八年级(下册)第二章空气与生命精讲精练

空气 氧气

【核心知识】

通过测定空气中氧气含量的实验，认识空气的组成

了解空气中各成分的主要用途，认识到空气是一种宝贵的资源 初步了解空气污染的危害，养成关注环境，热爱自然的情感 掌握实验室制取氧气的原理和方法，了解氧气的工业制法

认识催化剂和催化作用 认识氧气能与许多物质发生化学反应并记住反应现象，知道氧气的化学性质

认识氧化反应，知道氧气是一种最常见的氧化剂 【要点精讲】 1．空气

（1）空气的成分：空气的主要成分是氮气 和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5，

氧气约占1/5；空气含有的各种成分，按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%. （2）测量空气中氧气的含量

本实验可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积，因此在学习中应针对不同的实验，正确地观察现象，分析实验现象，得出正确的结论。 （3）纯净物和混合物

纯净物：由同一种物质组成，有固定的组成和性质。可以用专门的化学符号表示不同的纯净物，如用O 2表示氧气，用NaOH 表示氢氧化钠等。

混合物：由两种或多种纯净物组成，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学符号表示。组成混合物的各种成分只是简单地混合在一起。它们之间没有发生化学反应，各种物质都保持着它们各自的性质。如空气、汽水等。 2．氧气

（1）氧气的工业制法一一分离液态空气法 氮气 方法导引：

空气的成分一般是比较固定的，特别是氮气、氧气、稀有气体的含量几乎不变，这主要是自然界各种变化相互方法导引：

空气中其他气体和杂质指的是水蒸气、悬浮杂质（灰

氧气

空气

降温 加压 蒸发 -196℃

空气 液态空气

氧气（液态）

（2）氧气的实验室制法

实验室制取气体时，需要从药品、反应条件、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检验方法、验满方法等方面进行考虑。

①药品：过氧化氢溶液（俗称双氧水）、二氧化锰

②反应原理：2H2O22H2O+O2↑

③实验装置：（发生装置、收集装置）

发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。

收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。具体装置从略。

④操作步骤：a.检查装置的气密性；b.将药品装入试管（或锥形瓶或广口瓶）中；c.从长颈漏斗或分液漏斗中加入过氧化氢溶液；d.收集氧气。

⑤收集方法：a.排水法；向上排空气法。

⑥检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。

⑦验满方法：a.用排水法集气时，如果集气瓶口有大气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口（注意：不能伸入瓶），若木条复燃，证明集满。

（3）氧气的性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

反应物反应物在空气中燃烧在氧气中燃烧化学方程式

木炭（主

要成分是碳）黑色

固体

木炭红热、无烟、

无焰、生成无色

无味的气体

剧烈燃烧，发白光、放热，

生成无色无味可使澄清

石灰水变浑浊的气体

C+O2CO2

硫磺（硫）黄色粉

末

微弱的淡蓝色火

焰、无烟、生成

有刺激性气味的

气体

剧烈燃烧，发出明亮的蓝

紫色火焰，放热，生成有

刺激性气味的气体

S+O2SO2

红磷

暗红色

固体黄色火焰，放热

有大量白烟产生

剧烈燃烧，耀眼白光，放

热，生成大量白烟

4P+5O22P2O5 MnO2

铁

银白色

固体

持续加热发红，

离火后变冷

用火柴引燃细铁丝，剧烈

燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体

3Fe+2O 2Fe 3O 4

石蜡

白色固

体

黄白色光，明亮

火焰，放热，稍有黑烟

剧烈燃烧，发白光，放热

（4）催化剂和催化作用

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。 例题解析：

【例1】如图，在一耐温并绝热的容器底部放足量的白磷，用力迅速将活塞下压，能

观察到的现象是___________，然后慢慢将手松开，活塞最终回到_____（填数字）处。该实验说明__________________________________________________。

【解析】这是一道理化综合题，首先要理解迅速将活塞下压过程中要做功，同时， 由于白磷着火点比较低，白磷将燃烧，同时消耗空气中的氧气，在容器外压强不变的情况下，活塞向下移动至“4”处。

答案：白磷燃烧，容器产生大量白烟；“4”；动能转化为化学能，白磷的着火点比较低，空气中氧气的体积占五分之一。

【例2】某班级的探究小组在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：

①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经精确称量的ng 氧化铜粉末。

②将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。

③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。

④观察滤出物的状态和颜色。

方法导引：

判断某物质是否作某个反应的催化剂，需把握催化剂的特点，即“一变二不变”。

5 4 3

白磷