2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练(有答案和详细解析)
专题20 新型含氯化合物的制备与性质探究(ClO2、NOCl等)高考化学考点(原卷版)
1．（2022·福建·统考高考真题）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①3222NH3ClO N3Cl3H O--+=↑++②332NH4ClO OH NO4Cl2H O----++=++在一定条件下模拟处理氨氮废水：将11L0.006mol L-⋅的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．1x的数值为0.009B．1x x>时，()()3c Cl4c NO--=C．1x x>时，x越大，生成2N的量越少微专题20 新型含氯化合物的制备与性质探究（ClO2、NOCl等）D ．1x=x 时，()()()()()()4c Nac H c NH c Cl c OH c ClO +++---++=++2．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度含氯化合物通常用作杀菌消毒剂，因其性质不稳定，易分解，在使用和保存时尤其需要注意。
下面就注意事项总结如下：1.外用消毒剂，除浓度低于50mg·L -1的微酸性次氯酸水外不得口服。
置于儿童不易触及处。
包装应标示相应的安全警示标志。
2.配制和分装浓消毒液时，应戴口罩和手套；使用时应戴手套，避免接触皮肤。
如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗，严重者应就医。
人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第28讲 氯及其化合物课后练习
第28讲氯及其化合物课后练习选择题1．下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色C．长期放置的氯水中含有的多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有2下列关于氯气的说法不正确的是( )A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存。
B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。
D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹3．下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（）A．B．C．D．4．能与硝酸银反应，生成沉淀的是（）A． B．C．D．5．下列方程式正确的是（）A．B．C．D．6实验室用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应所得氯气是（）A．①比②多B．②比①多C．①、②相等D．无法比较8．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解10关于氯化氢的甲苯溶液，下列说法中正确的是A．能导电B．与干燥的大理石作用时有气体逸出C．与锌粒作用时能产生氢气D．通入氨气产生白色沉淀11室温下，二氧化氯是黄绿色的气体，由氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应制得，其水溶液是防治“非典”的首选消毒剂。
下列叙述错误的是A．二氧化氯中氯元素显正价B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有强氧化性D．等物质的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好12．（2001年全国，17）在100 mL 0.01 mol/L 的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4•5H2O的溶液，充分的以。
2021届人教高考化学：非金属及其化合物(一轮培优)含答案
2021届人教高考化学：非金属及其化合物（一轮培优）含答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( )A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等2、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。
下列说法中正确的是()A．两种反应中HCl均是还原剂B．盐酸浓度越大，还原性越强C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5D．②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子3、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列做法不正确的是()A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯4、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，下5、在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2面有关实验最终状态的描述中，正确的是( )A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是OD．试管内液面下降26、如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液*7、下图中能实现人工固氮的是（）*8、某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。
2021届高考化学全程一轮复习方略：专题七 氯及其化合物(5)
专题七氯及其化合物（5）1、已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl-.下列说法正确的是( )A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,对人体无任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4存在条件下,还原NaClO3来制ClO2,化学方为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O2、下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白B.ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒C.SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维D.MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O23、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。
用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。
下列说法正确的是( )A.a气体是氯气,b气体是氢气B.氯化钠电解槽内每生成2mol a气体,转移2mol e-C.ClO2发生器中阴极的电极反应式为:2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+ 6H2OD.为使a、b气体恰好完全反应,理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体4、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是( )A.溶液中的Cl-起催化作用B.溶液中的H+起催化作用C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强5、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒灯方面有着广泛应用。
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题1、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃图1图2请回答：(1)仪器A的作用是_________________________________________；冰水浴冷却的目的是____________________________________________________________________________________________________(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因___________________________________________________________。
(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①___________________________________________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。
该设备的作用是_______________________，馏出物是________。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解(2)空气流速过快反应不充分，空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解(3)2ClO－3＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(4)降低体系压强，减少双氧水分解H2O(5)C2、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
高三化学一轮复习【含氯化合物的制备】
通电 =====
ClO－ 3
＋3H2↑，每生成1
mol
NaClO3，同
时生成3 mol氢气，为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生成1 mol
ClO2需要补充2.5 mol氯气，故D正确。
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4.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33 ℃， 沸点为73 ℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取 ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
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(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，则装置E适宜的加热方式 为 水浴加热 。装置E中发生反应的化学方程式：_3_C_l_2＋__I_2_=水_=_<=浴_7=_0=加_℃=_热=__=_2_I_C_l3__。
解析 因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，
又因为氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，故应采取水浴加热的
(1)按照气流方向连接接口顺序为a→_d_→__e_→__b_→__c_→__g_→__h_→__f(_接__口__b_与__c_、__g_ 与__h_可__互__换__)_。装置A中导管m的作用是使浓盐酸顺利滴下 。
