酸的性质与常见的化学反应类型
酸的化学性质
酸的化学性质
一、酸的概念与分类
酸是一类在水中呈现酸性的化合物，其在水中电离产生氢离子的特性使其具有
酸性。
根据酸的强度和来源可将酸分为无机酸和有机酸两大类别。
二、酸的反应性
1. 酸的中和反应
酸能够与碱发生中和反应，产生盐和水的化学变化。
此类反应通常会放出热量，而酸的强度会影响反应的剧烈程度。
2. 酸的金属反应
酸与金属反应能生成盐和氢气。
这类反应中，金属会失去电子生成阳离子，而
酸会提供氢离子给金属生成氢气。
3. 酸的碳酸酯反应
酸与碳酸酯类化合物反应时，会生成相应盐、水和二氧化碳。
这类反应常见于
碳酸盐岩的溶解过程中。
4. 酸的氧化性
部分酸具有较强的氧化性，如硫酸和硝酸等。
这种氧化性使它们能氧化许多物质，产生不同的化学反应。
三、酸的性质与应用
1. 酸的挥发性
部分酸具有挥发性，在通风不良的环境中会释放出刺激性气味。
这种性质在一
些实验室和工业应用中需要注意。
2. 酸的腐蚀性
强酸如硫酸、盐酸等具有较强的腐蚀性，能够侵蚀物体表面。
在使用过程中需
要注意对皮肤和眼睛的保护。
3. 酸的应用领域
酸在许多领域都有广泛应用，如工业生产中的酸洗工艺、实验室中的酸碱中和、食品生产中的食酸调味等。
其重要性不言而喻。
结语
酸作为一类具有特定化学性质的化合物，在许多领域中扮演着重要角色。
对于
酸的化学性质的深入了解，有助于我们更好地掌握其应用与安全使用。
通过对酸的研究与应用，可以更好地推动科学技术的发展与进步。
初中化学中的化学反应类型
初中化学中的化学反应类型化学反应是物质之间发生的变化过程，它是化学学科的核心内容之一。
根据反应发生的方式和过程，化学反应可以分为几种不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的化学反应类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应和置换反应。
一、酸碱反应酸和碱在适当条件下进行反应会产生盐和水的化学反应被称为酸碱反应。
通常情况下，酸的性质是酸性、呈酸味，可以与金属反应产生氢气，酸溶液酸性指示剂的颜色会发生变化。
碱的性质是碱性、呈苦味和触碰有滑感，碱溶液在酸性指示剂下会呈现碱性。
当酸和碱混合在一起时，会产生中和反应，生成盐和水。
酸碱反应的化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水举个例子，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的某个元素氧化态或还原态发生变化的反应。
在一个氧化还原反应中，有一种物质被氧化，同时另一种物质被还原。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应的化学方程式常常可以表示为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物例如，铜和硫的氧化还原反应可以写作：Cu + S → CuS三、沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液中混合产生沉淀的反应。
当两种具有溶度的盐的溶液混合时，由于反应生成物的溶度较低，会出现一种固体产物沉淀。
一个常见的沉淀反应是硫酸铜和氯化钠的反应：CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2S O4四、置换反应置换反应是指一个活泼金属可以从其盐溶液中取代另一种较不活泼金属的反应。
在这一类型的反应中，较活泼的金属会取代较不活泼金属的盐溶液中的金属离子。
一个典型的置换反应是铁和铜(II)硫酸盐的反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu通过了解和掌握这些化学反应类型，我们可以更好地理解和解释化学反应在现实生活中的应用，并为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。
总结：初中化学中的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应和置换反应。
酸的性质和分类
酸的性质和分类酸是化学中常见的物质之一，它具有一些独特的性质和特点。
本文将详细介绍酸的性质和分类，并探讨它们在日常生活和工业中的重要应用。
一、酸的性质1.酸味和腐蚀性：酸通常呈酸味，且具有腐蚀性，可以腐蚀或侵蚀许多物质，如金属和皮肤等。
这是由于酸能够释放出氢离子（H+），与其他物质发生反应。
2.酸性溶液的导电性：酸性溶液中含有大量的离子，这些离子能够导电。
酸能够在水中产生杂质离子，如H+离子和对于它们有强烈吸引力的阴离子。
3.酸和金属的反应：酸能够与金属发生反应并产生氢气。
例如，硫酸可以与锌反应生成硫酸锌和氢气。
4.酸和碱的中和反应：酸可以与碱进行中和反应，产生盐和水。
这是因为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水。
二、酸的分类按照性质和来源的不同，酸可以分为以下几类：1.无机酸：无机酸是指由无机物质形成的酸，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）等。
它们广泛应用于化肥、化学工业、冶金工业等领域。
2.有机酸：有机酸是指含有碳元素的酸，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）和醋酸（C2H4O2）等。
有机酸主要存在于植物和动物体内，并且在食品加工、医药和化妆品等行业有重要应用。
3.单质酸：单质酸是指由单质原子形成的酸，如二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）等。
尽管它们不是典型的酸，但在某些条件下能够表现出酸性。
