遵义二中肖吉老师导学案--离子反应
离子反应第二课时教案
离子反应第二课时教案教案标题：离子反应第二课时教案教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡。
3. 能够运用离子反应的知识解决相关问题。
教学重点：1. 理解离子反应的基本概念和特征。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡。
教学难点：1. 运用离子反应的知识解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验药品、示范实验操作等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师通过提问或展示相关实验现象引发学生对离子反应的思考，激发学生的学习兴趣。
Step 2：概念讲解（15分钟）教师通过课件或板书，简要介绍离子反应的概念和特征，包括离子的定义、离子反应的条件等。
Step 3：化学方程式的书写和平衡（20分钟）教师结合具体的离子反应实例，通过示范和讲解，教授学生如何正确书写和平衡离子反应的化学方程式。
教师需要重点强调离子的电荷平衡和离子数目平衡的原则。
Step 4：练习与巩固（15分钟）教师提供一些离子反应的练习题，让学生进行个人或小组练习，并及时给予指导和解答。
通过练习巩固学生对离子反应的理解和掌握程度。
Step 5：拓展应用（15分钟）教师通过实际生活中的例子或相关应用领域，引导学生思考和讨论离子反应的实际应用，并鼓励学生提出自己的问题和观点。
Step 6：实验演示（20分钟）教师进行与离子反应相关的实验演示，让学生亲眼观察离子反应的实际过程和现象，加深他们对离子反应的理解和印象。
Step 7：课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需要在课后复习和巩固所学知识。
Step 8：作业布置（5分钟）教师布置相关的课后作业，包括练习题、实验报告等，以巩固学生对离子反应的理解和应用能力。
教学反思：在教学过程中，应注重理论与实践的结合，通过实验演示等方式激发学生的学习兴趣，并加强学生对离子反应的实际应用的理解。
《离子反应》导学案分析
《离子反应》导学案分析本节分析：在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NacL 电离方程式的书写，以及HcL、H2So4、HNo3 三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
三维目标：. 知识与技能. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
. 知道从电离的角度对酸. 碱. 盐下定义。
纳、概括能力，训练学生的科学方法。
3. 情感. 态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。
教学重点、难点：重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
难点：电解质的概念。
教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸. 碱. 盐。
我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸. 碱. 盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应板书第二节离子反应酸. 碱. 盐在水溶液中的电离问题引课手湿更易触电，原因是什么？交流讨论，感兴趣。
实验探究Nacl 溶液导电性研究：. 纯净水的导电性2.固体食盐的导电性结论纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。
2017人教版高中化学必修一2.2《离子反应》(第1课时)word导学案
【新编精品】人教化学必修一 2.2 《离子反应》导学案（第 1 课时）【学习目标】1.知道电解质、非电解质、电离的概念；2.能列举一些典型的电解质，知道酸、碱、盐是电解质；3.知道强电解质、弱电解质的概念；4.理解溶液导电的原理；5.能书写电解质的电离方程式。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液硫酸钡结论与原因：①金属单质(填能、不能)导电，原因：；②氯化钠固体及酒精(填能、不能)导电，原因：；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？⑶下列叙述正确的是；A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以 BaSO4是非电解质G.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质1.( 自学、归纳 ) 归纳总结，完成下表：电解质非电解质定义本质结构特点共同点举例2.( 讨论、交流 ) 查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电解质分别有哪些物质？3.( 思考、讨论 ) 写出下列物质的电离方程式。
① H2SO4：② Ba(OH)2：③ MgCl2：④ CH3COOH：⑤ NaOH：⑥ NH3·H2O：⑦ NaHSO4：⑧ NaHCO3：讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？4.( 讨论、归纳 ) 请你经过思考或与同学讨论完成下表。
强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在微粒种类电离方式相互关系电离方程式书写规律举例5.( 思考、讨论 ) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？举例说明溶液的导电性是由什么决定的？【巩固练习】4. 在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的稀硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C. 灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同1. 下列电离方程式正确的是（）＋＋＋ SO 2－B.NaHCO＋＋2－A.NaHSO ＝ Na＋ H3＝Na＋ H＋ CO443C.MgCl2＋＋ Cl －D.CH＋－＝Mg2COOH ＝ H＋ CHCOO233。
高一化学《2.2离子反应(第一课时)》教案
教学目标：知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
过程与方法：1．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。
2．通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感、态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教具准备：投影仪、多媒体课件教学过程：[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？[板书] 第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解] CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
