化学元素周期表介绍
元素周期表的结构和特点(知识点)
元素周期表的结构和特点（知识点）元素周期表是化学元素的有序排列表，用于展示元素的结构和特点。
它按照元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数量）从小到大排列，并将具有相似化学性质的元素归为一组。
元素周期表的结构和特点是本文的主题，以下将详细讨论。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表由若干横行和纵列组成。
横行称为周期，纵列称为族。
目前最常见的周期表是长式周期表，其中共有7个周期。
每个周期由横向排列的元素构成，第1周期只有2个元素，第2周期有8个元素，第3周期有18个元素，以此类推。
每个周期的元素数目是由电子层结构决定的。
2. 元素周期表中的主要分区元素周期表还包含主要的分区，包括：(1) 原子序数与原子量：元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列，原子序数为元素的唯一标识。
同时，在元素符号下方还标明了原子量。
(2) 元素符号：每个元素都有一个唯一的化学符号，以便于识别和表达。
例如，氢的化学符号为H，氧的化学符号为O。
(3) 元素名称：每个元素都有一个关联的名称。
例如，H表示氢，O表示氧。
(4) 元素的物理性质：周期表还可以展示元素的物理性质，例如密度、熔点、沸点等。
3. 元素周期表中的周期性规律元素周期表的最重要特点之一是展示了元素的周期性规律。
这些规律是基于元素电子结构和原子核结构之间的相互关系。
(1) 周期性表现：元素周期表中横向排列的元素具有明显的周期性规律。
例如，第1周期的元素（氢和氦）属于同一元素组，它们有相似的化学性质。
同样，第2周期的元素（锂、铍、硼等）也具有相似的性质。
(2) 周期性趋势：元素周期表中同一周期的元素具有一些共同的特征。
随着周期数增加，原子半径和原子量逐渐增加，电离能和电负性逐渐降低。
这种趋势可以帮助我们预测和解释元素的化学性质和反应。
4. 元素周期表中的元素分类元素周期表按照元素的化学性质和电子结构将元素划分为几个不同的类别。
(1) 主族元素：主族元素是周期表中的主要元素。
元素周期表的基本结构和特点
元素周期表的基本结构和特点一、元素周期表的起源和发展•1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一个元素周期表。
•随着化学元素的不断发现和核反应技术的进步，周期表逐渐完善和扩展。
二、元素周期表的基本结构•横行称为周期，竖列称为族。
•周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期。
•周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
三、周期表的排列规律•周期表中，元素的原子序数依次增加。
•周期表中，同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。
四、元素周期表的特点•周期表反映了元素的原子结构与元素性质之间的关系。
•周期表中，周期与周期的交界处往往是一些特殊元素的所在，如超铀元素。
•周期表中，族与族之间的过渡元素往往具有相似的化学性质。
五、元素周期表的应用•周期表是化学领域的重要工具，可以查找到元素的物理和化学性质。
•周期表有助于预测和解释新元素的发现及其可能的性质。
•周期表为化学教育和研究提供了系统的分类和归纳方式。
六、元素的命名和符号•元素以化学符号表示，符号通常由一个或两个字母组成。
•元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写。
•元素名称通常以英文表示，也有一些元素的名称来源于其他语言。
七、周期表的拓展•周期表还包括了一些具有特定性质的元素，如过渡元素、镧系元素和锕系元素。
•周期表的研究还涉及到同位素、元素周期律的微观解释等方面。
以上是关于元素周期表的基本结构和特点的知识点介绍，希望对你有所帮助。
习题及方法：1.习题：元素周期表中有多少个周期？解题方法：回顾元素周期表的基本结构，周期表共有7个周期。
答案：7个周期。
2.习题：元素周期表中有多少个族？解题方法：根据元素周期表的基本结构，周期表共有18个族。
答案：18个族。
3.习题：请列举出周期表中的7个主族。
解题方法：根据元素周期表的基本结构，主族元素位于周期表的左侧。
答案：第1主族（碱金属族）、第2主族（碱土金属族）、第3主族（硼族）、第4主族（碳族）、第5主族（氮族）、第6主族（氧族）、第7主族（卤素族）。
化学元素的周期表和性质
化学元素的周期表和性质一、周期表的构成1.周期表是化学元素按照原子序数递增排列的表格，目前包含118种元素。
2.周期表分为七个周期，横排，周期数等于元素原子的最外层电子层数。
3.周期表有十六个族，竖排，族数代表元素原子的最外层电子数。
二、周期表的规律1.周期规律：电子层数相同的元素，从左至右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2.族规律：同一族元素，原子半径随着周期数增加而增大，金属性随着周期数增加而增强，非金属性随着周期数增加而减弱。
