初中化学《离子反应》知识点
初中化学知识点解析离子反应的原理与应用
初中化学知识点解析离子反应的原理与应用离子反应是化学中重要的概念之一，在初中化学中也是必学的知识点。
它描述了溶液中，阳离子与阴离子之间的相互作用，以及这种相互作用在化学反应中的应用。
本文将对离子反应的原理与应用进行解析。
一、离子反应的原理离子反应是基于溶液中离子的相互作用，其中阳离子和阴离子的化学性质对反应的进行起着重要作用。
当两个溶液混合时，其中的离子会发生相互的交换、结合或分解，形成新的化合物。
这种反应过程涉及离子的化学键的形成与断裂。
1.1 阳离子与阴离子的吸引力溶液中的阳离子和阴离子之间存在电荷的吸引力。
根据库仑定律，离子间的力与电荷的乘积成正比，与离子间距离的平方成反比。
因此，电荷较大的离子之间的吸引力较强，离子间距离越小，吸引力越大。
1.2 离子的水合作用溶液中的离子通常会与水分子发生水合反应。
这种水合作用能够影响离子的化学性质和反应活性。
水分子的极性导致它们能够与带电离子形成氢键或离子-偶极相互作用。
离子的水合程度与其电荷大小和水合能力有关。
1.3 离子间的配位效应离子反应中的一些离子可以与多个相同或不同的离子形成配位络合物。
这种配位效应能够增强离子间的相互作用，影响反应的进行。
一些金属离子具有较高的配位数，能够与多个配体形成络合物。
二、离子反应的应用离子反应在生活和工业中具有广泛的应用，以下将介绍其中的几个方面。
2.1 中和反应与盐的制备酸性溶液中的氢离子（H）与碱性溶液中的氧离子（OH）可以发生中和反应，生成水分子。
这种中和反应常见于酸碱反应中，产生盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
2.2 晶体结构与离子键离子反应对晶体结构的形成具有重要影响。
离子化合物往往通过离子键连结，形成稳定的晶体结构。
晶体的排列方式和离子的配位数决定了晶体的性质，如硬度、熔点等。
2.3 离子反应与电解质在电解质中，离子反应是电解过程的基础。
电解质溶液中的阳离子和阴离子会在电极上接受或释放电子，从而完成电解反应。
初中化学离子反应知识点归纳
初中化学离子反应知识点归纳离子反应是化学中常见的一种化学反应类型，广泛应用于化学分析和合成等领域。
离子反应简单来说是指溶液中发生的各种离子的互相结合、分解或者置换的反应。
它在我们日常生活和科学研究中都起着重要的作用。
下面将对初中化学中的离子反应知识点进行归纳总结。
1. 离子的概念离子是指带电的原子或者分子，其带电性质来自于电子的失去（正离子）或者获得（负离子）。
常见的正离子包括氢离子（H+）、铵离子（NH4+）等，常见的负离子包括氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。
2. 离子的符号表示方式离子的符号表示方式一般为离子的化学式后面加上带电数值。
例如，氯离子的符号为Cl-，氢离子为H+。
3. 离子反应的基本概念离子反应一般发生在溶液中，涉及到溶液中的正离子和负离子之间的相互结合、分解或者置换。
4. 离子反应中的反应物和生成物离子反应中，参与反应的物质被称为反应物，反应后生成的新物质被称为生成物。
反应物和生成物都由离子组成。
5. 离子反应的离子方程式离子反应可以用离子方程式来表示，离子方程式是一种标志溶液中离子的方程式。
例如，氯化钠和硝酸银的离子方程式可以表示为：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- -> AgCl↓ + Na+ + NO3-6. 离子反应中的离子的生成和消失在离子反应中，反应物的离子会发生结合、分解或者替换的反应，生成新的离子。
同时，也有离子消失的情况，即离子与其他离子结合后生成了化合物而从溶液中“消失”。
7. 离子反应的类型离子反应可以分为沉淀反应、酸碱中和反应和置换反应三种主要类型。
7.1 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合时，产生的沉淀物是离子反应的结果。
具体来说，当两种溶液中的阳离子与阴离子结合产生的离子在溶液中难以溶解时，就会发生沉淀反应。
例如，氯化钠溶液与硝酸银溶液混合会生成沉淀物氯化银：NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl↓ + NaNO3(aq)7.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱进行反应，生成盐和水的反应。
初中化学知识点归纳离子的生成和离子反应
初中化学知识点归纳离子的生成和离子反应初中化学知识点归纳：离子的生成和离子反应离子是化学反应中重要的概念之一。
了解离子的生成和离子反应对于理解化学反应过程和化学方程式的写作具有重要意义。
本文将对初中化学知识中与离子相关的概念进行归纳和解析。
一、离子的生成1. 键的形成与离子生成化学反应过程中，金属和非金属原子之间通常通过电子的转移或共用来形成化学键。
当金属原子失去一个或多个电子时，会形成带正电荷的离子，称为阳离子。
而非金属原子获得一个或多个电子时，会形成带负电荷的离子，称为阴离子。
例如，钠原子（Na）失去一个电子后，形成带正电荷的钠离子（Na+），氯原子（Cl）获得一个电子后，形成带负电荷的氯离子（Cl-）。
这样，钠离子和氯离子通过离子键结合在一起，形成了氯化钠（NaCl）晶体。
2. 酸和碱的离子生成酸和碱在溶解时可以生成离子。
酸溶液中的质子（H+）可以与水分子结合形成氢离子（H3O+），而碱溶液中的氢氧根离子（OH-）可以与水分子结合形成氢氧化离子（OH-）。
例如，盐酸（HCl）溶解在水中，产生质子H+和氯离子Cl-，硫酸（H2SO4）溶解在水中，产生质子H+和硫酸根离子（HSO4-）。
而氢氧化钠（NaOH）溶解在水中，产生氢氧化钠离子Na+和氢氧根离子OH-。
二、离子反应离子反应是指在溶液中进行的反应，其中离子参与到反应中，并发生转移、生成或消耗。
