空气中氧气含量
氧气含量标准
氧气含量标准氧气是人类生存不可或缺的重要气体之一，它对维持生命活动起着至关重要的作用。
因此，对于氧气含量的标准，有着严格的规定和要求。
本文将就氧气含量标准进行详细介绍，以便更好地了解氧气含量标准的重要性和相关知识。
首先，我们来了解一下氧气的含量标准。
根据国际标准化组织的规定，空气中的氧气含量应当在20.8%至21%之间，这是人体正常呼吸所需的氧气含量。
而在特定的工业生产环境中，氧气含量的标准可能会有所不同，需要根据具体情况进行调整。
其次，了解氧气含量标准的重要性。
正常的氧气含量可以保证人体呼吸系统的正常运作，维持身体健康。
而在工业生产中，合理控制氧气含量可以有效预防火灾和爆炸事故的发生，保障生产安全。
因此，严格遵守氧气含量标准对于个人健康和工业安全都至关重要。
另外，我们需要了解如何检测和控制氧气含量。
通常情况下，可以通过专业的氧气检测仪器对空气中的氧气含量进行监测，确保其符合标准要求。
而在工业生产中，可以通过控制通风系统、氧气供应系统等手段来有效控制氧气含量，保障生产安全。
在日常生活中，我们也要注意一些可能影响氧气含量的因素。
例如，在密闭的空间中长时间停留，会导致氧气含量下降，造成缺氧危险。
因此，在这样的环境中，应当及时开窗通风，保证空气中的氧气含量符合标准。
总之，氧气含量标准对于人类生存和工业生产都具有重要意义。
我们应当充分认识到氧气含量标准的重要性，严格遵守相关规定，确保空气中的氧气含量符合标准要求。
只有这样，才能保障人体健康和生产安全，促进社会的可持续发展。
希望本文对氧气含量标准有所帮助，引起大家对这一问题的重视和关注。
空气中氧气含量测定的实验
空气中氧气含量测定的实验
实验目的：通过实验测定空气中氧气的含量，了解空气成分的结构和比例。
实验原理：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等成分组成的。
在大气压力和温度下，氧气会与碳水化合物反应生成二氧化碳和水，反应式为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
根据该反应式，可以通过测定碳水化合物与氧气之间的摩尔比确定空气中氧气的含量。
实验步骤：
1.准备试剂及仪器：6mol/L葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙试剂、测量氧气产生的密度管、燃烧器、酒精灯等。
2.将空气与氢氧化钠混合：取一定容器，通入一定量的空气，并加入氢氧化钠溶液，用燃烧器将容器中氧气燃烧为二氧化碳和水。
3.收集氧气：将容器倾斜，将反应生成的氧气收集在密度管中，并用氯化钙试剂吸收水蒸气。
4.测量氧气的体积：用测量的方法测量氧气的体积，注意保持温度和压力的稳定。
5.计算氧气含量：根据收集到的氧气体积及反应摩尔比，计算出空气中氧气的含量。
实验注意事项：
1.实验操作要谨慎，避免火源和碱性溶液的飞溅。
2.测量仪器要保持干净，以免影响实验结果。
3.保持实验环境的稳定，如温度和压力。
实验结果分析：根据实验结果，可以计算出空气中氧气的含量。
通常空气中氧气
含量约为21%，实验结果与理论值接近说明实验操作正确，反之则可能存在误差。
实验意义：通过这个实验，可以了解到空气中氧气的含量及空气成分的结构和比例。
对于理解空气的性质及环境保护具有一定的意义和启发作用。
以上是关于过程及原理，希望能对您有所帮助！如果有任何问题欢迎随时提问。
新国标30871氧含量
新国标30871氧含量
新国标 GB 30871 是指中国国家标准 GB 30871-2014《室内空气质量标准》。
该标准规定了室内空气中各种有害污染物的允许浓度限值，以保障人们的健康和舒适。
在新国标 GB 30871 中，并没有直接规定室内空气中氧气（O2）的含量限制。
该标准主要关注室内环境中的有害气体、颗粒物、细菌和真菌等污染物。
一般情况下，室内空气中的氧气含量应接近于室外空气中的含量，即大约为20.9%。
要保持良好的室内空气质量，除了控制有害污染物的浓度以外，通风和空气循环也是非常重要的。
通过适当的通风措施，可以保持室内空气中的氧气含量与室外接近，并提供新鲜的空气。
总之，新国标 GB 30871 并没有直接规定室内空气中氧气含量的限制，但通常情况下应保持室内空气中氧气的正常含量，确保良好的室内环境。
空气中氧气含量的测定(课件)
实验内容
交流与讨论：
【思考2】在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气 瓶空气总容积的1/5，可能的原因是什么呢？ 【分析】（1）装置漏气；
（2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶。
实验内容
交流与讨论：
【思考 3】在实验中，进入集气瓶内的水的体积常大于集气 瓶空气总容积的1/5，可能的原因是什么呢？ 【分析】 （1）红磷点燃后没有迅速放入集气瓶，有空气逸出；
课 堂 练 习
课堂练习
1．用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量 的是( C ) A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降
课堂练习
2．如图所示为测定空气中氧气含量的实验，为获得较为准确的实验 数据，下列做法不正确的是( C ) A. 检查装置的气密性 B. 燃烧匙中的红磷足量 C. 点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞 D. 红磷熄灭，集气瓶冷却后再打开弹簧夹
感谢大家观看
