锅炉水质化验分析操作知识培训
锅炉水质化验的标准和方法
锅炉水质化验的标准和方法锅炉水质化验是保证锅炉正常运行和延长设备寿命的重要手段。
正确的水质化验可以帮助我们了解锅炉水质的情况，及时发现问题并采取相应的措施。
本文将介绍锅炉水质化验的标准和方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要了解锅炉水质化验的标准。
锅炉水质化验的标准主要包括水质检测项目和相应的指标要求。
常见的水质检测项目包括pH值、溶解氧、电导率、硅酸盐含量、氯离子含量、铁含量等。
这些指标的要求可以根据锅炉的具体情况和生产厂家的要求进行调整，但一般来说，pH值应在7-9之间，溶解氧应控制在0.1mg/L以下，电导率应适当控制在合理范围内，硅酸盐、氯离子和铁含量也有相应的限制要求。
对于不同类型的锅炉，其水质化验的标准也会有所不同，需要根据实际情况进行具体分析。
其次，我们需要了解锅炉水质化验的方法。
常见的水质化验方法包括化学分析法、物理分析法和仪器分析法。
化学分析法是通过化学试剂对水样进行处理，然后通过色度比色法、滴定法等进行分析，能够准确快速地获取水质指标。
物理分析法主要是通过观察水样的颜色、浑浊度等指标来判断水质情况，这种方法简单易行，但精度相对较低。
仪器分析法则是利用各种先进的仪器设备对水样进行分析，具有高精度和自动化程度高的特点。
在实际应用中，可以根据实际情况选择合适的水质化验方法，以确保水质化验的准确性和可靠性。
在进行锅炉水质化验时，我们还需要注意一些问题。
首先，要选择合适的水样采集点和采集时间，确保水样的代表性和准确性。
其次，要严格按照标准操作程序进行水质化验，避免人为因素对结果的影响。
最后，要及时记录和分析水质化验结果，发现问题及时采取相应的措施，保证锅炉的安全运行。
综上所述，锅炉水质化验是保证锅炉正常运行和延长设备寿命的重要手段。
正确的水质化验标准和方法能够帮助我们了解锅炉水质情况，及时发现问题并采取相应的措施。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助，也希望大家在进行锅炉水质化验时能够严格按照标准操作程序进行，确保锅炉的安全运行。
锅炉水质化验操作规程（3篇）
锅炉水质化验操作规程锅炉水质化验是锅炉运行和维护中非常重要的一个环节，通过对锅炉水质进行定期检测和分析，可以及时发现和解决潜在的问题，保证锅炉的正常运行和安全性。
为了保证化验结果的准确性和规范性，以下是锅炉水质化验的操作规程。
一、前期准备1. 确保化验室的环境整洁和净化，严禁吸烟、食品、饮料等杂物进入。
2. 检查化验仪器设备，确保其正常运行和准确度，包括pH计、密度计、溶解氧仪等。
3. 根据需要准备好所需化学试剂，包括标准溶液、指示剂、配制溶液等。
二、水样采集1. 在锅炉运行正常工况下，选择代表性的锅炉水样进行采集，避免受到外界环境的污染。
2. 使用铜质材料的容器进行水样采集，避免与其他金属材料产生化学反应。
3. 采集时要保持容器的密封性，避免气体和杂质的进入。
三、化验操作1. pH值测定a. 取一定量的水样，并加入适量的指示剂。
b. 在pH计电极的玻璃球上涂敷一层内液体及电极涂层。
c. 将电极放入水样中，待读数稳定后记录pH值。
2. 密度测定a. 在密度计中填充适量的纯净水，并调节水温到设定值。
b. 按照仪器说明，将水样注入密度计中，待测量稳定后记录密度值。
3. 溶解氧测定a. 取一定量的水样，并将溶解氧传感器插入水样中。
b. 开启溶解氧仪，待读数稳定后记录溶解氧浓度。
4. 硬度测定a. 取一定量的水样，并加入适量的配制溶液。
b. 按照试剂说明，进行滴定反应，记录所需用量。
5. 总碱度测定a. 取一定量的水样，并加入适量试剂。
