元素周期表理解
化学元素周期表知识点概括
化学元素周期表知识点概括元素周期表是化学中重要的工具之一，用于系统地组织，分类和显示化学元素及其特性。
它是化学学习的基础，具有广泛的应用。
本文将对化学元素周期表的概念，组织结构，元素特性以及元素周期表的应用进行详细介绍。
一、化学元素周期表的概念化学元素周期表是包含了所有已知化学元素的表格。
它是由德国化学家门德莱耶夫于1869年发明的，通过将元素按照一定的规律排列在表格中，使得具有相似化学性质的元素排列在一起，方便科学家和学生的学习和研究。
二、化学元素周期表的组织结构1. 元素的原子序数：元素周期表中的元素按照原子序数的大小从小到大排列。
原子序数表示了元素原子核中的质子数，也是元素的特征标志。
2. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性排列。
即，具有相似化学性质的元素经常出现在同一周期中。
3. 元素的族群：元素周期表中的元素按照族群进行分类。
每个族群包含具有相似性质的元素，并且有共同的化学反应模式。
三、元素周期表的元素特性1. 元素符号：元素周期表中的每个元素都有一个独特的符号，用于表示该元素。
符号通常由元素名称的第一个或前两个大写字母组成。
2. 元素名称和原子序数：元素周期表中的每个元素都有一个独特的名称和原子序数。
名称用于识别元素，原子序数表示元素原子核中的质子数。
3. 原子量：元素周期表中的每个元素都有一个相对原子质量或原子量。
原子量表示元素一个原子的平均质量，以碳12的质量为基准。
4. 电子层结构：元素周期表中的每个元素都有一种特定的电子层结构。
电子层结构决定了元素的化学性质和反应能力。
5. 元素的化学性质：元素周期表中的每个元素都具有一系列的化学性质。
这些性质包括原子半径，电负性，金属性，化合价等。
四、元素周期表的应用1. 预测元素特性：通过元素周期表，人们可以预测元素的一些基本特性。
例如，通过查找元素所在的周期和族群，可以推测出元素的原子半径和化合价。
2. 辅助化学计算：元素周期表还可以用于进行化学计算。
化学元素周期表解读
化学元素周期表解读化学元素周期表是化学家们整理归纳出来的一种系统性的工具，用于描述和分类所有已知的化学元素。
它是化学研究中至关重要的一部分，可以帮助我们深入了解元素的性质和特征。
本文将对元素周期表进行解读，介绍其构成和组织方式，以及对元素周期表中各个区块的解释和含义。
一、元素周期表的构成和组织方式元素周期表由一系列化学元素按照一定的规则排列而成。
每个元素由其原子序数和原子量唯一标识，并提供了元素的名称和符号。
元素周期表通常由横行称为周期和纵列称为族的区块组成。
元素周期表的构成主要分为两部分：长周期表和短周期表。
长周期表中总共有18个纵列，可以分为s、p、d和f四个区块，其中s和p区块被称为主体元素，d和f区块被称为过渡元素。
短周期表则只包括前两个主体元素区块。
二、周期表中的区块解释1. 主体元素区块（s和p区块）主体元素区块是元素周期表中最为常见的区块，包含了大部分元素。
其中，s区块位于周期表左侧，包含有一至两个电子的元素，例如氢和锂。
p区块位于s区块右侧，包含了三至八个电子的元素，例如氧和氟。
主体元素区块中的元素通常具有明显的化学性质差异，有利于化学反应的分类和理解。
2. 过渡元素区块（d和f区块）过渡元素区块包含了d和f区块，这些区块中的元素通常具有复杂的化学性质。
d区块位于主体元素区块的右侧，包含了一至十个电子的元素，例如铁和铜。
f区块位于d区块的下方，包含了十四个电子的元素，例如镧系和锕系元素。
过渡元素区块中的元素常常具有多种氧化态和配位数，广泛应用于催化剂、合金和电池等领域。
3. 稀有气体区块稀有气体区块位于元素周期表的最右侧，包含了氦、氖、氩、氪、氙和氡这六个元素。
这些元素具有非常稳定的电子配置，很少参与化学反应，因此被称为稀有气体。
4. 超重原子区块超重原子区块是元素周期表中放在底部的两行，由于这些元素的核外电子结构尚不完全了解，所以被放在较晚的位置。
这其中包括了人造元素和放射性元素，如镆、鈽和锔等。
元素周期表全解
元素周期表全解元素周期表是一张重要的化学工具，系统地展示了所有已知元素的信息。
每个元素都有其特定的原子序数，原子量，化学符号以及其他重要的化学性质。
本文将详细解析元素周期表，了解其结构和意义。
一、周期和族元素周期表主要由周期和族组成。
周期按照元素的原子序数（即元素的原子核中所含的质子数）排列。
周期从左至右逐渐增加原子序数。
在周期表中，多数基本性质或周期性变化以周期的变化为基础。
