82金属的化学性质
初二化学下册知识点
《初二化学下册知识点总结》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它不仅能够解释我们周围的自然现象，还能为我们的生活带来诸多便利。
初二化学下册的内容更是丰富多彩，涵盖了多个重要的知识点。
下面就让我们一起来回顾一下这些知识点吧。
一、金属和金属材料1. 金属的物理性质金属具有许多共同的物理性质，如大多数金属都有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等。
不同的金属在物理性质上也存在一些差异，例如，铁、铝等大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在硬度方面，铬的硬度最大，而汞在常温下是液态，硬度很小。
2. 金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
例如，镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；铁在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。
（2）金属与酸的反应：活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
3. 金属活动性顺序金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
4. 金属资源的保护（1）铁的锈蚀：铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触。
防止铁生锈的方法有很多，如保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油、刷漆、镀其他金属等。
（2）金属资源的保护措施：有计划、合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的代用品等。
二、溶液1. 溶液的形成（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
（2）溶解过程中的吸热和放热现象：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件
（2）若乙是锌，丙是初中化学中已学过的一种常见金属，
请写出金属丙和稀盐酸反应的化学方程式
____________________________________
甲
乙
丙
丁
想哭的时候就哭出来。 一个不注意小事情的人，永远不会成功大事业。——戴尔·卡耐基 上天不会亏待努力的人，也不会同情假勤奋的人，你有多努力时光它知道。 如果惧怕前面跌宕的山岩，生命就永远只能是死水一潭。 学会让自己安静，把思维沉浸下来，慢慢降低对事物的欲望。把自我经常归零，每天都是新的起点，没有年龄的限制，只要你对事物的欲望适 当的降低，会赢得更多的求胜机会。 其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。——《论语·子路》 自己选择的路，跪着也要把它走完。 婚姻的最大杀手不是外遇或出轨，而是一地鸡毛的生活琐事。所以，平时的沟通很重要，而吵架也是另类的沟通，正所谓吵吵闹闹一辈子，不 吵不闹难白首！ 认真可以把事情做对，而用心却可以做到完美。 别拿自己的无知说成是别人的愚昧！ 很多时候，感情往往能经得起风雨，却经不起平淡；友情往往能经得起平淡，却经不起风雨。 不会生气的人是愚者，不生气的人乃真正的智者。
没有明显变化
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
规律学习
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸，稀硫酸中的氢。
2、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、 钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 中置换出来。（判断反应能否发生的依据）
无所谓，我 无所谓…
二.金属与酸的反应
活动与探究（一）
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
8-2金属的化学性质-1
Fe钉:1根 ； Cu片：2片 稀盐酸或者稀硫酸：约1~2mL 3.操作要规范，取用稀HCl或者H2SO4要小心哦！
【对话金属】
金
现象
属
稀盐酸
稀硫酸
镁 大量气泡，反应最快
大量气泡，反应最快
锌 许多气泡，反应较快
许多气泡，反应较快
(1)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 √ (2)C+O2 点＝燃 C高O温 2 × (3)C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ √ ((45))C2HaC2OO23M＝+高n2温OH2 2CHl2＝OC+OaC2↑l2+×H2O+CO2 ↑ × (6)C+H2O ＝ CO+H2 √
【一起来总结】
铁 少量气泡，反应较慢,溶
少量气泡，反应较慢,
液由无色变为浅绿色
溶液由无色变为浅绿色
铜
无现象
无现象
镁
锌
铁
铜
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
1.金属的化学性质： ⑴大多数金属能与O2反应 ⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
2.初步判断常见金属活泼性的方法 ⑴金属与氧气反应的难易程度 ⑵金属能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度
中考化学重难点易错点复习讲练--金属的化学性质归类剖析(含解析)
金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。
铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。
金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。
2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。
注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。
酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。
3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。
例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。
2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。
其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。
例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。
3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。
4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。
注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。
例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。
三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
82金属的化学性质
82金属的化学性质教学目标1．知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．过程与方法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点金属活动性顺序。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究。
教学方法教具准备教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。
课时安排1课时教学过程[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢[答]甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
丙：“真金不怕火炼”。
用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。
丙方法利用的是金属的化学性质。
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[展示被空气中的O2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较][问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢[生]是空气![师]确切地讲，是空气中的氧气。
[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质金属的化学性质：普通金属能与氧、盐酸、硫酸和盐溶液发生反应。
常见金属的化学性质：一金属和氧气的反应金属在空气中在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗。
点燃猛烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃、猛烈燃烧并发光眼的白光，生成白色固体2mg+o22mgo铝在室温下，铝表面变暗并形成层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀光熊熊燃烧，火星到处都是，放出大量的热，生成白色固体22al2o3铁持续加热发红，离火变冷火星无处不在，散发着大量的热量，生成黑色固体3fe+2o2fe3o4铜加热，生成黑色物质，在潮湿的在空气中，铜绿形成并被腐蚀加热，生成黑色固体2cu+o22cuo金即使在高温下，它也不会与氧气发生反应结论大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同二金属与酸的反应盐酸稀硫酸反应现象（两种酸中相同）镁mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h二so四==mgso四+h二↑这种反应是剧烈的，会产生大量的毒素气泡，溶液仍为无色，生成这种气体可以燃烧并产生气体生淡蓝色火焰铝2al+6hcl==2alcl三+3h二↑2al+3h2所以4==al2（so4）+3h2↑锌zn+2hcl==h2↑+氯化锌2锌+氢2所以4==znso4+h2↑反应缓慢，有气泡产生，溶液体逐渐从无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰铁fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h二so四==feso四+h二↑铜不反应没有反应无三金属与盐的反应将锌片、铁丝和铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液中观察现象 cuso四溶液阿格诺3解决方案nacl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色锌+铜4==znso4+特写锌表面有一层银白色金属析出zn+2agno3==zn（否）3)+2ag无变化，不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁+铜4==feso4+特写铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 fe+2agno3==fe（否）3)2+2ag无变化，不反应铜无变化，不反应铜表面沉淀一层银白色金属，溶液由无色变为蓝色cu+2agno三==cu(no)二+2ag没有变化，没有反应易错点：一、（1）通常，金属活性顺序表中氢前面的金属（也称为活性金属）可以代替酸中的氢；例如，氢背后的金属铜和银不能与盐酸和稀硫酸反应。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 _6优质课件PPT