b. 进行酸碱滴定反应，记录滴定所需用量。
6. 总磷酸盐测定a. 取一定量的水样，并加入适量试剂。
b. 进行化学反应，记录颜色变化。
7. 总硅酸盐测定a. 取一定量的水样，并加入适量试剂。
b. 进行化学反应，记录颜色变化。
四、结果判定与处理1. 将化验结果与锅炉水质标准进行对比，判断水质是否符合要求。
2. 根据化验结果的变化趋势，分析是否存在异常情况，并提出相应的处理建议。
锅炉水质硬度检测培训
锅炉水质检测员培训材料本次培训所提到的专业名词、计算公式、单位、药品配置均以最新GB1576-2008《工业锅炉水质》进行参考。
一．锅炉运行简图自来水阳离子交换器软化水水箱锅炉去除阳离子，主要是钙镁离子二．关于锅炉的几个名词1.给水：送进锅炉的水。
主要由汽轮机的凝结水、补给水、生产返回水和各种热力设备的输水等组成。
2.锅水：指在锅炉本体的蒸发系统中流动着受热沸腾而产生蒸汽的水。
公司记录本上面的炉水，指的就是锅水。
3.硬度：指水中某些易于形成沉淀的金属离子，它们都是二价或二价以上的离子4.碱度：表示水中能接受氢离子的一类物质的量。
三．阳离子交换器的运行原理1.水垢的形成与危害水垢是由多种化合物组成的混合物，其化学成分比较复杂，主要是由水中的Ca2+，Mg2+离子在高温下和碱性条件下发生反应生产难溶解的碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁（Mg(OH)2)以及碳酸镁（MgCO3）等，大量的难溶物沉淀下来即形成不易导热的水垢。
锅炉结垢产生以下几种不良后果：1.浪费燃料锅炉结垢后，使受热面的传热性能变差，为保持锅炉额定参数，就必须多投加燃料，因此浪费燃料。
2.受热面损坏结了水垢的锅炉，受热面两侧的温差增大，金属璧温升高，强度降低，在锅内压力作用下，发生鼓包，甚至引起爆管等严重事故。
3.降低锅炉出力锅炉结垢后，水垢的生成还会减少受热管内流通截面，增加管内水循环的流动阻力，严重者甚至完全堵塞。
这就破坏了锅炉的正常水循环，妨碍锅炉内部的传热，降低锅炉的蒸发能力。
2.水垢的去除工业中去除锅炉水中的Ca2+，Mg2+离子常用阳离子交换法。
在离子交换过程中，交换与被交换的离子均为阳离子,这种只进行阳离子交换的方法称为阳离子交换。
树脂参加交换反应中的阳离子是钠离子(Na+)时,则此树脂为钠型阳离子交换树脂。
当此树脂与水中钙、镁离子进行交换时 , 树脂上的钠离子(Na+)全部进入软化水中,这种用钠离子取代水中钙、镁的过程我们称之为钠离子软化交换法。
电厂锅炉水质常规化验方法及质量控制
电厂锅炉水质常规化验方法及质量控制电厂锅炉是发电厂的重要设备之一，其水质的好坏直接影响到锅炉的安全运行和发电效率。
常规化验是保证锅炉水质的重要手段，通过对锅炉水质进行常规化验，可以及时了解水质状况，及时调整处理措施，保证锅炉水质稳定，保障锅炉的安全运行。
一、常规化验项目及方法1. pH值pH值是衡量水质酸碱度的重要参数，对于锅炉水来说，一般要求pH值在8.5-9.5之间。
测试pH值的方法是使用PH试纸或PH计进行测定，通过调节补给水的成分来维持pH值在合适的范围内。
2. 溶解氧溶解氧是锅炉水中的重要参数，其浓度过高会引起金属腐蚀，过低则会影响锅炉燃烧效率。
测试溶解氧的方法一般是采用溶解氧仪进行测定，通过加氨水或其他处理措施来调节溶解氧的浓度。
3. 硬度水质中的硬度主要由钙和镁离子组成，对于锅炉来说，硬度过高会导致结垢和沉积物，影响热交换效率。
测试水质硬度的方法一般是采用EDTA滴定法进行测定，通过加入化学软化剂来降低水质的硬度。
4. 氯离子氯离子是锅炉水中的一种常见离子，其浓度过高会引起金属腐蚀和腐蚀产物沉积，对锅炉安全运行造成影响。