周期表中的族则根据元素的化学性质进行分类。
主要有1A至8A族元素，分别是碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、卤素和稀有气体。
每个族都有其独特的性质和特点。
二、元素的原子结构元素周期表中每个元素都有其相应的原子结构。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子位于核外的不同轨道上。
元素周期表中的原子序数就是元素的质子数。
原子量是指元素质子数和中子数之和，反映了元素的整体质量。
化学符号是元素的缩写，通常使用拉丁字母的第一个字母或前几个字母。
三、周期性变化元素周期表的核心是周期性变化。
周期性变化指的是元素的性质和特征随着原子序数的增加而周期性重复出现。
这些性质包括原子半径、离子半径、电离能、电负性等。
原子半径指的是原子的大小。
在周期中，从左至右，原子半径逐渐减小。
而在同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而增大。
离子半径是指原子失去或获得电子后形成的带电离子相对于中性原子的大小。
正离子较原子半径小，而负离子较原子半径大。
电离能是电子从原子中移除所需的能量。
从左至右，电离能逐渐增大，因为外层电子与原子核之间的吸引力增强。
而在同一周期中，电离能随着原子序数的增加而减小。
电负性是衡量原子对电子亲和力的指标。
通常，非金属元素的电负性高于金属元素。
四、周期表的应用周期表是化学研究和应用的重要参考工具。
通过周期表，我们可以了解元素的性质和相互关系，研究元素间的反应和化学变化。
周期表也对新元素的发现和命名提供了指导。
根据元素周期表中的结构和性质，化学家可以预测某些元素的特征，并进行实验验证。
化学元素周期表解读
化学元素周期表解读元素周期表是化学中非常重要的工具，它集中展示了所有已知的化学元素，并按照一定规律进行排列。
本文旨在解读元素周期表的结构和意义，以及解释周期表中各个元素的相关特征。
一、元素周期表的结构和意义1.1 元素周期表的组成元素周期表由一系列水平行和垂直列组成。
水平行称为周期，垂直列称为族。
周期数代表了元素的主能级数量，从1到7。
族数代表了元素的价电子层数，从1到18。
1.2 元素周期表的排列规律元素周期表按照原子序数的增加进行排列，即从左上方到右下方。
原子序数是指元素原子核中质子的数量。
周期表的排列方式反映了元素的周期性规律和化学性质。
1.3 元素周期表的分区元素周期表在垂直方向上分为s区、p区、d区和f区。
s区和p区分别包含了主要元素，而d区和f区包含了过渡金属和稀土元素。
1.4 元素周期表提供的信息元素周期表不仅提供了元素的基本信息，如元素符号、原子质量和原子序数，还能展示元素的周期性趋势，如电子亲和能、离子半径和电负性。
二、周期表元素的相关特征2.1 周期性趋势周期表中的元素有着明显的周期性趋势。
例如，原子半径随着周期增加而减小，电离能随着周期增加而增大。
这些趋势有助于预测元素的化学性质和行为。
2.2 主族元素周期表中的主族元素通常以A字母标识，具有相似的化学性质。
例如，1A族元素都是碱金属，2A族元素都是碱土金属。
主族元素的共同特点有利于研究它们的反应性和物理性质。
2.3 过渡金属周期表中的d区元素是过渡金属，它们具有良好的导电性和热导性。
过渡金属的化合物广泛应用于催化剂、合金和电池等领域。
2.4 稀土元素周期表中f区的元素被称为稀土元素，它们在化学和光学等方面具有独特的性质。
稀土元素广泛应用于电子、医学和环境保护等领域。
三、元素周期表的应用3.1 化学反应预测通过研究元素周期表的周期性趋势，可以预测化学反应的可能性和反应产物。
例如，根据电负性趋势可以判断元素间的化学键类型。
3.2 材料研究元素周期表为材料科学提供了重要的指导。
化学元素周期表认知
化学元素周期表认知化学元素周期表是化学领域中非常重要的工具，它由一系列元素按照一定的规律排列而成。
通过学习周期表，我们可以更好地了解元素的性质、用途和相关的化学知识。
本文将从元素周期表的组成、排列规律以及元素周期表对化学认知的重要性等方面展开讨论。
一、元素周期表的组成元素周期表由一系列元素组成，每个元素都由原子构成。
原子是物质的最小单位，包含了核和电子。
每个原子都有一个特定的原子序数，用来表示该元素在周期表中的位置。
原子序数越大，元素的原子也就越重。
元素周期表按照一定的排列方式组成，一般分为横排和竖排两个维度。
横排被称为周期，竖排被称为族。