离子反应包括离子之间的交换反应、络合反应和沉淀反应。
1. 离子间交换反应离子间交换反应是指两个离子化合物中的阳离子和阴离子互交换，生成两个新的离子化合物。
例如，氯化钡（BaCl2）与硫酸钠（Na2SO4）反应时，钡离子（Ba2+）与硫酸根离子（SO4-）交换，生成硫酸钡（BaSO4）和氯离子（Cl-）。
化学方程式为：Ba Cl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl2. 离子的络合反应络合反应是指金属离子与配体（通常是带有可供给电子对的分子或离子）形成配合物。
初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导
初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导离子反应是指反应过程中涉及到离子的产生、转化和消失的化学反应。
离子方程式是用离子符号来表示离子反应中参与反应的离子的化学方程式。
离子反应与离子方程式在初中化学中是非常重要的知识点，下面将对其进行详细的解析。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在化学反应中，通过离子间的相互作用而发生的反应。
离子是带有正电荷或负电荷的化合物或原子团，通常由电离过程生成。
离子反应的基本特点是反应过程中涉及到正离子和负离子的生成和消失。
二、离子反应的推导方法离子反应的推导方法主要包括离子提取法和简化离子方程式法。
1. 离子提取法离子提取法是指通过观察反应物和生成物中存在的离子，提取出参与反应的离子，并根据它们的电荷和个数来推导离子方程式。
例如，观察下面的反应：铜片+硝酸（HNO3）→铜离子（Cu2+）+硝酸根离子（NO3-）+氢气（H2）通过观察反应物和生成物可以发现铜片被氧化为铜离子（Cu2+），硝酸被还原为硝酸根离子（NO3-），同时还有氢气的生成。
根据这些观察结果可以写出离子方程式：Cu（s）+ 2HNO3（aq）→Cu2+（aq）+ 2NO3-（aq）+ H2（g）2. 简化离子方程式法简化离子方程式法是指通过将参与反应的离子用离子符号表示，同时去掉不参与反应的溶剂离子和观察离子，简化离子方程式的推导过程。
例如，观察下面的反应：氯化钠（NaCl）+ 硝酸银（AgNO3）→氯化银（AgCl）+ 硝酸钠（NaNO3）根据这个反应的观察结果，可以写出离子方程式如下：Na+（aq）+ Cl-（aq）+ Ag+（aq）+ NO3-（aq）→AgCl（s）+ Na+（aq）+ NO3-（aq）简化后的离子方程式为：Cl-（aq）+ Ag+（aq）→AgCl（s）三、离子方程式的平衡离子方程式在写出后需要进行平衡，使得反应前后参与反应的离子的个数和电荷数相等。
平衡离子方程式的基本原则是根据正离子和负离子的个数和电荷数来调整离子系数，使左右两边的离子个数和电荷数相等。
初中化学离子反应知识点归纳与实验技巧
初中化学离子反应知识点归纳与实验技巧离子反应是化学中一种常见的反应类型，其中涉及到离子的生成、消失和转化。
初中化学中的离子反应是重要的内容之一，了解离子反应的知识点和实验技巧对学生的学习非常有帮助。
本文将对初中化学离子反应的知识点进行归纳，并介绍相关的实验技巧。
一、离子反应的知识点归纳1. 离子的生成和消失离子反应中，反应物可以生成离子，也可以消失离子。
生成离子的过程称为离子化，消失离子的过程称为解离。
离子在反应中的生成和消失使得离子反应具有明显的特点和化学意义。
2. 离子的转化离子反应中，离子可以发生转化，即从一个离子转变为另一个离子。
这种转化可以是单向的，也可以是双向的。
离子转化是离子反应中重要的现象之一。
3. 离子反应的常见类型离子反应可以分为几种常见的类型，包括酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
不同类型的离子反应有不同的特点和表现形式，需要根据具体的实验条件和反应物来判断反应类型。
4. 离子反应的离子方程式离子反应可以用离子方程式来表示，离子方程式将反应物和生成物中的离子明确分离开来表示。
离子方程式具有明确的化学意义，可以帮助理解离子反应的过程。
二、离子反应的实验技巧1. 准备实验装置和试剂进行离子反应实验时，首先需要准备实验装置和所需的试剂。
实验装置应根据具体实验要求选择，常见的实验装置有试管、量筒、滴管等。
试剂的选择应根据反应类型和反应物的特点来确定。
2. 实验注意事项在进行离子反应实验时，需要注意一些实验细节和安全事项。
例如，注意将试剂加入试管时的顺序和方法，避免反应溅出或发生意外。
同时，要注意实验室的通风和个人防护，确保实验的安全进行。
3. 观察反应现象和记录实验结果在进行离子反应实验时，应仔细观察反应的现象和变化，并及时记录实验结果。
观察反应的颜色变化、气体释放、固体沉淀等现象有助于判断反应类型和反应的进行情况。
4. 分析实验结果和总结规律实验结束后，应对实验结果进行分析和总结。
初中化学中的离子反应总结
初中化学中的离子反应总结离子反应是化学中一种重要的反应类型，广泛应用于初中化学的教学中。
在这篇文章中，我将总结初中化学中的离子反应，包括离子反应的基本概念、离子的定义、离子反应的特点以及离子反应的示例。
首先，我们来了解离子反应的基本概念。
离子反应是指在化学反应中，反应物和产物中的离子重新排列，形成新的化合物。
离子反应通常发生在溶液中，其中溶剂扮演了重要的角色，溶剂可以使离子更好地进行反应。
离子反应的核心是离子的存在与转化。
离子是化学物质中带有电荷的粒子，由于失去或获得了电子而成为带电粒子。
正离子是失去了电子的离子，而负离子是获得了电子的离子。
离子是分子或原子中存在的，具有互相吸引的电荷，这种吸引力促使离子反应的进行。
离子反应具有一些特点。
首先，离子反应通常发生在水溶液中。
水是一种溶剂，可以将离子分散并形成水合离子。
其次，离子反应通常伴随着溶质中的离子的溶解和结晶过程。