测试氯离子浓度的方法一般是采用氯离子选择性电极进行测定，通过适量补加含氧化剂的溶液来进行氯离子消毒。
二、质量控制措施1. 正确使用水质处理剂在锅炉运行过程中，要根据实际水质情况正确选用水质处理剂，确保其能够有效地控制水质，防止结垢、腐蚀等问题的发生。
2. 加强水质监测定期对锅炉水质进行化验监测，及时发现水质变化，并采取相应的处理措施，保证水质稳定。
3. 加大水质处理工作力度加大水质处理设备的清洗力度，定期对水质处理设备进行检查维护，保证设备的正常运行和效果的保证。
4. 定期清洗水质处理设备5. 加强人员培训加强对操作人员的培训，使其掌握正确的水质处理操作方法，提高其水质处理的技能和意识，从而保障水质的合格性。
锅炉水的化验
锅炉水的化验锅炉水的化验锅炉水的化验（一）水样的采取与保管1、分析用水的体积取决于项目，一般简单分析只需水样500~1000毫升。
2、盛水样的容器应使用硬质玻璃或塑料瓶。
绝对禁止使用木料、纸团、玉蜀黍及金属塞子。
3、取样注意事项水样应缓缓注入瓶中，不能产生潺潺的水声。
水样进入瓶中须留有10毫升空隙，以防水温或气温改变时，瓶塞被挤开。
取平均水样时，必须在同样条件下同时采取。
（二）PH值的测定水中氢离子的浓度主要决定于其中二氧化碳、重碳酸根离子、硫酸根离子之间的相对含量，同时，也略受其它离子的影响。
通常取其对数的负值表示。
符号为"PH"。
PH=log[H+]测定PH值的方法有电位法及比色法，本章只介绍较常用的电位法。
电位法测定PH值，是测定溶液中指示电极与参考电极间所产生的电位差。
参考电极的电位是恒定的，指示电极的电位则随溶液的PH值不同而改变。
因此用补偿法可以准确地测定所组成的电池的电动势。
应用PH计可以直接测得溶液的PH值。
测定手续根据所使用的PH计而定，准确度达0.01。
（三）钙的测定钙的测定，广泛采用EDTA容量法，在PH>12的碱性溶液中，用EDTA滴定，以酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂，滴定终点由红变蓝。
1、试剂刚果红试纸将滤纸浸入0.1%刚果红溶液中，待浸透后取出，然后在空气中晾干，再切成1X1厘米小块。
氢氧化铵一氯化铵缓冲溶液（PH10.1）称取67.5克氯化铵溶于200毫升水中，加入570毫升氢氧化铵，用水稀释至1000毫升。
钙标准溶液称取在105~110℃烘3小时的纯碳到钙1.2485克置于烧杯中，用稀盐酸溶至碳酸钙恰好溶完，煮沸赶去二氧化碳。
冷却后移入1000毫升容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液每毫升含0.5毫克钙离子。
乙二胺四乙酸二钠（EDTA）称取EDTA二钠盐2克，溶于1000毫升水中，稍加热使溶解，按下法标定：吸取每毫升含0.5毫克钙离子的标准溶液5~10毫升，置于干燥的250毫升锥形瓶中，加水稀释至约50毫升，按分析手续进行标定；计算当量浓度：式中：N--EDTA标准溶液的当量浓度V1--滴定钙标准溶液消耗EDTA标准溶液毫升数；V--溶液总的毫升数C--1亳升钙标准溶液含钙的毫克数；20.04一钙的当量。
水质化验员培训(一)
相同条件下，不同物质在相同溶剂或相同物质在不同 溶剂中的溶解能力是不同的。
例如：氯化钠很容易溶解于水，却难溶于无水乙醇、 苯等有机溶剂。再如：在20℃时，100克水中最多能 溶解36克氯化钠，而最多却能溶解硝酸钠90克。
在化学上，把物质在某种溶剂中溶解的能力 称为溶解性。 一般地，在20℃时，100克水中能溶解10克以 上的物质叫做易溶物质；能溶解1克以上的物 质叫做可溶物质；能溶解0.01克以下的物质 叫做难溶物质。
化学反应方程式的有关计算
根据化学反应方程式的计算，可以从量的方面研究物 质的变化。由一种物质的量计算出另外物质的量。
