钠氯及其化合物
一．钠及其化合物知识点(一)钠的性质1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象：切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论：金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
（二）钠的化合物 1．氧化钠和过氧化钠Na 2O Na 2O 2 颜色、状态白色固体 淡黄色固体 氧的化合价—2价 —1价（过氧离子O 22—） 电子式稳定性较不稳定 较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应Na 2O + H 2O==2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应Na 2O + CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 2 与盐酸反应Na 2O + 2HCl==2NaCl + H 2O 2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ 用途用于少量Na 2O 2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存密封保存 密封保存 2．碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠 碳酸氢钠 俗名苏打、纯碱 小苏打 色、态 通常以Na 2CO 3·10H 2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na 2CO 3白色粉未 水溶性易溶于水 溶解度较碳酸钠小 热稳定性 稳定，受热不易分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与盐酸反应 慢 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O快 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 与碱反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOHNaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O 相互转化用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等Na 2CO 3 NaHCO 3 酸 加热或碱重难点考点一 钠的性质金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm 3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
例题1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性〖解析〗钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH 和H 2，说明钠的还原性很强。
〖答案〗 C2. 下列关于钠的说法不正确的是[ ]A 、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属〖解析〗 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
〖答案〗 C 、D练习1. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A 、HClB 、NaOHC 、24K SOD 、4CuSO2. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm 3）各50mL 。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是 （ ）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3. 将4.6g 金属钠投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A.等于4.6%B. 等于8%C.小于8%D.大于8%4.有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法。
实验时，往100mL 大试管中先加入40mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）。
仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠的现象：（2）大试管中溶液颜色的变化：（3）装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内 。
（4）简述检验产生气体的方法：考点二 过氧化钠的性质1. 一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O （g ）混合物反应，可视为Na 2O 2首先与CO 2反应，剩余的Na 2O 2再与H 2O （g ）反应。
2. Na 2O 2 与CO 2、H 2O （g ）、CO 、H 2及(CO)m H n 等气体在一定条件下反应，固体质量增加规律(1) CO 2、H 2O （g ）分别与Na 2O 2反应Na 2O 2 −−→−CO2Na 2CO 3，从组成上看相当于吸收了CO 2中的CO 部分，所以固体物质质量增加等于参加反应的CO 2等物质的量CO 的质量。
Na 2O 2 −−→−H2O 2NaOH 从组成上看相当Na 2O 2于吸收H 2O 了中的H ，所以固体物质质量增量等于参加反应的H 2O 等物质的量的H 2的质量。
(2)通式符合(CO)m H n 的可燃物，如CO 、H 2、CH 3OH 等与少量O 2（起引发作用）和足量Na 2O 2置于同一密闭容器，用电火花引燃，充分反应后固体质量增量等于可燃物的质量。
3. Na 2O 2与酸性氧化物反应的特例一般情况下，Na 2O 2和Na 2O 分别与酸性氧化物反应，区别在产物上，Na 2O 2多了O 2。
但是，当酸性氧化物具有还原性，如SO 2与Na 2O 2反应时，除了发生：2Na 2O 2+2SO 2====2Na 2SO 3+O 2外，还会同时发生Na 2O 2+SO 2====Na 2SO 4的反应。
例题1. 2.1g CO 和2H 组成混合气体与足量的2O 充分反应后，立即通入足量的22Na O 固体中，固体质量增加（ ）A 、2.1gB 、3.6 gC 、7.2 gD 、不可确定〖解析〗 CO 和2H 与2O 燃烧的化学方程式为：2222CO O CO +=点燃，22222H O H O +=点燃；2CO 、2H 跟22Na O 的反应分别为：222232222CO Na O Na CO O +=+，2222224H O Na O NaOH O +=+↑。
从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为CO 和2H 混合气体的质量，即2222322,2H CO Na O Na CO Na O NaOH −−→−−→。
〖答案〗 A2. 下列对Na2O2的叙述中，正确的是()A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂〖解析〗本题考查有关过氧化钠的知识。
在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。
Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B项错。
与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。
〖答案〗 A练习1. 事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。
据此，你认为下列方程式正确的是（）A．2 Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2 Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D．2 Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O22. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是（）A. H2B. CO2C.C6H12O6D.C12H22O11考点三碳酸钠与碳酸氢钠1. Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
