分子间作用力课件
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分子间的作用力 课件
任何空间，所以很容易就充满容器，由于气体分子间距离远大于r0， 分子间几乎无作用力，就是有作用力，也表现为引力，所以B 错．抽成真空的马德堡半球，之所以很难拉开，是由于球外大气 压力对球的作用，所以C错．故正确答案为A、D. 答案 AD
课堂要点小结
分子间存在空隙
分 子
①分子间存在相互作用的引力F引和斥力F斥，它 们的合力就是分子力F
解析 如图所示，由于开始时分子间距大于r0时，分子力表现为引 力，因此分子乙从远处移到距分子甲r0处的过程中，分子力做正功； 由于分子间距离小于r0时，分子力表现为斥力，因此分子乙从距分 子甲r0处继续向甲移近时要克服分子力做功．故正确答案为D.
答案 D
【例3】 下列说法正确的是( ) A．水的体积很难被压缩，这是分子间存在斥力的宏观表现 B．气体总是很容易充满容器，这是分子间存在斥力的宏观表现 C．两个相同的半球壳吻合接触，中间抽成真空(马德堡半球)，用
分子间的作用力
一、分子间的作用力
如图1所示，把一块洗净的玻璃板吊在弹簧测
力计下面，使玻璃板水平地接触水面，若想使
玻璃板离开水面，在拉出玻璃板时，由弹簧测
力计读出的示数和用弹簧测力计直接测玻璃板
的重力时的示数相同吗？为什么？
图1
答案 不同；因为玻璃板和液面之间有相互作用力，所以在使
玻璃板拉出水面时示数要稍大．
间 的
分子间相 互作用力
②分子间的引力F引和斥力F斥同时存在
作 的特点 ③分子间的引力F引、斥力F斥和分子力F的大小
用
与分子间距离r有关，F引和F斥都随分子间距离
力
的增大而减小，且F斥减小得更快
课堂要点小结
①r＝r0(数量级为10－10 m)时，F引＝F斥， 分子力F＝0
分子间的作用力 课件
• 【例2】 如图所示，为分子力随分子间距离变化图象，
甲分子固定于坐标原点O，乙分子从无穷远处静止释放，
在分子力的作用下靠近甲．图中b点是引力最大处，d点是
分子靠得最近处，则乙分子速度最大处可能是
()
•
A．a点
B．b点
•
C．c点
D．d点
答案 C
•解析 a点和c点处分子间的作用力为零，乙分子的加速 度为零．从a点到c点分子间的作用力表现为引力，分子间 的作用力做正功，速度增加，从c点到d点分子间的作用力 表现为斥力，分子间的作用力做负功．故分子由a点到d点 是先加速再减速，所以在c点速度最大，故C正确．
•当r>r0时，F引和F斥都随分子间距离的增大而减小，但F斥 减小得更快，分子力表现为引力．
•当r≥10r0(10－9m)时，F引和F斥都十分微弱，可认为分子间 无相互作用力(F＝0)．
•可见：分子力是短程力，分子间的距离超过分子直径的 10倍，即1 nm的数量级时，可以认为分子间作用力为零， 气体分子间的作用力可忽略不计．
________．
预习导学
2．分子间的作用力 (1)分子间同时存在着相互作用的_引__力____
和_斥_力____．分子间实际表现出的作用力是引 力和斥力的__合_力____． 的引(2力)当与两斥个力分大子小间_相_的等__距_离__为，r此0时时，分分子子所所受受的 合用力力_的_为合_零_力__表_．现当为分__子斥__力间__的_距_；离当小分于子r0间时的，距作 离大于r0时，作用力的合力表现为__引_力____．
二、分子动理论
1．内容：物体是由__大_量____分子组成的， 分子在做_永__不_停_息_____的无规则运动，分子 之间存在着__引_力____和___斥_力__．
3.分子间的作用力
高中物理选修3-3课件
• 解析： 由于分子间距大于r0时，分子力表现 为引力，因此分子乙从远处移到距分子甲r0处 的过程中分子力做正功；由于分子间距离小于 r0时分子力表现为斥力，因此分子乙从距分子 甲r0处继续移近分子甲时要克服分子力做功， 故D正确． • 答案： D
