非金属方程式(二)氮、硅化学方程式

碳、硅及其化合物方程式

1.碳在氧气中燃烧化学方程式： 氧气不足： 氧气充足：

2.碳与SiO 2、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 等氧化反应化学方程式：

2C+ SiO 2

2CO ↑+ Si C+CO 22CO 3C+Fe 2O 33CO ↑+2Fe C+H 2O(g) CO+H 2 注：高温下，以C 为还原剂还原氧化物一般生成CO

3.碳被浓硫酸、浓硝酸氧化化学方程式：．

C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

4. 常温下，Si 化学性质不活泼，只能与F 2、氢氟酸、强碱(如NaOH)反应，写出化学方程式： Si ＋2F 2 =SiF 4

Si ＋2NaOH ＋H 2O =Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑

5.加热条件下，Si 与O 2、Cl 2反应化学方程式：Si ＋O 2 SiO 2 Si ＋2Cl 2 SiCl 4

6.高温条件下Si 与C 反应方程式：Si ＋C

SiC(金刚砂)

7.高纯硅的制备化学方程式：

①制粗硅：SiO 2+2C Si+2CO↑

②提纯(与Cl 2反应)：

粗Si 中含碳，造成SiCl 4中含CCl 4等杂质，通过分馏得纯SiCl 4 ③还原(用H 2还原)： 8.CO 2分别与H 2O 、NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：

CO 2＋H 2O H 2CO 3 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+CaO=CaCO 3

9. SiO 2与H 2O 不反应，与NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：

SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （装碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞） 离子方程式：SiO 2+2OH －= SiO 32－+H 2O

SiO 2+CaO CaSiO 3

10. SiO 2与氢氟酸反应方程式: SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O

(刻蚀玻璃、装氢氟酸不能用玻璃瓶，一般用铅制容器或塑料瓶)

11. 制硅酸（水玻璃中加入盐酸或通入二氧化碳）化学方程式：

Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3

12.硅酸受热分解化学方程式：H 2SiO 3

SiO 2+H 2O 13. 制普通玻璃化学方程式(两个)：

Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑

氮及其化合物方程式

1.氮气和氧气反应化学方程式：

=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温

2.镁在氮气中燃烧化学方程式：

3.工业合成氨气化学方程式：N2+3H22NH3

4. 一氧化氮在空气中变成红棕色化学方程式：2NO＋O2=2NO2

5.NO 和O2按照4:3通入水中化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O =4HNO3

6. NO氧化NH3化学方程式：6NO＋4NH35N2＋6H2O

7.NO2氧化NH3化学方程式：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O

8. NO2氧化SO2化学方程式：

9. NO2和O2按照4:1通入水中化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O =4HNO3

10. NO2和H2O反应化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

11. 用NaOH溶液除去NO2尾气化学方程式：

2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

离子方程式：2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O

12. NO 2 与N2O4之间的转化化学方程式：2NO2(g)N2O4(g) △<0

13. NO2与NO按照1:1通入NaOH溶液中:NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

14. 氨的实验室制法化学方程式：

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(不能写离方)

实验室加热浓氨水制NH3化学方程式：NH3·H2O NH3↑+H2O

15.解释：NH3溶于水显弱碱性

NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH－或NH3+H2O NH4++OH－

16. 氨气与盐酸、硝酸、硫酸反应化学方程式：

NH3+HCl=NH4Cl; NH3＋HNO3=NH4NO3 ; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;

离子方程式：NH3+H+=NH4+

17. 氨气与CO2反应化学方程式：

CO2少量：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3

CO2过量：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（碳铵）

18. 氨气被氯气氧化化学方程式：2NH3(少量)＋3Cl2=N2+6HCl

8NH3 (过量)＋3 Cl2= N2+6 NH4Cl

（用于检验氯气管道是否泄漏，现象：产生大量白烟）

19.氨气还原氧化铜化学方程式：2NH3＋3CuO N2+3Cu+3H2O

20. 氨水与可溶性铝盐制备氢氧化铝离子方程式：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

21. NH 4Cl水解离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+

22. NH4+与SiO32-、AlO2-发生完全双水解离子方程式：

SiO32-+2NH4+ =H2SiO3↓+2NH3↑

AlO2-+NH4+ +H2O=Al(OH)3↓+2NH3↑

23. 铵盐与强碱发生复分解，在水溶液中不加热时，反应的离子方程式为：

NH＋4＋OH－=NH3·H2O