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解析 在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，制取的 氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置 B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl3； 为防止ICl3水解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进 入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f， (接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一 致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。
2021版高考化学一轮复习第十章化学实验基础第5课时探究型综合实验课时集训(含解析)
第5课时探究型综合实验课时集训测控导航表知识点题号反应产物成分的实验探究2,4物质性质的探究1,3,5 非选择题1.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,其部分性质如下:物理性质化学性质常温下,Cl2O是棕黄色、刺激性气体;熔点:-120.6 ℃;沸点2.0 ℃Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O,现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为。
(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是A、(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为。
(4)A中反应的离子方程式为。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。
该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
序号0.1 mol/LNaClO溶液/mL0.1 mol/LNaCl溶液/mL0.1 mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象Ⅰ 5.0 0 0 5.0 3滴较快褪色Ⅱ0 5.0 a 0 3滴不褪色Ⅲ 5.0 0 5.0 0 3滴缓慢褪色①a= 。
②由上述实验得出的结论是。
解析:(1)根据装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗。
(2)通过A装置制取Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,制取的Cl2中含有HCl杂质,为防止其干扰Cl2O 的制取,要先通过F装置除去HCl杂质,再通过B装置发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O,制取得到Cl2O,由于易溶于水,同时与水反应生成次氯酸,所以收集之前要先通过C装置干燥,再通过D装置收集Cl2O并验证其沸点低、容易液化的特点,同时由于Cl2、Cl2O都会产生大气污染,所以最后要用E装置进行尾气处理。
故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE。
2021届高三化学一轮复习 定量、探究、性质、制备实验(专题训练)
2021届高三化学一轮复习定量、探究、性质、制备实验（专题训练）1、（2020年湖北武汉）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。
一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：□ClO－3＋□FeS2＋□H＋===□ClO2↑＋□Fe3＋＋□SO2－4＋□H2O。
(2)装置D的作用是________________________________________________。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
其操作流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称为________。
②试剂X是________，写出发生的主要反应的离子方程式：__________________________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g 硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol·L －1KMnO4溶液滴定至Fe2＋恰好全部氧化成Fe3＋，同时，MnO－4被还原成Mn2＋。
测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。
则该晶体中铁的质量分数为____________________________。
(保留4位有效数字)答案(1)15 1 14 15 1 2 7(2)检验ClO2是否吸收完全(3)①过滤②Fe2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③11.76%解析(1)配平时，铁和硫元素是按照1∶2进行的，总共失去15e－，而氯元素总共得到1e－，因此在氯酸根离子前面乘以15，然后按电荷守恒和原子守恒进行配平，就可以得到如下离子方程式：15ClO－3＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO2－4＋7H2O。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_____________(填字母)，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→________→n→p→j。
本实验选择装置I而不选择装置H的原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(4)装置E的作用是______________________________________________________________。
(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：______________________________________________________________________________。
(6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2。
写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。
工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得，某学生拟用下图1所示的装置模拟制取并收集ClO2。
(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2。
根据如图2所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2的操作步骤：①________；②________；③洗涤；④干燥。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式)。
②Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
③ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。
4．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为－64.5 ℃、沸点为－5.5 ℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的________(填字母)为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________→i→h(按气流方向填小写字母)。
Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)。
(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为___________________________。
(4)组装好实验装置后应先________________________，然后依次装入试剂、打开K2、再打开________(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCl变质。
接下来，两种气体在Z中反应的现象为__________________________。
Ⅲ.亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.10 g溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。
(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(6)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________。
5．(2020·石家庄调研)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100 ℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是______________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)装置B中盛放的试剂是_______________________________________________________；仪器D的名称为__________________。
(3)装置E的作用是______________________________，E中冷凝水的入口是________(填“a”或“b”)；整套装置存在的一处缺陷是________________________________________。
(4)当装置A中生成氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯________g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为____________________________，分离两种产物的方法是________________。
(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。
可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。
6．(2020·洛阳模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→______________________→①，②←________(某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是________口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验室制Cl2的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。
SOCl2与水反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。