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• 三、根据分子力解释物体三种状态的宏观特征 • 分子间的距离不同，分子间的作用力表现也就 不一样． • 1．固体： 固体分子间的距离小，分子之间的 作用力表现明显，其分子只能在平衡位置附近 做范围很小的无规则振动．因此，固体不但具 有一定的体积，还具有一定的形状．
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• 2．液态： 液体分子间的距离也很小，分子之 间的作用力也能体现得比较明显，但与固体分 子相比，液体分子可以在平衡位置附近做范围 较大的无规则振动，而且液体分子的平衡位置 不是固定的，是不断移动的，因此液体虽然具 有一定的体积，却没有固定的形状． • 3．气体： 气体分子间的距离较大，分子之间 的作用力极小，可认为气体分子除了与其他气 体分子或器壁碰撞时有相互作用外，分子力可 忽略．因而气体分子总是做匀速直线运动，直 到碰撞时才改变方向．所以气体没有一定的体 积，也没有一定的形状，总是充满整个空间．
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D正
间的距离是分子直径的10倍以上，分
• 【跟踪发散】 2 － 1 ：将下列实验事实与产 生的原因对应起来 • A．水与酒精混合体积变小 • B．固体很难被压缩 • C．细绳不易拉断 • D．糖在热水中溶解得快 • E．冰冻食品也会变干 • a．固体分子也在不停地运动 • b．分子运动的剧烈程度与温度有关
•3.分子间的作用力
高中物理选修3-3课件
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高中化学【分子间作用力】优质课件
表示：氢键可以用X—H…Y表示。X 和Y可以是同种原子，也可以是不同种 原子。表示式中的实线表示共价键，虚 线表示氢键。
2、本质：强极性键（X—H）上 的氢核与电负性很大的Y之间的 静电引力
在什么样的条件下才能形成氢键？
思考：
沸点/℃100
H2O
75
3. 氢键的形成条 件:X—H…Y中， X和Y都是电负 性较大、半径极 小的非金属原子 （一般就是Ｎ、 Ｏ、Ｆ）。
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×rGeH4
H2Te SbH3
HI
×SnH4
-150 CH4×
2 3 4 5 周期 一些氢化物的沸点
4、存在：含有O—H、N—H、F—H 键的物质中，例如H2O、NH3、HF
有机物中的醇类和羧酸类。
分子间的作用力
我们知道：分子内部原子间存 在强的相互作用——化学键，形成 或破坏化学键都伴随着能量变化。
如水在通电情况下分解为氢气 和氧气，水分子中H-O键被破坏， 生成H-H、O-O键。
通电
2H2O==2H2 + O2
水的三态转变
固态水
液态水
气态水
物质三态之间的转化时没有化学键
的断裂，但有能量的变化。这说明：分
5、存在： 不存在离子化合物、金属单质中
2. 对物质的影响：
①结构和组成相似的物质，相对 分子质量越大，范德华力越大。
分子间范Cl2<Br2<I2 CF4<CCl4<CBr4
②分子极性越强，范德华力越大
分子间的作用力 课件
（2）当两个分子的距离为r0时，分子所受的引力与斥力大小 _相__等__，此时分子所受的合力_为__零__；当分子间的距离小于r0 时，作用力的合力表现为_斥__力__；当分子间的距离大于r0时， 作用力的合力表现为_引__力__.
二、分子动理论 1.内容:物体是由_大__量__分__子__组成的,分子在永不停息地做_无__规__ _则__运动,分子之间存在着_引__力__和_斥__力__. 2.统计规律：由大量_偶__然__事__件__的整体所表现出来的规律.