高一化学《离子反应》(第2课时)导学案新人教版
《离子反应》（第2课时）导学案学习目标1、让学生理解离子反应的概念和原理，2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件；教学重点离子反应及其发生的条件教学难点离子方程式的书写知识链接请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。
.二、离子反应及其发生条件1．离子反应：实验探究一分组讨论：实验1无明显现象，原因是什么呢？实验2中反应说明了什么？上述实验“2”的反应本质是什么？2、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式 2 AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ C u(NO3)2第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-第三步：删去方程式两边不参加反应的离子： 2Ag+ + 2Cl-== 2AgCl↓第四步：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓3.离子方程式书写步骤：写、拆、删、查［小结］易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。
常见需要拆写成离子的物质：强酸：HCl HNO3稀H2SO4 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 澄清石灰水Ca(OH)2可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质：难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等气体：CO2 NH3 O2单质：Zn,Fe阅读教材P32有关内容回答问题：中和反应的实质是什么？4.离子方程式的意义①揭示反应的实质。
22离子反应教案2(人教版必修1).doc
第二节离子反应教案二三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发牛的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基木技能，学习实验研究的方法. 过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获収信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行•加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离了反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙和和谐.教学更点、难点离子反应及其发生的条件教具准备CuSO4溶液、BaC12溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、气球教学方法:试验探究法，讲述法,假设法，讨论法.教学过程［新课导入］上一节课我们已经学习了电解质的概念，知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子.这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应-…离子反应及其发生的条件.［板书］V二〉离子反应及其发生的条件［推进新课］好,现在请两位同学上黑板写出CuSO4+NaCl—;CuSO4+BaC12 —的反应方程式. 这两个化学能不能参加呢?能参加的写出化学反应的方程式.生:写岀方程式.［新课推进］那么这两位同学写对了吗?好，我们通过实验來证明.大家把书本打开到P29.阅读书木屮的实验［2 — 1 ］,那位同学有没有写对呢？现在老师通过实验来验证.请人家认真观察. ［实验演示］处，大家看看CuSO4溶液和NaCl溶液能不能反应呢？现在老师往CuSO4溶中滴入NaCl溶液，振荡.好，同学们，观察到什么现象呢？牛：没有什么现象.［实验演示］好，我们再來做做CuSO4溶液和BaCL溶液反应的实验？好，往CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现彖呢？生：出现白色混浊.师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产牛，而第二个实验出现了口色沉淀.那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下.在水溶液中，CuSO4可以电离出+和S0『；而NaCl可以电离出来Nf和CP,这些离了在水溶液中只是相互间的混合，并没冇生成新的物质.但，第二个实验，离子间混合之后，SO42-和Be?+就生成了浙的物质BaSO4沉淀，所以说笫二个实验发生了化学反应.［副板卩］（假设CuSO4 和NaCl 可以发生）CuSO4+2NaCl=Na2SO4+CuC12Cu2++SO42・+2Na++2Cl・=2Na++ SO42-+ Cu2++2C1 ・CuS04+ BaC12= Ba S04 I + CuC12 Cu2++SO42+ B a++2Cl・=Ba S04 I + Cu2++2C1 ・SO42+Ba+ = BaSO4 l （结合副板书进行讲解）［教学推进］像第二个实验屮发生的化学反应，因为是在水溶液屮进行的反应，所以我们这样的反应叫做离子反应.［板书］一•离子反应一一在水溶液中离子间的进行的反应.［过渡］像这样的一个SO产+Ba =BaS04反应式子，我们称之为离子方程式.那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写.［板书］二•离了方程式的书写步骤：1.写写出反应方程式2.拆易电离的物质3.删没参加反应的离了4 .查检查两个守恒（以CuSO,+ BaCl2= Ba SOU + CuCl2为离了，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）［过渡］我们在写离子方程式的吋候，特別要注意以下问题.［板书］注意事项：1.易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子.2.难溶物、弱酸、弱碱、H2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示.（在讲述时进行举例说明。
必修1-2-2《离子反应》教案
2、2 离子反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
二、过程与方法：
1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；
2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
【教学重点】离子反应及其发生的条件。
