学高一化学必修教案：氧化剂和还原剂鲁科版[2]
鲁科版高中化学必修一2.3《氧化剂和还原剂》第二课时教案
氧化性：Ag+>Hg2+>Cu2+
>H+>Pb2+> Sn2+>Fe2+>Zn2+
自己总结，交流完善。
依据所学知识，大胆预测并进行实验验证。
培养学生自学能力和归纳能力。
学会从化合价的角度分析物质具有氧化性或还原性。
MnO2+HCl（浓盐酸）条件加热说明KMnO4的氧化性比MnO2强
请总结本节课的收获？
交流讨论：以KMnO4和KI为例，预测元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
分组实验：KMnO4溶液和KI溶液的反应。观察现象，解释原因、分析产物。
KMnO4（氧化剂）→Mn2+（还原产物）
KI（还原剂）→I2（氧化产物）
拓展应用金属活动顺序表
形成知识体系。
反应物
↓ ↓
性质
↓ ↓
特征表现
↓ ↓
实质
↓ ↓
反应类型
↓ ↓
产物
达标
训练
1、下列说法正确的是（）
A、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性
B、失去电子的物质做氧化剂
C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
学生先独立思考，然后交流反馈
建立化学概念，强化对概念的理解。
提出问题：元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
【板书】2、元素的化合价与物质的氧化性还原性的关系
化学ⅰ鲁科版2.3氧化剂和还原剂教学设计2
化学ⅰ鲁科版2.3氧化剂和还原剂教学设计2【课标要求】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【考纲要求】了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
【教材内容展现】1、知道可以依据元素化合价有无变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立起氧化还原的概念。
能够利用化合价升降判断一个反应是否是氧化还原反应并找出氧化剂和还原剂〔只要求一些简单的氧化还原反应〕。
能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
2、知道氧化还原反应的本质是电子的转移。
3、能举例说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活和科学研究等反面的影响。
4、能列举含铁元素的单质及其化合物，认识铁及其化合物的重要化学性质〔氧化性和还原性〕；能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化，写出相关反应的化学方程式。
知道检验Fe3+的检验方法。
5、以Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化为例，初步学会从氧化还原的视角研究物质的性质。
【教学重点】1.用化合价的升降的观点理解氧化还原反应、2.了解铁及其化合物的氧化性和还原性3.运用氧化还原反应的理论，探究物质的氧化性或还原性【教学难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移【教学建议】1.建议三课时，按课本标题。
2.在第一课时，关注氧化还原反应概念的形成，关注氧化还原反应在生产生活中的应用。
建议补充氧化还原反应和四大反应的关系，对于氧化还原反应的表示方法建议只讲双桥法。
3.在第二课时，建议只提氧化剂和还原剂、氧化性和还原性两组概念。
4.在第三课时，铁及其化合物性质注重探究的过程，注重物质性质研究的基本程序，规范实验步骤、实验操作和实验现象观察记录过程。
【学案设计】第1课时氧化还原反应[学习目标]〔1〕通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；〔2〕通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
〔3〕通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案氧化剂和还原剂教案应该怎么写？写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。
下面小编给大家带来氧化剂和还原剂教案，欢迎大家阅读。
氧化剂和还原剂教案一、教材内容分析1.地位和作用《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。
氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。
在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。
2.教材内容编排本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。
教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。
二、学生基础分析学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。
由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。
三、教学目标(一)知识与技能1.理解氧化还原反应的概念、本质。
2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。
(二)过程与方法1.学习用归类分析的方法来定义概念。
2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。
3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。
(三)情感态度与价值观1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。
2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。
四、教学重点与难点(一)教学重点氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
(二)教学难点理解氧化还原反应的本质是电子转移。
五、教学方法回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。
六、教学设计思路从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。
化学鲁科版必修1 第2章第3节氧化剂和还原剂第2课时 教案
第2课时氧化剂和还原剂整体构思教学目标1．课标要求(1)通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂、什么样的物质做还原剂。
(2)从化合价角度分析哪些物质具有氧化性、哪些物质具有还原性。
(3)了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
2．三维目标(1)知识与技能①使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
②初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
③了解常见的氧化剂、还原剂。
(2)过程与方法学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
(3)情感态度与价值观培养学生能用对立统一的观点分析事物的意识。
