104375_晶体的结构和性质
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B.酯
C.氨基酸
D.醇钠
食盐（晶体）的形成 ——以离子键结合
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
返回
食盐的晶体结构图
Cl Na+
继续
可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在 空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯 离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。
Cl -
6
5
1
4
2
Na+
3
6
1 2
5 4
3
返回
干冰的晶体结构图(一)
返回
干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
返回
金刚石的晶体结构图
返回
石墨的晶体结构图
返回
几种晶体的结构.swf
主目录 离子晶体 原子晶体 结束
再见
个，其距离为 2 a 。
b a
a
b= 2 a
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
课堂练习题
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为
a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 12 个，
其距离为
。2 a
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
课堂练习题
•金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过 共价 键形成许 多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有 6 碳原子。
知识归纳
晶体类型 构成微粒 微粒间作用 熔沸点 硬度 实例
离子晶体 离子
离子键
较高 硬且脆 NaCl CsCl
分子晶体 分子 分子间作用力 很低 很小 干冰
原子晶体 原子
共价键 很高 很大 金刚石
主目录 课堂练习 结束
课堂练习题
• 下列不存在化学键的晶体是：( D )
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
主目录 离子晶体 分子晶体 知识归纳 结束
石墨 —过渡型或混合型晶体
• 石墨为什么很软？石墨
石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合， 容易滑动，所以硬度很小。
• 石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强 的共价键结合，所以熔沸点很高。
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
原 子 晶体
• 原子晶体的概念 金刚石 动画
相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构 的晶体。
• 原子晶体的特点 二氧化硅
晶体中无单个分子存在； SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。
• 哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
(1998全国)BGO是我国研制的一种闪烁晶 体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的 著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：① 在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化 物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具 有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是 由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂 氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两 种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1) 锗和铋的元素符号分别是____和____。 (2)GBO晶体的化学式是_____。 (3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式__。
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3 ，故NiO晶体密度为：
1 5
2 6
74.7g × 1
6.02×1023 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
g. ㎝-3
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
(2000全国)某期刊封面上有如下一个 分子的球棍模型图 图中“棍”代表 单键或双键或三键。不同颜色的球代 表不同元素的原子，该模型图可代表 一种 A卤代羧酸
高中化学多媒体课件
晶体结构
晶体的概念
• 什么叫晶体? 通过结晶过程形成的具有规则几何外形
的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。
• 决定晶体物理性质的因素是什么? 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体
的硬度越大。
晶
体结
离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 课堂练习
• 常温常压下的分子晶体是： ( A )
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
• 下列每组物质发生变化所克服的粒子间 相互作用属于同种类型的是：C( )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
课堂练习题
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为 a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有
到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-
核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质 量为74.7g·mol-1) 解：在该晶体中最小正方体中所含的
Ni2+、O2－个数均为:4× 1 = 1 （个）
82
即晶体中每个小正方体中平均含有
1
个
2
8
3 8
4 7
NiO.其质量为: 74.7g × 1
(1) 固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应 是______,理由是:_______________. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生 反应生成C60F60(填“可能”或“不可 能”)__,并简述其理由：__. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分 子所含单键数为_______________. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可 以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70 分子中五边形和六边形的数目. C70分子中 所含五边形数为_____,六边形数为______.
主目录 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
分子晶体
• 分子晶体的概念 干冰一 干冰二
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
• 分子晶体的特点
有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，易升华。
• 哪些物质属于分子晶体?
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有 气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
构
结束
离子晶体
• 离子晶体的概念 形成 结构 动画
离子间通过离子键结合而成的晶体。
• 离子晶体的特点
晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。
• 哪些物质属于离子晶体?