一、化学基本概念
（二）溶液的概念
1.溶液
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫 做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 例如，将一小勺食盐放到一杯水中，形成食盐水。其 中，食盐为溶质，水为溶剂，形成的食盐水为溶液。 溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液 体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一 种叫做溶质。若其中一种是水，一般将水称为溶剂。 水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、 酒精等也可以做溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶 解碘等。
一、化学基本概念
（三）溶液的浓度
一定量的溶液或试剂中所含溶质的量叫溶液的浓度。
溶液的浓度说明溶质和溶剂之间相对量的大小。对于 一定量的溶液来说，它里面溶质越多，溶液浓度越大。
溶液浓度的表示方法：
1.质量百分比浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分 比表示的浓度叫质量百分比浓度。用%表示。 2.体积百分比浓度：是指100mL溶液中所含溶质的克数，用 %表示。 这种浓度的表示方法通常使用于溶质为固体时溶液的 配制。例如：测定水样碱度时，所用的1%酚酞乙醇溶液 就是1g酚酞溶于乙醇中使之体积为100mL。
锅炉炉水化验操作规程（3篇）
锅炉炉水化验操作规程一、炉水样品的采集1. 准备好干净的采集容器，并用洁净水清洗干净。
2. 在采样前，用洁净水反复冲洗采集容器直至无异味。
3. 打开锅炉的放水阀，取少量炉水样品，注意不要让杂质和空气进入样品，取样时间不宜过长。
4. 关闭锅炉的放水阀，将采集好的样品倒入采集容器，容器中的样品应占容器空间的三分之一。
二、炉水样品的保存1. 将采集好的样品密封好，防止空气进入。
2. 样品应保存在避光、阴凉、干燥的地方，避免阳光直射和高温环境。
3. 样品保存时间不宜过长，为保证测试的准确性，应在样品采集后24小时内进行化验。
三、炉水样品的准备1. 将取样容器放入恒温水浴锅中，温度设定为室温，使样品温度稳定在20℃左右。
2. 采用适当容量的烧杯，取出要测试的样品，注意避免样品外部的杂质进入测试容器。
3. 在烧杯中加入适量的酸性试剂，如硝酸，以溶解炉水中的碱性物质。
四、炉水样品的化验1. 使用化验设备前，确保设备的清洁，避免杂质对测试结果的影响。
2. 适量取样品，按照标准操作步骤进行测试，如pH值、硬度、氧含量等指标。
3. 在测试过程中，注意各步骤的时间控制，保证操作的准确性。
4. 记录每一次的测试结果，并注意样品编号的对应。
五、炉水样品化验结果的分析和判定1. 根据化验结果，结合锅炉运行情况和水质要求，判断炉水的水质状况。
2. 若各指标均符合要求，则炉水水质合格；若某些指标超出范围，则应及时采取措施进行调整。
3. 若炉水水质存在问题，应及时向相关部门汇报，寻求解决方案。
六、炉水样品的处理和处置1. 高温高压锅炉炉水具有腐蚀性和毒性，不得随意倒掉或排放。
2. 遵守相关法律法规，将化验后的炉水样品送交有关单位进行处理。
3. 在处理过程中，应防止对环境造成二次污染，并确保处理的安全性。
七、化验设备和试剂的保养1. 定期检查和清洗化验设备，确保设备的正常运行和准确性。
2. 销毁过期或已污染的试剂，不得使用过期试剂进行化验。