教学分析1．教材分析教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
2．学情分析学生已经在第一课时掌握了氧化还原反应的概念和实质，对氧化还原反应有了一定认识，可以继续由学生熟悉的化学反应方程式入手，让他们指出哪些是氧化还原反应，指出含有元素化合价变化的具体物质，进而建立氧化剂和还原剂的概念。
教学重点、难点1．重点①认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
②根据元素的化合价推断物质的性质。
2．难点 认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
教学方法具体化学反应分析、实验法、归纳法，多媒体教学。
课前准备1．教学课件2．实验“酸性高锰酸钾溶液与碘化钾溶液的反应”板书设计二、氧化剂和还原剂1．氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。
2．氧化性：氧化剂具有性质。
还原性：还原剂具有性质。
3．氧化产物和还原产物4．元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系5．常见的氧化剂和还原剂教学设计情景导入导入设计一问题情境导入【问题思考】1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？它们在氧化还原反应中充当什么角色？Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋2H 2O ＋NO↑BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClCl 2＋H 2O HCl ＋HClOFe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2导入设计二：工业情景导入法【投影展示】我们国家是钢铁产量的大国，大家知道，由铁矿石冶炼成钢铁的过程中需要加入焦炭。
化学鲁科版1第2章第3节氧化剂和还原剂第3课时教案
化学鲁科版1第2章第3节氧化剂和还原剂第3课时教案教学目标1．课标要求(1)把握铁及其化合物的氧化性或还原性。
(2)通过实验探究，使学生学会用“用已知物质的性质验证未知物性质”的科学方法。
(3)通过性质实验探究，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．三维目标(1)知识与技能①把握铁及其化合物的氧化性或还原性。
②通过探究实验进一步深化明白得氧化还原反应的相关知识。
(2)过程与方法通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理推测和验证未知物性质的科学方法。
(3)情感态度与价值观①体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
②通过了解铁与人体健康的内容，应用化学知识使生活更健康。
③通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认确实科学态度和精神。
教学分析1．教材分析探究铁及其化合物的氧化性和还原性这一主题设置在氧化还原反应知识之后，是氧化还原反应知识的延伸和应用。
而铁及其化合物的相关性质是高中时期比较重要的元素知识，该主题的进行使学生在分析铁及其化合物的氧化性和还原性、把握铁及其化合物的相互转化关系的同时，能够进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．学情分析金属铁及其化合物是学生专门熟悉的物质，他们在日常生活中、在往常的实验课程中常常接触到含铁元素的物质。
通过对前面氧化还原反应知识的学习，学生差不多明白了铁具有还原性，而且能够依照化合物所含元素价态的高低简单判定该化合物的氧化还原性质。
如此，教师比较容易找到适当的教学切入口，同时关于铁及其化合物的氧化还原性质的探究，学生们也差不多具有了一定的理论基础。
教学重点、难点1．重点①把握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
②实验探究方案的设计。
③用氧化还原反应原理推测和验证物质性质的科学方法。
2．难点①铁及其化合物的相互转化关系。
②用氧化还原反应原理推测和验证物质性质的科学方法。
高中化学2.3氧化剂和还原剂(2)教案鲁科版必修1
第 2 课时氧化剂和复原剂【媒体显示】1．以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响？为何？Cu + Cl 2 == CuCl 2Zn + H 2 SO4 == ZnSO 4 + H 2↑CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Cl 2 + H 2O== HCl + HClO2．在以上的氧化复原反响中，哪些元素的化合价高升了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的详细物质。
【沟通 ?商讨】师生沟通，共同总结【板书】二、氧化剂和复原剂1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反响物。
复原剂是所含元素的化合价高升的反响物。
【设问】在上述的反响中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是复原剂？【设问】氧化复原反响的本质是电子转移，物质得电子，化合价高升，失掉电子，化合价降低，从电子转移的看法说明氧化剂、复原剂的本质是什么？【追问】从化合价起落和电子转移角度议论，氧化剂、复原剂与氧化复原反响有何关系？【剖析】以氢气复原氧化铜反响为例说明。
【概括】氧化剂失掉电子，化合价高升，发生复原反响。
复原剂失掉电子，化合价高升，发生氧化反响。
【板书】 2、氧化性是氧化剂拥有性质，即拥有使复原剂发生氧化反响的性质。
复原性是复原剂拥有性质，即拥有使氧化剂发生复原反响的性质。
【练习 2】以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响？哪些是氧化剂？哪些是复原剂？Fe+4HNO3 == Fe(NO 3 ) 3+2H2O+NO↑BaCl2 + H 2SO4 == BaSO 4↓+ 2HCl2HO2 == 2H 2O +O2↑Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO 2【设问】剖析练习 2 中元素的价态与氧化剂复原剂的关系。
【板书】 3、元素的化合价与物质的氧化性、复原性关系【概括】含有最高价态的元素的物质拥有氧化性；含有最廉价态的元素的物质拥有复原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有复原性。
【设问】以 KMnO4和 KI 为例，议论元素的化合价与物质的氧化性、复原性有何关系？【展望】从化合价可推测KMnO4拥有氧化性和KI 有复原性。
高中化学2.3第2课时氧化剂和还原剂教案鲁科版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂（1） 同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一物质，如电解水生成H 2和Q, H 2O 既是氧化剂又是还原剂。
（2）在同一反应中，一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应 （歧化反应），如C12+ H 2O===HO HClO, Cl 元素既被氧化又被还原。