【教学难点】离子反应及其发生的条件。
【教学方法】探究式教学
【教学用品】
0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
【课堂小结】：
1、电解质的概念和特点；
2、酸碱盐的概念；
3、离子反应的本质。
【作业设计】P29 2、3、6
【板书设计】
【教学感悟】
第二课时
【课堂小结】：
1、离子互换反应的发生条件及离子不能共存的条件；
2、离子方程式的意义中和反应的本质；
3、离子方程式正误的判断；
4、离子反应的应用。
【作业设计】P29 1、、4、5
【板书设计】
【教学感悟】。
离子反应(第二课时导学案).doc
离子反应(第二课时导学案)班级组别姓名离子反应(第二课时)学习目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.2.能正确书写离子反应方程式.重点难点：1.离子反应发生的条件及离子反应方程式的书写。
学习过程：1.BaC12溶液能与CuS04溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.完整的离子方程式的书写分为几步？试写出Na2S04与B aC12溶液反应离子方程式。
3.应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HC1、H2S04、HN03等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba (OH) 2o Ca(0H)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
班级组别姓名c、气体：H2S、C02、S02 等d、单质：H2、Na、12 等e、氧化物：Na20、Fe2O3 等4.写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液5.试总结离子反应发生的条件。
6.试总结离子共存的条件。
班级组别姓名当堂检测：1、完成下列反应的离子方程式HCl+NaOHH2S04+K0HHNO3+Ba(OH)22、下列离子方程式书写不正确的是()A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 fC硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：A13++4OH-=A102-+2H20D 硝酸朝溶液中通入 S02： Ba2++SO2+H2O=BaSO3 ； +2H+3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 tB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H20C.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3 • H20+H+=NH4++H20D.碳酸钙溶于醋酸中:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02 t4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Cu2+、Cl-> N03-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、 S2-、 Cl-、 C032-D.S03、 N03-、 S042-、 HC03-5、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=l 的溶液中 Na+, S2-, K+, Mn04-B.pH=7 的溶液中 A13+, C1-, S042-, HC03-——C. pH>10 的溶液中 Na+, A102, S042, K+D. P H=0 的溶液中 Fe2+, CIO-, Na+, K+6、某溶液中由水电离出的H+浓度为lX10-14niol • L-1,在此溶液中可能大量共存的离子是()(A)A13+、 S042-、 NH4+、 Cl-(B)K+、 Fe2+、 Cl-、 Mn04-(C)K+、 Na+、 A102-、 S042-(D)Na+、 K+、 N03-、 HC03-。
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“离子反应”第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离
导学案
学习目标:
(一）知识与技能：
1、能说出电解质和非电解质的概念。
2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液的电离。
3、能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐
（二）方法与过程：
通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力（三）情感态度与价值观：
充分认识学习的过程是一个逐步深入完美的过程。
学习重、难点：电解质概念
学习过程：
◆实验与探究：观看演示实验，探究酒精溶液、固体氯化钠、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、
盐酸的导电情况。
◆思考与讨论：
为何固体氯化钠、酒精溶液不导电，而氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸能导电？
◆归纳与总结：关于“电解质”
[注意] 1、电解质都是（填单质或化合物）；单质和混合物都不是电解质；
2、电解质导电条件，在或条件下；
☆3、电解质是指在一定条件下，自身电离的化合物（如二氧化碳、氨气、二氧化硫等不是电解质，其水溶液可以导电是因为与水反应生成了电解质，并非本
身电离而导电）；
4、酸、碱、盐、水都是电解质。
（大都数金属氧化物也是电解质）
◆练习与应用：
1、用下列物质序号填空：
①金属铜②固态NaCl ③CO2 ④石墨棒⑤NaCl溶液⑥熔融态的KNO3
能导电的是；属于电解质的是。
◆总结与升华：
一种物质要属于电解质，必须符合哪些条件？
◆触摸知识：
1、电离的定义：电解质在或下离解成的过程。
2、电离的结果：形成了的离子。
3、电离的表示方法：电离方程式。
◆练习与应用：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）酸：HCl：
HNO3：
（2）碱：KOH：
Ba(OH)2：
（3）盐：NaHCO3
KHSO4
(NH4)2CO3
◆交流与讨论：
你能从电离的角度仿照酸的定义给碱、盐下一个准确的定义吗？
◆知识拓展：
NaHSO4 是酸吗？在水溶液中它是怎样电离的？
◆知识总结：
◆作业布置：（1）完成本页基础知识检测;
（2）完成教材33——34页1、3、4题。
◆基础知识检测：
1、下列物质中能够导电而且是电解质的是（）
A、熔融的氢氧化钠
B、稀盐酸
C、硝酸钾晶体
D、熔化的铁
2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H2SO4 （2）Ca（OH）2
（3）Al2（SO4）3 （4）NH4HCO3
◆课后调查：生活中你会在哪些地方遇到酸、碱、盐的电离？。