有机酸含量的测定 (2)
分析化学实验
CKMnO4
2 25.00 3 WNa2C2O4 10 100.00 5 M Na2C2O4 VKMnO4
M H 2O2 5 CKMnO4 VKMnO4 2 1000 H 2O2 ( g / L) 25.00 3 10.00 10 250.00
标定：每次用移液管量取KHC8H4O4标 准溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加酚 酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定 至微红色。 平行测定三份。
2.有机酸含量的测定： 有机酸样品（草酸）溶液配制：用小烧 杯准确直接称量0.6g(1份)，配成100mL 待测溶液（用100mL容量瓶）。 测定：每次用移液管取有机酸溶液 25.00mL, 加酚酞指示剂，用NaOH标准 溶液滴定。 平行测定三份。
(注：此次未用完的EDTA，留下次用)
2. Zn2+标准溶液： 用移液管取25.00mL Zn2+标准溶液(公 用台上)于250mL容量瓶中，稀至刻度， 配成Zn2+标准稀释液。
三、实验步骤 1. EDTA溶液的标定： 用移液管取25.00mL Zn2+标准稀释液于 锥形瓶中； 加2滴二甲酚橙； 滴加六次甲基四胺→稳定紫红色，再 过量5mL； 用EDTA标液滴定，紫红→亮黄，为终 点。
注： 直接称量：在电子台称上称取。
二、实验步骤 1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定： KHC8H4O4标准溶液配制：用小烧杯准确 直接称量4g固体KHC8H4O4(1份)，配成 250mL的标准溶液 (用250mL容量瓶)。
注：(1)小烧杯洗干净后，用小块滤纸擦 干； (2)准确称量：在电子天平上称取，称量的读数 应准确至0.0001g；
(1)酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由红色 无色， NaOH完全中和； Na2CO3 NaHCO3。
番茄中有机酸含量测定
番茄果实中可溶性固形物含量的测定
用手持糖度仪计测定果实中可溶性固形物含量，每次取10个果，去掉最大值和最小值后，求其平均值。
番茄果实中有机酸含量的测定
所需试剂：酚酞指示剂
0.1mol/L 氢氧化钠：称取4克固体NaOH,用煮沸过且已制冷的水定容至1000ml 采用滴定法测定果实中有机酸含量，具体参照高俊凤[1]的方法进行：
（1）样品中游离有机酸的提取：称取新鲜番茄果实5~10g ，置于研钵中研成糊状，用蒸馏水洗入250mL 三角瓶中，使体积在100mL 以内。
于80℃恒温水浴中浸提30min ，不断搅拌。
取出，冷却后过滤或离心，用蒸馏水冲洗残渣2~3次，合并滤液或上清液，蒸馏水定容至100mL 。
混匀备用。
（2）滴定：根据样品中有机酸含量多少，决定提取液的稀释程度。
取稀释了的试液20mL ，转入100mL 三角瓶中，加酚酞指示剂2~3滴，用0.1mol/L 氢氧化钠标准液滴定至浅粉色不退为止。
记录滴定用去的氢氧化钠标准液的mL 数。
（3）结果计算：
一般水果蔬菜中的有机酸常以苹果酸为代表，1mL0.1mol/L 氢氧化钠标准液相当于苹果酸0.0067g ，由此可以按下式计算每克番茄果实中有机酸的百分含量。
有机酸含量（%）=
1000067.022⨯⨯⨯⨯⨯W V a v f 式中：
a ——滴定用去的氢氧化钠标准液的mL 数
V ——提取液总体积（mL ）；
v ——滴定时取用试液体积（mL ）；
W ——样品鲜重（g ）
f ——稀释倍数
[1] 高俊凤.植物生理学实验技术[M].西安,世界图书出版公司,2000。
有机酸含量的测定
有机酸含量的测定原理:有机酸大多系固体弱酸,如果它易溶于水,且符合弱酸的滴定条件(cK a ≥10-8),则可在水溶液中用标准碱溶液滴定,测得其含量。
由于反应产物为弱酸的共轭碱,滴定突跃在弱碱性范围内,故常选用酚酞作指示剂。