三、元素的性质1.原子半径：原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期中，从左至右原子半径逐渐减小。
2.金属性：元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；同一族中，金属性随着周期数的增加而增强。
3.非金属性：元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；同一族中，非金属性随着周期数的增加而减弱。
4.最高正化合价：主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（O、F元素除外）。
5.最低负化合价：主族元素的最低负化合价等于其最外层电子数减8（O、F元素除外）。
6.周期表在化学反应中的应用：根据元素的位置，判断其在化学反应中的角色，如氧化剂、还原剂等。
7.周期表在材料科学中的应用：根据元素的性质，选择合适的元素制备具有特定性能的材料。
8.周期表在生物体内的应用：了解元素在生物体内的分布和作用，研究生物体生理功能与元素的关系。
五、学习周期表的建议1.熟悉周期表的基本构成，了解各个周期、族的元素分布。
2.掌握周期表的规律，能根据元素的位置判断其性质。
3.了解元素的主要性质和应用，提高对化学知识的运用能力。
4.平时多观察、多思考，将周期表与实际应用相结合，提高学习效果。
习题及方法：1.习题：元素X位于第四周期第Ⅷ族，原子序数为26，请写出元素X的名称。
方法：根据题目信息，我们可以知道元素X位于第四周期第Ⅷ族，原子序数为26。
查看周期表，第四周期第Ⅷ族的元素是铁（Fe）。
所以元素X的名称是铁。
初中化学元素周期表知识点大全
初中化学元素周期表知识点大全元素周期表是化学中的重要工具和基础知识，它将所有已知元素按照一定的规律进行了分类和排列。
掌握元素周期表的知识，是学习化学的基础，也是理解元素性质与化学反应的关键。
在初中化学中，学生需要掌握元素周期表的基本结构和元素周期律的主要内容。
接下来，我将从元素周期表的组成、周期律的概念和特点以及具体元素的分类和性质等方面，给大家介绍初中化学中与元素周期表相关的知识点大全。
一、元素周期表的组成元素周期表由一系列元素符号和数据组成，其中主要包括元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量和元素属性等信息。
元素周期表按照一定的规则排列，通常是按照元素的原子序数从小到大排列。
1. 元素符号：每个元素都有一个独特的元素符号，由一个或两个字母组成，通常是取自元素名称的首字母，并且区分大小写。
2. 元素名称：元素名称是对应元素符号的全名，用于进行元素的命名。
一些元素的名称可能来源于拉丁文或者重要科学家的名字。
3. 原子序数：原子序数是指元素中原子核中质子的数量，也就是元素标志上的数字。
原子序数决定了元素的化学性质和元素所属的位置。
4. 相对原子质量：相对原子质量是指该元素原子质量与碳-12同位素的质量之比，以12C的相对原子质量为12。
5. 元素属性：元素周期表中每个元素都有其特定的物化性质和化学性质，这些属性可以通过元素周期表来了解。
例如，金属元素具有高导电性和高热导性，非金属元素则相反。
二、元素周期律的概念和特点元素周期律是一种基于元素周期表中元素特性变周期性变化的规律。
它可以帮助我们更好地理解和归纳元素的性质，指导我们进行化学实验和研究。
1. 周期性：元素周期表中元素的性质随着原子序数的增大而周期性变化，即元素的性质随着元素在周期表中位置的改变而变化。
2. 周期：周期表中的每一横行称为一个周期，每个周期由电子壳层数相同的元素组成。
3. 主族元素：周期表中的1A和2A族元素称为主族元素，它们都具有相似的化学性质。
化学元素周期表前20个
化学元素周期表前20个
化学元素周期表前20个：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
扩展资料
化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的`化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
元素周期表及其应用
元素周期表及其应用元素周期表是化学中一种重要的工具，它按照原子序数的递增顺序将所有已知的化学元素排列起来，并将它们按照一定的规律分组。
这张表反映了元素之间的关系，为化学研究和应用提供了基础。
一、元素周期表的起源元素周期表最早由俄国化学家门捷列夫于1869年发表。
他根据元素的物理性质和化学反应性质，将元素分为几个周期和几个组。
而现代扩展版的周期表，是英国化学家门德里夫于20世纪初完善和发展的。
他发现将元素按照原子序数排列可以更好地体现元素的特征和规律，并将元素按照性质的相似性分成了若干个周期和若干个区域。
二、元素周期表的结构元素周期表的结构很清晰：在表的上方，由左至右依次排列了氢和氦两个元素，它们是最简单的元素，原子结构相对简单；而在表的主体部分，则按照原子序数的递增顺序排列了所有的元素。
