研究物质性质的基本程序
第2节第2课时 研究物质性质的基本程序
❖观察物质的外观性 质
❖预测物质的性质 实验和观察 ❖解释及结论
进一步研究
发现特殊现象， 提出问题
运用比较的方法， 归纳总结一类物 质性质 的共性 和差异
二、研究氯气的性质
一、认识氯气的物理性质
实验1：取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的 颜色；稍打开玻璃片，用手在瓶口扇动，时极少 量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味
实验结论： 氯气溶于水后，一部分氯气与水能够发生反应；
氯气与水反应能生成使红色物质的褪色的物质。
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液 实验操作（1）：观察新制氯水的颜色 实验现象： 溶液呈浅黄绿色 实验结论： 氯水中有氯气分子
实验2：氯水成分的检测实验
实验用品：氯气、紫色石蕊溶液、AgNO3溶液
安静地燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾（在光照的条件 下发生爆炸）
NaCl FeCl3 CuCl2 HCl
1.氯气与金属的反应规律： 生成高价氯化物
2.重新认识“燃烧”这个概念： 燃烧一定要有氧气参加吗？
所有发光、发热的剧烈化学反应 都可称为燃烧。
拓展视野(氯气和P的反应)
在点燃条件下,氯气不充分生成三氯化磷：
态 (称为液氯)。
液氯储存于钢瓶中，便于 运输和使用
三、预测氯气的化学性质
思考1：氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪 些化学性质？
思考2：你希望通过 哪些实验来验证你的推测？
预测： 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
与H2等非金属单质反应。
四、实验验证
[实验1]取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切 去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成小球 状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现 象。
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
研究物质性质的基本程序第一课时
物理性质是物质在物理变化过程中表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。这些性质可以通过观察和实验直接测量，不涉及化学键的 改变。
物质的化学性质
总结词
化学性质是物质发生化学反应时表现 出来的性质，如氧化性、还原性、酸 碱性等。
详细描述
化学性质是物质在化学反应过程中表 现出来的性质，如氧化性、还原性、 酸碱性等。这些性质需要通过化学实 验进行验证，涉及化学键的改变。
培养科学素养
学习研究物质性质的基本程序有助于培养学生的科学素养。通过实践操作和探究学习，学 生可以形成科学的思维方式和方法，提高观察、分析和解决问题的能力，增强对科学研究 的兴趣和热情。这对于学生未来的学习和职业发展具有重要的意义。
02
物质性质的基本概念
物质的物理性质
总结词
物理性质是物质不发生化学反应而表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度等。
课堂总结与回顾
教师对课堂内容进行总结，强 调物质性质的重要性和应用价 值。
教师回顾本节课所讨论的问题， 加深学生对物质性质的理解。
教师布置课后作业，要求学生 通过查阅资料或实验探究进一 步了解物质性质的相关知识。
THANKS
感谢观看
依据。
05
课堂互动与讨论பைடு நூலகம்
问题与思考
问题
什么是物质性质？
问题
如何研究物质性质？
问题
物质性质有哪些分类？
问题
物质性质在日常生活中的应用有哪些？
分组讨论
将学生分成小组，每 组4-5人，针对以上 问题进行讨论。
教师巡视各小组，给 予指导和建议，确保 讨论的顺利进行。
鼓励学生在讨论中发 表自己的观点和看法， 并倾听他人的意见。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
研究物质性质的方法和程序
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 法分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的一般性质和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
一、研究物质性质的基本方法
1. 观察法 2. 实验法 3. 分类法 4. 比较法
1、观察法: 观察金属钠的物理性质
及钠与水反应的现象 明确观察目的
在实验中用感官或仪器观察
记录观察结果 分析、思考和综合
自己动手，大胆 做一做！
严禁用手触摸钠 !! 严禁任意丢弃 !! 严禁比黄豆粒大 !!
正确观察现象 , 及时记录实验现象.
我要观察什么?