周期表中的元素根据原子序数的增加顺序进行排列，从左上角的氢(H)一直到右下角的钋(Po)。
每个周期的结束都标志着新的一层电子壳的开始。
二、元素周期表的排列规律元素周期表的排列遵循一定的规律，这些规律揭示了元素之间的相似性和周期性变化。
1. 周期性：元素周期表中呈现明显的周期性特征。
每个周期都由新的内层电子壳开始，外层电子数逐渐增加。
同时，原子半径、电离能和电负性等性质也会随周期变化。
2. 主族元素和过渡金属元素：元素周期表中，主族元素和过渡金属元素分别位于周期表的两侧。
主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；而过渡金属元素则位于周期表的中间部分。
3. 周期表的分区：元素周期表按照不同的性质进行分区，包括金属、非金属和半金属等。
金属元素位于左侧和中间部分，非金属元素位于右侧，而半金属元素则位于金属和非金属之间。
三、元素周期表对化学认知的重要性元素周期表是化学研究和学习的基础工具，对于化学认知来说具有重要的意义。
1. 元素性质预测：通过研究元素周期表，可以发现元素之间的规律和趋势。
比如，对于周期表中的某一族元素，我们可以预测其具有相似的化学性质。
这有助于我们快速了解一个元素在不同条件下的可能反应方式和性质。
2. 元素的应用和用途：通过学习元素周期表，我们可以了解到不同元素的应用领域和用途。
化学元素周期表解读与应用
化学元素周期表解读与应用引言：化学元素周期表是化学家们总结、归纳和分类元素的基本规律的重要工具。
通过对元素周期表的解读与应用，我们可以更深入地了解元素的性质、周期规律以及元素之间的相互关系。
本篇文章将从核心概念、周期规律、元素分类、应用领域等方面对化学元素周期表进行解读与应用。
一、周期表的核心概念周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序排列，同时将具有相似性质的元素归入同一垂直列，这些垂直列称为族。
周期表的核心概念包括原子序数、元素符号、原子量、周期和族。
原子序数是通过核内所含质子数目来确定的，代表了元素的唯一性。
元素符号是表示元素的简称或化学符号，通常使用元素的拉丁名字的第一个或前两个字母进行表示。
原子量是指元素的相对原子质量或标准原子质量，其数值是相对于碳-12的比值。
周期是指元素按照原子序数递增，规律地排列在周期表中的横行。
族是指具有相似性质的元素所组成的列。
二、周期表的周期规律周期表中元素的排列是按照其原子序数的增加而进行的，这种排列方式体现了元素的周期性规律。
周期表的周期规律包括原子半径、离子半径、电离能、电负性、原子核电荷数等。
原子半径是指元素中心原子核与最外层电子的平均距离，随着周期数的增加，原子半径递减。
离子半径是指离子中心核与电子云最外层之间的距离，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径。
电离能是指在气态原子失去一个或多个电子形成正离子所需要的能量，电离能随着周期数的增加，呈现周期性的增加趋势。
电负性是指元素吸引电子的能力，电负性随着周期数的增加，从左上角到右下角递增。
原子核电荷数是指元素原子核中所含质子的数目，随着周期数的增加，原子核电荷数递增。
三、元素分类和特性周期表将元素按照其性质的不同进行分类，一般分为金属、非金属和类金属三大类。
金属在周期表的左侧和中间区域，具有良好的导电性、热传导性和延展性。
非金属在周期表的右上角和右边区域，一般具有较高的电负性，通常是不良导体。
化学元素周期表解析
化学元素周期表解析元素周期表是化学领域中非常重要的工具，它体现了元素在物理性质和化学性质上的规律。
本文将解析元素周期表的各个方面，包括其结构、分类和应用等。
一、元素周期表的结构元素周期表通常以表格形式呈现，包含了所有已知元素的信息。
它由横行称为周期和竖列称为族组成。
周期和族代表了元素的特定性质和化学行为。
1. 周期：元素周期表的周期数表示了元素的电子层排布。
第一周期只含有两个元素——氢和氦，它们都只有一个电子层。
随着周期的增加，电子层逐渐增多，为元素的化学性质带来了变化。
2. 族：元素周期表的族数代表了元素的化学性质和电子外层的构型。
不同族的元素具有相似的性质。
例如，第一族元素（碱金属）都具有单价阳离子的特性；第十六族元素（卤素）具有单价阴离子的特性。
二、元素周期表的分类元素周期表可根据元素的特性进行分类。
常见的分类包括金属、非金属和过渡金属。
1. 金属：金属元素位于周期表的左侧，包括碱金属、碱土金属和过渡金属。