（2）液体：液体分子间的距离也很小，液体分子可以在平衡 位置附近做无规则振动，而且液体分子的平衡位置不是固定的， 因而液体虽然具有一定的体积，却没有固定的形状. （3）气体：气体分子间距离较大，彼此间的作用力极为微小， 可认为分子除了与其他分子或器壁碰撞时有相互作用外，分子 力可忽略.所以气体没有一定的体积，也没有一定的形状，总 是充满整个容器.
分子间的作用力
【探究导引】 人们常说“破镜难重圆”，也就 是把镜子打碎之后很难再恢复原 样，请思考以下问题：
（1）在打碎之前，玻璃分子靠什么结合在一起？ （2）打碎之后的玻璃片再靠在一起时，分子之间还有作用力 吗？
【要点整合】 1.分子力：在任何情况下，分子间总是同时存在着引力和斥力， 而实际表现出来的是分子力，分子力是分子引力和斥力的合力. 2.分子力与分子间距离变化的关系 （1）平衡位置：分子间距离r=r0时，引力与斥力大小相等， 分子力为零.分子间距离等于r0（数量级为10-10 m）的位置.
统计规律及分子间相互作用的宏观表现 【探究导引】 我们知道物体是由分子组成的，那为什么物体有固态、液态、 气态等不同物质形态呢？我们用力拉橡皮筋，为什么感到橡皮 筋有弹力呢？
【要点整合】 1.统计规律：对大量的偶然事件整体起作用的规律.统计规律 表现这些偶然事件整体和必然的联系，而个别事件的特征和偶 然联系已经不是重点了. 2.分子间有相互作用的宏观表现 （1）当外力欲使物体拉伸时，组成物体的大量分子间将表现 为引力，以抗拒外界对它的拉伸. （2）当外力欲使物体压缩时，组成物体的大量分子间将表现 为斥力，以抗拒外界对它的压缩.
二、分子动理论 1.内容:物体是由_大__量__分__子__组成的,分子在永不停息地做_无__规__ _则__运动,分子之间存在着_引__力__和_斥__力__. 2.统计规律：由大量_偶__然__事__件__的整体所表现出来的规律.
（2）液体：液体分子间的距离也很小，液体分子可以在平衡 位置附近做无规则振动，而且液体分子的平衡位置不是固定的， 因而液体虽然具有一定的体积，却没有固定的形状. （3）气体：气体分子间距离较大，彼此间的作用力极为微小， 可认为分子除了与其他分子或器壁碰撞时有相互作用外，分子 力可忽略.所以气体没有一定的体积，也没有一定的形状，总 是充满整个容器.
分子间的作用力
【探究导引】 人们常说“破镜难重圆”，也就 是把镜子打碎之后很难再恢复原 样，请思考以下问题：
（1）在打碎之前，玻璃分子靠什么结合在一起？ （2）打碎之后的玻璃片再靠在一起时，分子之间还有作用力 吗？
【要点整合】 1.分子力：在任何情况下，分子间总是同时存在着引力和斥力， 而实际表现出来的是分子力，分子力是分子引力和斥力的合力. 2.分子力与分子间距离变化的关系 （1）平衡位置：分子间距离r=r0时，引力与斥力大小相等， 分子力为零.分子间距离等于r0（数量级为10-10 m）的位置.
统计规律及分子间相互作用的宏观表现 【探究导引】 我们知道物体是由分子组成的，那为什么物体有固态、液态、 气态等不同物质形态呢？我们用力拉橡皮筋，为什么感到橡皮 筋有弹力呢？
【要点整合】 1.统计规律：对大量的偶然事件整体起作用的规律.统计规律 表现这些偶然事件整体和必然的联系，而个别事件的特征和偶 然联系已经不是重点了. 2.分子间有相互作用的宏观表现 （1）当外力欲使物体拉伸时，组成物体的大量分子间将表现 为引力，以抗拒外界对它的拉伸. （2）当外力欲使物体压缩时，组成物体的大量分子间将表现 为斥力，以抗拒外界对它的压缩.
