2018届广州市高三年级调研测试理综化学
广东省七校联合体2018届高三第三次联考理科综合化学试题Word版含解析
七校联合体2018届高三第三次联考理科综合化学试题1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应B.《木草纲目》屮“凡酸坏Z酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯C.《新修本草》中“（青矶）本來绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矶主要成分是FeSO.t・7H20D.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中发生了化学变化【答案】D【解析】【分析】A.“曾青涂铁，铁赤如铜”是铁与硫酸铜发生置换反应；B.蒸馅的办法可用来分离乙酸和乙酸乙酯；c. “青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧Z赤色…”，青矶是绿色，经锻烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的FezOs超细粉末为红色; D.焰色反应为物理变化。
【详解】A项，“曾青”是古代炼制外丹常用的矿物原料，即硫酸铜（CuSCU）,反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+,故A项正确；B项，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸锢的办法，蒸锢的办法可用来分离乙酸和乙酸乙酯, 故B项正确；C项，青矶的主要成分为FeSOr 7H20,高温分解并在空气中被氧化为红色的Fe2O3,故C项正确；D项，利用了钾的焰色反应为紫色来鉴定钾盐，焰色反应为物理变化，故D项错误。
综上所述，本题答案为D。
【点睛】本题考查化学与生产、生活的密切关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见物质组成、结构与性质，试题培养了学生的灵活应用能力。
2.M为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A.适量N&2O2溶于水充分反应，生成0. lmol O2,则电子转移数目为0. 4N AB.lmol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9加C.42g有机物GHc中含有双键数目为加D.lmol/L的NaClO溶液中含有CIO的数目小于N A【答案】B【解析】【分析】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f反应屮，过氧化钠屮的氧元素化合价从・1变化到・2和0价，根据电子守恒，生成0. lmol O2,转移0.2N A个电子；B. 1个氨基(-NH2)中含电子9个；C.有机物Gib可能为烯炷也可能是环烷炷，若为环烷桂不含碳碳双键；D.没有给出溶液体积大小，无法计算NaClO的物质的量。
广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案
广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。
下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
最新-2018年广州市高三调研测试(三) 精品
2018-2018学年广州市高三调研测试（三）化学2018.4 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64第一部分选择题（共68分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A. Fe－2e-＝Fe2+B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. 2H+＋2e-＝H2↑D. 4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑2. 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A. 有可能是离子化合物B. 一定是共价化合物C. 其晶体不可能是原子晶体D. 其晶体不可能是离子晶体3. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4. 下列溶液一定是碱性的是A. 滴加甲基橙后溶液显红色B. 滴加甲基橙后溶液显黄色C. 溶液中含有OH-离子D.溶液中c (OH-)＞c(H+)5. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为A. 0B. 14nC. 18nD. 44n6.对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能．．确认其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+7. 将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是A. Mg(HCO3)2B. MgCO3C.Mg(OH)2和MgCO3D. MgCl2和MgCO38. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A. 0.050molB. 0.075molC. 0.20molD. 0.40mol二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。
2018年广州市高考第二次模拟测试化学试卷及答案(可编辑修改word版)
2018 届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合——化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12 ；N 14 ；O 16 ；P 31；Fe56 ；Ge 73第I 卷一、选择题:本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2018 广州二测）化学与生活密切相关。
下列对化学事实的解释错误的是选项事实解释A 粮食酿酒发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B 汽车排气管上加装“催化转化器”使NO 和CO 转化为CO2和N2C 水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D 纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠C8．（2018 广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB.0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC.0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD. 1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N AB9.（2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物A10．（2018 广州二测）实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4 与TiCl4互溶）。
下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11．（2018 广州二测）W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X 与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。
广东省七校联合体2018届高三第三次联考理科综合化学试题Word版含答案
⼴东省七校联合体2018届⾼三第三次联考理科综合化学试题Word版含答案绝密★启⽤前七校联合体2018届⾼三第三次联考理科综合化学试题7. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A．《黄⽩第⼗六》中“曾青涂铁，铁⾚如铜”，该反应类型为置换反应B．《本草纲⽬》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验⽅法可⽤于分离⼄酸和⼄酸⼄酯C．《新修本草》中“（青矾）本来绿⾊，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之⾚⾊…”，青矾主要成分是FeSO4·7H2OD．《本草经集注》中“以⽕烧之，紫青烟起，乃真硝⽯也”，对硝酸钾的鉴定过程中发⽣了化学变化8．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．适量Na2O2溶于⽔充分反应，⽣成0.1mol O2，则电⼦转移数⽬为0.4N AB．1 mol氨基(-NH2)中含有电⼦的数⽬为9N AC．42g有机物C3H6中含有双键数⽬为N AD．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数⽬⼩于N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪⾊B．苯⼄烯分⼦中的所有原⼦⼀定都处于同⼀个平⾯C．淀粉和纤维素不是同分异构体D．⼄烯和苯都能使溴⽔褪⾊，褪⾊的原因相同10．⽤如下图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是11．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原⼦半径与原⼦序数关系如下图所⽰。
R原⼦最外层电⼦数是电⼦层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离⼦化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏⽔的电离平衡。
下列推断正确的是A．原⼦半径和离⼦半径均满⾜：YB．氢化物的沸点不⼀定是：Y>RC．最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性：TD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的⽔溶液⼀定显碱性12.如图所⽰，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列说法正确的是A．⼄池中Fe电极上发⽣氧化反应B．⼄池中⽯墨电极上发⽣的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．甲池溶液pH增⼤，⼄池溶液pH减⼩D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4⼄池电极上则会析出6.4 g固体13.电解质溶液的电导率越⼤，导电能⼒越强。
2018年广东高考理综化学试题及答案word
