高考化学考前实验专题热点突破与训练第5章第2节知识归纳与实验拓展
【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：10-4实验方案的设计与评价-无机化工流程
重 点 突 破锁定高考热点 探究规律方法考点1化学试验方案的设计1.设计思路2．试验设计的原则 (1)科学性。
(2)平安性。
(3)可行性。
(4)简约性。
3．试验设计的方法 (1)明确试验目的、原理。
(2)选择合适的仪器和药品。
(3)设计装置步骤。
(4)记录试验现象和数据。
(5)分析得出结论。
4．化学试验方案设计的类型试验设计⎩⎪⎨⎪⎧物质的制备试验方案的设计物质的性质试验方案的设计物质的检验、分别和提纯试验方案的设计综合试验的设计5．气体的制备(性质)试验方案设计的基本方法 气体的制备装置―→气体的净扮装置―→ 气体性质的验证(收集)装置―→尾气吸取装置 6．性质试验方案的设计思路 (1)分析物质组成或找出所属种类。
(2)推想物质可能具有的一些物理性质。
(3)设计出合理、具体的试验方案，探究或验证其所具有的化学性质。
(4)完成试验、记录和分析试验结果，总结得出试验结论。
7．试验方案设计时的几个操作 (1)试验装置的组装挨次。
气体发生→除杂质→干燥→主体试验→尾气处理。
(2)接口的连接挨次。
总体上遵循装置的排列挨次，但对于吸取装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。
(3)试验操作挨次。
气体发生一般按：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开头试验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(4)加热操作留意事项。
主体试验加热前一般应先用原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H 2还原CuO 、CO 还原Fe 2O 3；二是保证产品纯度，如制备Mg 3N 2、CuCl 2等。
反应结束时，应先熄灭酒精灯，连续通原料气直到冷却为止。
(5)尾气处理。
有毒气体常接受溶液(或固体)吸取或将之点燃，无毒气体直接排放。
题组训练1．氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。
高考化学(热点+题型全突破)专题2 模块4 热点题型三 环境污染与环保的考查(含解析)
专题2 模块4 热点题型三环境污染与环保的考查（一）【研究规律】人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。
我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。
如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。
人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。
作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。
1．常见的环境污染2.工业尾气的主要成分及其治理(1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。
(2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。
(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。
(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。
(5)焦炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。
(6)氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。
3．二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。
当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。
控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。
火力发电厂是SO2主要的污染源之一。
目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。
4．化学中的环保(1)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
(2)工业三废：废水、废气、废渣。
(3)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(4)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。
(5)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。
专题02 金属钠性质的研究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(教师版)
专题02 金属钠性质的研究1．钠暴露在空气中的变化及反应分析钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O2．钠与氧气的反应（1）常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去。
②反应的化学方程式：4Na + O22Na2O（白色固体，不稳定）（2）加热：①操作及现象熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体。
②反应的化学方程式：2Na + O2Na2O2（淡黄色，较稳定）。
3．钠与水（含酚酞）的反应（1）钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。
在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放入烧杯中。
（2）钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释（3）钠与水反应：2Na + 2H2O2NaOH + H2↑。
4．焰色反应（1）定义金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
（2）操作步骤①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
②蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
③洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
（3）应用①用于检测某种金属元素是否存在。
②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
（4）常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
选修5全册-2022年高考化学考前回归教材知识大梳理
