专题三 常见无机物和有机物

专题三 常见无机物和有机物----网络化

第1讲 非金属及其化合物

【考情分析】

常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、推断等。预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。 一、情景自学----感受高考

1．[2013·江苏卷]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有

如下转化关系：甲――→丁

乙 丁

甲丙。下列有关物质的推断不正确的是( )

A. 若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B. 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2

C. 若甲为SO 2，则丁可能是氨水

D. 若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 2. [2013·北京卷]某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________。

(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验： a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a 的目的是_____________________________________________________。

②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是__________________________________________。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原

因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －

发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______________________ __。

(5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。

①向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。取上层清液，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色

褪去的原因：______ _______________。 二、合作互学---- 知识梳理

（一）碳、硅及其化合物

1.碳、硅及重要化合物间的转化关系

2．硅及其化合物的“反常”

(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ： 。

(2)非金属单质跟碱作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： 。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。 (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为 晶体。 (5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。 (6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。 (7)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，

但高温下：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。 （二）卤素及其化合物

1.氯元素单质及其化合物间的转化关系

2．氯及其化合物的热点

(1)Cl 2与碱的歧化反应：

(2)Cl 2作为氧化剂使用，如将Fe 2＋

―→Fe 3＋

： (3)HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4酸性依次增强,但氧化性 ； (4)HCl 的特殊制法，浓盐酸中滴加浓H 2SO 4；

(5)Cl 2实验室制法，氧化剂可以为 ；

(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点

①ClO－类似NO－3，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，任何环境都体现氧化性，如ClO－

与I－、Fe2＋均不能共存。

②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋

3HClO。

（三）氧、硫及其化合物

1.硫及其重要化合物间的转化关系

2．常见无机酸中的重要规律和重要特性

(1)重要规律

①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。

②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

③强氧化性酸（如：HNO3、浓H2SO4）与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，

而金属和稀HNO3反应则生成NO。

（2）重要特性

①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。

②硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。

③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物

会发生变化或反应停止。

④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。

⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

（四）氮及其化合物的性质

1.氮及其重要化合物的转化关系