1、认识金属钠的状态、颜色、硬度 的相对大小、密度的相对大小、 熔点的相对高低。
2、观察金属钠与水的反应。
观察记录：
金属钠的物理性质
我观察到了什么？ 马上记下来！
1、金属钠的状态—- 固态
2、金属钠的密度的相对大小—-ρ钠>ρ煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小，
可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
恩格斯说：“单凭观察所得 的经验是决不能充分证明必然的”。
要跳出单纯的经验的圈子要敢于 提出有科学根据的假设，并通过设计 实验加以检验。
研究物质性质的方法和程序
巩固复习
第二课时
1.研究物质性质的方法有哪些？
2.通过观察你知道了钠的哪些性质？
3.简述钠与水反应的现象？书写反应的 方程式？
新教材高中化学 第1章 第2节第2课时 研究物质性质的基本程序课件 鲁科版必修第一册
探究三 氯气与水的反应
氯水和液氯是同一种物质吗？ 提示：氯水是氯气的水溶液，是混合物。液氯是液化的氯气，是纯净 物。
(1)实验探究 C l2 与 H 2O 的反应
[实验步骤] 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶 A 和盛 有湿润红纸条的集气瓶 B。如下图所示。
[实验现象] 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。 [实验结论] 干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性，说明 Cl2 和 H2O 反应生成具有漂白性的物质。 (2)Cl2 与 H2O 反应生成物是什么？
第2节 研究物质性质的方法和 程序
第1章 认识化学科学
第2课时 研究物质性质的基本程序
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程序，探 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
究氯及其化合物的性质；发展安 测物质的某些性质，并利用实验进行验证。
全意识和严谨求实的科学态度。 2．能运用实验基本操作实施实验方案，树
点燃 (3)反应②的化学方程式为_____H_2_＋__C_l_2_=_=_=_=_=_2_H__C_l______________。
(4)反应③的化学方程式为_____2_H_C__l＋__F__e=__=_=_F_e_C_l_2＋__H__2_↑_________。
解析 黄绿色气体 B 为 Cl2，可与 Cl2 反应的无色气体应为 H2，即 C 为 H2，E 为 HCl，E 溶液为盐酸，A 与盐酸反应后的产物 F 还可以与 Cl2 反应，则 A 是具有可变化合价的金属铁，D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。
实验内容
实验现象
解释
先将光亮的镁条放入试管 镁条表面有气泡 中，再向试管中滴加氯水 产生
第一章第二节研究物质性质的基本程序教案
第一章第二节研究物质性质的基本程序教案教案名称：研究物质性质的基本程序教学目标：1.熟悉研究物质性质的基本步骤和方法；2.掌握物质性质的观察、实验和总结方法；3.培养学生的实验能力和科学思维。
教学重点和难点：1.理解和运用物质性质的观察、实验和总结方法；2.掌握实验数据处理和分析的基本技巧。
教学准备：实验室设备、试剂、实验器材、实验记录表、实验报告模板。
教学步骤：一、导入（5分钟）1.提出问题：物质有哪些性质？学习物质性质有什么意义？2.引发学生思考，激发学习兴趣。
二、讲授（15分钟）1.解释物质性质的概念，包括物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、硬度、熔点、化学反应等；2.介绍物质性质的研究方法：观察、实验和总结。
三、实验演示（15分钟）1.演示观察法：选择一种物质，观察其外观、形状、颜色等性质，并记录在实验记录表中；2.演示实验法：选择两种物质，进行一种化学反应实验，并观察反应前后的变化；3.提醒学生注意实验安全规范。
四、小组合作实验（30分钟）1.分学生组成小组，每组选择一种物质，设计一个简单的实验方案研究其性质；2.指导学生操作实验，记录观察结果和实验数据；3.引导学生分析实验数据，总结物质性质特点。
五、实验报告和讨论（25分钟）1.学生提交实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据和结果分析等；2.学生进行实验结果的展示和讨论，交流不同物质性质的研究方法和结果。
六、归纳总结（10分钟）1.教师引导学生对本节课学到的物质性质的基本程序进行总结；2.学生进行小结，复习重点内容，并提出问题和疑惑。