分子间的作用力 完整版课件
D
6.甲、乙两分子相距较远(分子力为零)，固定甲、乙逐渐靠近甲，直到不能再靠近的过程中（ ） A.分子力总是对乙做正功 B.乙总是克服分子力做功 C.先是乙克服分子力做功，后分子力对乙做正功 D.先是分子力对乙做正功，后乙克服分子力做功
D
7.下列现象可以说明分子间存在引力的是（ ） A．打湿了的两张纸很难分开 B．磁铁吸引附近的小铁钉Zx x k C．用斧子劈柴，要用很大的力才能把柴劈开 D．用电焊把两块铁焊在一起
AB
解析：分子力是引力和斥力合力． F引和F斥都随r增大而减小．
2.有两个分子，设想它们之间相隔10倍直径以上的距离，逐渐被压缩到不能再靠近的距离，在这过程中，下面关于分子力变化的说法正确的是( ) Ａ．分子间的斥力增大，引力变小; Ｂ．分子间的斥力变小，引力变大; Ｃ．分子间的斥力和引力都变大，但斥力比引力变化快; Ｄ．分子力从零逐渐变大到某一数值后，逐渐减小到零，然后又从零逐渐增大到某一数值.
F引
F引
F斥
F斥
r＞r0
(4)当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0 所以，气体分子间作用力可忽略不计。
F斥
F引
分子引力和斥力与分子间距的变化关系图
纵轴表示分子间的作用力
正值表示F斥
横轴表示分子间的距离
负值表示F引
F
0
r
思考 把一块洗净的玻璃板吊在细线的下端,使玻璃板水平地接触水面(如图所示).如果你想使玻璃离开水面,必须用比玻璃板重量大的力向上拉细线.动手试一试,并解释为什么?
ACD
玻璃板离开水面后，可以看到玻璃板下表面上仍有水，说明玻璃板离开水时，水层发生断裂．
水分子发生分裂时，由于玻璃分子和水分子、水分子之间存在引力，外力要要克服这些分子引力，造成外界拉力大于玻璃板的重力．
6.甲、乙两分子相距较远(分子力为零)，固定甲、乙逐渐靠近甲，直到不能再靠近的过程中（ ） A.分子力总是对乙做正功 B.乙总是克服分子力做功 C.先是乙克服分子力做功，后分子力对乙做正功 D.先是分子力对乙做正功，后乙克服分子力做功
D
7.下列现象可以说明分子间存在引力的是（ ） A．打湿了的两张纸很难分开 B．磁铁吸引附近的小铁钉Zx x k C．用斧子劈柴，要用很大的力才能把柴劈开 D．用电焊把两块铁焊在一起
AB
解析：分子力是引力和斥力合力． F引和F斥都随r增大而减小．
2.有两个分子，设想它们之间相隔10倍直径以上的距离，逐渐被压缩到不能再靠近的距离，在这过程中，下面关于分子力变化的说法正确的是( ) Ａ．分子间的斥力增大，引力变小; Ｂ．分子间的斥力变小，引力变大; Ｃ．分子间的斥力和引力都变大，但斥力比引力变化快; Ｄ．分子力从零逐渐变大到某一数值后，逐渐减小到零，然后又从零逐渐增大到某一数值.
F引
F引
F斥
F斥
r＞r0
(4)当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0 所以，气体分子间作用力可忽略不计。
F斥
F引
分子引力和斥力与分子间距的变化关系图
纵轴表示分子间的作用力
正值表示F斥
横轴表示分子间的距离
负值表示F引
F
0
r
思考 把一块洗净的玻璃板吊在细线的下端,使玻璃板水平地接触水面(如图所示).如果你想使玻璃离开水面,必须用比玻璃板重量大的力向上拉细线.动手试一试,并解释为什么?