活动探究一：
实验用品： 试管、试管架、小烧杯、镊子 镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸
讨论与交流：
镁与盐酸、稀硫酸反应的现象：
银白色固体表面有大量气 泡生成，固体逐渐减少或 消失，放热。
锌与盐酸、稀硫酸反应的现象：
银白色固体表面有气泡生成， 固体逐渐减少或消失，放热。
铁钉与盐酸、稀硫酸反应的现象：
银白色固体表面有气泡生成， 固体逐渐减少，放热，溶液 由无色变为浅绿色。
小结：
根据金属能否与酸反应以及反应 的剧烈程度，可以比较金属的化 学性质：相同条件下，金属与酸 反应的越剧烈，金属的化学性质 越活泼。
铁与硫酸铜溶液反应的现象：
银白色固体表面有紫式：
综合上述信息可知：
1.大多数金属能与（氧气）反应， 反应难易程度（不相同）
2.金属的化学性质: （Mg、Al） 较活泼,（Fe、Cu）次之, （Au） 不活泼
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕 拉塞斯和17世纪的一些化学家，都 发现了有些金属和酸可以反应生成 一种可燃性气体——氢气。
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一 文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得不尽量地缩短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明没有变 递增。我开始害怕夜幕降临的那一刻，因为那意味着这一天有更多的事情被贴上了“没完成”的标签。我责备那是自己“无能”的表现，直到我意识到问题的关键“没
金属的化学性质
③ 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金 属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断下列各组物质能否发生反应
（3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银
判断金属活动性的方法三： 如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来，则证明金属A比金属B 的活动性 强 。 反过来 如果金属A不能把金属B从它化合物 的溶液中置换出来，则证明金属A比金 属B的活动性 弱 。
常见金属的活动性顺序：
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
—————————---------—
加适量铁粉，过滤 FeCl2溶液 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu （CuCl2）
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中， N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一 段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三 种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A、M＞N ＞ R B、M ＞ R ＞ N C、N ＞M ＞R D、R ＞ M ＞ N
分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解， 可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中， 在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。 4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 顺序。 方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
不反应
难溶物
不反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。 不能反应 （1）银与稀盐酸 不能反应 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。 混合物 铜粉 （Fe） 除去杂质的化学方程式 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 主要操作步骤 加适量盐酸至无气泡 产生，过滤，洗涤， 干燥
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点燃
成白色的固体
2Mg+O2== 2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白
Al
光，放热，生成 白 色的固体
点燃
4Al火星四射，放热 Fe 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
紫红色的铜变成黑色的固体 Cu 氧化铜
加热
2Cu+O2==2CuO
俗话说：“真金不怕火炼”
金属活动性由强逐渐减弱
判断依据: 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活
动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
(第一课时)
水冶镇一中 王会
东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代舞马衔杯纹银壶 战国青铜器
西周变纹钟
思考：
1、为什么有的金属制品保留这么完整， 表面没有什么改变；而有的金属表面 却有这么大的改变呢？ 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
镁和铁燃烧的现象：
反应现象
化学方程式
Mg 发出 耀眼的白光，放热，生
课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中， X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3） 猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
属
方程式
铜
铁
锌
镁
B组（与硫酸）
金 现 象 反应的化学
属
方程式
铜
铁
锌
镁
注意：1、探究过程中实验操作的规范。
2、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢， 是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
金属
铜
（A组：金属与盐酸反应）
现象
反应的化学方程式
观察下列化学方程式，判断它的基本 反应类型是否为置换反应？
❖Ｆe ＋ CuSO4＝ Cu ＋ FeSO4 （ √ ）
△
❖CO ＋ CuO ＝ Cu ＋ CO2 （ × ）
通过这节课的探究实验，你得到哪些启示 和收获？
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
没有明显变化
铁 反应缓慢,产生气泡，
＋2
形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
氯化亚铁
锌 比 放较 热剧 ，烈 形成,产无生色大溶量液气泡，Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
镁 非放常 热剧 ，烈 形成,产无生色大溶量液气泡，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别 真假黄金。
4、设计实验证明：Zn、Cu、 Fe的金属活动性顺序？
金属 现 象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁
反应缓慢,产生气泡，放 热，形成浅绿色的溶液
＋2
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
锌
比较剧烈,产生大量气泡，Zn+ 放热,形成无色溶液
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
镁 非常剧烈,产生大量气泡， 放热，形成无色溶液 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
讨论：观察此图，你有何看法？
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
分析与思考：
从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反 应有什么特点？
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
（金属与盐酸、硫酸的反应）
1.A组同学在4只试管里分别放入两小块铜、铁、 锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小 木条放在试管口检验）
2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
A组（与盐酸）
金 现 象 反应的化学
1、金属与氧气的反应
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强，反应 越剧烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动
性： Mg > Al >Fe >Cu > Au
金属+氧气
金属氧化物
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗 铝制品时应注意些什么？
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B