每个元素的方格中通常标注了元素的化学符号、原子序数和相对原子质量等重要信息。
此外，表中还以水平行将元素分成了七个周期，垂直列则将元素分为了若干个主族和次级族。
通过元素周期表的结构，我们可以直观地了解元素的分类和规律。
三、元素周期表的重要性元素周期表的重要性不言而喻。
首先，它是化学研究和教学中不可或缺的工具。
通过周期表，我们可以方便地查找元素的属性、原子结构以及相关的物理化学特性，为我们的实验和理论研究提供了便捷的参考。
其次，周期表展示了元素之间的规律和周期性变化。
例如，原子半径、电离能、电负性等特性可以随着原子序数的增加呈现出规律性的变化，这些规律对于我们了解元素性质的奥秘具有重要意义。
此外，周期表还为我们研究元素的反应性、同位素、核反应等提供了指导。
四、元素周期表的应用元素周期表的应用非常广泛。
下面我们来介绍一些主要的应用领域。
1. 化学研究元素周期表是化学研究和教学中的基础工具。
化学家可以通过周期表查找元素的物理化学性质，预测元素的反应性和同系物的性质变化等。
周期表为化学实验的设计提供了理论基础，也为新元素的发现提供了线索。
化学元素周期表的读音及英名全称
一、化学元素的读音及英文名称（表二有中文拼音）第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen第09 号元素: 氟[化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine第10 号元素: 氖[化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon第11 号元素: 钠[化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium第12 号元素: 镁[化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium第13 号元素: 铝[化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum第14 号元素: 硅[化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon第15 号元素: 磷[化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus第16 号元素: 硫[化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur第17 号元素: 氯[化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine第18 号元素: 氩[化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon第19 号元素: 钾[化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium第20 号元素: 钙[化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium第21 号元素: 钪[化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium第22 号元素: 钛[化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium第23 号元素: 钒[化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium第24 号元素: 铬[化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium第25 号元素: 锰[化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese第26 号元素: 铁[化学符号]Fe, 读“铁”, [英文名称]Iron第27 号元素: 钴[化学符号]Co, 读“古”, [英文名称]Cobalt第28 号元素: 镍[化学符号]Ni, 读“臬”, [英文名称]Nickel第29 号元素: 铜[化学符号]Cu, 读“同”, [英文名称]Copper第30 号元素: 锌[化学符号]Zn, 读“辛”, [英文名称]Zinc第31 号元素: 镓[化学符号]Ga, 读“家”, [英文名称]Gallium第32 号元素: 锗[化学符号]Ge, 读“者”, [英文名称]Germanium第33 号元素: 砷[化学符号]As, 读“申”, [英文名称]Arsenic第34 号元素: 硒[化学符号]Se, 读“西”, [英文名称]Selenium第35 号元素: 溴[化学符号]Br, 读“秀”, [英文名称]Bromine第36 号元素: 氪[化学符号]Kr, 读“克”, [英文名称]Krypton第37 号元素: 铷[化学符号]Rb, 读“如”, [英文名称]Rubidium第38 