化学方程式专题复习经典

8g : 8.8g=10 :11。
【点睛】 相对分子质量之比等于物质的质量比。
8．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．原子序数等于该元素原子核内的质子数 D．在化学变化中元素的种类不发生改变
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相
子个数不变，元素种类不变。
【详解】
C、D 的相对分子质量之比为 9：22，设生成 8.8gD 同时生成 C 的质量为 x
2A +5B= 2C + 4D 29 4 22 x 8.8g
29 = x 4 22 8.8g
x=1.8gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
根据质量守恒定律，参加反应的 B 的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 B 与 D 的质量比为
同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化
学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选 B。
9．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为( )
A．二氧化碳
B．氢气
C．氯化氢
D．二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】
浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢
12．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的
高温
氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O，下列有关 X 物质的化学式推断
中，正确的是（ A．SiO2 【答案】C
） B．CO
C．CO2
D．Na2CO3
【解析】 试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含 有的原子种类及原子个数为 Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子 种类及原子个数为 Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知 X 中含有 C 和 O 元素，其 原子个数分别为 1 和 2，故 X 的化学式为 CO2 故选 C． 考点：质量守恒定律及其应用． 点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能 正确解答．
考点： 质量守恒定律及其应用。
点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变
4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应中乙、丙两物质质量比为 2: 7
C．图示中 x 的数值为 4
D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应 生成一种物质，属于化合反应，故 A 不正确； B、该反应只有 1 种生成物，故 B 不正确； C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由 4 个原子构成，故 C 不正确； D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 3︰1，故 D 正确。故选 D。
7．在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22．若 2.6gA 与一定量的 B
恰好完全反应，生成 8.8gD 则在此反应中 B 和 D 的相对分子质量质量比为
A．4：9
B．8：11
C．10：11
D．13：44
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原
A．12g
B．11g
C．9g
D．14g
【答案】A
【解析】
【详解】
由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是 1：1，则可判断 6g A 和 8g B2 充分反
应时 B2 会剩余 2g，根据质量守恒定律可知生成的 AB 会是 12g。故选 A。
3．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO
化学方程式专题复习经典
一、化学方程式选择题
1．高温条件下，14.4g 某种铁的氧化物恰好与 5.6g 一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元
素与氧元素的质量比为()
A．18：7
B．7：2
C．7：3
D．21：8
【答案】B
【解析】
【详解】
设 5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为 x，
CO O CO2 28 16 5.6g x
11．FeS2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为
4FeS2+11O2 2X+8SO2，则 X 的化学式为
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe2O3
D．FeSO4
【答案】C
【解析】
由反应的化学方程式 4FeS2+11O2
2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为
4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为 0、8、16，根据反应前后原子种 类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个铁原子 和 3 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 Fe2O3。故选 C。
C、由方程式可知，图示中 x 的数值为 4，故 C 正确；
D、由方程式可知，氢元素的化合价由 0 价变成了+1 价，故 D 正确。故选 B。
5．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产
物是（ ）
A．H2 C．NaOH 【答案】D
B．Cl2 D．Na2CO3
【解析】 【分析】 根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分 析。 【详解】 饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选 D。
14．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤NaClO4。 根据氯元素化合价的排列规律，X 不可能是（ ）
A．AgCl 【答案】A
B．KClO3
C．HClO2
D．Cl2O5
【解析】
【分析】
化合物中元素化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
【详解】
根据化合价的有关知识可知，①KCl、②Cl2、③HClO、⑤NaClO4 中 Cl 的化合价分别为：-1、 0、+1、+7，化合价依次升高，故 X 的化合价应在+1 和+7 之间。KClO3、HClO2、Cl2O5 中的 Cl 的化合价分别为：+5、+3、+5，只有 AgCl 中 Cl 的化合价是-1 价，不在+1 和+7 之间。故
了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为： SiCl4 +2H2一定条件Si+4HCl ，由方程式可
知：
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反
应，故 A 正确；
B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故 B 不
正确；
6．在一个密闭容器中放入 X，Y，Z，W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g 10
m
8
7
反应后的质量/g 2
3
30
25
A．若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱 B．若 X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应 C．m 的数值为 32 D．参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1：4 【答案】D 【解析】 【分析】 由表中数据分析可知，反应前后，X 的质量减少了 10g﹣2g=8g，故 X 是反应物，参加反应 的 X 的质量为 8g；同理可以确定 Z 是生成物，生成的 Z 的质量为 30g﹣8g=22g；W 是生成 物，生成的 W 的质量为 25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g﹣8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成 物是 Z 和 W。 【详解】 A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法 错误。 B、若 X 为化合物，Y 为单质，无法确定 Z 和 W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选 项说法错误。 C、Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g﹣8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g，故选项说法错误。 D、参加反应的 X 与 Y 的质量比为 8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选 D。
A +2B = C +D
5.6g
0.2g
x
0.4g
5.6g =0.2g x 0.4g
x＝11.2g 答：参加反应 A 物质的质量为 11.2g。
17．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方
程式为 5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则 X 的化学式为
选 A。
15．如图是甲、乙、丙三种物质转化的微观示意图，其中 同的原子．下说法正确的是（ ）