2022年高考化学考前回归教材知识大梳理选修5全册答案由考生自主查阅教材P4 有机物按照骨架可分类为：P5 书写官能团：羧基羰基醚键醛基酯基羟基酚羟基和羟基的区别：P10 书写新戊烷的键线式同分异构体的定义：同分异构体的类别：、、如何验证甲烷是正四面体结构：P13 烷烃命名的步骤：P14 烯烃与炔烃命名与烷烃命名区别：P15 常见苯的同系物命名：P15-16 重新完成第2、3题。
P17 分离提纯有机物的方法。
观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。
下方注解中，蒸馏工业酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。
P18 提纯固体有机物常采用：，提纯液体有机物采用：、适用于选择重结晶提纯的条件：（着重阅读苯甲酸重结晶提纯）重结晶选择适当的溶剂的要求。
操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。
P19 阅读科学视野，了解色谱法提纯的原理。
P21 质谱法：的数值为所测定分子的相对分子质量。
P22 红外光谱可以获得分子中含有的信息。
核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子。
P26 黑色的金子、工业的血液是指：有机反应的特点：、、P29 烷烃和烯烃随分子中碳原子递增呈现：乙烯的加成反应和加聚反应：P30资料卡片1,3-丁二烯的1,2-和1,4-加成：什么样的有机分子具有顺反异构，顺反异构的书写原则：P32 乙炔的实验室制法原理：饱和食盐水作用：CuSO4溶液的作用：由乙炔制备氯乙烯所发生的的反应：P35 石油减压分馏可得：、，通过催化裂化及裂解可以得到：天然气的化学组成主要是烃类气体，以为主。
石油得到芳香烃。
煤焦油经过可得各种芳香烃。
液化石油气（L P G）是为主的石油产品。
P38 概念书写芳香烃：苯的同系物芳香化合物由甲苯生成TNT的化学反应方程式：P39 萘结构简式：，易，用途：蒽结构简式：用途：P41 卤代烃反应活性增强的原因：溴乙烷的水解：；溴乙烷的消去：P42检验水解产物中是否有卤离子时，一定要先用酸化，再加入，产生色沉淀。
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
【名师一号】2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：2-5离子检验与推断
重点突破锁定高考热点探究规律方法考点1 离子的检验1.娴熟把握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特殊留意题干条件是“无色透亮”还是“澄清透亮”。
2．无色溶液中离子检验的一般思路题组训练1．(2021·江苏)下列依据相关试验得出的结论正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液肯定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体肯定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中肯定含Fe2＋解析A项，能与稀盐酸反应生成CO2的，除CO2－3外，还有HCO－3，错误；B项，K元素焰色反应的紫色必需透过蓝色钴玻璃才能看到，不透过蓝色钴玻璃观看时，火焰也为黄色，错误；C项，能使溴水褪色的气体，可以是与Br2发生加成反应，也可以是发生氧化还原反应，例如SO2等，错误。
答案 D2．(2022·浙江乐清月考)下列有关试验原理、方法和结论都正确的是() A．用pH试纸测量溶液的pH时要先将试纸潮湿B．滴加稀NaOH溶液，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，假如试纸不变蓝说明原溶液中无NH＋4C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中肯定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能事先润湿，A项不正确；选项B不正确，应当是浓溶液或者加热；选项C不正确，由于溶液中也可能含有铁离子；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项D正确。
最新高中化学选修5期末复习知识点大汇总(含全部重要知识点)：(第05章)-Word版含解析
高中化学选修5第五章期末复习一点通【本章重点】１.掌握加聚反应和缩聚反应的原理。
2.掌握判断高聚物单体的方法。
３.掌握有机推断题的解答方法。
【考点归纳】考点一高分子的结构与性质线型高分子体型(网状)高分子结构分子中的原子以共价键相连,构成一条很长的卷曲状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三维空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性能具有热塑性,无固定熔点具有热固性，受热不熔化特性强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好强度大、绝缘性好，有可塑性常见物质聚乙烯、聚氯乙烯、天然橡胶酚醛树脂、硫化橡胶１．高分子化合物(１）高分子化合物：有许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高（通常为１04～10６）的一类化合物。
也称聚合物或高聚物。
(2）单体：用来合成高分子化合物的小分子化合物。
(３）链节：组成高分子链的化学组成和结构均可以重复的最小单位。
也可称为最小结构单元，是高分子长链中的一个环节。
(4）链节数:高分子链节的数目，也称重复结构单元数,以n表示。
２．高分子化合物的分类（1)按照高分子化合物的来源分类，可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物。
天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
(2）按照高分子化合物分子链分类，可分为线型高分子、支链型高分子和体型高分子。
（３)按照高分子化合物受热时的不同行为分类,可分为热塑性高分子和热固性高分子。
(４)按照高分子化合物的工艺性质和使用分类,可分为塑料、橡胶、纤维、涂料、黏合剂和密封材料。
３. 加聚反应（１)加聚反应是合成高分子化合物的基本反应之一,发生加聚反应的单体具有不饱和键（双键或三键)。
(2)高分子化合物由链节和聚合度共同构成。
加聚产物的链节与对应单体组成相同。
(3）链节上只有碳原子的聚合物为加聚产物。
(４）加聚产物寻找单体的口诀为单键两两断，双键四个碳;单键变双键，双键变单键。
加聚物方法单体CH2＝==ＣH２4.(1）缩聚反应是合成高分子化合物的基本反应之一,发生缩聚反应的单体至少含有两个能相互发生反应的官能团。
2025版高考化学一轮复习课件 第五章 物质结构与性质 06-热点题型探究6 晶胞参数、晶胞投影图与
[解析] 由题图1可知，晶胞内处于体心和棱心， 原子一共有个，结合题图2得知，原子和 原子位于晶胞的面上，原子一共有个，原子一共有个，和 位于上下底面，则和共有个，即含个 和个，该化合物的化学式为 ；每个晶胞中有“两个分子”，每个晶胞质量为 ，该晶胞为长方体，其体积为，则 。
