(完整版)九年级化学质量守恒定律教案
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九年级化学专题五：化学变化及其表示单元 2：质量守恒定律一、教学目标1、知识与技能：通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。
2、过程与方法：在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
3、情感态度与价值观：①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
二、教学重点与难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。
三、教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。
四、学情分析（ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。
一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。
尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
《质量守恒定律》教学设计(3篇)
《质量守恒定律》教学设计（3篇）一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生仔细观看视频、争论并答复从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。
【展现】我们知道，进展探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展现】细砂、玻璃管、气球的作用。
思索，回答下列问题（大局部学生能答复出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。
【试验】1、先称取反响前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
九年级化学人教版上册 《5.1 质量守恒定律》教学设计 教案
人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。
然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。
“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。
教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。
【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。
【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。
2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。
重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。
教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。
分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。
九年级化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的概念及其在化学变化中的重要性；
2.掌握质量守恒定律的表达式，并能运用其解释化学实验现象；
3.能够运用质量守恒定律进行化学方程式的书写及计算；
4.理解质量守恒定律在生活中的实际应用，提高学生理论联系实际的能力。
（四）课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题，如化学方程式书写、计算题等，让学生独立完成。
2.教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，帮助学生掌握正确的解题方法。
3.教师针对学生的薄弱环节，设计针对性练习，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
（五）总结归纳
1.教师引导学生对本节课所学内容进行回顾，总结质量守恒定律的概念、表达式、应用等方面。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用实验探究法，引导学生通过实验观察、思考、总结，从而理解质量守恒定律的本质；
（2）利用案例分析、讨论交流等形式，帮助学生掌握质量守恒定律在化学方程式中的应用；
（3）通过设计梯度性问题，引导学生由浅入深地学习，突破教学难点；
（4）结合生活实际，创设情境，让学生在实际情境中感受质量守恒定律的重要性。
2.教师通过实验演示，如“密闭容器内铁与硫酸铜反应实验”，让学生直观地感受质量守恒定律。实验过程中，教师引导学生关注反应前后容器内物质的总质量，加深学生对质量守恒定律的理解。
3.教师讲解质量守恒定律在化学方程式书写和计算中的应用，通过示例进行演示，让学生掌握质量守恒定律在实际操作中的应用。
（三）学生小组讨论
4.教学策略：
（1）关注学生个体差异，因材施教，提高教学质量；
（2）激发学生学习兴趣，培养学生自主学习能力；
初中化学质量守恒定律教学设计(精选19篇)
初中化学质量守恒定律教学设计〔精选19篇〕篇1：初中化学质量守恒定律教学设计一、教学内容分析^p1、课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生考虑，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并施行一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比拟前后质量变化情况，并分析^p 发生变化的原因，进而较深化地认识化学反响中的质量关系。
二、教学对象分析^p1、知识技能根底初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联络有更深的理解。
