钠氯及其化合物

一．钠及其化合物

知识点

(一)钠的性质

1．钠的物理性质

金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

(1)实验过程

将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．

(2)注意事项

①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．

②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．

④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．

(3)实验现象：切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．

(4)实验结论：金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：

①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）

②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)

(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑

现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。3．钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油

中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

（二）钠的化合物 1．氧化钠和过氧化钠

Na 2O Na 2O 2 颜色、状态

白色固体 淡黄色固体 氧的化合价

—2价 —1价（过氧离子O 22—） 电子式

稳定性

较不稳定 较稳定 生成条件

通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别

碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应

Na 2O + H 2O==2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应

Na 2O + CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2 + 2CO 2==2Na 2CO 3 + O 2 与盐酸反应

Na 2O + 2HCl==2NaCl + H 2O 2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ 用途

用于少量Na 2O 2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存

密封保存 密封保存 2．碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠 碳酸氢钠 俗名

苏打、纯碱 小苏打 色、态 通常以Na 2CO 3·10H 2O 存在，为无

色晶体，易风化失水为白色粉未

Na 2CO 3

白色粉未 水溶性

易溶于水 溶解度较碳酸钠小 热稳定性 稳定，受热不易分解 2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

与盐酸反应 慢 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O

快 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 与碱反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3+2

NaOH

NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O 相互

转化

用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、

纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等

Na 2CO 3 NaHCO 3 酸 加热或碱

重难点

考点一 钠的性质

金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g

／cm 3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有

很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

例题

1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )

A ．钠的熔点低

B ．钠的密度小

C ．钠的硬度小

D ．钠有强还原性

〖解析〗钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与

水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH 和H 2，说明钠的还原性

很强。 〖答案〗 C

2. 下列关于钠的说法不正确的是[ ]

A 、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中

D 、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

〖解析〗 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=

，A 正确；B 的说法是正确的，

这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的

有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的

水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换

出金属。 〖答案〗 C 、D

练习

1. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）

A 、HCl

B 、NaOH

C 、24K SO

D 、4CuSO

2. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm 3）各50mL 。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3）

投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）

A 钠在水层中反应并四处游动

B 钠停留在苯层中不发生反应

C 钠在苯的液面上反应并四处游动

D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

3. 将

4.6g 金属钠投入到9

5.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( )

A.等于4.6%

B. 等于8%

C.小于8%

D.大于8%