溶解是指溶质中的离子与溶剂中的溶剂分子相互作用，而结晶是指溶质中的离子重新排列形成晶体。
最后，离子反应的化学方程式必须保持电荷的平衡。
这意味着反应物和产物中的正电荷和负电荷数量必须相等。
接下来，我们将通过一些示例来应用所学的知识。
首先，考虑以下的离子反应方程式：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个反应中，我们可以看到溶液中的Na+离子和Cl-离子与溶液中的Ag+离子和NO3-离子重新排列成AgCl(s)和NaNO3(aq)两种化合物。
这个反应产生了一个沉淀物AgCl(s)，并且顺利地保持了电荷的平衡。
另一个例子是氯化铜和氢氧化钠的反应：CuCl2(aq) + 2 N aOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)这个反应中，溶液中的Cu2+离子和2Cl-离子与溶液中的2Na+离子和2OH-离子重新排列成Cu(OH)2(s)和2NaCl(aq)两种化合物。
这个反应同样产生了一个沉淀物Cu(OH)2(s)，并且符合电荷平衡的原则。
初中化学离子反应归纳
初中化学离子反应归纳离子反应是化学反应中的一类常见反应类型。
在离子反应中，离子（带电粒子）在反应中发生交换，形成新的离子化合物。
这一反应类型在化学中具有重要的意义，因为它可以解释许多实际应用和现象，例如溶解、沉淀、中和和酸碱反应等。
在初中化学中，学生通常学习并需要归纳掌握一系列常见的离子反应。
下面是对一些常见离子反应的归纳整理。
1. 氯化物和银离子：当氯化物与银离子反应时，会产生白色的沉淀物，即氯化银（AgCl）。
这是由于银离子和氯离子结合形成的只能是不溶于水的物质。
这种反应通常可以用以下方程式来表示：Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓其中，Cl⁻代表氯离子，Ag⁺代表银离子，箭头（→）左侧的化学式代表反应物，箭头右侧的式子代表生成的产物，下标"↓"表示沉淀物。
2. 硫酸根离子和钡离子：硫酸根离子（SO₄²⁻）和钡离子（Ba²⁺）的反应会生成白色的沉淀物，即硫酸钡（BaSO₄）。
这是因为硫酸根离子和钡离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓3. 碳酸氢根离子和钙离子：碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和钙离子（Ca²⁺）的反应会生成白色的沉淀物，即碳酸钙（CaCO₃）。
这是因为碳酸氢根离子和钙离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：HCO₃⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓4. 钾离子和硝酸根离子：钾离子（K⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻）的反应会生成一种无色溶液，即硝酸钾（KNO₃）。
这是因为钾离子和硝酸根离子结合形成的化合物是可溶于水的。
反应方程式可以表示为：K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃5. 硫化物和铁离子：硫化物与铁离子反应会形成黑色的沉淀，即硫化铁（FeS）。
这是由于硫化物与铁离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：S²⁻ + Fe²⁺ → FeS↓6. 碱金属和水：碱金属（钠、钾等）与水反应会放出氢气并产生碱性溶液。
初中化学离子反应总结
初中化学离子反应总结离子反应是化学中重要的一部分，学习离子反应对于初中化学来说是必不可少的。
离子反应是指在化学反应中，溶液中的离子彼此发生重新组合的反应。
这篇文章将对初中化学中常见的离子反应进行总结。
首先，让我们了解一下离子的概念。
离子是带电的粒子，可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
在溶液中，离子是以水合物的形式存在的，也即是被水分子包围的。
离子反应往往发生在溶液中。
一、酸和碱的中和反应：当酸和碱反应时，产生的产物中不再有酸和碱的性质，而是形成了盐和水。
比如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这个反应的方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
这个方程式中的Na、OH、H、Cl和O都是离子。
二、置换反应：置换反应发生在当一种离子置换了溶液中的另一种离子时。
比如，铜可以和银离子进行置换，生成铜离子和银。
这个反应的方程式为：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
其中，Cu是铜的离子，Ag是银的离子，NO3是亚硝酸根离子。
三、沉淀反应：沉淀反应发生在溶液中形成不溶性沉淀物时。
当两种离子在溶液中相遇时，它们可以结合成不溶性的盐，并在溶液中形成沉淀。
比如，铁离子和氢氧化物离子反应可以生成难溶的铁(III)氢氧化物（Fe(OH)3）。
这个反应的方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3。
四、酸碱滴定反应：滴定是一种常用的实验方法，用于测定溶液中特定物质的含量。
滴定通常是一个酸和一个碱溶液之间的反应。
在滴定过程中，我们在酸溶液中滴加碱溶液，并通过溶液发生颜色改变的终点指示剂来确定酸溶液中酸的含量。
常见的滴定反应包括酸与氢氧化钠的反应，酸与碳酸氢钠的反应等。
五、氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移。
氧化是指一种物质失去电子，而还原是指一种物质获得电子。
氧化还原反应经常涉及到氧化剂和还原剂。
初中化学离子反应知识点总结