它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
例如，铜是一种常见的导电金属。
2. 非金属：非金属元素位于周期表的右上角，包括氢、氧、氮等。
它们通常具有较高的电负性并且不具有金属的性质。
非金属主要以共价键形式结合。
例如，氧气是一种常见的非金属物质。
3. 过渡金属：过渡金属元素位于周期表中间的区域，包括铁、铜、银等。
它们具有良好的导电性和热稳定性。
过渡金属在催化反应和电子传输方面具有重要应用。
三、元素周期表的应用元素周期表在化学领域有广泛的应用，以下是几个重要的应用领域：1. 预测元素性质：通过元素周期表，我们可以预测元素的物理性质和化学性质。
例如，根据元素周期表的位置，我们可以推测出氯气是一种具有强氧化性的物质。
2. 原子结构研究：元素周期表为研究原子结构提供了指导。
通过了解元素周期表中元素的电子层排布和价电子数，科学家可以更好地理解原子结构和化学键的形成。
3. 化学反应分析：在化学反应中，元素周期表可以帮助我们分析反应物和生成物之间的变化。
化学元素周期表讲解
化学元素周期表讲解化学元素周期表是现代化学的基础工具之一，它将元素按照一定的规律排列，展示了元素的化学性质和特征。
下面对元素周期表进行详细的讲解。
第一周期：氢(H)、氦(He)第一周期只包含两个元素，分别是氢和氦。
氢是宇宙中最丰富的元素，它在化学反应中常作为还原剂或燃料使用。
氦是非金属元素，常用于氦气球和液体燃料。
第二周期：锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)第二周期包含的元素较多，包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。
锂、铍和硼是典型金属元素，碳是非金属元素，氮是气体元素，而氧、氟和氖是负电性很高的元素。
第三周期：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)第三周期的元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。
钠是典型金属元素，镁和铝也是金属，硅是非金属元素，而磷、硫、氯和氩各具特殊的化学性质。
第四周期：钾(K)、钙(Ca)、钛(Ti)、铬(Cr)、锰(Mn)、铁(Fe)、镍(Ni)、铜(Cu)第四周期的元素包括钾、钙、钛、铬、锰、铁、镍和铜。
这些元素的物理和化学性质各异，广泛应用于许多领域，如钢铁制造、电池工业等。
第五周期：锌(Zn)、镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)、溴(Br)、氪(Kr)第五周期包括锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。
其中锌是重要的金属元素，镓、锗、砷和硒是非金属元素，溴是液体元素，氪是惰性气体元素。
第六周期：铷(Rb)、锶(Sr)、钇(Y)、锆(Zr)、铌(Nb)、钼(Mo)、锝(Tc)、钌(Ru)第六周期的元素包括铷、锶、钇、锆、铌、钼、锝和钌。
这些元素具有重要的催化剂、电子器件和合金材料的应用。
第七周期：钯(Pd)、银(Ag)、镉(Cd)、铟(In)、锡(Sn)、锑(Sb)、碲(Te)、碘(I)、氙(Xe)第七周期的元素包括钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘和氙。
这些元素在化学反应中发挥重要的作用，也广泛应用于光电子器件、催化剂等领域。
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________。
②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原 子子来越会核增强越对大。来最越外_层__电_,子__的___吸__引_也力增越逐多来渐越__强__,_即_，__因__而__失也电越
减强还失1金弱 原 去 属 性剂
2021/2/21
2、族：元素周期表中共有_1_8_个纵行，除了_8_、_9_、1_0_ 三个纵行称为Ⅷ 外，其余的每一个纵行称为一个_族___, 共有__1_6_个族。主族元素的族序数=_最__外__层__电__子_数
_主_族：用罗马字母加A表示，共_7_个
_副_族：用罗马字母加B表示，共_7_个
族 0族：最右边一列的_稀__有_元素组成, 化合价为_0_ 最外层电子数为_8_（除He为_2_外）,共_1_个
碘131和铯137是什么来的？为什么发放 碘片可以防止碘131辐射？