锅炉水质化验方法
锅炉水质化验方法
原水
碱度：取100ML水样加两滴甲基橙成黄色，用0.1mol/l的稀硫酸滴定成红色记录消耗体积V 即为碱度
硬度：取100ML水样加5ML缓冲液加两滴铬黑T 成紫色，用0.02MOL/L的EDTA滴定成蓝色记录消耗体积V 0.2V即为硬度
氯离子：取100ML水样加两滴酚酞3MLNAOH成红色用稀硫酸滴定至无色，加1ML铬酸钾成黄色，用硝酸银滴定成铁锈红记录消耗体积V （V-0.2）*10为氯离子
软化水
碱度：同原水
硬度：取100ML水样加3ML缓冲液加两滴铬黑T 成紫色，用0.001MOL/L的EDTA滴定成蓝色记录消耗体积V 0.01V即为硬度
氯离子：同原水
炉水
碱度：取100ML水样加两滴酚酞成红色用稀硫酸滴定成无色，记录消耗体积V，即为酚酞碱度；加两滴甲基橙成黄色，用稀硫酸滴定成红色，即为全碱度
氯离子：取100ML水样加两滴酚酞成红色用稀硫酸滴定至无色，加1ML铬酸钾成黄色，用硝酸银滴定成铁锈红记录消耗体积V （V-0.2）*10为氯离子。
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克/升浓度 =（ 溶质质量×100%） / 溶液体积 （四）体积比浓度 液体试剂用水稀释或液体试剂相互混合时，溶液的 浓度常用体积比表示，称体积比浓度。 （五）摩尔浓度
1.摩尔（mol） 摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质中含有 6. 02×1023个微粒。
pH值范围内显示不同的颜色，我们把指示剂发生颜色 变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
指示剂变色范围如下： 甲基橙 pH<3.1红色，pH>4.4黄色，pH3.1~4.4橙色 酚酞 pH<8.2无色，pH>10.0红色，pH8.2~10.0浅红色 石 蕊 pH<5.0红色，pH>8.0蓝色， pH5.0~8.0紫色
第二节 地下水的预处理
一、含铁地下水的预处理 1、曝气除铁法 2、锰砂过滤除铁法 二、自来水的预处理 1、加药处理 2、活性炭脱氯法
第三节 高硬度、高碱度水的预处理
一、石灰处理 二、石灰、纯碱处理 三、石灰预处理系统
第四章 锅外水处理
一、离子交换树脂 二、离子交换水处理的基本原理 三、离子交换器的类型和基本操作过程 四、固定床离子交换水处理设备 五、离子交换水处理的附属设备 六、除盐水处理
第五章 锅内水处理
一、水垢的形成 锅水在锅炉运行中发生受热、蒸
发、浓缩、结晶及物质间等一系 列的物理和化学变化，导致了锅 水中沉淀物的析出。
二、锅内加药水处理法
1、常用水处理药剂 氢氧化钠、碳酸钠、磷酸三纳、
栲胶、腐植酸钠、水质稳定剂
第六章 水垢的清除
一、化学除垢使用的药剂 盐酸、氢氟酸、缓蚀剂 二、低压锅炉化学清洗规则
3.蒸发受热面管子沉结水垢后，由于吸热量 减少，流通截面减小，流通阻力增大，对锅 炉的水循环会造成不利的影响。 4.沉结水垢即使有法清除，除垢也需要额外 消耗大量人力、物力和财力，造成浪费。 5、缩短了锅炉的使用寿命。
第三章 锅炉用水的预处理
第一节
混凝
沉淀（澄清）
过滤
地表水的预处理
一、天然水、给水、锅水 天然水指存在于地球周围自然界的水，包括地 表水及地下水，即江河湖海中的水及井水泉水。 锅炉给水是指通过给水装置送入锅炉汽水系统的水。 锅水也常称作炉水，是指锅炉运行中实际存在于锅 炉汽水系统之内的水。
二、天然水中的杂质 天然水中含有的常见杂质有以下几类: (一) 悬浮物 (二) 胶体杂质 (三) 固体溶解物:常见的有:钙盐;镁盐;钠盐. (四)气体溶解物:主要是氧气和二氧化碳.