号元素: 锶[化学符号]Sr, 读“思”, [英文名称]Strontium第39 号元素: 钇[化学符号]Y, 读“乙”, [英文名称]Yttrium第40 号元素: 锆[化学符号]Zr, 读“告”, [英文名称]Zirconium第41 号元素: 铌[化学符号]Nb, 读“尼”, [英文名称]Niobium第42 号元素: 钼[化学符号]Mo, 读“目”, [英文名称]Molybdenum第44 号元素: 钌[化学符号]Ru, 读“了”, [英文名称]Ruthenium第45 号元素: 铑[化学符号]Rh, 读“老”, [英文名称]Rhodium第46 号元素: 钯[化学符号]Pd, 读“巴”, [英文名称]Palladium第47 号元素: 银[化学符号]Ag, 读“银”, [英文名称]Silver第48 号元素: 镉[化学符号]Cd, 读“隔”, [英文名称]Cadmium第49 号元素: 铟[化学符号]In, 读“因”, [英文名称]Indium第50 号元素: 锡[化学符号]Sn, 读“西”, [英文名称]Tin第51 号元素: 锑[化学符号]Sb, 读“梯”, [英文名称]Antimony第52 号元素: 碲[化学符号]Te, 读“帝”, [英文名称]Tellurium第53 号元素: 碘[化学符号]I, 读“典”, [英文名称]Iodine第54 号元素: 氙[化学符号]Xe, 读“仙”, [英文名称]Xenon第55 号元素: 铯[化学符号]Cs, 读“色”, [英文名称]Cesium第56 号元素: 钡[化学符号]Ba, 读“贝”, [英文名称]Barium第58 号元素: 铈[化学符号]Ce, 读“市”, [英文名称]Cerium第59 号元素: 镨[化学符号]Pr, 读“普”, [英文名称]Praseodymium 第60 号元素: 钕[化学符号]Nd, 读“女”, [英文名称]Neodymium 第61 号元素: 钷[化学符号]Pm, 读“颇”, [英文名称]Promethium 第62 号元素: 钐[化学符号]Sm, 读“衫”, [英文名称]Samarium第63 号元素: 铕[化学符号]Eu, 读“有”, [英文名称]Europium第64 号元素: 钆[化学符号]Gd, 读“轧”, [英文名称]Gadolinium 第65 号元素: 铽[化学符号]Tb, 读“忒”, [英文名称]Terbium第66 号元素: 镝[化学符号]Dy, 读“滴”, [英文名称]Dysprosium 第67 号元素: 钬[化学符号]Ho, 读“火”, [英文名称]Holmium第68 号元素: 铒[化学符号]Er, 读“耳”, [英文名称]Erbium第69 号元素: 铥[化学符号]Tm, 读“丢”, [英文名称]Thulium第70 号元素: 镱[化学符号]Yb, 读“意”, [英文名称]Ytterbium第71 号元素: 镥[化学符号]Lu, 读“鲁”, [英文名称]Lutetium第72 号元素: 铪[化学符号]Hf, 读“哈”, [英文名称]Hafnium第73 号元素: 钽[化学符号]Ta, 读“坦”, [英文名称]Tantalum第74 号元素: 钨[化学符号]W, 读“乌”, [英文名称]Tungsten第75 号元素: 镧[化学符号]La, 读“兰”, [英文名称]Lanthanum第75 号元素: 铼[化学符号]Re, 读“来”, [英文名称]Rhenium第76 号元素: 锇[化学符号]Os, 读“鹅”, [英文名称]Osmium第77 号元素: 铱[化学符号]Ir, 读“衣”, [英文名称]Iridium第78 号元素: 铂[化学符号]Pt, 读““, [英文名称]Platinum第79 号元素: 金[化学符号]Au, 读“今”, [英文名称]Gold第80 号元素: 汞[化学符号]Hg, 读“拱”, [英文名称]Mercury第81 号元素: 铊[化学符号]Tl, 读“他”, [英文名称]Thallium第82 号元素: 铅[化学符号]Pb, 读“千”, [英文名称]Lead第83 号元素: 铋[化学符号]Bi, 读“必”, [英文名称]Bismuth第84 号元素: 钋[化学符号]Po, 读“泼”, [英文名称]Polonium第85 号元素: 砹[化学符号]At, 读“艾”, [英文名称]Astatine第86 号元素: 氡[化学符号]Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon第88 号元素: 镭[化学符号]Ra, 读“雷”, [英文名称]Radium第89 号元素: 锕[化学符号]Ac, 读“阿”, [英文名称]Actinium第90 号元素: 钍[化学符号]Th, 读“土”, [英文名称]Thorium第91 号元素: 镤[化学符号]Pa, 读“仆”, [英文名称]Protactinium第92 号元素: 铀[化学符号]U, 读“由”, [英文名称]Uranium第93 号元素: 镎[化学符号]Np, 读“拿”, [英文名称]Neptunium第94 号元素: 钚[化学符号]Pu, 读“不”, [英文名称]Plutonium第95 号元素: 镅[化学符号]Am, 