物化实验讨论题答案

1.在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化？答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。

2.试估计哪些因素是本实验误差的主要来源？

答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。

3. 本实验被测体系有选择合适吗？

答：被测体系的选择本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，a该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的a典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。

4.你认为本实验所用的沸点仪尚有哪些缺点？如何改进？

答：仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏；而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内；相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，

这样一来，气相样品组成将有偏差。在化工实验中，可用罗斯平衡釜测得温度及气液相组成数据，效果较好。

5.本实验采用了折光率的测定组成有什么优点？如何减少误差？

答：组成测定可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。

6.为什么工业上常生产95%酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可

能获得无水酒精？

答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。

7.什么叫溶液的电导、电导率和摩尔电导率？

答：溶液的电导：相距1m的两平行电极间放置含有1m3电解质的溶液所具有的电阻的倒数称为该溶液的电导。通常用符号G表示，单位S 。此时该溶液的电阻率称为该溶液的电导率，通常用符号表示，单位S.m-1。溶液的摩尔电导率: 指相距1m的两平行电极间放

置含有1mol电解质的溶液所具有的电导。通常用符号表示摩尔电导率，单位

式中：—摩尔电导率，；—电导率，；ｃ—摩尔浓度，

8.影响摩尔电导率的因素有哪些？

答：电解质溶液摩尔电导率大小主要受两个因素的影响：电解质电离出的离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。另外在实测过程中由于电阻率与温度系数有关，电导率与标准溶液校准有关，即电导率测定的影响因素还包含：温度及标准溶液。

9.测定溶液的电导为什么不能用直流电？

答：在实测过程中，如果采用直流电，电极容易发生极化，电极的表面会发生变化影响数据的测定，另外电极极化的过程中电解质溶液的浓度也会发生变化，因此测定溶液的电导不能用直流电，而应该用交流电。

10. 用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差？答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差时对应的气泡大小相同，所以要读最大压力差值，从而保证气泡大小相同。

11. 为什么要控制气泡逸出速率？

答：气泡逸出速率会影响气泡的大小，进而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。

12. 最大气泡压力法测定表面张力实验，为什么要求在恒温下进行？

答：应为表面张力的大小受温度影响，因此需要恒温。

13. 毛细管尖端为何必须调节得巧合与液面相切？否则对实验有何

影响？

答：毛细管尖端若不与液面相切，插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小。

14. 哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素

对实验的影响？

答：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。

15. 为什么不能用伏特表测定原电池的电动势？

答：电池的电动势不能用伏特计测量，其原因是：

(1)用伏特计测量，有电流流过电池，电池的内阻电压降使所测电动势偏低；

(2)有较大电流通过电极时，电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势，测得的电动势小于电池的可逆电动势；

(3)有电流通过电池时，电池会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。

16. 对消法（或补偿法）测电动势的原理是什么？

答：利用对消法（即补偿法）可以使电池在无电流（或极微弱电流）通过的条件下测得两极间的电势差，这时电池反应是在接近可逆条件下进行的，这一电势差即为该电池的平衡电动势。

17. 测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？

答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。

（2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；

②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg+离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。

18. 电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中为什么要做到尽可能可逆？注意些什么？

答：应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定为电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。

19. 在精确实验中，为什么要在原电池中通入氮气？

答：为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。

20．反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是将蔗糖溶液倒入盐酸溶液中?

答：因为蔗糖在酸性较强的条件下容易碳化。

21．在台秤上称取10克蔗糖，而不是在天平上准确称量，对实验结果会产生影响吗？

答：不会对实验结果产生影响。因为蔗糖的初始浓度是与α0的数值成正比。

22．本实验中测定旋光仪读数时，旋光仪没有进行零点校正，对反应结果有没有影响?

答：没有影响。因为：

以—t 做图，是相对值。