初三下册化学知识点总结苏科版

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第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

考试要求：

认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途

认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

考点一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

酸溶液

变为红色

无色

碱溶液

变为蓝色

变为红色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无

色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）CuO+2HClCuCl2+3H2O

H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑

3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑

H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑

H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑

注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色

（3）金属氧化物+酸→盐+水

CuO+2HClCuCl2+3H2O

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO+2HClCuCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO+2HClCuCl2+3H2O

CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO+2HClCuCl2+3H2O

CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）

现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

3、三种离子的检验

试剂

现象

Cl-

AgNO3及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 产生白色沉淀

CO32-

HCl及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

+H2O

+CO2

Ca(OH)2CaCO3

CaO

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

CuO+2HClCuCl2+3H2O

CuO+2HClCuCl2+3H2O

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

CuO+2HClCuCl2+3H2O

2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4

CuO+2HClCuCl2+3H2O

Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓

四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