2021届高三化学一轮复习 金属及其化合物(有详细答案和解析)
2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物(含答案)
2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物一、选择题1、(2019·河北省九校第二次联考)某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是()A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度[解析]③中氢氧化钡溶液足量，故无需在②③间添加吸收HCl的装置，A项错误；④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响实验的精确度，B项正确；实验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分吸收，减小实验误差，C项正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算样品中Na2CO3固体的纯度，D项正确。
[答案] A2、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+【答案】A【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。
3、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
2021届高考化学一轮热点强化：元素及其化合物【答案+详解】
元素及其化合物1．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C． 4NH3+6NO→5N2+6H2O D． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2答案 BC解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe(OH)2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【答案】C4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃【答案】A【解析】A．Na2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；C．SiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误。
2021年高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物真题实战1(含解析)
2021年高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物真题实战1（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·江苏高考]过氧化钠的电子式：Na ：O ···· ：O ···· ：Na 。
( ) (2)[xx·江苏高考]在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 。
( )(3)[xx·大纲全国卷]1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A 。
( )(4)[xx·大纲全国卷改编]除去Na 2CO 3(s)中的少量NaHCO 3(s)，采用灼烧法。
( )(5)[xx·课标全国卷Ⅱ改编]二氧化碳通过Na 2O 2粉末，固体质量增加。
( ) (6)[xx·北京高考]将钠块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
( )(7)[xx·福建高考]小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。
( )(8)[xx·四川高考]NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
( )(9)[xx·福建高考]可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。
( )(10)[xx·北京高考]碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
( )(11)[xx·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。
( ) (12)[xx·广东高考]将一小块Na 放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na 能置换出醇羟基中的氢。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)√(11)√(12)√解析：(1)Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[：O····：O····：]2－Na＋，错误；(2)在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移0.2 mol电子，错误；(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，错误；(8)NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，错误。
2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物(四川)习题含答案
2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物（四川）习题含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能．．都．用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】 B2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[解析]合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li 和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D 项错误。
[答案] D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；Fe Cl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。
2021届高考一轮复习化学单元同步练：金属及其化合物 (含答案)
金属及其化合物1．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.932．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确．．．的是()。
A.最后溶液变成无色,表明SO2具有漂白性B.滴加CuSO4溶液时,每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C.根据上述实验现象可知氧化性:Cu2+>I2>SO2D.加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2++4I-2CuI↓+I23．建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是()。
A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C.NH3与Cl2反应,反应产物:D.FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:4．现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是()。
①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.①③B.①④C.②③D.②⑤5．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl−发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO38．化学与生产和生活密切相关。
江苏专用2021高考化学一轮复习专题11金属及其化合物练习含解析
专题11 金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点钠、镁及其化合物从铝土矿到铝合金铁、铜的获取及应用解读1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用2.掌握铜及其重要化合物的主要性质及应用考情分析与本题相关的考题设题形式丰富,选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。
选择题中“物质的性质与应用对应关系”的判断主要涉及金属及其化合物的典型化学性质,主要考查学生的文字分析能力;“物质间转化关系”“离子方程式正误判断”和“离子能否共存”通常结合金属及其化合物之间的典型反应,主要考查学生的识记能力;填空题和实验题(较难)以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化还原化学(离子)方程式书写,侧重考查学生的信息处理能力和逻辑推理能力;计算题主要涉及守恒法,考查学生的数据处理和计算能力。
以上内容常与非金属及其化合物知识以及化学反应原理等知识结合考查备考指导2021年高考备考重点关注金属及其化合物相关的“典型的相互转化关系．．．．．．．．．”,关注典型的“物质的性质与应用之间的对应关系”,强化常见的离子方程式书写,熟悉常见的离子共存关系。
夯实基础,强化自身,以不变应万变,才能出奇制胜【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一钠、镁及其化合物1.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.明矾溶液具有丁达尔效应B.Mg可在CO2气体中燃烧C.Cu与浓硫酸共热可生成SO2D.Al与Fe2O3混合高温可生成Fe答案 A2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.铝具有良好的导热性,可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂答案 D3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、N H4+、SCN-、Cl-B.无色透明溶液中:Na+、K+、S O42-、Mn O4-C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、S O42-、N O3-D.pH=14的溶液中:Na+、Ca2+、N O3-、HC O3-答案 C考点二从铝土矿到铝合金4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+、Al3+、N O3-、S O42-B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg2+、Na+、S O42-、N O3-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N H4+、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:N H4+、Ca2+、Cl-、Al O2-答案 B5.在给定条件下,下列物质转化不能实现的是( )A.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOB.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C.NH3NO HNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3答案 D6.碱式氯化铝[Al2(OH)x Cl(6-x)]是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法”可制得,研究x表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸,温度控制在85℃左右,以中等速度搅拌。
2021年高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物真题实战2(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物真题实战2（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·北京高考]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
( )(2)[xx·四川高考]AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O。
( )(3)[xx·重庆高考]明矾用作净水剂不涉及化学变化。
( )(4)[xx·福建高考]铝罐可久盛食醋。
( )(5)[xx·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。
( )(6)[xx·江苏高考]氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