4.超强酸：超强酸是指具有极强酸性的酸。
它们通常是有机物质和无机物质的混合物，如三氟化硼（BF3·HF）和三氯化铁（FeCl3）等。
超强酸在有机合成和石油化工等领域具有重要作用。
三、酸的应用1.食品加工：柠檬酸和苹果酸等有机酸可以用作食品酸味剂和防腐剂，提供食物的酸味并延长其保鲜时间。
2.医药制造：许多药物的制造过程中需要使用酸来催化或调节反应，例如合成维生素C和抗生素等。
3.化学工业：酸在化学工业中具有广泛应用，其中硫酸是一种重要的原料，广泛用于生产肥料、玻璃、纺织品等。
常见的酸(酸的化学性质及通性)
常见的酸（酸的化学性质及通性）一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCld) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
酸的通性
酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
化学物质的酸碱性质与酸碱中和反应类型
化学物质的酸碱性质与酸碱中和反应类型酸碱性质是化学物质的重要性质之一，它影响着化学反应的进行以及生物体内各种代谢过程的平衡。
本文将讨论化学物质的酸碱性质及其与酸碱中和反应的类型。
一、酸的性质酸是指能够产生离子H+（质子）的化合物或物质。
常见的无机酸包括盐酸、硫酸和硝酸，而常见的有机酸则有乙酸和柠檬酸等。
酸的酸性可以通过pH值来进行表征，pH小于7表示酸性。
酸具有以下几个性质：1. 酸可以与金属反应生成相应的盐和氢气，如2HCl + Mg → MgCl2 + H2。
2. 酸可以与碱发生中和反应，生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
3. 酸可使酚酞指示剂呈现红色。
二、碱的性质碱是指能够产生离子OH-（氢氧根离子）的化合物或物质。
常见的无机碱包括氢氧化钠和氢氧化钾，而常见的有机碱则有胺等。
碱的碱性也可以通过pH值来进行表征，pH大于7表示碱性。
碱具有以下几个性质：1. 碱可以与酸发生中和反应，生成盐和水，如NaOH + HCl → NaCl + H2O。
2. 碱可以与盐酸反应生成相应的盐和水，如NaOH + HCl → NaCl + H2O。
3. 碱可以中和酸性物质，减少其酸性。
三、酸碱中和反应的类型1. 强酸与强碱的中和反应：当强酸与强碱按化学计量比例进行反应时，生成的盐和水的溶液呈中性。
例如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 弱酸与强碱的中和反应：当弱酸与强碱按化学计量比例进行反应时，生成的盐和水的溶液也呈中性。
例如乙酸+ NaOH → CH3COONa + H2O。
3. 弱碱与强酸的中和反应：当弱碱与强酸按化学计量比例进行反应时，同样生成的盐和水的溶液呈中性。
例如NH3 + HCl → NH4Cl。
4. 弱酸与弱碱的中和反应：当弱酸与弱碱按化学计量比例进行反应时，生成的盐和水的溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的性质以及其量之间的比例关系。
总结：化学物质的酸碱性质与酸碱中和反应密切相关。
酸的化学性质和化学方程式
酸的化学性质和化学方程式酸是一种有机分子，具有一系列特定的特性，可以与碱、金属元素或化合物发生反应。
酸可以用于催化反应或作为溶剂，在工业和实验室中被广泛应用。
这篇文章将讨论酸的化学性质和其各种反应的化学方程式。
酸的化学性质酸的特性表明它们处于酸性状态。
它们具有强烈的氢离子交换性，能引起其他物质的水解反应。
酸是一种氧化剂，可以与碱、金属元素和其他的化合物发生反应。
酸还具有一定的酸度和分解能，可以作为催化剂发挥作用。
酸的种类酸可以分为两大类：一类是碱基酸，这类酸包括氨基酸、糖酸和脂肪酸等；另一类是无机酸，例如盐酸、硫酸和磷酸等。
酸的反应机理反应机理通常是由酸中的氢离子与质子或阴离子发生反应引起的。
一个最常见的反应是碱性条件下的氢离子交换，其反应机理如下：酸可以与碱释放出氢气，形成碱的氢氧根离子，从而形成氢离子交换碱。
酸的应用酸的主要用途有：1.剂方面：由于酸具有较强的水解能力，可以用作溶剂，如用于溶解有机物质的催化反应。
2.化剂：酸是一种强氧化剂，可以与金属、碳和有机物质等发生反应，从而产生氧化物。
3.化剂：无机酸可以用作催化剂，促进化学反应的进行。
酸的反应方程式1.氢离子交换反应：HA (aq) + H2O (l) A- (aq) + H3O+ (aq)2.盐酸与氢氧化钠反应：HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)4.磷酸与氢氧化钠反应：H3PO4 (aq) + 3NaOH (aq) Na3PO4 (aq) + 3H2O (l) 结论本文介绍了酸的化学性质和其各种反应的化学方程式。
酸可以作为溶剂，用于催化反应，并可以用于制备各种有机和无机物质。
在科学研究和工业生产中，酸发挥着重要作用。
酸的知识点总结
酸的知识点总结一、基础概念酸是化学中的重要物质，通常被定义为能够在水中释放氢离子（H+）的化合物。
酸的特征包括酸味、与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。
酸还可以被分为强酸和弱酸，其酸度大小取决于水溶液中所含的氢离子浓度。
二、酸的性质1. 酸的味道酸的味道可以描述为酸或酸涩，这是由于酸对舌头的刺激产生的感觉。
2. 酸的电离酸在水溶液中会发生电离，产生氢离子（H+）。
溶液中的氢离子浓度可以用pH值来表示。
3. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成氢气，这是因为金属与酸反应会释放出氢气并生成相应的盐。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是化学中重要的反应类型。