四、同离子效应和缓冲溶液 （一）同离子效应 像这种在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同
离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度降 低的现象，叫做同离子效应。 （二）缓冲溶液
1.缓冲作用和缓冲溶液 在一定程度上抵御少量外加的强酸、强碱或稀释 的影响，使溶液的pH值不发生显著改变的作用， 叫做缓冲作用。
2.电离度
电离度就是一定温度下，电离达平衡时，已电离的 弱电解质的分子数占原有分子总数百分数。 电离度=已电离的电解质分子数×100% /电解质分子总数
3.电离常数 当弱电解质的电离达平衡时，阴、阳离子浓度的乘积 与未电离的分子浓度的比值是一个常数，称为电离平衡
常数，简称电离常数。 三、水的电离和溶液的PH值 （一）水的电离平衡和水的离子积 1．水的电离平衡 2．水的离子积 K [H 2O] = [ H+ ] [OH- ]=1×1014 （二）溶液的酸碱性和pH值 1．溶液的酸碱性 常温下，溶液的酸碱性与[ H+ ]和[OH- ] 的关系 可归纳如下：
G1 . A 1% = G 2 . A 2% 2.摩尔浓度稀释的计算 由于稀释前后溶质的物质的量不发生变化，若以 M 1 、M2分别表示稀释前、后溶液的摩尔浓度，
以V 1 ‘ V 2分别表示稀释前、后溶液的体积 （Ｌ或ml），则有: M 1 V 1 = M2 V 2
第二节 电解质溶液 一、溶液的导电性 （一）电解质和非电解质 化学上把凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的 化合物叫做电解质，在上述情况下不能导电的化合 物叫做非电解质。
第七章 锅炉、给水系统的腐蚀极防护
一、给水系统金属的腐蚀 金属或合金跟周围相接触的气体或液体发生化学反应 而损耗的现象，叫做化学发生，简称腐蚀。 1、溶解氧腐蚀 2、游离二氧化碳的腐蚀
二、金属腐蚀的防止
1、给水除氧：热力除氧、化学 除氧
2、给水pH值调节
三、锅筒腐蚀
1、氧腐蚀 2、沉积物下腐蚀 3、防止腐蚀的方法
反洗水.正洗水.置换水.
第二节 锅炉结垢
一、结垢原因 （一）在常温下溶解到水中的碳酸氢钙、碳酸氢 镁，受热后发生分解，生成不溶于水或溶解度极 小的盐或碱。 （二）某些溶于水的盐类，其溶解度随水温的升 高而减小，在常温下溶解到水中的盐分，当水温 升高到一定程度时即达到饱和，当水温继续升高 时即过饱和析出并沉淀出来。
（四）沉淀溶解平衡的移动 1.同离子效应
因加入含有相同离子的电解质，而使难溶电解质 溶解度降低的现象叫做同离子效应。
2.沉淀的溶解: 降低离子浓度的方法有下列几种： （1）生成水、弱酸和弱碱 （2）生成配合物（或络合物） （3）沉淀的转化
第二章 水中杂质及其对锅炉的危害 第一节 锅炉用水及水中杂质
2.摩尔质量（MG） 1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量。
物质的量 （mol）= 物质的质量 /n = W/ MG 3.摩尔浓度
用1Ｌ溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度，
叫做摩尔浓度。
摩尔浓度 = 溶质的物质的量 /该溶液的体积
(mol/L)
(mol)
时间应尽量缩短。 二、常用化学试剂：我国化学试剂的等级与标志
级别 中文标志
代号 瓶签颜色
一级品 二级品
三级品
保证试剂优级 分析试剂分析纯 化学纯 纯
G.R
A.R
C.P
绿色
红色
兰色
三、化学试剂的保管和储存
第二节 水质分析方法介绍 水质分析是分析化学的内容之一。 按照分析时所用的方法及原理不同， 定量分析可分类如下：