拓展延伸：1.学生可以在课后继续进行物质性质的研究实践，提出更多的问题和设计更复杂的实验；2.学生可以扩展学习其他的物质性质，如导电性、可燃性等。
《研究物质性质的方法和程序》 知识清单
《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。
通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等，获取物质的初步信息。
例如，观察金属钠的颜色是银白色，状态为固体，具有金属光泽。
在观察时，要注意观察的条件和环境，确保观察的准确性和全面性。
同时，要善于捕捉细微的变化和特征，为后续的研究提供基础。
2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行实验，可以控制变量，深入探究物质的性质和变化规律。
在进行实验时，要明确实验目的，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，严格按照实验操作步骤进行实验，并注意观察实验现象，记录实验数据。
例如，通过钠与水的实验，可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红等现象，从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。
3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性，将物质进行分类研究。
通过分类，可以将众多的物质归纳为不同的类别，便于系统地研究和掌握物质的性质。
例如，根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。
4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。
通过将一种物质与其他类似物质进行比较，可以更清晰地认识该物质的独特性质。
比如，比较钠、镁、铝三种金属的活泼性，可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。
二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先，对所要研究的物质进行仔细的观察，包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
2、预测物质的性质基于已有的知识和经验，结合物质的类别和组成，对物质可能具有的性质进行预测。
3、设计并实施实验根据预测的性质，设计合理的实验方案，选择适当的实验方法和仪器设备，进行实验探究。
在实验过程中，要注意控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。
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发生 爆 炸
光照
H2 + Cl2 === 2HCl
3、氯气与水反应
问题一 氯气能溶于水吗？
氯气溶于水形成的 溶液---氯水，呈浅 黄绿色
问题二
氯气溶于水的部分有无与水 发生反应?
验证氯气能否与水反应
不褪色
褪色
干燥红纸条
湿润红纸条
• 结论：氯气不仅能溶于水，而且能与水反应。 • 生成具有漂白性的物质
3、氯气与水反应
• 探究：Cl2与水反应的产物？
HCl、HClO
• 小组讨论，选用以下试剂和仪器设计实验
试剂：新制氯水 镁粉 氯气 AgNO3溶液 稀 硝酸 紫色石蕊试液 红纸条
仪器：试管 胶头滴管 砂纸 烧杯 广口瓶 胶塞 导管
5 溶解性：在水中溶解度不大（1：2）
程序一：观察物质的外观
• 氯气的制备： • 用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯
气。 4HCl（浓） + MnO2 加==热
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
• 氯气的用途：
在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大 量用于制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂等 。
程序二：预测物质的性质
3、氯气与水反应
• 实验设计：取三支试管，各加入少量新
制氯水，分别加入少量镁粉， AgNO3 和HNO3溶液，紫色石蕊试液，观察现 象。
3、氯气与水反应
实验一：将少量镁 粉加入氯水中
现象一：产生了无 色气体
结论一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+
实验二：氯水中滴入 AgNO3溶液和HNO3溶液 现象二：AgNO3溶液 中有白色沉淀生成
制 法 将氯气加压、 降温
氯气溶于水
