乙醇人教版高中化学必修二课件
合集下载
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学必修二课件乙醇
微观认识： H
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升 华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试 一 试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想 一 想
实验现象分析
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸
第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。
(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。
3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
稳定性
稳定
不稳定
存在
能独立存在于溶液或 不能单独存在，必须
离子化合物中
与其他原子或基结合
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
讨论：
什么是烃？乙醇是烃吗？
实验7-4：网上搜索钠与乙醇反应的实
验视频并观看
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球
沉在液面下 仍是块状
有无声音
发出嘶嘶响声 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
有机物，重要的有机溶剂。
2、乙醇的组成和结构
分子式：C2H6O
结构式: 试着写，碳四价，氧两价
HH
H
H
H CCOH H CO C H
HH
A式
H
H
B式
两者互为同分异构体，究竟哪一个是 乙醇分子的结构式？
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
明何
月以
几解
时忧
有
把
酒
唯 有
问 青 天
杜— 康—
活动.探究
阅读课本77页第二段，归纳和总结 乙醇的物理性质。
一、乙醇（俗称 酒精）
1、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
22NNaa＋O2HH2＋OH＝2↑
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
[交流讨论]
经测定1mol乙醇与足量的钠反应，生成 0.5mol的氢气，据此判断乙醇的结构式为哪种？
HH H CCOH
H
H
H CO C H
HH
A式
H
H
B式
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
请完成下表：
氢氧根OH-
羟基-OH
电子式 带电性
[·×····O·× H]带负电的阴离子
·· ·· ·O·× H 电中性的原子团
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
二、乙醇的结构
分子式： C2H6O
HH 结构式： H C—C—O—H
乙基
HH
羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或 原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。
判断方法：出含有碳氢元素外还含有其他元素。 例子：卤代烃：一氯甲烷、二氯甲烷、
1、2-二溴乙烷
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
三、乙醇的化学性质 7.3.1乙醇人教版（2019）高中化学必修二课件(共24张PPT)
2、氧化反应 7.3.1 乙醇 人教版（2019）高中化学必修二课件(共24张PPT)
⑴燃烧
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3 H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯 壁上出现液滴, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
乙醇汽油由90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
【实验7-5】搜索视频乙醇的催化氧化并观看
在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝烧热，迅速插入 乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味的变化。
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
乙醇催化氧化的断键位置
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
⑶与强氧化剂反应
乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶 液反应，被直接氧化成乙酸
拓展
在有机反应中，把有机化合物在 反应中脱氢或者加氧的反应看成 是氧化反应；
把有机化合物在反应中加氢或 者脱氧的反应铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无 铜丝由黑色变成红色，反
水乙醇中
复多次后闻到刺激性气味
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
比较乙醇与水羟基上的H的活泼性强弱。
CH3CH2 O H HOH
电离出氢离子的能力： 水 大于（大于或小于）乙醇
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
1、与活泼金属反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 置换反应 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
2H2O + 2 Na = 2 NaOH + H2
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)
⑵催化氧化
2CH3CH2OH
+
O2
C→u
△
2CH3CHO
+
2H2O
注：-CHO 不能写成 -COH
1、铜在反应中起着 催化 的作用.
2、乙醇在实验中是 被氧化 （填“被氧化” 或“被还原”），乙醇发生了 氧化反应 反应。
7 . 3 . 1 乙 醇 人 教版 （201 9）高中 化学必 修二课 件(共 24张PP T)