初中化学离子反应知识点总结离子反应是化学中重要且常见的一类反应类型。
在离子反应中，离子之间发生电荷的转移和重新组合，形成新的离子化合物。
在初中化学学习中，离子反应也是一个重要的知识点。
本文将对初中化学离子反应的相关知识进行总结。
1. 离子的定义和分类离子是带电的原子或分子。
根据电荷的性质，离子可分为阳离子和阴离子。
正离子（阳离子）带有正电荷，通常是由金属原子失去一个或多个电子形成的；负离子（阴离子）带有负电荷，通常是由非金属原子获得一个或多个电子形成的。
2. 生成离子的方式离子可以通过以下方式生成：- 金属和非金属的化合反应：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子；- 酸和碱的中和反应：酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）；- 水的电离：在适当条件下，水分子自动发生电离，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
3. 离子方程式离子反应可以通过使用离子方程式来表示。
离子方程式使用离子符号和方括号来表示物质的离子状态。
例如，NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 可以写成离子方程式：Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)。
4. 离子反应的平衡离子反应中，离子会发生电荷的转移和重新组合形成新的离子化合物。
在离子反应中，离子的数量必须保持平衡。
例如，对于反应方程式：2AgNO3(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)，可以看到反应前后每个离子的数量都必须相等。
5. 离子反应的常见类型离子反应有很多不同的类型，常见的类型包括：- 生成沉淀反应：当两个溶液中的离子相遇，形成不溶于水的固体产物时，就发生了生成沉淀反应；- 酸碱中和反应：酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子；- 氧化还原反应：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移给另一个物质；- 双水解反应：当一个化合物与水反应时，产生两个产物；- 无水物质的水解反应：无水物质与水反应，形成一种或多种化合物。
初中化学离子反应知识点归纳
初中化学离子反应知识点归纳离子反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
在初中化学中，学生们需要掌握离子反应的基本知识点，以便理解和解答相关的题目。
本文将对初中化学离子反应知识点进行归纳，帮助读者更好地掌握相关内容。
一、离子的生成和消失1. 溶解反应：当某些物质溶解在水中时，会生成离子。
例如，氯化钠溶解在水中时会生成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
2. 水解反应：一些物质在水中会发生水解，生成离子。
例如，酸性氧化物（如二氧化碳）与水反应会生成碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+）。
3. 酸碱反应：酸和碱反应时会生成离子。
酸会生成氢离子（H+），碱会生成氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化氢与氢氧化钠反应生成水和氯化钠。
4. 氧化还原反应：在氧化还原反应中，物质的电子转移会导致离子的生成和消失。
例如，当氢气（H2）与氧气（O2）反应时，生成水和氢离子（H+）。
二、离子的转化1. 双替代反应：又称为置换反应，发生在两种化合物之间。
其中一种离子与另一种化合物中的离子进行交换，形成新的化合物。
例如，氯化银与溴化钠反应生成溴化银和氯化钠。
2. 沉淀反应：在溶液中，如果两种离子的配对会生成不溶于溶液的沉淀物，则会发生沉淀反应。
例如，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应会生成氯化银沉淀。
3. 酸碱中和反应：当酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水。
例如，盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成水和氯化钠。
4. 氧化还原反应：在氧化还原反应中，离子的氧化态和还原态发生变化，电子转移导致离子转化。
例如，铁离子（Fe2+）与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子（SO32-）和铁离子（Fe3+）。
三、常见的离子反应1. 酸和金属反应：酸和活泼金属反应会生成盐和氢气。
例如，盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气。
2. 酸和碳酸盐反应：酸和碳酸盐反应会生成盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
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离子反应知识点
一、物质的分类
1、物质的分类
2、化合物的分类
3、电解质与非电解质
4、强弱电解质与电离
强电解质：在溶液中完全电离的电解质。
电离方程式用“=”。
常见强电解质有强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。
电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。
常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。