第八章 锅炉水质分析方法
第一节 概述 一、水样的采集：须注意以下事项
（一）根据锅炉的炉型和参数，合理选择采样点，使 采取的样品有充分的代表性。 （二）锅水和有除氧器的给水温度较高，采样管必须 安装取样冷却器。 （三）采样管应定期进行冲洗。 （四）采样瓶应事先用水、洗涤液等清洗干净。
（五）水样的数量应能满足试验和复核的需要。 （六）采样后，应及时进行分析，存放及运输
一、容量分析基本知识 （一）基本概念 1.滴定:把一种已知准确浓度的试剂滴加到被测物质 溶液中去的过程; 2.等当点:让滴加的试剂与被测物质恰好反应完全； 3.标准溶液:已知准确浓度的试剂又称滴定剂; 4.滴定终点:在滴定过程中,指示剂发生颜色变化的转 变点。
三 天然水的分类
1.按水质指标分类 (1) 根据含盐量来分:地含盐量水.中等
含盐量水.高含盐量.超高含盐量. (2) 根据总硬度分类:极低硬度水.低硬
度水.高硬度水.极高硬度水. 2.按水处理工艺分类 (1) 碱性水(负硬度水) (2) 非碱性水
四 锅炉用水名称
1.原水 2. 给水 3. 锅水 4. 排污水 另:在水处理工艺中有:软化水.除盐水.
中性溶液： [ H+ ]= [OH- ]=1×10-7 M 酸性溶液： [ H+ ] ＞ [OH- ]， [ H+ ] ＞ 1×10-7 M 碱性溶液： [ H+ ] ＜ [OH- ]， [ H+ ] ＜ 1×10-7 M
2 ．溶液的PH值：PH = -㏒ [ H+ ]
（三）酸碱指示剂 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们在不同的
(L)
（六）滴定度
滴定度是指1ml标准溶液相当于可和它反应的物
质的质量（一般用mg），符号Ｔ。
（七）质量百分比浓度与摩尔浓度间的换算
M = (A%×1000×d) / MG
（八）溶液稀释的计算 1.质量百分比浓度稀释的计算
由于稀释前后溶质的质量不发生变化，若以G1、 G 2 分别表示稀释前、后溶液的质量，以A 1% 、A 2% 分别表示稀释前、后溶液的质量百分比浓度，则有：
具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。 常见的有两种： 弱酸－弱酸盐混合溶液， 弱碱－弱碱盐混合溶液。 2.缓冲作用的原理 五、盐类的水解 （一）盐溶液的酸碱性
强碱强酸盐溶液：pH=7，显中性； 强碱弱酸盐溶液：pH>7，显碱性； 弱碱强酸盐溶液：pH<7，显酸性。 弱碱弱酸盐溶液：由酸、碱的相对强弱而定。 （二）盐类的水解 1.强碱弱酸盐的水解：溶液显碱性 2.弱碱强酸盐的水解：溶液显酸性
（三）水在锅炉中不断蒸发、浓缩，各种溶解物的 浓度相应增大，当某种盐的浓度达到并超过其溶解 度时，这种盐便会析出并沉淀下来。 二、水垢的种类 1.碳酸盐水垢：其主要成分是碳酸钙。 2.硫酸盐水垢：其主要成分是硫酸钙及结晶硫酸钙。 3.硅酸盐水垢：其主要化学成分为氧化钙和二氧化硅。 4.混合水垢。
三、水垢的性质和危害 水垢的性质因水垢种类而异，对锅炉工作影响 大的是水垢的导热系数及硬度等物理性质。 结垢对锅炉工作的主要危害主要是: 1.浪费燃料，降低锅炉的热效率。 2. 提高结垢部位金属壁面的温度，降低其使用安 全性，严重时常因结垢导致过热鼓包或过热爆管.
（二）电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由 移动的离子的过程，叫电离。
二、弱电解质的电离平衡 （一）强电解质与弱电解质 通常把在水溶液里导电能力强的物质叫做强 电解质； 把在水溶液里导电能力弱的物质叫做弱电解质
（二）弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