ACD
玻璃板离开水面后，可以看到玻璃板下表面上仍有水，说明玻璃板离开水时，水层发生断裂．
水分子发生分裂时，由于玻璃分子和水分子、水分子之间存在引力，外力要要克服这些分子引力，造成外界拉力大于玻璃板的重力．
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第4节分子间作用力 课件(61张)
(2)卤族单质形成氢化物的熔点变化趋势是否与卤族单质的熔点变化趋势相同？ 提示：不相同。HF分子间易形成氢键，氢键比范德华力强，HF的熔点最高。
三言两语话重点 1．掌握三个定义：分子间作用力、范德华力和氢键。 2．学会两个实质：范德华力和氢键的实质。 3．会分析两个影响因素：范德华力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影 响。
影响 强度 的因 素
范德华力
①随分子极性的增 大而增大
②组成和结构相似 的物质，相对分子 质量越大，分子间
作用力越大
氢键
共价键
对于X—H…Y，X、 成键原子半径和共
Y的电负性越大，Y 用电子对数目。键
原子的半径越小， 长越短，键能越大，
作用越强
共价键越稳定
范德华力
氢键
共价键
对物 质性 质的 影响
知识点二 范德华力、氢键对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2＞ Br2＞Cl2＞F2，Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He。 (2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在 水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力 大所导致的。
第4节 分子间作用力
必备知识·自主学习
一、范德华力与物质性质 1．分子间作用力
2．范德华力 (1)范德华力
(2)特征： ①范德华力的作用通常比化学键的键能_小__得多，化学键的键能一般为 100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用一般只有2～20 kJ·mol－1。 ②范德华力没有_方__向__性__和__饱__和__性__。
分子间作用力上课课件
离子化合物：Na2O，NH4Cl，NaOH,KI,NaHCO3
共价化合物：HCl,CO2,CCl4, H2SO4
3.结论：
多数含活泼金属元素的氧化物、碱、盐 等化合物属于离子化合物；较为特殊的 是铵盐属于离子化合物。
多数仅由非金属元素组成的氧化物、酸 等化合物属于共价化合物，
【问题探究一】
干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？
SiHP4H×3
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3 HI × SnH4
5 周期
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
二.氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力。它比 化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。
2.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 ⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什 么体积会膨胀。 3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3
H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需 要克服分子间作用力，它们所需的能量不 同，说明了分子间作用力比化学键弱
【问题探究二】
干冰汽化后化学性质是否发生变化？
分子间作用力对物质化学性质有没 有影响？
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子或离子 把分子聚集在 间强烈的相互作用 一起的作用力
(C )
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
10. 请问下列哪些是离子化合物,哪些是共价化合物？ 并写出电子式。
1. CaBr2 3. HClO 5. NH4Cl 7. Na2O2
2. NaF 4. HCl 6. NaOH 8. H2O
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氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以 存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。 理解氢键应注意： X—H„„Y表示氢键 氢键不属于化学键 氢键作用小于化学键大于分子间作用 力
水分子三态与氢键的关系
氢键对物质性质的影响
①对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低 ②对溶解度的影响
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两 个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、 N等)相结合，一般表示为X—H· · · Y，其中 H· · · Y的结合力就是氢键。
水分子间形成的氢键
在H2O分子中，由于O原子吸引电子的能力很强， H—O键的极性很强，共用电子对强烈地偏向 O原子， 亦即H原子的电子云被O原子吸引，使H原子几乎成 为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷 的H核，就能与另一个H2O分子中带部分负电荷的O 原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相 互作用就是氢键。
7、写出下列物质的结构式 O=C=O CO2_____________
H—Cl—O HClO____________ H—O—H H2O_____________
概 范
念 围
强度比较
很强烈,克服它需要 较高的能量
比化学键弱得多， 比化学键弱得多 比范德华力稍强
性质影响
分子间氢键使物质熔 沸点升高硬度增大、 随范德华力的增大， 物质的熔沸点升 影响物质的化学性质和 水中溶解度增大 物理性质 分子内氢键使物质熔 高、溶解度增大 沸点降低、硬度减小
练
习
1．下列物质中不存在氢键的是 （D ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 C．液态氟化氢中氟化氢分子之间 D．可燃冰（CH4· 8H2O）中甲烷分子与水 分子之间
专题1 1 第二单元 第二单元 专题 微粒之间的相互作用力
——第三课时 分子间作用力
我们学了原子间通过强烈的相互作用（共 用电子对）形成了共价键，从而形成了分子。 那么，分子之间是否也有相互作用呢?