新教材2021-2022学年化学人教版必修第一册课件：—钠和氯第二节氯及其化合物
体系构建
一、氯气的用途与物理性质
1．氯的存在：氯是一种重要的“_成_盐__元素”，自然界中除了以
NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐 湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的_化__工_原__料__，制造_盐_酸__，有机溶剂、
农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃__烧__，发出_苍__白_色__火焰，集气瓶 口上方出现_白_雾__。
(2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点=_=_燃=_=_2_H__C_l____。 (3)HCl 溶于水形成_盐__酸_。
1．Cl2 与金属单质的反应
写出下列反应的化学方程式
(1)与钠反应：_2_N_a_＋__C_l_2=_=_△=_=_=_2_N__a_C_l _____。 (2)与铁反应：_2_F_e_＋__3_C_l_2=_=_△=_=_=__2F__eC__l3____。 (3)与铜反应：__C_u_＋__C__l2_=_=△_=_=_=_C_u_C__l2_____。
5．已知 NaClO 溶液与 CO2 气体能发生如下反应：NaClO＋H2O ＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( )
A．HClO 比 H2CO3 酸性强 B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性 C．向漂白粉溶液中通少量 Cl2 可增强漂白性 D．向漂白粉溶液中通 CO2 气体，可能生成白色沉淀
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
物质 液氯
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第3课时氯气的实验室制法)
Байду номын сангаас
苍白色火焰，集气
3．氯气与水的反应 (1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化 学方程式是 Cl2＋H2O===HCl＋HClO ，次氯酸具有强氧化性，能
杀菌、消毒。
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯
气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问
题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接(a ),( b )接( d ),(e ) 接(c )。(填各接口处的字母代号)
5.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实 验，装置如下图所示。
第二节
氯及其化合物
第3课时 氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
制取O2
课堂练习 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,HCl起还原剂和酸的作用。 (2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
× × (3)实验室收集Cl2采用向下排空气法。 × (4)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。
(5)实验室制取气体的装置包括发生装置、收集装置、尾气处理
②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水 外)。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
《氯及其化合物》氯与金属的反应
《氯及其化合物》氯与金属的反应《氯及其化合物——氯与金属的反应》在化学的世界里，氯是一种非常活泼且具有重要性质的元素。
当氯与金属相互作用时，会引发一系列有趣且关键的化学反应。
首先，让我们来了解一下氯元素的基本特性。
氯是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
它在常温常压下为气态，这使得它在与金属反应时，常常需要特定的条件。
当氯与钠这种活泼金属相遇时，会发生剧烈的反应。
钠是一种银白色的金属，质地柔软。
将钠置于氯气中，钠会迅速燃烧，产生黄色的火焰，并生成白色的氯化钠固体。
这个反应的化学方程式为：2Na ＋Cl₂＝ 2NaCl 。
这是一个典型的化合反应，钠原子失去电子，氯原子得到电子，形成稳定的离子化合物。
再来看氯与铁的反应。
铁是一种常见的金属，但相对钠来说，它的活泼性稍弱。
在加热的条件下，氯气能与铁发生反应，生成氯化铁。
化学方程式为：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
在这个反应中，铁从 0 价被氧化为＋3 价。
氯与铜的反应也值得一提。
铜是一种不那么活泼的金属，在加热的情况下，氯气可以与铜反应生成氯化铜。
其化学方程式为：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。
反应生成的氯化铜为棕黄色固体。
这些反应不仅仅是化学方程式的简单呈现，它们在实际生活和工业生产中都具有重要的意义。
氯化钠，也就是我们日常所说的食盐，是通过氯与钠的反应生成的。
食盐对于维持人体的生理功能以及食品加工都起着至关重要的作用。
氯化铁在水处理中是一种常用的絮凝剂，能够帮助去除水中的杂质和污染物。
氯化铜则在电镀、颜料等领域有广泛的应用。
从反应的条件和产物来看，氯与不同金属的反应活性是有所差异的。
这与金属的原子结构、电子排布等因素密切相关。
一般来说，金属越活泼，与氯反应就越容易、越剧烈。
在实验中研究氯与金属的反应时，需要注意安全。
氯气是有毒气体，必须在通风良好的环境中进行操作，并且要采取适当的防护措施。
总之，氯与金属的反应是化学领域中重要的一部分。
通过对这些反应的研究和了解，我们能够更好地理解物质之间的相互转化，为材料科学、化工生产等领域提供理论基础和实践指导。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。
2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。
5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。
二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。
•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。
三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。
•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。
•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。
五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。
•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。
•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。
•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物+含解析
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教师活动教师：氯是一种重要的“成盐物质”。
教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
必修1重点方程式总结----钠、氯气及其化合物方程式