2021/2/21
28
第一节 元素周期表
(第三课时)
2021/2/21
29
一、原子结构
１、原子结构示意图：
电子层
Ｎa +11
核内质子数
2021/2/21
2 81
电子层上 的电子数
30
2、原子的结构
质子(Z)（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）
2021/2/21
随着半径递增，得电子
能力递减，氧化性递减， 递
非金属性递减。
变
性
18
①化学性质相似性
氯气（Cl2）
溴（Br2）
与金属 反应
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+Br2==2NaBr
跟非金 属反应
H2+Cl2=光=2HCl
H2+Br2==2HBr
跟水的 反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
2．从元素单质及其化合物的相关性质判断
(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。（正比）
(2)最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。（正比）
3．根据金属活动性顺序判断
一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
4．根据离子的氧化性强弱判断
阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 （反比）
这三种原子之间是什么关系？@
2021/2/21
33
3、元素、核素和同位素@
(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一 种原子叫做核素。 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的 不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互 称为同位素。 注意：它反映的是同种元素的不同原子间
2021/2/21
11
（2）碱金属的化学性质
钠
钾
相似性 递变性
与氧 气反 应@
与水 反应
@
易燃烧， 黄色火焰
易燃烧， 紫色火焰
2Na+O2== Na2O2
2K+O2==K2O2 (过氧化钾) K+O2==KO2 (超氧化钾)
浮、熔、游、浮、熔、游、
响、红
爆、红
2Na+2H2O= 2K+2H2O= 2NaOH+H2 2KOH+H2
的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3
第34号元素： 34-36=－2 第53号元素： 53-54=－1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =－4
2021/2/21
第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
10
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构特点 1、完成下第5页的“科学探究”，碱金属元素在结构 上的相似性和递变性。
①相似点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相
同， 都为 1个 。 ②递变性：随着核电荷数__增__加__，碱金属元素原子的 电子增层多 大数逐渐______，原子半径逐渐______。
如：氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe。
2021/2/21
《学案》相应练习
16
2021/2/21
17
（1）卤素的原子结构及化学性质 所表现的相似性和递变性
原子结构
化学性质
易于得到一个电子（氧 相 原子的最外层均 化性），化学性质活泼， 相
同 为7个电子
体现强非金属性
似
点
性
核电荷数依次增 不 多；电子层数递 同 增；原子半径依 点 次增大
13
（4）碱金属的物理性质
相 似 性
2021/2/21
密熔
度沸
递 变
依 次
点 依 次
增降
性
大低
14
课堂小结——元素原子结构决定性质
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数。 此外，还与 原子的半径 的关系密切
