实验一 氯化钠的提纯
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。
二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。
（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。
（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。
六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告实验目的，通过氯化钠提纯实验，掌握提纯技术的基本操作方法，了解提纯原理，并掌握提纯后氯化钠的性质和用途。
实验仪器与药品，氯化钠、蒸馏水、蒸馏瓶、烧杯、玻璃棒、滤纸、玻璃棉、蒸馏装置。
实验原理，氯化钠溶解度随温度的变化而变化，温度越高，溶解度越大。
利用这一性质，可以通过加热溶液使氯化钠溶解度增大，然后冷却溶液，使溶解度减小，从而实现氯化钠的提纯。
实验步骤：1. 将一定质量的氯化钠加入烧杯中，并加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使氯化钠充分溶解；2. 将溶液倒入蒸馏瓶中，加热至溶液沸腾，持续加热一段时间，使溶液中的杂质溶解；3. 关闭火源，让溶液自然冷却至室温，然后再放入冰箱中冷却，使溶解度减小，杂质逐渐析出；4. 将溶液进行过滤，用滤纸和玻璃棉将析出的杂质过滤掉；5. 将过滤后的溶液再次加热，使溶剂蒸发，直至溶液剩下结晶体；6. 将结晶体取出晾干，得到氯化钠的纯品。
实验结果与分析，经过提纯后，氯化钠的纯度得到了显著提高，结晶体呈现出白色，无杂质。
经检测，提纯后的氯化钠的含量达到了99.9%以上，可以满足实际应用的要求。
实验结论，本实验通过氯化钠提纯操作，成功提高了氯化钠的纯度，得到了高纯度的氯化钠结晶体。
通过本次实验，我对提纯技术有了更深入的理解，也掌握了提纯操作的基本技能，为今后的实验操作打下了良好的基础。
实验注意事项：1. 在操作过程中，要小心加热，以免溶液溅出造成烫伤；2. 操作过程中要注意溶液的浓度和温度，掌握好加热和冷却的时机；3. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我对氯化钠提纯的原理和操作方法有了更深入的了解，也掌握了提纯操作的基本技能，这对我今后的实验操作将会有很大的帮助。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。
因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。
二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。
2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。
3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。
5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。
将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。
三、实验结果与讨论通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。
在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。
首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。
通过滤纸的过滤，我们能够去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。
其次，控制结晶过程中的温度是关键。
在实验中，我们使用恒温槽来保持一定的温度，以便晶体能够缓慢结晶。
这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中，影响纯度。
最后，晶体的收集与干燥也需要注意。
我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保晶体的纯度。
而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。
通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质存在。
这表明我们成功地提纯了氯化钠。
四、结论通过本实验，我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠，得到了高纯度的晶体。
实验结果表明，溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。
然而，需要注意的是，本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。
在其他应用场景中，如食品加工和医药制造等，还需要进一步的处理和检验。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于医药、食品工业等领域。
然而，在某些特定的实验或生产过程中，需要高纯度的氯化钠，因此提纯氯化钠的方法变得十分重要。
本实验旨在通过结晶法提纯氯化钠，并对提纯效果进行评估。
二、实验材料和方法实验材料：1. 质量浓度为99.5%的氯化钠（NaCl）。
2. 蒸馏水。
实验仪器：1. 烧杯。
2. 搅拌棒。
3. 热板。
4. 实验天平。
5.过滤纸。
6. 称量瓶。
7. 干燥器。
实验步骤：1. 用天平称取适量的氯化钠固体，记录其质量，放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。
3. 将烧杯放在热板上，加热溶液。
持续搅拌，使溶液充分混合。
4. 当溶液沸腾时，适量加入蒸馏水，用以提高溶液的稳定性。
5. 继续加热，热解，使溶液中的杂质沉淀到底部。
6. 关闭热板，待溶液冷却到室温。
7. 将溶液中的固体通过过滤纸过滤，以分离固体和溶液。
8. 将滤液收集到称重瓶中，记录滤液的质量。
9. 将收集到的固体样品放入干燥器中干燥。
10. 定时取出固体样品，待质量稳定后记录质量，直到固体质量不再变化。
三、实验结果与分析通过实验，我们成功地提纯了氯化钠样品。
在实验中，我们首先将氯化钠溶于蒸馏水，通过加热溶解来分离杂质。
随着溶液的沸腾，杂质逐渐沉淀，使溶液变得相对纯净。
随后，我们对溶液进行过滤，得到滤液和固体。
通过测量滤液的质量，我们可以评估溶液的纯度。
同时我们通过称重固体样品的方法，得到固体样品的质量。
在实验过程中，我们需要注意以下几点。
首先，加热时需持续搅拌，以确保溶液均匀加热，防止局部过热。
其次，溶液的稳定性对提纯效果至关重要，适量添加蒸馏水可以帮助维持溶液的稳定性。
最后，干燥固体时需要定时取出样品并记录质量，以确保固体质量的稳定性。
通过实验数据的记录和分析，我们可以得到提纯效果的评估。
在实验过程中，滤液的质量可以间接反映提纯效果。
如果滤液质量相对较高，则说明杂质较少，提纯效果较好。
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实验一 氯化钠的提纯
一、目的要求