钠及其化合物方程式：4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na2NaCl 2Na+S====Na2S(钠与硫在研钵中研磨时现象：爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（钠投入水中）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（钠投入酸中，先与酸反应，若钠剩余再与水反应）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，其余类推）Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应实质：分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2 ，2H2O22H2O+O2↑)Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O （此反应证明Na2O是碱性氧化物）2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O +O2↑（此反应证明Na2O2不是碱性氧化物）2Na2O+O2△2Na2O2 （氧化钠转化为过氧化钠，稳定性：Na2O2〉Na2O）钠在空气中长久放置的方程式：(4个)4Na+O2====2Na2O, Na2O+H2O====2NaOH2NaOH+ CO2+9 H2O==== Na2CO3·10H2O , Na2CO3·10H2O==== Na2CO3+10H2O氯气及其化合物方程式:Cl2 +2Na2NaCl 现象:生成大量白烟,发出黄色火焰焰色反应：钠元素呈黄色；钾元素通过蓝色钴玻璃呈紫色。
3Cl2 +2Fe2FeCl3现象:生成大量红棕色烟,加水后溶液为黄色溶液（Fe3+）Cu+ Cl2CuCl2 现象:生成大量棕黄色烟,加水后溶液为蓝色溶液（Cu2+）有颜色的溶液离子：Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）Cu2+（蓝色）MnO4-（紫色）Cl2 +H2 ====2HCl (光照或点燃) 现象:点燃时氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶上方出现白雾（盐酸小液滴）3Cl2 +2P2PCl3（液体）Cl2 +PCl3PCl5（固体）Cl2+H2O HCl +HClOCl2 +2FeCl2 ====2FeCl3Fe + 2FeCl3==== 3FeCl2Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2Cl2 + 2KI ====2KCl + I2Cl2 +Na2S====2NaCl+S↓ Cl2 +H2S====2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O====H2SO4 +2HCl制取“84”消毒液的原理：Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O制取漂白粉的原理：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==== CaCO3↓+2HClO漂白粉失效原理，两个方程式：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==== CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl + O2↑3Cl2 +6KOH(热、浓)====5KCl+KClO3+3H2O实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2 H2O+Cl2↑实验室制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2 Cl-△Mn2++2 H2O+Cl2↑液氯新制氯水久置氯水物质类别单质混合物混合物微粒种类Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl- 、OH-H2O、H+、Cl-、OH-补充：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2风化漂白粉主要成分漂白粉有效成分光照。
必考点02钠和氯及其化合物(解析版)
必考点02 钠和氯及其化合物题型一 钠及其氧化物例题1：下列关于Na 及其化合物的性质的说法正确的是（ ） A ．Na 和22Na O 均可与水发生置换反应生成气体单质 B ．3NaHCO 可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应C ．等物质的量的Na 和22Na O 分别与足量4MgSO 溶液反应，生成沉淀的质量之比为2：1D ．将等物质的量的Na2O 、22Na O 分别投入100mL 水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发) 【答案】D【详解】A ．Na 2O 2与水反应生成NaOH 和氧气，不属于置换反应，A 错误；B ．NaHCO 3可用作膨松剂主要是因为不稳定，受热易分解，B 错误；C ．Na 为1mol ，与水反应可生成1molNaOH ，再与MgSO 4反应可以得到0.5molMg(OH)2，Na 2O 2的物质的量为1mol ，与水反应生成2molNaOH ，再与MgSO 4反应可以得到1molMg(OH)2，所以生成沉淀的质量之比为1∶2，C 错误；D ．Na 2O 的物质的量为1mol ，与水反应生成2molNaOH ，溶液增重即为2molNaOH 的质量，Na 2O 2的物质的量为1mol ，与水反应生成2molNaOH 和0.5molO 2，溶液增重也为2molNaOH ，所以二者最终所得溶液质量相同，溶质质量相同，所得溶液的质量分数相同，D 正确；故选D 。
例题2：分别向盛有100mL 水、含0.01mol 氯化氢的盐酸、含0.01mol NaOH 的溶液X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05mol Na ，下列有关说法正确的是（ ）A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量相同D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【答案】D【详解】A ．根据上述分析可知，A 项说法错误；B ．Na 与H 2O 反应的实质是与水电离出的H +反应，溶液中H +浓度越大，则反应速率越快，因此Y 烧杯中反应最剧烈，故B 项说法错误；C ．三个烧杯中反应结束后，溶液中的阳离子均为Na +，因此Z 烧杯中溶质的物质的量为0.06mol ，X 、Y 烧杯中溶质的物质的量为0.05mol ，故C 项说法错误；D ．反应过程中，Na 元素化合价升高，H 元素化合价降低，根据化合价升降守恒可知，三烧杯内反应结束后，所产生的H 2的量相同，故D 项说法正确；综上所述，说法正确的是D 项。
高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2 ①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O ③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化 ⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
2．钠与水的反应(1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应①钠与水的反应化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。
b．Na与K2SO4溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
3．结合实验探究总结金属钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)<100℃4.金属钠的保存钠的化学性质非常活泼，所以自然界不存在游离态的钠；在实验室里，金属钠保存在煤油或石蜡里。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(知识梳理(人教版2019必修第一册)(解析版)
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识梳理钠及其化合物（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2℃1 形成化合物Na+与22O (过氧根离子)以2℃1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。