以草酸为例,滴定反应方程如下:H 2C 2O 4+2NaOH=Na 2C 2O 4+2H2O步骤:1、 0、1 mol ·L -1NaOH 溶液的配制台秤称取NaOH 1、0g →250mL 烧杯,加少量水搅动→溶解→加水稀释至200mL →试剂瓶,摇匀。
2、 0、1 mol ·L -1NaOH 浓度的标定准确称取0、4~0、6g 邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)3份→锥形瓶→加20～30mL 水→溶解→加1~2滴0、2%酚酞→NaOH 滴定→微红色(半分钟不褪色)→终点。
记录数据:浓度:844NaOH844KHC H O KHC H O NaOHc M V =M KHC8H4O4=204、2g ·mol -1相对平均偏差:NaOH100%r dd c =⨯,而3NaOH NaOH 113i d c c ==-∑3、 有机酸含量的测定(1)准确称取草酸0、6~0、8g →100mL 烧杯→加适量水溶解→定量转入100mL 容量瓶,→用水稀释至刻度,摇匀.(2、)准确移取上述溶液25、00mL(3份)→锥形瓶→加酚酞1~2滴→NaOH 滴定→微红色(半分钟不褪色)→终点。
含量:224224NaOH NaOH H C O H C O 100%25.0021000100.0c V M w m =⨯⨯⨯M H2C2O4=90、03g ·mol -1 相对平均偏差:224H C O 100%r d d w =⨯,而2242243H C O H C O 113i d w w ==-∑。
蔬菜中有机酸含量的测定
蔬菜中有机酸含量的测定实验30果实、蔬菜中有机酸含量的测定在植物的各个器官中，普遍存在着有机酸，并在代谢中起着重要作用。
在呼吸作用中，它们是碳水化合物、脂肪、蛋白质代谢的中间产物，也是这三大类物质代谢的重要联结者。
有机酸在植物体内存在状况，随植物的不同部位有所不同。
在果实和浆果中，自由酸最多，而在叶中主要是有机酸的盐类，它们的含量因栽培条件而异。
果蔬在成熟和储藏过程中，其酸的性质与含量都发生变化。
故测定果蔬中有机酸含量，可以鉴别其品质的变化。
一、原理有机酸易溶于水、醉和谜中，可用这些溶剂先将有机酸提取出来，然后用碱液滴定，即能测定出有机酸的含量。
二、实验材料、试剂与仪器设备（一）实验材料苹果、梨或植物其他组织。
（二）试剂1% 酚fit试剂，0. 1 mol/L NaOH。
（三）仪器设备天平，恒温水浴，研钵，漏斗，滴定管，移液管，容量瓶，量筒，三角瓶。
三、实验步骤1.提取称取果实或蔬菜5 g放入研钵中，加少许石英砂研磨成匀浆，用少量蒸储水冲洗至50 mL三角瓶中，再加水至30 mL左右，置于80 ?水浴中浸提30min ,每隔5 min搅拌1次，取出冷却后过滤，滤液与冲洗残渣滤液合并，定容50 mL o摇匀，供测定之用。
2.测定取50 mL干洁三角瓶3只，分别装入样品提取液10 mL , 1%酚酸3滴，用0. 1 mol/L NaOH滴定至微红色，摇动1 min 不褪色即为滴定终点，记录消耗碱液的数量。
如提取液有颜色时可能干扰滴定终点，为此可在提取液中放入一块石蕊试纸，根据颜色变化来确定终点。
四、结果计算式中：W ——样品重量，g o C —— NaOH浓度，0. 1 mol/L。
K 一一换算系数:苹果酸为67 ,酒石酸为75 oV 1 ——提取时样液总量，mL oV 2 一一测定时样液用量，mL oV3——消耗NaOH液量，mL 。
有机酸含量的测定
有机酸含量的测定
有机酸是指一类含有碳酸基（COOH）的有机化合物，它们普遍存在于醋、柠檬酸等食
品当中。
在实际生产中，需要对食品中有机酸含量进行测定，以确保产品质量符合相关标准。
本文将介绍有机酸含量的测定方法。
一、测定原理
常用的有机酸含量测定方法是酸碱滴定法。
该方法是基于弱酸的酸度，通过滴加一定
量的标准碱溶液使其中和，从而计算出有机酸的含量。
其中，柠檬酸的酸碱反应为：
H3C6H5O7 + 3 NaOH → Na3C6H5O7 + 3 H2O
反应式中，H3C6H5O7 为柠檬酸，NaOH 为氢氧化钠。
二、测定步骤
1. 取样：将待测食品样品称取适量（2～5 g），置于烧杯中。
