化学高考必背知识点汇总
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高中高三化学的必背必考知识点总结
高中高三化学的必背必考知识点总结高中化学是高考中的一门重要科目，对于高三学生来说，掌握好必背必考的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面是对高中高三化学必背必考知识点的总结。
1. 元素周期表：- 主族元素和过渡元素的区分，主族元素电子排布规律，过渡元素电子填充规律。
- 元素周期表中的周期和族的概念，以及周期表中元素性质的周期性规律。
2. 化学键和化学式：- 离子键、共价键和金属键的概念及其特点。
- 原子、离子和分子的概念，化学式的书写和化学式中的原子数目。
- 利用化学式计算物质的摩尔质量和分子量。
3. 化学反应：- 化学反应的概念和表达方式，化学方程式的书写和平衡。
- 化学反应的热效应，包括热反应的热能变化、焓变和反应热的表达。
- 摩尔概念的应用，计算物质的反应量及其相关问题。
4. 化学平衡：- 动态平衡的概念和表达方式，平衡常数及其表达式。
- 平衡条件和平衡的移动方向，平衡常数与温度的关系。
- 平衡常数的应用，计算平衡浓度和判断平衡移动方向的问题。
5. 酸碱理论与氧化还原反应：- 酸碱的概念和酸碱反应的特征，强酸和强碱的性质。
- pH概念和酸碱指示剂的使用，酸碱滴定的计算问题。
- 氧化还原反应的概念和氧化还原反应方程式的书写。
- 氧化还原反应的电子转移过程和电化学计量的应用。
6. 无机化学：- 金属和非金属的性质和分类，重要无机化合物的性质和应用。
- 酸、碱和盐的性质及其反应，重要酸碱盐的应用。
- 重要氧化物和氢氧化物的性质和应用，重要氧化还原反应的应用。
7. 有机化学：- 有机化合物的命名方法和结构特点，分子结构与物理性质的关系。
- 有机反应的机理和反应类型，重要有机反应的应用。
- 重要有机化合物的性质和应用，主要有机聚合物和天然高分子的特点。
8. 能量和化学：- 化学能的转化和定律，化学反应的能量变化。
- 燃烧和爆炸反应的能量变化，热功和焓的计算。
- 能量的守恒定律和自由能的计算。
9. 环境化学：- 大气组成和大气污染物，大气污染的源和控制方法。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳高中化学是一门既有趣又具有一定挑战性的学科，掌握好必背的知识点对于学好化学至关重要。
以下是为大家归纳的一些高中化学必背知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏伽德罗常数（NA）约为 602×10²³/mol，1mol 任何粒子的粒子数都约为 602×10²³个。
（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
二、化学实验1、常见仪器的使用如量筒、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、容量瓶等仪器的用途和使用方法。
2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用量筒或滴管取用。
（2）物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等。
（3）过滤和蒸发：过滤用于分离固体和液体混合物，蒸发用于从溶液中得到固体溶质。
3、气体的制备（1）氧气的制备：可以用过氧化氢分解、氯酸钾加热分解或高锰酸钾加热分解的方法制取氧气。
（2）二氧化碳的制备：用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
三、化学反应1、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
（2）氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，化合价降低；还原剂具有还原性，在反应中失去电子，化合价升高。
2、离子反应（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中化学知识点总结高考笔记
高中化学知识点总结高考笔记一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子在核外按能级排布，遵循泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡描述反应物和生成物浓度不再变化的状态。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
- 水的离子积常数Kw = [H+][OH-]，常温下Kw = 1×10^-14。
6. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
二、元素化学1. 周期表- 元素周期表按照原子序数排列所有已知的化学元素。
- 元素分为金属、非金属和半金属（金属）。
2. 主族元素- 1A至8A族为s和p区元素，具有不同的化学性质。
- 例如，碱金属位于1A族，具有+1价电子，易与水反应。
3. 过渡金属- 位于周期表中间的3B至2B族，具有多种氧化态。
- 过渡金属通常具有催化性和磁性。
4. 稀有气体- 稀有气体（He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn）化学性质稳定，不易与其他元素反应。
5. 元素化合物- 元素可以形成多种化合物，如氧化物、硫化物、氯化物等。
- 化合物的性质受中心元素的电子排布和配位数影响。
三、有机化学1. 有机化合物- 含有碳原子的化合物，通常与氢、氧、氮等元素结合。
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必修一化学实验基础知识一、化学实验安全：1、实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。
2、实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。
二、混合物的分离与提纯1.右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向下进上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2.萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。
3.蒸发时，不能将水分完全蒸干。
三、常见离子检验离子检验方法现象原理SO42—取少许溶液先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2++ SO42—=BaSO4↓CO32—取少许溶液先加BaCl2溶液，后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊Ba2++ CO32—=BaCO3↓CO32—+2H+=CO2↑+ H2OCO2 +Ca2++2OH—= CaCO3↓+H2OCl—取少许溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag++ Cl—= AgCl↓NH4+取少许溶液滴加NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++ OH—NH3↑+ H2O萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度有较大的差异分液漏斗、烧杯用CCl4提取碘水中的碘、溴水中提取溴主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。
符号：n 单位：摩尔符号：mol(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2、阿伏加德罗常数(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。
符号：N A；单位：mol－1(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A 3、摩尔质量(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M4、气体摩尔体积(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。
(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：Vm 单位：L/ mol标准状况下，Vm约为22.4L/mol。
(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V／Vm5、阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。