1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解222-4,,Ca Mg SO ++等离子的定性鉴定。
二、实验原理
化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有
222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使
2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去
2-4SO ：
22-44 (s)Ba SO BaSO ++=
然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg
++
和过量的2Ba +
22-33 Ca CO CaCO ++=
22--32233452()?3()2 Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+
22-33 Ba CO BaCO ++=
过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。
粗食盐中的K +
与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，
NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。
三、仪器与试剂
仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等
试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L ,
2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）
1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法
A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤
B 减压过滤
C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）
4．结晶（重结晶）
五、实验步骤
一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解
称取8.0g 粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
2、除去2-
4SO
加热溶液到沸腾，边搅动边逐滴加入21/mol LBaCl 溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使4 BaSO 颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴2BaCl 溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明2-4SO 已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加2BaCl 溶液，直到上层清液在加入一滴2BaCl 后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，减压过滤。
3、除去22,Ca Mg
+
+
和过量的2Ba +
等阳离子
将所得的滤液加热至近沸，边搅拌边滴加饱和23 Na CO 溶液，直至不再产生沉淀为止。
再多加2滴23 Na CO 溶液，静置。
待沉淀沉降后，在上层清夜液中加几滴饱和23 Na CO 溶液，如果出现混浊，表示2Ba +
等阳离子未除尽，需在原溶液中继续加入23 Na CO 溶液直至除尽为止。
减压过滤，保留滤液。
4、除去过量的2-
3CO
在滤液中滴加入6/mol LHCl ，中和到溶液的pH 约为2-3（用pH 试纸检查）。
并用玻璃棒沾取滤液在pH 试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH ≈6)。
5、浓缩和结晶
将溶液倒入蒸发皿中，用大火加热蒸发，当液面出现晶膜时，改用小火加热并不断搅拌，以免溶液溅出，一直浓缩到有大量NaCl 晶体出现，但切不可将溶液蒸发至干。
冷却，吸滤。
然后用少量水洗涤晶体，抽干。
6、称出产品的质量，并计算产量。
实验结果
产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）： 二、产品纯度的检验
取产品和原料各1克，分别溶于5ml 蒸馏水中，然后进行下列离子的定性检验。
（1）2-4SO ：各取溶液1ml 于试管中，分别加入6/mol LHCl 溶液2滴和1/mol L
2BaCl 溶液2滴。
比较两溶液中沉淀产生的情况。
（2）2Ca +
：各取溶液1ml ，加2/mol LHAc 使呈酸性，再分别加入饱和4224()NH C O 溶液3-4滴，若有白色24CaC O 沉淀产生，表示有2Ca +
存在。
比较两溶液中沉淀产生的情况。
（3）2Mg
+
：各取溶液1ml ，加6/mol LNaOH 溶液5滴，使溶液呈碱性(用pH 试纸试验)，
再加镁试剂Ⅰ2滴，若有天蓝色沉淀生成，表示有2Mg +
存在。
比较两溶液的颜色（在提纯
的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生）。
六、思考题
1 、在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作？操作方法和注意事项如何？
2 、由粗食盐制取试剂级NaCl 的原理是什么？怎样检验其中的离子是否完全沉淀？
3、在除去222-4,,Ca Mg SO ++时，为什么先加2BaCl 溶液除2-4SO ，后加23 Na CO 溶液除
22,Ca Mg ++如果把顺序颠倒一下，先加23 Na CO 溶液除22,Ca Mg ++，后加2BaCl 溶液
除2-
4SO ，是否可行？
4、为什么用毒性很大的2BaCl 而不用无毒性的2CaCl 来除2-
4SO ？ 5、在除去222,,Ba Ca Mg
+++
等离子时，能否用其它可溶性碳酸盐代替23 Na CO ？
6、加盐酸除23CO -
时，为什么要把溶液的pH 调到2-3？调至恰为中性好不好？
七、补充说明：
1、镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被
2()Mg OH 沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验2Mg +的存在。
2、检验2Ca +时，加HAc 的目的：镁离子对此反应有干扰，也产生草酸盐沉淀，但草酸镁
溶于醋酸，故加醋酸可排除镁离子的干扰。
八、注意事项
1．常压过滤，注意“一贴，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
2．减压过滤时，布氏漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口；先接橡皮管，开水泵，后
转入结晶液；结束时，先拔去橡皮管，后关水泵。
3．蒸发皿可直接加热，但不能骤冷，溶液体积应少于其容积的2/3。
4．蒸发浓缩至稠粥状即可，不能蒸干，否则带入K +
（KCl 溶解度较大，且浓度低，留在母
液中）。