读“眉”, [英文名称]Americium第96 号元素: 锔[化学符号]Cm, 读“局”, [英文名称]Curium第97 号元素: 锫[化学符号]Bk, 读“陪”, [英文名称]Berkelium第98 号元素: 锎[化学符号]Cf, 读“开”, [英文名称]Californium第99 号元素: 锿[化学符号]Es, 读“哀”, [英文名称]Einsteinium第100 号元素: 镄[化学符号]Fm, 读“费”, [英文名称]Fermium第101 号元素: 钔[化学符号]Md, 读“门”, [英文名称]Mendelevium第102 号元素: 锘[化学符号]No, 读“诺”, [英文名称]Nobelium第103 号元素: 铹[化学符号]Lw, 读“劳”, [英文名称]Lawrencium第104 号元素: 鐪[化学符号]Rf, 读“卢”, [英文名称]unnilquadium第105 号元素: [化学符号]Db, 读“杜”, [英文名称]dubnium第106 号元素: 钅喜[化学符号]Sg , 读”喜“, [英文名称]第107 号元素: 钅波[化学符号]Bh, 读"波“, [英文名称]Bohrium第108 号元素: 钅黑[化学符号]Hs, 读”黑“, [英文名称]第109 号元素: 钅麦[化学符号]Mt, 读"麦",[英文名称]第110 号元素: 鐽[化学符号]Ds, 读”达“, [英文名称]Darmstadtium第111 号元素: [化学符号]Rg, , 读”伦“, [英文名称]Roentgenium二、化学元素周期表读音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(t ài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(ji ā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo) 46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(l án)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā) 82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi) 101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài) 110钅达(dá)111钅仑(lún)。
人教版初中化学必背元素周期表
人教版初中化学必背元素周期表
该元素周期表收录了人教版初中化学教材中必须要掌握的所有元素信息，包括元素符号、原子序数、原子量等。
了解和熟记元素周期表是初中化学研究的基础，对深入研究和理解化学原理非常重要。
下面是人教版初中化学必背元素周期表的完整版：
请根据教材要求，认真研究和掌握这份完整的元素周期表，加深对各种元素的理解和认知，为进一步研究化学打下良好的基础。
请注意，这只是一个示例文档，没有实际数据来支持它的准确性。
请使用合适的数据源来创建准确和可靠的元素周期表文档。
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化学元素周期表介绍
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
元素周期表简称周期表。
元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。
一横行称为一个周期，一列称为一个族，有7个周期，7个主族，7个副族，第8族和0族组成。
其中族中的A代表为主族，B代表副族。
学习时应了解并会写出罗马数字（特别是4、5、6的写法），同时注意元素周期表中间部分有第8族，这是不属于主族和副族的，一个特殊族，其中包括第8，9，10列元素。
细心的人会发现，在元素周期表下面有特殊的两行，上面为镧系，下面为锕系，镧系属于第六周期，锕系属于第七周期。
元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。
周期表中同一横列元素构成一个周期。
同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。
族是原子内部外电子层构型的反映。
了解元素周期表的编排规律。
1、原子的电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序从左至右
排成横行
2、把最外层电子层数目相同的元素按电子层递增的顺序由上到下排成纵行
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原
子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
1、由于副族元素化学性质的变化规律比较复杂，并不适用主族的相关规律
2、对于典型的非金属元素不能比较其金属性，同样，对于典型金属元素并不能比较其非金属性，如Li,Na,K,Ru,Cs,我们也不能说从上到下，非金属性减弱。