高中化学《氯及其化合物》PPT课件完美新人教版1

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真题示例
• 1.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”) • (1)(2017课标全国Ⅱ,10D)甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红,
说明生成的氯甲烷具有酸性。 ( × ) • (2)(2016课标全国Ⅲ,7C)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性。 ( √ ) • (3)(2015课标全国Ⅱ,12A)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴。 ( √ )
• ①装置B中的试剂是____________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是： ___________________；
• ②装置D中发生反应的化学方程式为：______________________________________，装置D不能 采用普通玻璃管的原因是_______________；
• ①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：使滴入烧瓶中的SiHCl3 汽化，从而与H2充分混合；
• ②装置D中发生反应的化学方程式为：______________________________________，装置D不能 采用普通玻璃管的原因是在1000 ℃～1100 ℃时，普通玻璃管会软化；
• 解析： (1)甲烷与氯气在光照下发生取代反应,生成的氯化氢溶于水使溶液具有酸性,错误。 (2)次氯酸盐中氯元素为+1价,次氯酸盐具有氧化性,能漂白织物。 (3)氯气能置换出苦卤中的溴。
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真题示例
• 2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( ) • A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 • B.漂白粉可用于生活用水的消毒 • C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 • D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
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真题示例
• 解析: 氦气性质稳定,故可用于填充飞艇,A正确。 硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+,加入氯化铁水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物, 可用于水的净化,但不能软化水,B错误。 石英砂为SiO2,可用碳还原得到粗硅,经提纯得单晶硅,C正确。 聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点,几乎不溶于所有的溶剂,故一般用于不粘 锅的涂层,D正确。
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对点演练
• 1.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既 成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误 的是( A )
• A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐 • B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 • C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦 • D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
固体物质生成；由于高温下，普通玻璃会软化，所以使用石英玻璃；反应方程式为 SiHCl3+H2 = Si+3HCl； • ③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以 先通一段时间H2，排尽装置中的空气； • ④铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子， 铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，答案选BD。
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对点演练
• 3.晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
• ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
• ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl • ③SiHCl3与过量H2在1000 ℃～1100 ℃反应制得纯硅； • 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 • 请回答下列问题：
碳，硅，氯及其化合物
真题示例
• 1.下列有关燃料的说法错误的是 ( ) • A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 • B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 • C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 • D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
• 2.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”) • (2016课标全国Ⅲ,7D)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。 ( )
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真题示例
• 2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( D ) • A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 • B.漂白粉可用于生活用水的消毒 • C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 • D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
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真题示例
• 解析： • 碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除餐具上的油污,A项正确; • 漂白粉中的次氯酸钙产生的HClO具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确; • 氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应,可用于中和胃酸过多,C项正确; • 碳酸钡能与胃液中的盐酸反应,生成的氯化钡易溶于水,电离出的Ba2+有毒,D项错误。
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真题示例
• 1.判断正误(下列叙述正确的画“√”,错误的画“×”) • (1)(2017课标全国Ⅱ,10D)甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红,
说明生成的氯甲烷具有酸性。 ( ) • (2)(2016课标全国Ⅲ,7C)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性。 ( ) • (3)(2015课标全国Ⅱ,12A)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴。 ( )
• ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以 及排尽装置中的空气；
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对点演练
• ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，叙述实验操作、预期现象和 结论。在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上层清液，加入少 许稀硝酸(或氯水等氧化剂)，加入KSCN，溶液呈血红色，说明样品中含Fe。
能与HF(aq)反应。
• (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放,但不能用玻璃塞。
• (4)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐有硅酸钠(俗称泡花碱),其水溶液称为水玻璃。
• (5)H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO2↓+Na2CO3,但高温下
SiHCl3＋H2；
• (1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃) 和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为：__________；
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对点演练
• (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
• ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以 及______________；
• ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，叙述实验操作、预期现象和 结论。___________________________________________________________________________。
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对点演练
• 2. 某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:
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对点演练
• (1)“硅胶”常用作
,也可以用作
的载体。A的结构式为 。
• (2)制备粗硅的化学方程式为
。
• (3)操作Ⅰ为
,操作Ⅱ为
。
• (4)操作Ⅲ,需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是
。
• (5)溶液G用E酸化的化学方程式为
真题示例
• 2.取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下 充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
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对点演练
• 1.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既 成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误 的是( )
• A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐 • B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 • C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦 • D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
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对点演练
• 解析 • (1)SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸
点差别较大，可以通过分馏除去杂质。 • (2)①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用
浓H2SO4 干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使滴人烧瓶中的 SiHCl3 气化 • ②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是有
SiHCl3＋H2；
• (1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃) 和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为：分馏；
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对点演练
• (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
反应Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸
盐稳定;②由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
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核心建模
• (6)SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作芯片及光电池的材料。 • (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
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核心建模
• 碳、硅及其重要化合物的转化关系
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核心建模
• 误区警示碳、硅及其重要化合物的认识误区
• (1)Si的还原性强于C,但C能在高温下从SiO2中还原出Si:SiO2+2C Si+2CO↑。 • (2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2
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对点演练
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对点演练
• 3.晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：