2018年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力测试留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答复选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采纳湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于爱护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反响的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简洁的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．全部碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少须要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
广东省六校2018届高三理综化学试题及答案
广东省六校2018届高三第二次联考理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。
2018届广东省执信中学高三上学期综合测试(三)化学试题及答案
2018届执信中学高三上学期综合测试（三）理科综合化学本试卷共13页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用2B铅笔将自己的试卷类型．．．．．．(A)、学号和科目代码．．”）填涂在答题卡上。
用黑色字迹的．．．．（选“物理钢笔或签字笔将班、学号和姓名填写在答题卷上。
2、用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后。
3、非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡．．．和答．卷．一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
）7.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B．新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8.水溶液中能大量共存的一组离子是A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO－、K＋、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：Na＋、Cl-、HCO3－C．在0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：K＋、Ba2＋、I－、OH－D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－39. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 1mol C2H6含有6n A个共价键B. 标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子C. 17gNH3含有10n A个质子D. 1molK被完全氧化生成KO2，失去2n A个电子二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
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2018届广州市高三年级调研测试理综化学2021年广州市高考模拟考试理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 567．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。
这里的“洧水”和“烟”是指A．汽油和炭黑B．石油和炭黑C．煤油和石墨D．油脂和焦炭8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H的数目为0.1NAC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。
下列处理方法不正确的是．．．A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌C．用Na2SO4・10H2O等处理含有Mg2、Ca2的硬水＋＋＋D．用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子＋＋10．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2的电子层结构与氩相同。
下列说法正确的是－A．简单氢化物沸点：WX B．简单离子半径：Z XYC．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 A B C D 溶液H2S 实验现象产生黄色沉淀实验结论SO2有氧化性SO2有漂白性酸性KMnO4 紫色溶液褪色石蕊Ba(NO3)2 溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔－室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是正极区负极区产品c 气体a+ 稀Na2SO4溶液气体b 产品d甲乙浓Na2SO4溶液A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1 C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e＝2OH+H2↑，负极区溶液pH增大13．常温下，浓度均为0.10mol・L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化如图所示。
下列叙述正确的是V0－－A．MOH 的电离程度：c点大于d点B．ROH溶液由a点到b 点时，c(R?)c(ROH)?c(H?)变大C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+) D．lgV＝2时，MOH和ROH两种溶液中，V0－水电离的c(OH)的比值是1:1026.（15分）水合草酸亚铁（FeC2O4・xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中，进行实验：①第一支试管中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红；②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是（填编号）。
（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是。
②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x ＝（列式表示）。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。
打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。
②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。
27．（14分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。
工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m・[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为___________。
（2）“一酸两浸”中的酸是________________（填化学式）。
（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。
“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。
（4）“滤液B”的主要溶质有_________（填化学式）。
滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。
（5）“电解”时阳极的电极反应式为_______________。
（6）PAFC、无水AlCl3、FeCl3・6H2O用量均为25 mg・L?1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。
28．（14分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。
加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
pH 1.87 1.15 V（Na2SO3）/mL 0 600 2000 ① 0 ~ 600 mL时pH 降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。
（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 mol?L－－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。
（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) 提高CO 的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A．降低温度B．增大压强C．延长反应时间D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中CuCl?xCO(s) △H 0，为（4）已知：CuCl ①反应Cu++2Cl－Cu++Cl K1；CuCl+Cl-－－CuCl2－K2；CuCl2的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。
②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。
35．[化学─选修3：物质结构与性质]（15分）铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。
（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3・6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。
（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是。
（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。
Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为nm 。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，所代表的原子种类与图A相同）。
，36．[化学─选修4：有机化学基础]（15分）科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为，由G和H反应生成I的反应类型为。
（4）D的结构简式为，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。
（5）I的分子式为。
（6）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。
写出两种符合要求的X的结构简式。