第十单元酸和碱 (2)优秀课件
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
省级优秀课件(有视音频)人教版第十单元课题二酸和碱的中和反应
溶液的种类 稀盐酸 稀硫酸
稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
pH
酸碱性
实验 10 – 10 生活中一些物质的 pH
了解身边一些物质的 pH
02 酸碱度在实际生活中的意义
归纳总结：4、应用
1、测定土壤的PH,了解土壤是否适宜农作物生长
大多数农作物适宜在 接近中性的土壤中生 长，调节土壤的pH 是改良土壤的方法之 一。
③有的盐溶液显碱性 如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液
拓展学习： 2、溶液的，酸性越弱，pH越大； 浓度越大，酸性越强，pH越小。
碱溶液
浓度越小，碱性越弱，pH越小； 浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低， 溶液的pH都是7，因此无影响。
洗发液呈碱性，可以清除头发中的油脂。 护发素呈弱酸性，护发素的使用会 给头发带来一系列好处
用护发素中和洗发剂的碱性
课堂小结
溶液酸碱 度的表示 法—pH
pH与溶液 的酸碱性
的关系
中性溶液，pH=7 酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越强 碱性溶液，pH﹥7，pH越大，碱性越强
pH测定方法 pH试纸、pH计
人的体液的 pH 必须 维持在一定范围内， 如果超越正常范围， 会导致生理功能失调 或发生疾病。
人体中一些液体和排泄 物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4
课堂讨论
为保护发质，在洗发水时用洗发剂后，再用护发素 洗一遍，为什么呢？
注意：
江苏省培源中学九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(第二课时)课件 新人教版
1．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 • 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 • 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 • 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消 • 失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 • 用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A 水 •是 ，B是 酚酞溶液 ， • C是 稀盐酸 。 拓展练习
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如 果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试 纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低
C．相等
B．偏高
√
D．无法比较
拓展练习
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方 程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
胃 乐
胶 囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 课件 _2PPT
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-碱溶液中也含有相同的OH，所以，碱 也有一些相似的性质。
【合作交流展示】
• 组长带领组员进行重点知识回顾总结，达 成共识，展示小组结果。
45.自己选择的路，跪着也要把它走完。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 41.成功的速度=品德+修养+成熟度。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人，话说出去之后你就成了话的奴隶。 10.不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 5.愿你像那石灰，别人越是浇你冷水，你越是沸腾。 91.你热爱生命吗？那幺别浪费时间，由于时间是组成生命的材料。 90.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 28.我们只有一条命，要卖给识货的人。 47.我们总是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻。 100.如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 51.活得糊涂的人，容易幸福；活得清醒的人，容易烦恼。这是因为，清醒的人看得太真切，一较真，生活中便烦恼遍地；而糊涂的人，计较 得少，虽然活得简单粗糙，却因此觅得了人生的大滋味。
95.好听的话容易打动人，好心的话容易得罪人。 31.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-碱溶液中也含有相同的OH，所以，碱 也有一些相似的性质。
【合作交流展示】
• 组长带领组员进行重点知识回顾总结，达 成共识，展示小组结果。
45.自己选择的路，跪着也要把它走完。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 76.对于尚未成熟的人来说，自由就是散漫。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 41.成功的速度=品德+修养+成熟度。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人，话说出去之后你就成了话的奴隶。 10.不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 5.愿你像那石灰，别人越是浇你冷水，你越是沸腾。 91.你热爱生命吗？那幺别浪费时间，由于时间是组成生命的材料。 90.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 28.我们只有一条命，要卖给识货的人。 47.我们总是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻。 100.如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 51.活得糊涂的人，容易幸福；活得清醒的人，容易烦恼。这是因为，清醒的人看得太真切，一较真，生活中便烦恼遍地；而糊涂的人，计较 得少，虽然活得简单粗糙，却因此觅得了人生的大滋味。
95.好听的话容易打动人，好心的话容易得罪人。 31.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。
江西专版中考化学第10单元酸和碱第2课时精讲本课件
(3)若改用稀盐酸与氢氧化钠固体反应进行实验，则无法得出正 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反
酸和碱(第1、2课时)课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册
铁锈溶解
铁钉溶解
溶解完全
小结：
当酸不足或适量 时，铁锈与酸反 应；当酸过量时 ，与铁锈反应剩 余的酸就会继续 与铁反应。
填一填
（1）稀盐酸和稀硫酸都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 红 色， 无色酚酞试液 不变 色。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能与排在 氢元素 前面的金属发生 置换 反应 现象 铁钉表面 产生气泡 ，溶液由 无 色变为 浅绿 色
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子（H+）的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子（ OH-）的化合物。
想一想
在日常生活中，我们能接触到各 种呈酸性或呈碱性的物质，怎样 确定某种物质呈酸性还是碱性呢？
一、酸碱指示剂
学习目标 知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律
忆一忆
把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
使浓硫酸稀释且带走 稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸 反应从而除去硫酸。
浓硫酸的稀释
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结 论呢？
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
常见的酸和碱PPT课件30 人教版优质课件
[归纳提升] 氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会 放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易 与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上， 应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢 氧化钠成为命题的热点，学习时需要对这些特性重点掌握。
拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此 称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。
第十单元 酸和碱
三 酸、碱具有相似化学性质的原因
1．溶液的导电性：在溶液中，若存在自由移动的 _离__子___，则该溶液就能导电。如盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等物质的溶液都能导电。
2．酸、碱具有相似化学性质的原因 在不同的酸溶液中，都含有__氢___离子，所以酸具有一 些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有_氢__氧__根__离 子，所以碱也具有一些相似的化学性质。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[应用示例] 例1 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)氢氧化钠易__潮__解______，且能与空气中的二氧化碳反
应，所以必须密封保存，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学 方程式：___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2_O___________。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
第十单元 酸和碱
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中 的变色有何规律？
[思考交流]
第十单元 酸和碱
[总结归纳]紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色， 无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[情景展示2] (1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方 程式：______________________________。 (2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试 管中通入二氧化碳气体。
拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此 称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。
第十单元 酸和碱
三 酸、碱具有相似化学性质的原因
1．溶液的导电性：在溶液中，若存在自由移动的 _离__子___，则该溶液就能导电。如盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等物质的溶液都能导电。
