛题．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法

【学生卷】初中数学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(培优)(2)

一、填空题 1．按要求填空: (1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。 (2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。 (3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式： ___________。 (4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。2．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题： ______，写出其在水中的电离方程式____。 (2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL； ②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理： ①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O； ②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。

2022年江苏省南通市中考模拟化学试卷五

2022年南通市中考化学模拟试卷五可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷选择题共10题，每题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 2021年沪苏通大桥荣获第38届“乔治·理查德森奖”，其使用的高强斜拉索材料——镀锌钢丝，各项指标技术均达到了世界先进水平。根据已有的化学知识判断，斜拉索材料属于．．（） A ．复合材料 B ．金属材料 C ．合成材料 D ．无机非金属材料 2. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确．．的是（） A ．正常雨水一般显酸性 B ．水由氢气和氧气组成 C ．保持水化学性质的最小粒子是原子 D ．硬水经活性炭处理可以转化为软水 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作不正确．．．的是（） A ．检验二氧化碳 B ．装粉末状药品 C ．蒸发食盐水 D ．相互刻画比较硬度 4. 下列说法正确．．的是（） A ．溶液是均一、稳定的含水混合物 B ．钙属于常量元素，缺钙会引起贫血 C ．回收废弃塑料可减少“白色污染” D ．维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 5. 下列物质性质和用途对应关系正确．．的是（） A ．氧气能溶于水，供给水生生物呼吸 B ．草木灰(含碳酸钾)水溶液显碱性，用作农用钾肥 C ．铝具有良好的延展性，用于制防锈漆 D ．碳化学性质常温稳定，用黑色墨水书写档案材料 6. 2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl 对CO 在催化剂Pt/Al 2O 3/Ba 表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不．正确．．的是（） A. 该反应前后C 、N 元素化合价发生变化 B. 该催化剂不能与酸性物质混合存放 C. 参与反应的CO 与生成的N 2的分子个数比为2:1 D. 该装置的应用对酸雨的防治有一定效果 7．2022北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，破解了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法不正确．．．的是（） A ．燃烧时的碳排放为零 B ．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻 C ．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点 D ．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳不能燃烧 8．烧杯Ⅰ是80℃含有120g 水的 NH 4Cl 溶液，经过如下操作，得到10g NH 4Cl 固体。下列说法正确．．的是（）搅拌蒸发皿中盛有少量食盐水

北京海淀教师进修学校2022-2023年高一上学期期中考试化学试卷

北京海淀教师进修学校2022-2023学年度第一学期期中练习高一化学一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击。非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体下列说法不正确．．．的是A．可利用过滤的方法分离胶体和溶液 B．胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间 C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．胶体在一定条件下能稳定存在 2．下列叙述不正确．．．的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法 A NaHCO3溶液Na2CO3通入适量CO2 B Cl2H2O（蒸气）通入浓硫酸中 C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤 D CO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中 3．下列物质之间的反应，一定不能．．生成盐的是 A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应 C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合 4．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 B．钠在发生化学反应时都表现还原性 C．碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可加入过量氢氧化钠除去 D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，碳酸钠反应更剧烈 5．冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 A．CH3COOK是强电解质，因此CH3COOK晶体可以导电 B．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO- + H+ == CH3COOH

C．CH3COOK中含有的CH3COO- 是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离 D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，导电性会明显减弱 6．下列离子方程式，书写正确的是 A．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣ B．使石蕊变红色的溶液：Na＋、K＋、ClO－、NO3－ C．某无色溶液中：K+、Cl-、Fe3+、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 8．下列属于氧化还原反应的是 A．SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O B．CaO＋H2O == Ca(OH)2 C．Cl2 + H2O == HCl + HClO D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 9．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是 A．O2→H2O B．Fe2+→Fe3+C．H2SO4→CuSO4D．H2O2→O2 10．矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br -），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（BrO3 -）。下列有关该转化过程的认识正确的是 A．该过程中溴化物（Br -）得到电子 B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3 -）是还原剂 C．该过程中溴元素被氧化 D．该过程中O3发生氧化反应 11．在反应8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的个数之比是A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．3∶8 12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确．．．的是 A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3

山东省章丘市2024年秋高三下学期期末测试卷化学试题(一诊康德卷)含解析

山东省章丘市2024年秋高三下学期期末测试卷化学试题（一诊康德卷）请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列图示与对应的叙述符合的是（） A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系 C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右 D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 2、下列说法正确的是（） A．共价化合物的熔沸点都比较低 B．、、三种核素可组成3种水分子 C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键 D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强 3、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是 A．液溴B．精盐C．钠D．烧碱 4、属于弱电解质的是 A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡 5、下列实验操作、现象及结论均正确的是选实验操作和现象实验结论项向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量 BaSO3溶于稀盐酸 A 稀盐酸，沉淀溶解

B 向KI 溶液中加入CCl 4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl 4，难溶于水 C 将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl 多于AgBr K SP (AgCl)＞K SP (AgBr) D 室温下，同浓度的Na 2A 溶液的pH 比NaB 溶液的pH 大说明酸性H 2A ＜HB A ．A B ．B C ．C D ．D 6、下列说法不正确的是 A ．在光照条件下，正己烷（分子式C 6H 14）能与液溴发生取代反应 B ．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C ．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定 D ．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构 7、下列解释对应事实的离子方程式正确的是 A ．FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe 2++2OH 一=Fe(OH)2↓ B ．漂白粉溶液加入醋酸：H ++ClO -=HC1O C ．AgCl 悬浊液滴入Na 2S 溶液：2Ag ++S 2-=Ag 2S↓ D ．K 2 CrO 4溶液滴入硫酸溶液；2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 8、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表：容器编号起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ x mol HI w (HI)/% 100 91 84 81 80 80 研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应a b k k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1 C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行 D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w (HI)%均相同 9、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是( )