THANK YOU
老师：XXX 班级：XXX
实验内容
实验用品： 红磷、水、集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、 弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴
实验装置：
红磷：暗红色固体
实验内容
实验步骤： (1)连接装置并检查装置的气密性，在集气瓶内加入少量水，并将水 面上方空间分为5等份，并用橡皮筋做上记号。
实验内容
实验步骤： (2)用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并 把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹 簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
1.用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含
空气中含量实验报告
一、实验目的1. 了解空气中各成分的体积分数。
2. 掌握使用燃烧法测定空气中氧气含量的方法。
3. 分析空气中氧气含量的变化规律。
二、实验原理空气中主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
其中，氧气占空气总体积的21%左右。
通过燃烧法，可以测定空气中氧气的含量，进而了解空气中其他成分的比例。
三、实验仪器与药品1. 仪器：集气瓶、酒精灯、燃烧匙、秒表、水槽、铁架台、玻璃管、量筒、胶头滴管等。
2. 药品：白磷、氢氧化钠、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 准备实验装置，将集气瓶倒置在水槽中，用玻璃管将集气瓶与酒精灯相连。
2. 在集气瓶中放入适量的白磷，用燃烧匙点燃白磷。
3. 记录燃烧过程中集气瓶内水面下降的体积，即为消耗的氧气体积。
4. 燃烧完毕后，待集气瓶冷却至室温，记录集气瓶内剩余气体的体积。
5. 将剩余气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，以判断二氧化碳的含量。
6. 用胶头滴管向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，观察是否有气泡产生，以判断水蒸气的含量。
五、实验数据与结果1. 燃烧过程中，集气瓶内水面下降的体积为：V1 = 100mL。
2. 燃烧完毕后，集气瓶内剩余气体的体积为：V2 = 80mL。
3. 将剩余气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明二氧化碳含量较高。
4. 向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液，产生气泡，说明水蒸气含量较高。
六、实验分析1. 燃烧过程中，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，消耗了集气瓶内的氧气。
根据反应方程式：4P + 5O2 → 2P2O5，可知消耗氧气的体积为V1。
2. 燃烧完毕后，集气瓶内剩余气体的体积为V2，说明空气中氮气、二氧化碳、水蒸气等成分占总体积的19%。
3. 根据实验结果，空气中氧气含量约为21%，与理论值相符。
4. 实验结果表明，空气中二氧化碳、水蒸气等成分含量较高，对人体健康有一定影响。
七、实验结论1. 空气中氧气含量约为21%，氮气、二氧化碳、水蒸气等成分占总体积的19%。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。
测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。
一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。
该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。
气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。
常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。
二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。
该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。
常见的电化学法有极谱法和电解法。
极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。
三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。
常用的光学法有红外吸收法和荧光法。
红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。
测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求。
在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。
通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。
空气的成分和含量
空气的成分和含量