2．酸、碱具有相似化学性质的原因 在不同的酸溶液中，都含有__氢___离子，所以酸具有一 些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有_氢__氧__根__离 子，所以碱也具有一些相似的化学性质。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[应用示例] 例1 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)氢氧化钠易__潮__解______，且能与空气中的二氧化碳反
应，所以必须密封保存，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学 方程式：___2_N_a_O_H_＋__C_O_2_=_=_=_N_a_2C_O_3_＋__H_2_O___________。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
第十单元 酸和碱
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中 的变色有何规律？
[思考交流]
第十单元 酸和碱
[总结归纳]紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色， 无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。
[课堂速记]
第十单元 酸和碱
[情景展示2] (1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方 程式：______________________________。 (2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试 管中通入二氧化碳气体。
酸和碱(共18张PPT)
,遇碱变
蓝色 ;酚
酞溶液遇酸 不变色 ,遇碱变 红色 。
[典例1]绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒 某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（ A．稀盐酸 C．石灰水 B．蒸馏水 D．食盐水
C
）
探究问题二:常见的酸的物理性质
盐酸(HCl)
颜色、状态 纯净的浓盐酸是无 色的液体 有挥发性,在空气 中形成白雾 有刺激性气味
硫酸(H2SO4)
纯净的浓硫酸是无色、 黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
不易挥发
气味
无特殊性气味
【交流讨论】 (1)打开浓盐酸瓶口,会看到“白雾”,这是怎么形成的? 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的盐 酸小液滴,即白雾。
[典例2] 将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在桌面上一段时间后（不
考虑水分蒸发），下列说法正确的是（ C ）
小结
1.你今天的收获有哪些？ 2.请整理你的课堂笔记。
谢谢大家！ 祝大家寒假快乐！！！
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第1课时）
学习目标
1.能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。
2.能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。 学习重难点
1.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化。 2.浓硫酸稀释时的注意事项。
自主学习
紫色石蕊 、___________ 酚酞 1.常用的指示剂有___________ 。 红色 ，不能使 无色酚酞溶液 2.酸能使紫色石蕊溶液变成_________ 变色；碱能 蓝色，使无色酚酞溶液变成________ 红色 。 使紫色石蕊溶液变成________ 制造药物 3.盐酸是一种重要的化工产品，可用于 金属除锈 、 等，胃液
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
《常见的酸和碱》酸和碱2PPT课件 图文
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种 现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
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铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
铁锈溶解, 生成黄色的溶液
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈溶解 生成黄色的溶液
Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜+盐酸
固体溶解, 生成蓝色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
固体溶解, 生成蓝色的溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C 锌粒与硝酸反应
D铁屑与浓硫酸反应
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学
性质中的( B )
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色
D能溶于水
3.一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到__________,这个反应的化 学方程式______________,过一段时间后,还观察到_________,反应的 化学方程式________________
注意：1．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金 属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
2．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象 越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
3．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
4．该类反应属于置换反应
三、酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
第十单元酸和碱
一、酸碱指示剂
1、概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。 石蕊溶液
2、常用的酸碱指示剂 酚酞溶液
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，
而不是酸碱。
指示剂 种类 石蕊 溶液
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
酚酞 溶液
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
一.常见的酸
1.几种常见的酸物理性质
浓盐酸
颜色、状态 打开瓶盖后的现象
无色、液体 白雾
气味
刺激性气味
密度（与水比较） 大于水的密度
浓硫酸
无色、液体 无明显现象
无味 大于水的密度
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做-------干- 燥剂
酸(稀)与(活泼)金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热，水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强 烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质吗？它们在生产、生活中有哪 些应用？
Mg
Mg+2HCl=H2+MgCl2
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Zn
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Al 6HCl+2Al==2AlCl3+3H2 3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2
cu
无明显现象
无明显现象
结论: 酸+金属====盐+H2
4.要除去铜粉中混有少量的氧化铜,怎么办?
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应式:_____F__e2_O__3+_6_H__C_l_=_2_F_e_C_l_3+__3_H_2、O
___F_e_+_2_H__C_l=__H__2 _+_F_e_C__l2_________ .
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手 会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而 且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重 要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰 水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰 或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。
许多共同的性质 一、酸溶液与酸碱指示剂的反应显示不同的颜色 1．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； 2．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是 指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
二、酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中 的原子团不变
二、常见的酸
1、盐酸和硫酸的物理性质：
物质
颜色
状态
HCl
无色
液态
H2SO4
无色
粘稠油状
气味 有刺激 性气味
无味
挥发性 易挥发
难挥发
2、盐酸和硫酸的用途：
盐酸 硫酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有 盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼
金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
3、浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O
等元素的化合物组成）里的水分生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间 后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变 化浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？
一.你会选吗?
课堂练习
1.在A 炭实粒验与室水制反备应氢气可以用( B B) 铁屑与稀盐酸反 应
(1)上面的生成物有什么相同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否 将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
酸的概念盐酸
硫酸
HCl
H2SO4
H+
和
酸
根
离
H+ 、Cl-
子
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
叫做酸。
总结：
酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出H+ ，因此酸溶液会具有
镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都 能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出 氢气，同时生成一种称为盐的金属化合 物：
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式