2、学习才能方法所授课班级学生的学习才能较强，学习较主动，思维灵敏，方法得当。
3、非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探究新问题，能主动与别人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生开展出发制订教学目的，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目的；注重科学方法教育，培养学生的探究才能；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目的1、知识与技能认识质量守恒定律，理解常见化学反响中反响物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法通过详细的探究活动，理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反响的本质。
九年级化学质量守恒教案
九年级化学质量守恒教案一、教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的定义和含义。
2. 让学生掌握化学反应中质量守恒的实验方法和操作技能。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 化学反应中质量守恒的实验方法。
3. 质量守恒定律在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义和含义，化学反应中质量守恒的实验方法。
2. 教学难点：运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法，让学生动手操作，体验质量守恒的过程。
3. 采用案例分析法，让学生分析实际应用中的质量守恒问题。
五、教学过程：1. 导入新课：通过一个简单的例子，引导学生思考化学反应中质量的变化。
2. 讲解质量守恒定律的定义和含义：解释质量守恒定律，让学生理解反应前后质量的关系。
3. 演示实验：进行一个简单的化学反应实验，让学生观察并验证质量守恒定律。
4. 学生动手实验：让学生分组进行实验，亲身体验质量守恒的过程。
5. 案例分析：分析实际应用中的质量守恒问题，让学生学会运用质量守恒定律解决问题。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，对学生的实验和作业进行评价。
7. 布置作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、讨论和实验操作，评估学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过课后作业和练习题，检查学生对质量守恒定律的掌握情况。
3. 结合学生的实验报告，评价学生在实验操作和数据分析方面的能力。
七、教学拓展：1. 探讨质量守恒定律在现代化学研究中的应用，如化学反应机理的研究、新材料的开发等。
2. 介绍质量守恒定律在工业生产中的应用，如炼钢、制药等。
3. 讨论质量守恒定律在环境保护中的意义，如废物利用、资源循环等。
八、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
九年级化学教案《质量守恒定律》
九年级化学教案《质量守恒定律》教案名称：质量守恒定律教学年级：九年级教学科目：化学教学时长：1课时教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念和定义；2. 理解质量守恒定律在化学反应中的应用；3. 能够运用质量守恒定律解答相关的练习题。
教学重点：质量守恒定律的概念和应用教学难点：将质量守恒定律运用到实际问题中教学准备：1. 教师准备学生实验室中的物品，如量瓶、试剂瓶、坩埚等；2. 制作质量守恒定律的实验操作步骤和观察数据。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师向学生提问：大家在生活中常常会见到物质的变化，你们觉得这些变化中是否有规律可循？2. 引导学生思考：在化学反应中，物质的变化是否会导致质量的改变？步骤二：讲解质量守恒定律（10分钟）1. 介绍物质的质量守恒定律的概念和定义：在任何封闭系统中，物质的质量在化学反应中保持不变。
2. 通过示意图和实例，解释质量守恒定律在化学反应中的应用。
步骤三：实验演示（15分钟）1. 老师进行示范实验：将一定质量的氧化铁加热，观察反应前后的质量变化。
2. 让学生填写实验操作步骤和观察数据。
步骤四：讨论和总结（10分钟）1. 老师与学生一起讨论观察到的实验现象和实验数据。
2. 引导学生总结：“物质在化学反应中质量守恒”的实验现象符合质量守恒定律。
步骤五：练习题（10分钟）1. 老师出示多道质量守恒定律的练习题，让学生独立思考并解答。
2. 逐题讲解，纠正错误答案，并解答学生的问题。
步骤六：课堂小结（5分钟）1. 老师进行课堂小结，强调质量守恒定律的重要性，并与学生共同回顾学过的内容。
2. 提醒学生认真做好课后作业。
教学资源：1. 学生实验室中的物品，如量瓶、试剂瓶、坩埚等；2. 质量守恒定律的实验操作步骤和观察数据；3. 质量守恒定律的练习题。
教学评价：1. 在实验演示过程中，观察学生对实验现象的反应和提出的问题；2. 在练习题环节中，观察学生的解答情况和回答问题的能力。
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九年级化学专题五：化学变化及其表示
单元2：质量守恒定律
一、教学目标
1、知识与技能：
通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。
2、过程与方法：
在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
3、情感态度与价值观：
①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
二、教学重点与难点
重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。
三、教材分析
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