5. 酸的性质影响因素酸的性质可以受到溶液浓度、分子结构以及温度等多种因素的影响。
三、常见酸的种类1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子（H+）的酸，如盐酸、硫酸等。
2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子（H+）的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 有机酸有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机物质，如柠檬酸、乙酸等。
4. 矿酸矿酸是指含有硫酸根离子（SO4²-）的酸，如硫酸、硝酸等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
反应的一般形式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。
盐是酸和碱中所含的阳离子和阴离子组合而成的化合物。
五、酸的应用1. 工业生产酸在工业生产中有广泛的应用，如在化肥生产、金属加工、皮革加工等领域。
2. 医药领域酸在医药领域有着重要的用途，如在药物生产、药品稳定性调节等方面。
3. 食品加工酸在食品加工中也有一定的应用，比如在起酵制作中使用的柠檬酸、醋等。
4. 化妆品酸在化妆品生产中也有一定的作用，如在调节pH值、防腐等方面的应用。
六、酸的安全注意事项1. 酸具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤，应当避免直接接触。
2. 酸与碱混合会产生强烈的反应，可能产生毒气，需要小心操作。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
前要。
还原性(还原CuO 为例) 因为一氧化碳还具有毒性，所以在用一氧化碳还原氧化铜实验时一定要注意。
用途
例题1下列属于置换反应的是（）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3 高温CaO+CO2↑
解析：根据置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物，A中反应物中Zn和H2SO4，生成物中H2和ZnSO4分别是单质和化合物，符合置换反应的特点。
所以正确答案为A。
而B选项中反应物CO和Fe2O3都是化合物，不符合置换反应的特点，容易选错。
例题2某有机物R在足量氧气中完全燃烧的化学方程式如下：2R + 13O2 ===8CO2 +10H2O。
根据质量守定律，R的化学式为（）（07年苏州）
A．C4H10B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2
解析：根据质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类和个数都不变。
2个R分子中，应该含有C 8个，H 20个，则每个R分子中C 4个，H 10个，所以选择答案A。
例题3下列关于灭火的叙述错误的是：( )
A．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
B．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
C．柴火着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
D．扑灭森林火灾开辟隔离带——消除和隔绝可燃物
解析：根据燃烧的条件，灭火的原理是：（1）隔离氧气（2）降低温度到着火点以下（3）隔离可燃物。
可燃物的着火点是物质的一种性质，不能随意改变。
只能降低温度至着火点以下。
知识概括、方法总结与易错点分析
四种反应类型的区分
复分解反应的条件：生成物中有水、气体、沉淀三者任一
针对性练习：
考点要求1：掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点，区别具体化学反应的基本类型（B）
考点要求1-1：区分四种基本反应类型
A1．下列化学反应属于复分解反应的是（）
A．CuO+H2=Cu+H2O B．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C．CaCO3高温CaO+CO2↑ D．2H2+O2点燃2H2O
考点点拨：判断依据是四种反应类型的定义和特点
考点要求1-2：从微观模型辨认基本反应类型
A2．（2006年深圳中考）图是某化学反应的模型，以下反应类型正确的是
A、复分解反应
B、化合反应
C、分解反应
D、置换反应
B3．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中
“”“”表示不同元素的原子。
根据图示判断，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
考点点拨：观察反应前分子的种类，反应后分子的种类，再依据基
本反应的特点进行判断。
考点要求1-3：中和反应的特点
B4．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是
．．．．（）
A．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰和纯碱溶液制烧碱
C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
考点点拨：中和反应：酸+碱=盐+水，解题首先要能分辨物质的类别，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
因为反应物不一定是酸和碱。
非金属氧化物与酸，金属氧化物与碱生成盐和水的反应都不是中和反应。