（2） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，， ，则原子2和3的坐标分别为__________、________。
[解析] 空穴可得电子，因此可视为氧化剂；A物质得电子生成B物质，发生还原反应。
（2） 氧化铈的晶体结构如图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为_____，若晶体密度为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数_ _____ （写出表达式）。
[解析] 题给晶胞中，铈原子的个数为 ，氧原子在晶胞内部，共8个，因此铈原子和氧原子的数量之比为 ；题给晶胞中含有4个铈原子和8个氧原子，因此 ，解得 。
2. （2023·湖南长沙期末）二氧化硅是科学研究的重要材料。如图为晶胞中原子沿轴方向在 平面的投影图（俯视图），其中晶胞边长为，原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于 轴的高度。下列有关说法错误的是( )
A. 若的键能为，则使 全部变成、原子至少需要提供的能量是 B. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应C. A与效提高通信效率
0.81
0.5
[解析] 内部3个原子投影为 ，3个原子形成的线平行底面且到上、下底面的距离相等，可得D的坐标参数 ，题图中所示长度为D的坐标参数，D坐标参数，则 ，D的坐标参数为；根据以上分析可知 的密度为 。
4. 铈 属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
2024年高考化学一轮复习微专题化学实验高频考点总结含解析
微专题化学试验高频考点总结一、装置气密性1、思路：检查的基本思路是使装置内外压强不等，视察气泡或液面改变。
2、装置：如下图(1)微热法：如图a。
用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口____________，停止加热或松开手后导管内________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。
连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。
c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。
向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，假如______________________，则装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。
e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________，表明装置的气密性良好。
f中打开弹簧夹，向导管口吹气，假如长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则表明装置的气密性良好。
(液差法的拓展)【答案】(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)滴入少量水后很快停止流下(4)能回到原来的位置上升保持稳定二、化学试验平安装置1、防倒吸装置防倒吸原理(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。
(2)接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)运用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。
它与肚容式的主要区分是液体不再流回到原容器。
(3)隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)导管末端与液体汲取剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。
高三化学选修5知识点复习23
【解析】选C。聚乳酸使用后能被自然界中微生物降解,最终生 成CO2和H2O;该分子为线型结构,适用于吹塑、热塑等各种加 工方法;聚乳酸是以乳酸为原料制备的聚酯材料,不是天然高分 子。
【例2】(2013·南通高二检测)上海企业联合馆的外围立面材 料采用了聚碳酸酯透明塑料,该材料是一种无色透明的无定型 热塑性材料。其名称来源于其内部的碳酸基团,化学名:2,2'双(4-羟基苯基)丙烷聚碳酸酯。下列关于聚碳酸酯的说法正确 的是 ( ) A.其单体是苯的同系物 B.由单体合成聚碳酸酯属于加聚反应 C.该高分子化合物易溶于水 D.没有固定的熔、沸点
【解析】选A。该聚合物是加聚物,先去掉 ,按如图
所示的形式断开分成3组,把每组中主链碳原子间的单键变为双 键即可得到三种单体:苯乙烯、丙烯、2-丁烯。
【例2】
的单体为
。
【解析】如图,去掉方括号和n,从虚线处断键
在羰基上连上羟基,在氮原子 上连上氢原子,即得单体 NH2—(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH。 答案:NH2—(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH
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电 解 Cu2++2e—=Cu
盐 无氧酸
电解质
2H++2e—=H2↑
铝后金属含氧酸 盐 (CuSO4) 、锌前 金属无氧酸盐 ( NaCl)
电解 盐和水
Cu2++2e — =Cu 2H++2e—=H2↑
阳极反应
4OH—－ 4e— =O2↑ +2H2O
电极附近 PH 阴极增大 阳极减小
2Cl — -2e — /
高考考前实验专题热点突破与训练 第 5 章 第 2 节 知识归纳与实验
拓展
1．知识概述
电化学知识属于中学化学的核心内容与主干知识， 它主要由原电池工作原理、 电解原理、
金属腐蚀与防护三个模块构成。前两个模块均由电化学装置构成、电极反应、电路构成
(电
子流动 与离子移 动 ) 、应用四大知识点组成的。
1
=Cl 2↑ 2Cl — -2e — 阴极增大
=Cl 2↑ 4OH—-4e —=
阳极减小
O2↑ +2H2 O 2Cl — -2e — 阴极增大
=Cl 2↑
溶液 PH 复 原 应
加物质
不变
减小水增大/Fra bibliotekCuCl2
增大
氯化氢
减小 增大
CuO CuCO3 氯化氢
3
另外，从量的角度上看：当生成的气体体积比
( 同温同压下 ) 为 1：1 时，两种气体分别
为 H2 、Cl 2；当体积比为 2： 1 时，生成的气体分别为 H2、 O2。
2
（3）电解规律（惰性阳极电解）
电解类型
电解
阴极反应
锌前金属含氧酸
本质 电解水
4H++4e—=
盐
2H2↑
含氧酸
强碱 铝后金属无氧酸
（2）重要电解产物的谐音记忆
氧气、 氢气、氯气是电解过程可能产生的三种气体，也是相关计算、电极反应式书写涉
及频率较高的三种物质， 利用谐音记忆法可较容易地记住电极类型、 反应类型、 可能的电极
产物之间对应关系： 阴一一还一一氢， 阳一一氧一一氧 ( 读与记时注意谐音 ) ，其意思是阴极
发生的是还原反应，可能会生成氢气，阳极发生氧化反应，可能会生成氧气。