四、学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。
一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。
尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。
五、教学流程
创设情境，引发问题→分析推理，建立假说→设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→得出结论，分析结论→利用成果，解决问题
《创设情境，引发问题》
我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如，将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。
那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完
后,只剩下了炭灰；蜡烛燃烧，最后没了；铁生锈，其质量增多了。
它的质量会变化吗？如果变，会怎样变化？
《同学们的猜想与假设》
猜想1：质量减小；猜想2：质量增大；猜想3：质量不变。
《实验探究，交流讨论》
【实验一】白磷燃烧前后质量关系
取一个锥形瓶，将少许白磷放入其中，然后取一支滴管，套上一个气球并将其插入单孔橡皮塞中，并把橡皮塞紧紧的在锥形瓶中；在点燃前先称量这一装置与白磷的总质量；然后点燃白磷，观察现象，等冷却后
（老师引导，学生讨论）
1、气球为什么开始先鼓后瘪？
学生1、气体热胀冷缩；学生2、有气体产生；学生3、磷燃烧生成了五氧化二磷，消耗掉瓶内氧气；
归纳：反应表达式白磷+ 氧气→点燃五氧化二磷
燃烧时瓶内气体热彭胀，冷却后五氧化二磷小固体落于瓶底，瓶内氧气消耗，气体量少，所以气球瘪了。
根据所测数据可知：反应前总质量=反应后总质量
【实验二】加热五水硫酸铜晶体
取一支试管将少许五水硫酸铜晶体放入管内，并将一带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管上一端系一个气球，组装后称其总质量；然后给五水硫酸铜晶体加热，观察现象，待冷却后再称量其总质量。
完成下表：
（老师引导，学生讨论）
1、加热时反应物由蓝色变为白色，即变成了新的物质，所以发生了化学反应
2、气球先鼓后瘪
3、称量时发现其前后质量仍平衡；即反应前总质量=反应后总质量
【实验三】加热五水硫酸铜晶体
取一支试管将少许五水硫酸铜晶体放入管内，并将一带有导管的橡皮塞塞紧试管，组装后称其总质量；然后给五水硫酸铜晶体加热，观察现象，待冷却后再称量其总质量。
完成下表：
（老师引导，学生讨论）
1、加热时反应物由蓝色变为白色，即变成了新的物质，所以发生了化学反应
2、称量时发现其前后质量不相等。
【思考讨论】比较实验二和实验三，为什么会得出不同的结果？
引导学生从两个实验加热时是否有物质逸出，然后分析得出不同结果的原因。
【课堂练习】木炭燃烧后只剩余些灰呢？即质量不守恒吗？
引导学生从木炭燃烧的产物思考问题。
（木炭燃烧产物是二氧化碳气体漂移到空气中了，所以从直观上感觉到质量不守恒，若将产生的二氧化碳象方案1和方案2一样收集起来再称量。
则遵守质量守恒）
《得出结论，分析结论》质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的解释：
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
《思考讨论》为什么发生化学反应前后，物质发生了变化，而质量会守恒呢？同学们试从微观角度（分子、原子）分析质量守恒的原因。
【老师引导讲解】以电解水为例
水 通电 氢气 + 氧气
H 2O H 2 + O 2
水分子 氢原子 氧
原子 氢分子 氧分子
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
【得出结论】1、化学反应的实质是：在化学反应时分子可分成原子，然后原子再重新组成新的分子。
2、
宏观：元素种类不变
质量守恒的原因
原子种类不变
微观 原子个数不变
原子质量不变
3、化学反应前后一定改变的是：分子种类
《本节课小节》
注意点： ①化学反应 ②一切化学变化都遵循 原理：①原子种类没有改变；②原子数目没有增减；③原子质量没有变化
运用：①进行有关的计算；②解释现象
《课外作业》1、在A+B →C+D 的反应中，5克A 和一定的B 恰好完全反应，生成3克C 和
质量守
恒定律
10克D，则B的质量是（）
(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克
2、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为
3.化学反应前后:①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④分子的数目⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是( )
A. ①②③④⑤
B. ①②③⑤
C. ②③⑤
D. ①③④
4.下列叙述符合质量守恒定律的是( )
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B.2g氢气与18g 氧气反应生成20g水
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量
D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
5、蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_____元素，可能含有___元素。
六、课后反思
本节课是以探究实验为主，遵守了以学生学习为主的教育理念，让学生的在实验探索中体念，在发现中学习。
通过学生自己动手操作，激励他们学习的积极性，培养了学习的创新思维能力，把“教”与“学”变成“探究”与“再发现”的过程。
但是本节课由于农村中学学生基础差，没有养成提前预习的习惯，所以在做探究实验所用时间过多，从而导致时间不是很够用，而且有一部分学生无法进行分析讨论，如何得出结论也不理解。
对这部分学生只能通过课外辅导帮助他们掌握这部分内容了。