2. 加水：向烧杯中加入少量蒸馏水，搅拌均匀。
3. 滴定：取出适量的柠檬酸标准溶液，并加入适量酚酞指示剂滴于烧杯中。
4. 加碱：慢慢滴加氢氧化钠标准溶液，同时轻轻搅拌烧杯。
当液体由红色变为淡紫
色时停止滴定。
5. 计算：根据滴定用量和标准浓度计算出有机酸的含量。
三、注意事项
1. 样品应当充分混合，以确保柠檬酸完全均匀地分布在样品中。
2. 滴定时应当缓慢滴加氢氧化钠溶液，并注意轻轻搅拌烧杯，以避免对反应的影响。
3. 柠檬酸标准溶液的浓度应当精确地调配，并用于连续的多次测定中以确保结果的
准确性。
4. 所有实验器材和试剂应当干燥、清洁，以避免误差。
综上所述，酸碱滴定法是一种简单、快速、准确的有机酸含量测定方法，被广泛应用
于食品、药品等领域。
在测定过程中，需要遵循严格的操作规程，以保证测定结果的准确性。
高效液相色谱法对果汁中有机酸含量的标准曲线的制作
高效液相色谱法对果汁中有机酸含量的标准曲线的制作一、引言果汁作为一种受欢迎的饮品，其质量以及营养成分的检测备受关注。
其中，有机酸是其中的一种重要成分，其含量的检测可以为果汁的质量控制提供重要的依据。
因此，本文将介绍一种高效液相色谱法（HPLC）来对果汁中有机酸含量进行检测，并说明制作标准曲线的方法。
二、实验设计为了制作有机酸标准曲线，我们需要以下实验设计：1. 实验仪器：高效液相色谱仪（HPLC）和外部标准品有机酸（如苹果酸、柠檬酸、草酸等）。
2. 实验步骤：（1）准备所需样品和标准品。
（2）进行液体色谱分析，采用C18反相色谱柱，流动相为含有0.5% H3PO4的水甲醇溶液。
（3）建立样品和标准品的色谱图，测定各有机酸的峰面积。
（4）根据标准品峰面积的测定值，制作有机酸的标准曲线。
3. 测量标准曲线：（1）根据标准曲线的浓度范围和间隔，分别取一定量的标准品，制备一系列不同浓度的标准溶液。
（2）将标准溶液进行色谱分析，测定各有机酸的峰面积。
（3）根据色谱图上的峰面积值和标准品的浓度，将数据输入计算机，进行数据回归和拟合，制作出有机酸的标准曲线。
4. 用标准曲线测定果汁中有机酸的含量。
（1）取一定量的果汁样品，经过预处理后，进行液体色谱分析。
（2）测定各有机酸的峰面积。
（3）根据标准曲线计算果汁中有机酸的含量。
三、结论通过上述实验设计，我们可以制作出果汁中有机酸的标准曲线，并用该曲线来检测果汁中有机酸的含量。
这种基于HPLC技术的方法不仅准确、速度快、操作简单，而且可靠性高，为果汁质量的检测提供了可靠的方法。
果汁有机酸含量测定公式
果汁有机酸含量测定公式果汁的有机酸含量是指果汁中所有有机酸化合物的总量。
有机酸是一类含有碳元素的酸，常见的有机酸包括苹果酸、柠檬酸、葡萄酸等。
测定果汁的有机酸含量可以用于评价果汁的口感、新鲜度以及品质。
下面将介绍一种常用的测定果汁有机酸含量的方法。
测定果汁有机酸含量的公式为：有机酸含量（g/L）=（V×N×M×1000）/W其中，V为加入到试剂中的果汁体积（ml），N为试剂的正常度（mol/L），M为试剂的摩尔质量（g/mol），W为加入到试剂中的果汁质量（g）。
具体步骤如下：1.准备所需试剂和仪器设备：包括标定试剂、指示剂、容量瓶、移液管、分析天平、酸碱滴定管等。
2.制备标准溶液：取一定量的标定试剂，溶解于适量的水中，然后用水稀释至适当的体积，制备成已知浓度的标准溶液。
3.称量果汁：准备好一定质量的果汁样品，使用分析天平进行称量。
4.加入试剂：将称量好的果汁样品转移到容量瓶中，加入适量的蒸馏水稀释，然后加入适量的指示剂。
5.滴定：将标定试剂加入到装有果汁样品的容量瓶中，滴定至溶液颜色发生明显变化。
6.记录数据：记录标定试剂滴定所用的体积和正常度。
7.计算有机酸含量：根据上述公式，计算出果汁中有机酸的含量。
需要注意的是，在进行测定时应该注意以下几点：1.需要确保试剂的准确性和稳定性，尽量使用已标定的试剂。
2.在进行滴定时，要掌握好试剂滴加的速度，保证滴加均匀。
3.每个样品都要进行多次测定，以保证结果的准确性和可靠性。
4.要记录实验中的所有数据，方便后续分析和计算。