考点要求1-4：理解反应类型的特点
C5．下面4个观点都是错误的。
写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：序号错误观点否定例证(化学方程式)
(1) 分解反应一定有单质生成
(2) 凡有化合物生成的反应都是化合反应
(3) 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
(4) 有盐和水生成的反应一定是中和反应
考点点拨:判断四大基本反应类型的依据是反应类型的概念和特点。
关键在于判断出反应物和生成物的种数和类别。
考点要求点2：理解质量守恒定律；并能应用质量守恒定律来解释常见的现象。
考点要求点2-1：从微观模型理解质量守恒定律的本质
A6．人们常用形象的图式来描述物质世界。
例如：水的电解可表示为：
由此可见，下列各项肯定没有变化的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类
④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥
B. ①③④⑥
C. ①②④⑥
D. ①③⑤
7．如下图中○○表示1个甲分子，●●表示1个乙分子。
1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为
（）
+
2丙
A． B． C． D．
考点要求点2-2：应用质量守恒定律推算化学反应中反应物或生成物的组成或化学式A8．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X＋3O2点燃
2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 ( )
A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
A9．奥运圣火带着和平的祈祷为古老的新城北京祝福。
圣火的燃料是丁烷（C4H10）和丙烯（C3H6）的混合物。
请推测它们完全燃烧的产物应该是（）（2004年.南平）
A．CO2、H2O B．CO、H2 C．CO2、O2 D．CO、H2O
考点点拨：质量守恒定律的关键词“参加”、“质量总和”，并能用微观解释质量守恒定律，知道“原子种类、个数、质量和元素种类不变”“分子种类改变”“分子数目可能不变”，依据这些学会判断化学方程式中的未知物质，解题关键在于数各种原子的数目。
巩固作业
1、关于四种基本反应类型的叙述中，正确的是( )
A、分解反应一定没有单质生成
B、复分解反应和中和反应的生成物一定都是化合物
C、有氧气参加的反应都是化合反应
D、有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
2、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过
程中的一个重要反应：SiO2 + 2C高温Si +2CO↑，该反应的基本类型是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
3、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图为该反应的微观示
意图，其中不同的球代表不同种原子。
下列说法中，不正确
．．．的是（）
A、分子在化学变化中可分
B、此反应一定有单质生成
C、原子在化学变化中不可分
D、参加反应的两种分子的个数比为1:1
4、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间
后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A、该变化的基本反应类型是分解反应
B、反应后物质M的质量为l3g
C、反应中N、P的质量比为5︰4
D、物质Q可能是该反应的催化剂
5、有人将化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第
五种就是燃烧反应，燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。
则下列说法正确的是（）
A、有些化合反应属于燃烧反应
B、有些分解反应属于燃烧反应
C、有些置换反应属于燃烧反应
D、有些复分解反应属于燃烧反应
6、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3
②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2 NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）
A、置换反应
B、化合反应
C、分解反应
D、复分解反应
7、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）
8、右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确
．．．的是（）
A、分子由原子构成反应前反应后
B、分子间存在一定的空隙
C、化学反应中分子可分为原子
D、该化学反应属于置换反应（表示一种原子，表示另一种原子）
9、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)硫在氧气中燃烧（）反应：
(2)实验室用过氧化氢制氧气（）反应；
(3)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合（）反应。
10、根据下图所示的实验，写出对应的化学方程式，
并注明基本反应类型。
①；反应类型。
②；反应类型。
11、以贝壳(主要成分为碳酸钙)、纯碱、水为原料制取烧碱，生产流程如下：
煅烧贝壳生成生石灰溶于水生成熟石灰与纯碱反应生成烧碱。