高中化学常见物质的检验的练习题和答案
沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题(包含答案)
《检验一些无机化合物》检测题一、单选题1．现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ） A ．可能呈酸性B ．可能呈中性C ．一定呈碱性D ．一定呈中性2．某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3+、Mg 2+ B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋ C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2+ D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3+3．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是()A ．原溶液中一定含有24SO -B ．原溶液中一定含有4NH +C ．原溶液中一定含有Cl -D ．原溶液中一定含有3Fe +4．只用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、戊烷、乙醛 C ．乙酸、乙醇、硝基苯D ．苯、乙醇、甘油5．某溶液中有Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．三种离子都减少6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：A．在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10 g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42—。
高中化学必修1专题107常见物质的检验(学案及作业)
常见物质的检验【学习目标】1．学会NH4+、Cl、SO42、CO32等离子的检验方法；把握焰色反响及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究物质的组成。
【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
请同学们回忆下，学校我们接触过哪些物质的检验。
【试验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。
以下试验将关心我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。
试验现象：，反响方程式：NH4+的检验_________________ 。
NH3的检验_________________ 。
试验2：取两支试管，分别参加2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。
试验现象：，反响方程式：思索：参加稀硝酸的作用是什么？Cl的检验_________________ 。
试验3：取两支试管，分别参加2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。
试验现象：，反响方程式：思索：稀HCl的作用是什么？能否用硝酸来排解干扰？为什么？SO42的检验_________________ 。
一、常见离子的检验[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学沟通争论。
【例1】以下离子检验的方法正确的选项是：A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32【试验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反响1．原理：很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这叫做焰色反响。
它是变化〔填物理或化学〕。
高中化学实验专题练习题及答案
( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清。
C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。
高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元第2课时物质的检验物质性质和变化的探究练习苏教版必修1
第2课时物质的检验物质性质和变化的探究一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。
( )提示：×。
检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。
2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO2－4。
( )提示：×。
检验溶液中是否含有SO2－4时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。
3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4。
( ) 提示：√。
4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。
( )提示：√。
5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。
( ) 提示：×。
铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。
·题组1 常见物质的检验1．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【解析】选D。
检验SO2－4时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。
A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO2－4。
【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。
(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以排除CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第50讲-物质性质验证型综合实验练习
第50讲-物质性质验证型综合实验1.（2022江苏卷T16）实验室二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下:（1）“酸浸”时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+并放出 O2，该反应的离子方程式为。
（2）pH 约为7的C eCl3溶液与N H4HCO3溶液反应可生成C e2(CO3)3沉淀，该沉淀中C l-含量与加料方式有关。
得到含C l-量较少的C e2(CO3)3的加料方式为(填序号)。
A.将 NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B.将 CeCl3 溶液滴加到NH4HCO3溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 Cl-含量少的 Ce2(CO3)3。
已知 Ce3+能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。
去除过量盐酸的目的是。
②反萃取的目的是将有机层C e3+转移到水层。
使C e3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。
（4）实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。
已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。
以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+== Fe3++Ce3+。
请补充完整实验方案:①准确量取25.00 mL Ce3+溶液[c(Ce3+)约为 0.2 mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容;②按规定操作分别将00 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测C e4+溶液装入如图所示的滴定管中:③。
(完整版)高中化学常见物质检验方法
1．常有气体的查验常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝2（ O3、NO也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入3AgNO溶液时有白色积淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液退色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液退色。
硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3) 2或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使润湿的醋酸铅试纸变黑。
氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。
二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮无色气体，在空气中立刻变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成2CuO由黑色变为红色。
CO；能使灼热的甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和2CO；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。
乙烯无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水退色。
乙炔无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。
2．几种重要阳离子的查验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（ 2） Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。
2+2+3+（ 5） Al能与适当的NaOH溶液反响生成白色Al(OH) 3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的 NaOH溶液。
（ 6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3) 2］+。
高中化学每日一题常见离子的检验
常见离子的检验高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、24SO -、23CO -、I −。
取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________。
(填离子符号，下同) (2)由步骤①中测量溶液pH 的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________。
(3)由步骤②可知，溶液中含有____________。
(4)由步骤③可排除_____________、____________的存在。
(5)由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在。
(6)通过实验不能确定___________是否存在。
【答案】(1)Fe 3+(2)取一片pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不再变化时，与标准比色卡比对 23CO -(3) I −(4) Mg 2+Al3+(5)Ba2+24SO-(6)Na+【解析】(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。
(2)由步骤①中测量溶液pH的方法取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不在变化与标准比色卡比对；①用pH试纸测得该溶液显酸性，一定不含23CO-。
(3)由步骤②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I−。
人教版高中化学高三一轮物质的分离、提纯和检验(wold含答案)
第十单元化学实验第二课时物质的分离、提纯和检验1．在海带提碘的过程中，不使用玻璃棒的操作是()A.在坩埚中灼烧海带生成海带灰B.在海带灰中加入热水溶解C.过滤得到含有碘离子的溶液D.蒸馏碘的四氯化碳溶液得到固体碘2．下列有关实验的操作或叙述错误的是()A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶质已变质D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥3．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是()4．下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液5．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是()A.NaOHB.H2SO4C.Ba(OH)2D.AgNO36. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是()A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来7．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115 ℃～125 ℃之间，其他有关数据如下表：关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是()A．不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点高B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100 ℃C．从反应后混合物中分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的操作：加吸水剂、蒸馏8．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是()9．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A.向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I-B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42－C.利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+10. 某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。
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高中化学常见物质的检验的练习题和答案
一、选择题
1.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是( )
A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2-4
C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2-4
D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2-4
【解析】干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag +，故检验时必须排除干扰。
【答案】 C
2.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是( )
A.溴水
B.烧碱溶液
C.硝酸银溶液
D.碘化钾淀粉试纸
【解析】若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。
【答案】 C
3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.稀盐酸
【答案】 D
4.A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液
中一定含有大量的SO2-4
B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO2-3
C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH+4
D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl-
【解析】 A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。
Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。
B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。
在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。
C.能在溶液中与OH-反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH+4。
D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里没有Cl-，也会产生白色沉淀。
【答案】 C
5.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )
A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C.石蕊溶液、BaCl2溶液
D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。
然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。
【答案】 C
6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是( )
A.加入少量盐酸，观察现象
B.加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象
D.通适量CO2气体，观察现象
【答案】
7.能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A.BaCl2
B.NaOH
C.Ba(OH)2
D.AgNO3
【答案】 C
8.许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，选用下列物质中的( )
A.紫色石蕊试液
B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
【解析】检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
【答案】 D
二、非选择题
9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH-，与OH-可以共存的离子有K+、Cl-、NO-3，考虑Ag+与Cl-不共存，所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO-3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
【答案】OH-Cl-K+铁粉Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3
10.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、
B________、C________、D________。
【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。
由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3;D盐含CO2-3，而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2+，故A含之;余下的阴离子为SO2-4、Cl-，而Ba2+与SO2-4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。
【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3
11.(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。
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【解析】NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。
Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
【答案】NaOH NaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4
12.(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
(2)进行操作①后，如何判断SO2-4已除尽，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是_____________________________________________________________________ ___。
【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。
NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2-4，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的杂质。
其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO-3。
检验SO2-4是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。
BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
【答案】(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO-3，以后操作中无法除去。
(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽(3)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作。