空气主要成分是氮和氧，正常空气成分按体积分数计算是：氮(N2)关于78%，氧气(O2)关于21%，稀有气体约占0.939%(氦He、霓虹灯Ne、氩Ar、氪Kr、氙气Xe、氡Rn),二氧化碳(CO2)关于0.031%，其他气体和杂质约占0.03%。
扩展资料
空气（Air），我们每天都呼吸着的“生命气体”，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氮气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。
空气是指地球大气层中的混合气体，因此空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。
其中氮气的.体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.04%（2017年数据），其他物质（如水蒸气、杂质等）的体积分数约为0.002%。
空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。
但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙等稀有气体。
氧气的绝对含量
氧气的绝对含量全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氧气是地球上最重要的气体之一，是我们生存不可或缺的物质。
氧气的绝对含量指的是空气中氧气的含量，通常以体积分数表示。
在地球大气中，氧气的绝对含量大约为20.95%，这个比例确保了地球上的生物能够正常呼吸并进行新陈代谢活动。
氧气的绝对含量对地球上的生命起着至关重要的作用。
氧气是维持生物生存的重要气体，是呼吸作用中所需的原料之一。
通过呼吸，生物将氧气吸入体内，氧气与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量以供生命活动的需要。
氧气还是许多生物体中的重要成分，参与许多生物体内的代谢过程。
在地球大气中，氧气的绝对含量并不是固定不变的。
有时候，氧气的绝对含量会受到一些外部因素的影响而发生变化。
在高海拔地区，氧气的含量会随着海拔的增加而减少，这是因为大气层的压强随着海拔的增加而减小，氧气向上移动被稀释的结果。
在一些受到人类活动影响的地区，氧气的绝对含量也可能受到污染物的影响而降低，给生物的生存和健康带来一定的威胁。
氧气的绝对含量对生物体的生存和发展具有重要意义。
一方面，正常的氧气含量能够提供给生物正常的生存和生长所需的氧气。
氧气还参与了生物体内的许多代谢活动，如呼吸、蒸腾和氧化反应等。
当氧气的绝对含量下降或者增加时，都会对生物体内的代谢活动产生一定的影响，甚至可能导致生物体内的代谢功能受到损害。
在生活中，我们也应该关注氧气的绝对含量，尽量避免一些对大气环境造成污染的行为，保护地球大气中氧气的纯净度。
只有这样，我们才能保障地球上生物体的生存和发展，让我们的地球永远充满清新的氧气，为人类和其他生物提供一个良好的生存环境。
第二篇示例：氧气是地球上最重要的气体之一，是生物体维持生命所必需的气体之一。
氧气在大气层中的绝对含量直接影响着生物的生长、繁殖、呼吸等生命活动。
在大气中，氧气的绝对含量大约为20.9%，是大气中含量最多的气体之一。
氧气还具有氧化性，是许多化学反应的重要氧化剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
空气中氧气含量
有关空气中氧气
一、理解原理
【实验原理】
利用物质在密闭容器里燃烧或与氧气反应生成固体物质,把容器里空气中的氧气耗尽,根据气体体积的减少量来确定氧气的含量。
【实验药品】能用来测定空气中氧气含量的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质,如红磷(或白磷)
等。
不能用木炭、硫来代替红磷(或白磷)。
木炭、硫燃烧的产物是气体,且消耗的氧气的体积恰好等于生成的气体的体积,密闭体系内气体
的压强几乎没有变化。
【实验装置】如图1所示(当然,也可用其他合理装置)。
【实验步骤】
1.在集气瓶内加入少量水(用于溶解生成的五氧化二磷,
同时吸收燃烧产生的热,有利于瓶内降温),把集气瓶剩余容积划分为5等分,并做上记号。
2.用止水夹夹紧乳胶管。
把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧时的现象。
3.待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹,观察实验现象及水面的变化情况。
【实验现象】红磷燃烧时发出黄白色火焰,同时放出热量,随着反应的进行,瓶内充满白烟。
待集气瓶冷却到室温时,打开止水夹,烧杯中的水被吸进集气瓶中,进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气体积的1/5。
【注意事项】
1.装置不能漏气。
2.红磷要过量,以保证瓶内的氧气耗完。
3.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子,不能使外界空气进入瓶内
4.止水夹要夹紧,防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。
5.等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹,防止瓶内气温高于外界气温,使进入瓶内的水减
相关文档：
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
更多相关文档请访问：。