二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号：C B单位：moI/L；物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：C B=2、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2）步骤：①计算m=c·v·M ②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。
3、溶液稀释的计算稀释前后溶质的质量或物质的量不变。
c（浓）·V （浓）= c（稀）·V（稀）三、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O 完全反应，生成2molNaOH和1molH2.四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设N A为阿伏加德罗常数的值1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.01N A应为0.02N A，明确化学式中各粒子间关系2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N A应为0.2N A电子，根据反应产物确定转移电子数4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI—个数为1N A当溶液体积为1L时5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2N A氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3（臭氧）等6、18g NH4+中所含电子数为11N A应为10N A，明确各粒子数计算方法7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1N A22.4L适用处于标准状况下的气体注意：涉及需用22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况（0℃,101kPa）；再看状态：是否是气体。
五、物质的分类1、分类法常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法混合物如：空气、氯水、氨水等氧化物( 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物)物质化合物无机化合物酸、碱、盐下载可编辑纯净物 有机化合物 如乙醇、CCl 4等单质 金属 非金属 2、分散系及其分类 ⑴分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
： ①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、烟、云、雾等； ②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm ～100nm 之间； ③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。
3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为 CH 4——天然气 CO 和H 2——水煤气 CaSO 4·2H 2O ——石膏粉 NaHCO 3——小苏打粉 Na 2CO 3——纯碱、苏打粉 CaCO 3——石灰石、大理石 NH 4HCO 3——碳铵 CaO ——生石灰 Ca(OH)2——熟石灰、消石灰 NaOH ——烧碱、火碱、苛性钠 FeSO 4·7H 2O ——绿矾 CO 2——干冰 KAl(SO 4)2·12H 2O ——明矾 Ca(ClO)2和CaCl 2——漂白粉 CuSO 4·5H 2O ——胆矾、蓝矾 H 2O 2——双氧水 SiO 2——石英、水晶 Na 2SiO 3溶液——水玻璃 Fe 2O 3——铁红、赤铁矿 Fe 3O 4——磁铁矿 Al 和Fe 2O 3——铝热剂 六、物质的变化 （一）物质变化的分类 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： ⑴置换反应一定是氧化还原反应。
如：下载可编辑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2KBr=2KCl+Br2⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。
如：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+2O2Fe3O4既是化合反应又是氧化还原反应；SO2+H2O H2SO3Na2O+H2O=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑既是分解反应又是氧化还原反应；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 是分解反应但不是氧化还原反应。
（二）离子反应1、酸、碱、盐的概念⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。
⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
如：Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。
⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
2、离子反应⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。
⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成；b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成。
3、离子方程式⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。
”⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式书写应注意的问题(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符下载可编辑号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。
强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2可溶盐：氯化物：除AgCl外；硝酸盐：所有；硫酸盐：除BaSO4外碳酸盐：Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3碳酸氢盐：所有( 如NaHCO3KHCO3)(2)检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。
5、离子共存：在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。
⑴有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存⑵有气体生成，如CO32-、HCO3- 与H+因生成气体而不能大量共存⑶因生成水或弱酸或弱碱，如H+与OH-因生成水、NH4+与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。
⑷隐含条件时常见情况：①“无色溶液”中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。
②“酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H+即：能与H+反应的离子不能大量共存，如OH-、HCO3- 、CO32-等③“碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的OH-即能与OH-反应的离子不能大量共存，如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。
6、常见离子反应⑴铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑵金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑⑶氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑷氯化亚铁加入氯水中下载可编辑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑸氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+⑹氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑦氯气通入氢氧化钠溶液中2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O（三）氧化还原反应1、常见元素的价态：H、Na、K、Ag +1价Ca、Mg、Ba、Zn+2价Al+3价Fe+2、+3价。