想一想： 1、为什么冰融化成水、水变成水蒸汽时需要加热？ 2、在上述过程中发生的是什么变化？依据是什么？ 事实胜于雄辩：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽 化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态， 从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温 度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝 结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?
熔点（℃） -219.6
沸点（℃） -188.1 熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
H2O
一 些 氢 化 物 的 沸 点
HF H2Se AsH3 HBr GeH4
H2Te
NH3
H2S HCl PH3 SiH4
SbH3 HI
SnH4
CH4
ห้องสมุดไป่ตู้
3、氢键
一种特殊的分子间作用力
其实氢键并不神秘：它是一种较强的分子间作用力。
4、下列变化中，不需要破坏化学键的是 C
A、氯化氢溶于水
C、碘升华
B、加热氯酸钾使其分解
D、氯化钠溶于水
5、下列分各子中，所有原子都满足最外层8个电子结 构的是 C
A 、 H 2O
B、BF3
C、CCl4
D、PCl5
6、利用下列物质的序号填空 ①HCl；②H2SO4；③NaOH；④NaCl；⑤NH4Cl；
什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体， 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。 这是为什么?
规律：1、分子间作用力越大熔沸点越高； 2、一般来说,组成相似的分子,相对分子质量 越大熔沸点越高。 如：沸点：O2>N2>H2 HI>HBr>HCl 物质 相对分子 量 F2 38 Cl2 71 -101 -34.6 Br2 160 -7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( C ) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键影响
练
习
3．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是( BD ) A．水比硫化氢气体稳定 B．水的熔沸点比硫化氢的高 C．氯化氢气体易溶于水 D．0℃时，水的密度比冰大
4．下列说法不正确的是( D ) A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高 外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在 于自然界中
⑥Ne；⑦N2；⑧金刚石；
⑥ （1）不存在化学键的是_____________________ ； ①② （2）属于共价化合物的是___________________ ；
③④⑤ （3）属于离子化合物的是___________________ ；
③⑤ （4）既含离子键又含共价键的是______________ 。
溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶
解度增大。
化学键、氢键和范德华力的比较
化学键 氢 键 范德华力
分子间（内）电负 相邻的原子或离子之间 性较大的成键原子 物质分子间存在的 通过H原子而形成的 微弱相互作用 的强烈的相互作用。 静电作用 分子中含有与H原子 相结合的原子半径小、 原子或离子 分子间 电负性大、有孤对电 子的F、O、N
1、下列物质中，化学键类型相同的是 AB A、SO2和SiO2 C、NaCl和HCl B、CO2和H2O D、CCl4和KCl
H + H N H H
+
2、下列粒子的电子式书写正确的是 B
A. N N B. Cl -
C. H
+
F
D. Na 2
S
2-
3、下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是 C A、氯化氢不易分解 C、液态氯化氢不导电 B、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢的水溶液显酸性
三、分子间作用力
1、概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力， 又称为范德华力。
（1）存在：分子间
（2）大小：比化学键弱得多。
2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
答：因为构成氯化钠的是离子，在受热熔 融时，阴阳离子间的相互作用被克服，成 了自由移动的离子，所以熔融的氯化钠能 导电。而液态 HCl由分子构成，无法产生 想一想：判断一种化合物是离子化合物还 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质 利用熔融状态下化合物能否导电来判断。 自由移动的离子，故不导电。 是共价化合物，还可以用什么方法？ 答：因为干冰汽化是克服分子间的作用力， 有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对 这种作用力微弱，在加热时容易克服，若 物质结构与性质关系的认识。 要是二氧化碳分解则需要破坏形成二氧化 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导 碳分子中原子间的强烈的相互作用（共价 电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为 键），故加热时不容易使二氧化碳分解。