中考实验探究题汇总
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一对一个性化辅导教案
氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
探究的物质
对应的知识点及应用
物理性质化学性质及制法
空气无色无味气体,微溶于
水。①支持燃烧,供给呼吸。
②收集方法:可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻片,移到需取样
之处将水倒掉并盖上玻片。
O2无色无味气体,微溶于
水。①具有氧化性:燃烧更剧烈;金属锈蚀;食物腐败。
②制法:加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)制取氧气
N2无色无味气体,难溶于
水。化学性质很不活泼:用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气,防止氧化、腐败。
H2无色无味气体,难溶于
水,最轻的气体。①具有可燃性:绿色高能燃料,产物只有水。
②具有还原性:贵重金属的冶炼。
③制法:活泼金属与酸反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。
CO 无色无味气体,极难溶
于水。①具有可燃性:作燃料,产物只有CO2
②有毒污染空气:煤气中毒、醉碳等。处理方法:用气球回收或点燃。
③具有还原性:炼铁
CO2无色无味气体,能溶于
水,压强增大溶得更多,
密度比空气大。①一般不支持燃烧也不能燃烧,不能供给呼吸:用于灭火;疏菜保鲜;浓
度高对人体有害。
②与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红:制碳酸饮料有点酸味。
③使澄清石灰水变浑浊:用于检验CO2,根据浑浊程度可判断CO2的含
量。
④与NaOH反应生成Na2CO3:用来吸收(除去) CO2
⑤制法:石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀硫酸)
“拓展与应用”中的对实验方案的评价是评价题中的经典题之一,抓住上述的评价要素(安全、节约、环保),就会言之有物:由实验原理①Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O
②2Cu+O22CuO CuO+H2SO4== CuSO4+H2O可知,方案②明显的要比方案①好,原因是:相对于方案①,方案②减少了对环境的污染;由于不使用浓硫酸,安全性要好;制取等质量的硫酸铜使需要的硫酸量要少,从而节约了药品等。
[答案]
(1) ②;(3)不能;(4) 不正确; 反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
(5) ②;不使用浓硫酸安全性好(或节约硫酸、不污染环境)
例4.(06大连)影响化学反应速率有很多因素,例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的事例,对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。
序号生活事例猜想验证方法或操作
1
2
[思路点拨]化学反应的速率一直是化学家所关注的事。影响一个化学反应速率快慢的因素有很多,如反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂、搅拌(振荡)等。本题要求能结合日常生活中影响化学反应速率快慢的一些现象,来猜测影响化学反应速率快慢的因素及相应的实验方案。
解答如下:
序号生活事例猜想验证方法或操作
1 铁在潮湿的空气中比在
干燥的空气中易生锈。生锈速度与水的含量
有关
把铁钉放在水面处和空气中,水面处铁钉先生
锈。
2 食品在夏天比冬天坏快。与温度高低有关。食品放在冰箱中和冰箱外,冰箱外的先变坏。
蜂窝煤比煤块燃烧更旺。与接触面积有关。相同质量的碳粉和碳块燃烧,碳粉先燃烧尽。
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:
猜想1:有CO、CO2、H2S;猜想2:有CO、CO2、CH4;
猜想3:有CO、H2S、CH4;猜想4:有CO2、H2S、;
猜想5:有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化,则猜想成立;
如果B装置没有明显变化,则猜想成立。
(2)在验证猜想l的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是;若要进一步验证
气体燃烧后的产物,操作是:迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入,振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置C与D之间加一个装置。改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现,证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO,可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是:将燃烧产物依次通过盛有、的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。
【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水(3) 干燥水雾浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液
4.(湛江)假期,王霞同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏
松多孔,口感很好。她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查,王霞发现了如下图所示的三种商品,
其中,发酵粉与水混合后,产生大量气体,你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他明显现象,实验结论是_____②_____;另取少量白色粉末于试管中,加入_____③_____,有无色气体产生,王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末是纯碱,你若认为小明说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,王霞继续查找资料,发现它们有下列的性质
性质碳酸钠碳酸氢钠
溶解性20℃时溶解度21.6g,溶解时放
热
20℃时溶解度9.8g,溶解时放热
加热不分解发生分解反应,分解产物为碳酸
钠、二氧化碳和水。
根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是:20'C时,在100克水中加入12克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为_____⑤_____,否则为_____⑥_____。
(3)在查找资料过程中,王霞同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。