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的 化学性质
Cl2、HClO、H2O、 H+、 Cl- 、ClO- 、 OH具有所含微粒的性质
3、氯气与水反应
问题三
漂白性是干燥氯气的性质，还是 氯水才有的呢？
实验操作
实验现象
结论
有色布条不 干燥的Cl2无漂白 褪色 作用
氯水有漂白作用
程序一：观察物质的外观
• 认识氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京
沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大 量液氯外泄。据目颜击色者描述 : 气味“光一一股样黄，绿‘色唰的’气地体射就向像空探中照，灯并 有开刺。鼻”的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢 瓶盛装和运输液氯。
1、与金属反应
(2)铜与氯气反应
实验内容 实验现象
将铜丝在酒精 铜丝在氯气中 灯上加热至红 剧烈燃烧，产 热，伸入盛有 生棕黄色的浓 Cl2的集气瓶中 烟，生成物溶 ,观察现象。 于水后呈蓝绿
色
推断生成物 CuCl2
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
一、氯的物理性质
3 密度：比空气大 4 熔沸点：较低（易液化） 5 溶解性？
（5）氯的水溶性
实验内容 实验现象 实验结论
取一支盛满氯 气的试管，将 其倒扣在水槽 中，静置一段 时间，观察现 象
试管内的液面 慢慢上升了一 段距离，但未 到顶部，试管 内的液体由无 色变成淡黄绿 色
氯气能慢慢地 溶于水，形成 淡黄绿色的溶 液
布条褪色有 色
，起漂白作用的
是HClO
HClO的不稳定性
HClO具有漂白作用和消毒杀菌作用，但在生活中我 们很少见到直接用HClO进行杀菌消毒的，这是为什 么？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
不稳定、见光易分解
这是HClO不能直接用于漂白和消毒杀菌的原因
4、氯气与碱反应
（1）与NaOH反应：
结论二：氯水中含有Cl-
3、氯气与水反应
实验三：氯水滴入 紫色石蕊试液
现象一：紫色石蕊 试液先变红，后褪 色
结论三：氯水中含有酸和具有漂白性的物质
结论：氯气与水发生化学反应，生成H+ 、Cl-和漂白性物质（HClO）。
Cl2 + H2O
HCl + HClO
漂白性、杀菌消毒
氯水与液氯的区别
液氯
氯水
• 预测氯气的化学性质
1.了解氯原子的结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
Cl
易得电子
－
Cl
结构决定性质
程序二：预测Βιβλιοθήκη 质的性质• 预测氯气的性质
2.寻找与氯原子结构相似的原子
氧气是一种化学性质活泼的非金属单质，能 跟钠、铁、铜、氢气等发生化合反应。
预 测
3.推测氯气的化学性质 （1）与Na、Fe、Cu等金属单质反应。
Cl2 + 2NaOH == NaClO +NaCl + H2O
（2）与H2、S、P等非金属单质反应。
1、与金属反应
(1)铁与氯气反应
实验内容 实验现象 推断生成物
将铁丝在酒精 铁丝在氯气中 灯上加热至红 燃烧产生红棕 热，伸入盛有 色的烟，生成 Cl2的集气瓶中 物溶于水后呈 ,观察现象。 黄色。
FeCl3
1、与金属反应
(1)铁与氯气反应
点燃 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
• 事射发，后但消还毒防是性队造员成不35断0 地人用中水毒枪进喷医
院救治, 28人中毒死亡，附近居 民采取应急措施，疏散到高坡上。
密度
一、氯的物理性质
1 颜色状态：黄绿色气体 2 气味：有刺激性气味 3 毒性：有毒
在实验室里闻氯气时， 必须十分小心，应该用手在 瓶口轻轻地扇动，仅使极少
量的氯气飘入鼻孔。
2.研究物质性质的基本程序
一、研究物质性质的基本程序
可以运用分 类的方法根 据物质类别 及有关反应 规律预测物 质性质
对实验现象 进行分析综 合推论，概 括出结论
观察物质的外观性质 预测物质的性质
验证预测 并作出新 的预测
进行进一步的研究
实验与观察
发现特殊现 象，提出新
问题
解释及结论
运用比较的方 法，归纳出物 质的通性及特 性
1、与金属反应
(3)钠与氯气反应 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
2、与非金属反应
(1)氢气与氯气反应
实验内容 实验现象 推断生成物
将纯净的氢气 氢气在氯气中
点燃后伸入盛 燃烧产生苍白 HCl
有氯气的集气 色火焰，瓶口
瓶中。
有白雾生成。
2、与非金属反应
(1)氢气与氯气反应 点燃
H2 + Cl2 === 2HCl