( )(7)[xx·海南高考]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(8)[xx·福建高考]0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
(9)[xx·江苏高考]0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4能大量共存。
( )(10)[xx·江苏高考]氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×解析：(2)Al(OH)3不溶于弱碱氨水，错误；(3)明矾净水时发生了水解反应，错误；(4)铝可与食醋反应，错误；(5)AlCl3、MgCl2与氨水反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；(6)正确；(7)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全时，Al3＋生成AlO－2，错误；(8)氨水是弱电解质，不能用OH－表示，错误；(9)AlO－2与H＋不能大量共存，错误；(10)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，错误。
2021年高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物真题实战4(含解析)
2021年高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物真题实战4（含解析）1. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[xx·广东高考]制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金。
( )(2)[xx·安徽高考]工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠。
( )(3)[xx·重庆高考]钢铁厂用热还原法冶炼铁的生产过程中不涉及化学变化。
( )(4)[xx·山东高考]合金材料中可能含有非金属元素。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√2．[xx·北京高考]下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. KB. NaC. FeD. Al答案：D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．[2011·山东高考]Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是 ( )A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al答案：C解析：A项，铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A错误；B项，Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；C项，因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原溶质，C 正确；D项，因氧化性：Cu2＋>H＋，故电解CuCl2时可析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H＋>Al3＋、Fe2＋，Fe3＋＋e－===Fe2＋，因此应产生氢气和Fe2＋，故D错误。
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2021届高三化学一轮复习金属及其化合物（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是()A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法C．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液答案B解析A项，同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，错误；B项，由金属活泼性可以知道金属冶炼方法，电解熔融氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，正确；C项，盐酸的酸性大于亚硫酸，SO2与BaCl2溶液不反应，错误；D项，操作步骤中粉碎后加水，氧化铁不能溶解，无法证明溶液中是否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，错误。
2．(2018·重庆质量调研二)下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是()A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠答案B解析 A 项，过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，错误；B 项，Na 的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na 2O ，反应为4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，反应为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3·x H 2O ，Na 2CO 3·x H 2O 风化脱水生成Na 2CO 3，符合题意，正确；C 项，硫酸亚铁晶体在空气中易被氧气氧化生成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，错误；D 项，亚硫酸钠与空气中的O 2反应：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4，与空气中的CO 2、水蒸气不反应，不符合题意，错误。
3．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是( )A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C ．Cl 2、SO 2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D ．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na ＋KCl=====850 ℃K ↑＋NaCl答案 B解析 A 项，矿物油的主要成分为烃，在碱性条件下不反应，错误；C 项，Cl 2没有漂白性，SO 2不可以漂白指示剂，错误；D 项，K 比Na 活泼，该反应的原理是K 的沸点低，可以离开反应体系，使反应向正方向进行，生成更多的K ，错误。
4．(2018·北京大学附中模拟)化学与人类生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器B ．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属C ．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D ．Fe 3O 4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料答案 D解析 氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故A 正确；一般合金的硬度高于成分金属的硬度，熔点低于成分金属的熔点，故B 正确；Fe 2O 3常用作红色油漆和涂料，不是Fe 3O 4，故D 错误。
5．宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列说法错误的是() A．“色赤”物质是Fe(OH)3B．流出的液体中可能含有硫酸C．可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D．绿矾分解过程中硫元素部分被还原答案A解析色赤物质应为Fe2O3。
6．(2019·成都模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性答案D解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。
7．(2019·银川调研)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3答案D解析土壤中含有铁元素，经过不同工艺煅烧时，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3，故D项正确。
8．(2018·北京东城期末检测)科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2答案B解析A项，Fe只有还原性，可以被氧化为＋2价或＋3价，Cl2具有氧化性，该探究有意义；B项，钠只有还原性，与水反应时化合价升高，作还原剂，水作氧化剂，故钠与水反应不可能生成O2，所以该探究没有意义；C项，类比Na2O2与CO2的反应，Na2O2与SO2的反应可能会生成Na2SO3，但由于过氧化钠有氧化性，SO2有还原性，所以可能会生成Na2SO4，所以该探究有意义；D项，硝酸是氧化性酸，硝酸中NO－3和H＋均具有氧化性，镁具有还原性，反应有可能生成NO2和H2，该探究有意义。
9．(2018·广西玉林、贵港3月质检)下列说法正确的是()A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1∶2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中D．加入Al放出H2的溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3答案B解析A项，由于是向K2CO3溶液中滴加稀盐酸，等物质的量K2CO3与稀盐酸发生的反应为K2CO3＋HCl===KCl＋KHCO3，所以没有CO2生成，错误；B项，加入饱和Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，然后加入稀盐酸而除去，正确；C项，当SO2－4完全沉淀时，即Ba2＋被完全反应，所以KAl(SO4)2·12H2O～2Ba(OH)2，所以发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，则Al3＋完全转化为AlO－2，错误；D项，加入Al放出H2的溶液可能呈强酸性(没有强氧化性微粒)，也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3不能大量存在、碱性条件下Fe3＋不能大量存在，错误。
10．(2019·瑞金调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()答案C解析A项，蒸发时FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧分解得到Fe2O3；B项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋、H＋的强，Fe粉首先与Fe3＋发生氧化还原反应；C项，Fe3＋易水解，在中性条件下生成沉淀；D项，Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应，生成CO2气体和Fe(OH)3沉淀。
11．(2018·南开中学诊断)下列常见实验的现象或表述正确的是()A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现红色，说明检验前该试样已变质答案A解析B项，无法排除是否含有Fe2＋；C项，为防止Fe(OH)2被氧化，不能搅拌；D项，HNO3具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋。
12．为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案：方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
下列说法不正确的是()A．方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中反应，则V≥100 mLB．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高答案A解析A项，含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.4×(1－5%) g；则根据反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.4×(1－5%)－3×2)＝2∶2，解得V＝95 mL，因此取5.4 g合金粉末样品，投入V 27∶(V×10mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中反应，则V≥95 mL，错误；B项，方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，正确；C项，Mg、Al均与氧气反应生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据镁铝质量守恒，氧化镁和氧化铝质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，正确；D项，空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，正确。