温馨提示：酸式盐的电离要分强弱与熔融还是溶液
二、离子反应
1、定义：
有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
3、离子反应分类与发生条件：
三、离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
2、书写方法
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义：
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
四、常见题型
1、离子方程式的书写：
2、离子方程式正误的判断
①违背客观事实；
②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；
③原子或电荷或得失电子不守恒；
④化学计量数错误，或不约分或部分约分；
⑤以偏概全，漏写某些离子反应；
⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。
⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。
3、离子共存：
4、离子检验与推断：（详见三维设计）
五、与试剂用量有关的离子子反应：
离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。
有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不
同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。
但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。
1、碱溶液与酸性氧化物的反应：
Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。
例如：
Ca（OH）2溶液和CO2反应时有： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量) NaOH溶液和SO2反应时有: 2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)
2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2
溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量） Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量） 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）
3、碳酸盐溶液与H+的反应：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
例如：Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量） Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量） CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量）
4、氧化还原反应：
在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。
例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。
5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。
例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：（了解）
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为： H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为： H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
6、与铝有关的离子反应：
⑴Al3+ 和OH-的反应： Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）
⑵AlO2- 和 H+反应： AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量） AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量）
⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量]
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量]
7、NH4+ 和OH- 的反应：
NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液） NH4++OH-=NH3•H2O（稀溶液）
8、漂白粉溶液和CO2的反应：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量） ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）
9、氨水与AgNO3溶液的反应：
NH3•H2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+（氨水少量）2NH3•H2O + Ag+ = [Ag（NH3）2]+ + 2H2O（氨水足量）。