Li Na K Rb Cs 2021/2/21
碱金属元素原子结构既有相同点也有相 异点，这决定了碱金属元素的性质既有 相似性又有递变性
4、原子序数与原子结构的关系： 原子序数=_核__电__荷__数__=_质__子__数__=_核__外__电__子__数_
原子序数
2021/2/相21 对原子质量
3
2021/2/21
4
一、元素周期表的结构：
1、周期：元素周期表共有_七__个横行，每一个横行称为 一个_周__期_，同周期元素的_电__子_层__数__相同 短周期：第__一___、__二___、__三___周期 不完全周期 周期 长周期：第__四__、__五___、_六____、__七___周期
Ar
Cl 35
17
H 1
1
32
练习2 ①核电荷数＝质子数＝核外电子数 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子
质子数
中子数
电子数
质量数
原子名称 原子符号
元素 符号
原同子种① 1 原元 的子素 不② 1
0
1
1
氕 11H
1
1
2 氘 21H或D H
原同子原③ 1 子
2
1
3 氚 31H或T
思考：这三种原子是不是属于同种元素? 这三种原子是不是同一种原子?
相似性
递变性
除铯外都为银白色金属， 密度依次增大，熔沸点依 质软，熔沸点低，密度小 次降低
都易和氧气反应
和氧气反应生成物越来越 复杂
都和水反应生成碱（强碱）按照锂、钠、钾、铷、铯
放出氢气
的顺序反应越来越剧烈
都表现很强的还原性、金 随原子半径递增，还原性
属性，是典型的金属
递增，金属性递增，活泼
性增强
15
第六周期第ⅣA 族。
9
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， 其中正确的是（ ） D
（A） 2 3 （4B）
2
11
10 11
19
18 19
（C） 6 （D） 11 12 13 24
67 14 31 32
3、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原 子序数是（ B ）
2021A/2/.21109 B. 118 C. 173 D. 222
Br2+H2O==HBr+HBrO
跟碱反 应
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
2021/2/21
19
②化学性质的递变性 I、
光照或点燃
△
2021/2/21
+9 27
氟
+17 2 8 7
氯
+35 2818 7
溴
+53 2818 18 7
碘
25
判断元素非金属性强弱（即元素原子的得电子的易 难）的方法
1．从元素原子结构判断 (1)当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。 即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。
(2)当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。
第Ⅷ 族：周期表中第__8_、_9__、10___纵行，共_1_个
2021/2/21
5
小结： 三长三短不完全 七主七副零和八
熟悉元素周期表的结构，背熟 １~20号元素。
2021/2/21
6
1、书本P11的2、7（金、钛）， 10（1）
2、第三周期第IVA族的元素的原 子序数是_____。
2021/2/21
这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化 学反应规律？
II、
2021/2/21
22
实验
实验
现象
结论
1中荡向加指化们.向滴后K氯出剂的IN溶加加水a右和氧液氯入,B振边 氧 化r中水C溶荡C这 化 性滴,液振后l4三 产 的溶加层溶个 物 强液变C液反，弱C由 橙由l4应并无黄振无中比色色荡色变的较后变黄C氧它棕C色黄l4，，C氯氯l2水水+和2和NNaaKBBIr反r反==应应B生生r2成成+2了了NBaIC2r2l
2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性 也就越弱，其非金属性也就越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应。非金属性强的置换出非金属性弱的。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。