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
(1997全国高考)1996年诺贝化学奖授予对 发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子 是形如球状的多面体(如图),该结构的建立 基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳 原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形 和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱 边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数＋面数 －棱边数＝2 据上所述,可推知C60分子有12 个五边形和20个六边形,C60分子所含的双 键数为30. 请回答下列问题:
主目录 离子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
分子间作用力
• 分子间作用力的概念
把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。
• 分子间作用力的特点
比化学键弱得多，它对物质的熔沸点、溶解度等有 影响。
• 一般规律
对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，其熔沸点也越高。
主目录 分子晶体 结束
(1999全国)(1)中学教材上图示了NaCl晶体 结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaCl相同， Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a·10-8cm， 计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量 为74.7g·mol-1). (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存 在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在 如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两 个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈 电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了 变化。某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算 该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
源自文库
课堂练习题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得 到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质 量为74.7g.mol-1)
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课堂练习题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得
C.氨基酸
D.醇钠
食盐（晶体）的形成 ——以离子键结合
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- NaN+a+NaCC+ll--
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
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食盐的晶体结构图
Cl Na+
继续
可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在 空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯 离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。
Cl -
6
5
1
4
2
Na+
3
6
1 2
5 4
3
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干冰的晶体结构图(一)
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干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
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金刚石的晶体结构图
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石墨的晶体结构图
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再见
个，其距离为 2 a 。
b a
a
b= 2 a
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课堂练习题
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为
a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有 12 个，
其距离为
。2 a
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课堂练习题
•金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过 共价 键形成许 多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有 6 碳原子。
知识归纳
晶体类型 构成微粒 微粒间作用 熔沸点 硬度 实例
离子晶体 离子
离子键
较高 硬且脆 NaCl CsCl
分子晶体 分子 分子间作用力 很低 很小 干冰
原子晶体 原子
共价键 很高 很大 金刚石
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• 下列不存在化学键的晶体是：( D )
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
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石墨 —过渡型或混合型晶体
• 石墨为什么很软？石墨
石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合， 容易滑动，所以硬度很小。
• 石墨的熔沸点为什么很高？
石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强 的共价键结合，所以熔沸点很高。
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原 子 晶体
• 原子晶体的概念 金刚石 动画
相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构 的晶体。
• 原子晶体的特点 二氧化硅
晶体中无单个分子存在； SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。
• 哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
(1998全国)BGO是我国研制的一种闪烁晶 体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的 著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：① 在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化 物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具 有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是 由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂 氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两 种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1) 锗和铋的元素符号分别是____和____。 (2)GBO晶体的化学式是_____。 (3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式__。
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3 ，故NiO晶体密度为：
1 5
2 6
74.7g × 1
6.02×1023 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
g. ㎝-3
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(2000全国)某期刊封面上有如下一个 分子的球棍模型图 图中“棍”代表 单键或双键或三键。不同颜色的球代 表不同元素的原子，该模型图可代表 一种 A卤代羧酸
高中化学多媒体课件
晶体结构
晶体的概念
• 什么叫晶体? 通过结晶过程形成的具有规则几何外形
的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。
• 决定晶体物理性质的因素是什么? 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体
的硬度越大。
晶
体结
离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 课堂练习
• 常温常压下的分子晶体是： ( A )
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
• 下列每组物质发生变化所克服的粒子间 相互作用属于同种类型的是：C( )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化
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课堂练习题
• 在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为 a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有
到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-
核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质 量为74.7g·mol-1) 解：在该晶体中最小正方体中所含的
Ni2+、O2－个数均为:4× 1 = 1 （个）
82
即晶体中每个小正方体中平均含有
1
个
2
8
3 8
4 7
NiO.其质量为: 74.7g × 1
(1) 固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应 是______,理由是:_______________. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生 反应生成C60F60(填“可能”或“不可 能”)__,并简述其理由：__. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分 子所含单键数为_______________. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可 以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70 分子中五边形和六边形的数目. C70分子中 所含五边形数为_____,六边形数为______.
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分子晶体
• 分子晶体的概念 干冰一 干冰二
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
• 分子晶体的特点
有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，易升华。
• 哪些物质属于分子晶体?
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有 气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
构
结束
离子晶体
• 离子晶体的概念 形成 结构 动画
离子间通过离子键结合而成的晶体。
• 离子晶体的特点
晶体中无单个分子存在； NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。
• 哪些物质属于离子晶体?
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
(1997全国高考)1996年诺贝化学奖授予对 发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子 是形如球状的多面体(如图),该结构的建立 基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳 原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形 和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱 边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数＋面数 －棱边数＝2 据上所述,可推知C60分子有12 个五边形和20个六边形,C60分子所含的双 键数为30. 请回答下列问题:
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分子间作用力
• 分子间作用力的概念
把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。
• 分子间作用力的特点
比化学键弱得多，它对物质的熔沸点、溶解度等有 影响。
• 一般规律
对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大，其熔沸点也越高。
主目录 分子晶体 结束
(1999全国)(1)中学教材上图示了NaCl晶体 结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaCl相同， Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a·10-8cm， 计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量 为74.7g·mol-1). (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存 在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在 如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两 个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈 电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了 变化。某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算 该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
源自文库
课堂练习题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得 到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2核间距为a×10-8 ㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质 量为74.7g.mol-1)
主目录 离子晶体 分子晶体 原子晶体 知识归纳 结束
课堂练习题
• 中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得