总之，测定果汁有机酸含量是评价果汁品质的重要指标之一、通过上述所述的步骤和公式，可以比较准确地测定果汁中有机酸的含量，从而为果汁的质量评价提供参考依据。
有机酸的分析与检验——酸碱滴定法测定乳酸含量
有机酸的分析与检验——酸碱滴定法测定乳酸含量引言：有机酸是化学中重要的一类物质，广泛存在于生物体内和自然界中。
其中，乳酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。
因此，对乳酸的测定和分析具有重要的实际意义。
本文将介绍一种常用的酸碱滴定法测定乳酸含量的方法。
一、仪器和试剂：1.仪器：滴定管、烧杯、电子天平、酸碱滴定装置。
2.试剂：氢氧化钠(NaOH)溶液，稀硫酸(H2SO4)溶液，甲酸(标准物质)。
二、实验操作：1.样品的制备：将待测的乳酸溶液称取一定量，转移到烧杯中。
2.滴定操作：a.将滴定管用稀硫酸溶液洗净，并用纯净水冲洗，再用酒精灯烘干。
(以去除可能存在的残留污染物和水分)b.在烧杯中加入适量的甲酸。
c.将烧杯中的甲酸溶液定量转移到滴定管中。
d.在酒精灯上加热烧杯中的乳酸溶液，使其接近沸腾。
e.使用酸碱滴定装置，滴定加有甲酸的滴定管，使乳酸与甲酸反应，生成乙酸。
f.继续滴定，直到溶液的颜色由红色变为黄色或透明。
3.温度和滴定点：为了保证实验的准确性和重现性，滴定操作应在45-50°C的温度下进行。
此时，滴定点可满足需要的准确性和灵敏度要求。
4.重复实验：为了确保结果的准确性，建议进行多次重复实验。
三、计算结果：乳酸的含量可以通过滴定过程中消耗的NaOH溶液体积来计算。
假设滴定过程中消耗的NaOH溶液体积为V，NaOH溶液的浓度为C，则乳酸的含量可以计算如下：乳酸含量(%)=(0.009*V*C)/m其中，0.009是换算系数，单位为mol/L；V为NaOH溶液消耗的体积，单位为mL；C为NaOH溶液的浓度，单位为mol/L；m为待测乳酸溶液的质量，单位为g。
结论：本实验利用酸碱滴定法成功测定了乳酸的含量。
通过滴定操作，实验者可以获得乳酸溶液的具体含量，为工业和食品加工等领域的生产和研究提供了重要的实验依据。
此外，我们还可以根据该方法的原理和步骤，对其他有机酸的测定进行相应的分析和操作。
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有机酸含量的测定
原理：有机酸大多系固体弱酸,如果它易溶于水,且符合弱酸的滴定条件(cK a ≥10-8），则可在水溶液中用标准碱溶液滴定，测得其含量.由于反应产物为弱酸的共轭碱，滴定突跃在弱碱性范围内，故常选用酚酞作指示剂。
以草酸为例,滴定反应方程如下：
Ｈ２C ２O 4＋2N ａOH=Na ２C 2O 4+2H2O
步骤:
1。
0.1 ｍｏｌ·Ｌ-1Na ＯH 溶液的配制
台秤称取ＮaOH 1.0g →２50mL 烧杯，加少量水搅动→溶解→加水稀释至200mL →试剂瓶，摇匀。
2。
0。
1 m ｏl ·L —1ＮａO Ｈ浓度的标定
准确称取0.4～０.6g 邻苯二甲酸氢钾(ＫHC ８H 4O ４)3份→锥形瓶→加20~30ｍL 水→溶解→加1~2滴0。
2%酚酞→NaO Ｈ滴定→微红色（半分钟不褪色）→终点。
记录数据：
浓度:844NaOH
844KHC H O KHC H O NaOH
c M V =
ＭKH Ｃ8H4O4=204.2ｇ·mol -1
相对平均偏差：NaOH
100%r d
d c =⨯，而3
NaOH NaOH 113i d c c ==-∑
３。
有机酸含量的测定
（1)准确称取草酸０。
6~0。
8ｇ→100ｍL 烧杯→加适量水溶解→定量转入１00mL 容量瓶,→用水稀释至刻度，摇匀．
(2。
）准确移取上述溶液２5.0０mL(３份)→锥形瓶→加酚酞1~2滴→NaO Ｈ滴定→微红色（半分钟不褪色)→终点。
含量:224
224
NaOH NaOH H C O H C O 100%25.0021000
100.0
c V M w m =⨯⨯⨯
M Ｈ2Ｃ２O4=９0。
03ｇ·ｍol —1 相对平均偏差:224
H C O 100%r d d w =
⨯,而2242243
H C O H C O 1
13i d w w ==-∑。