2 .常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂物质做氧化剂或做还原剂要根据具体反应而定，同一物质在一个反应中做氧化剂，而在 另一反应中则可能做还原剂，如N 2与H 2反应(N 2+ 3H 2放电而与Q 反应(N 2+ Q====2N0)时做还原剂。
自我校对:□降低 □升高 □氧化 □还原 □还原 □氧化 □还原 □氧化1 •氧化还原反应中各概念之间的关系2 •巧记氧化还原反应相关概念的关系“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。
所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂；所含元素化合价降低，得电 子，发生还原反应，做氧化剂。
1. 判断正误(1) 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂。
( )(2) 反应中，某元素化合价升高，表现还原性。
()(3) 难失电子的物质一定易得电子。
( )答案：⑴ X (2) V (3) X 2.工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙， 反应方程式为2AI + FeO 高温=2Fe + AI 2Q ,其 中Fe2Q 是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂解析：选A 。
在题述反应中，AI 的化合价从0价变成+ 3价，发生的是氧化反应，做还原 剂；FaO咼温、咼压 催化剂2NH 3)时N 2做氧化剂,中的铁元素从+ 3价变成0价，做氧化剂。
3 .在S+ 2KNO+ 3C====K2S+ N2 f + 3CO f的反应中， ______ 元素被氧化，_______ 元素被还原；_______ 元素的原子得到电子，__________ 元素的原子失去电子；_________________ 是氧化剂，__________ 是还原剂；___________ 是氧化产物， __________ 是还原产物。
鲁教版高中化学必修一教案设计：2.3氧化剂和还原剂
情感态度与价值观目标：1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。2、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊
教学重难点
重点：使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
难点：“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
教学策略：实验探究，合作学习，讨论交流，归纳总结
突破重难点的方法：问题推进法、实验探究法
教学助手信息化多媒体教学
4、实验结论（交流、讨论）
5、归纳整理（写出反应的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系）
【质疑】
1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe2+还是Fe3+？
2、Fe3+有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe2+还是Fe？
【拓展实验】氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。
教材分析
本节课选自鲁科版《化学必修一》第二章《元素与物质世界》中的第三节《氧化剂和还原剂》，这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原知识，设计实验和有关的活动方案，探究铁极其化合物的性质。
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第３节氧化剂和还原剂
一、教材分析
（一）知识脉络
本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）知识框架
１、氧化还原反应对立统一关系的两条线：
反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程
还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应
氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应
２、铁及其化合物的相互转化关系
强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
（三）新教材的主要特点：
１、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
２、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
３、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
１、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
３、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。
能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
４、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）过程与方法目标
１、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
２、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
３、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
４、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的
１、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
２、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
３、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
１、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
２、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。
３、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
（二）方法上重点、难点
“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、教学准备
（一）学生准备
１、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。
２、预习５１页“资料在线”，铁及其化合物的颜色，思考“活动·探究”的实验方案。
（二）教师准备
1、教学媒体、课件；
2、拓展实验“氢氧化亚铁的形成与氧化”
五、教学方法
问题推进法、实验探究法
六、课时安排
３课时
七、教学过程
第１课时氧化还原反应
【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。
下面主要学
习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？
【点评】利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣；开门见山地说明此节课要研究的问题。